北京崇文区届高三二模化学部分.docx
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北京崇文区届高三二模化学部分
崇文区2008—2009学年度第二学期高三统一练习
(二)
(化学)
理科综合能力测试2009.5
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1•答第I卷前,考生务必将自己的姓名、学校、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结
束,将答题卡交回。
2•答第I卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3•答第II卷时,请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。
第I卷(选择题共120分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
Zn65Ag108
本卷共20题,每题6分,共120分。
在每题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
5.下列说法正确的是
A•可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.取11.7gNaCI固体于烧杯中,加入200mL蒸馏水(=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCI溶液
C.测定溶液的酸碱性时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
6
.化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是
7.下列说法正确的是
A.100mL1mol/LAl2(SC4)3溶液中,Al3+数为0.2X6.02%彳0
B.0.1mol锌与100mL1mol/L的稀盐酸充分反应,产生氢气的分子数为0.1X6.02X10
C.C60和C70的混合物共2.4g,其中所含碳原子数为0.2X6.02尹10
D.
0.1mol甲基(-CH3)与0.1mol氢氧根(OH—)所含电子数均为6.02X105
9
.关于下列图示的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H20(g)==COs(g)+H2(g)”中的△H大于0
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
10.常温下,水的离子积为Kw,下列说法正确的是
A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
B.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中c(H+)=Kw
D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7,则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
11.已知可用CO2O3代替MnO2制备Cl2,反应前后存在六种微粒:
CO2O3、H2O、C2H+、C「和Co2+。
下
列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
6
C.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移
D.微粒的还原性C「>Co2+
12.一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应:
A(g)+3B(g)2C(g)经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2molC。
下列说法正确的是
A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)
B.
反应开始至2分钟时,A的转化率为5%
C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△HV0
D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图
理科综合能力测试第口卷(非选择题共180分)
注意事项:
1用黑签字笔直接答在答题卡相应位置上。
2•请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在试题卷上答题无效。
25.(16分)已知O.lmol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O;
A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。
(1)A的分子式是,A中含氧官能团的名称是,A的结构简式为。
OHOH
Iur|
已知;ECHj-CHO—*CRYHYKCH.--CH-COOH
nR、①6R\H\
h———-——Ac—o+_c=o
疔②ZirHiO疔M
现有如下转化关系:
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。
(2)C可能具有的化学性质有(填序号)。
③能与甲酸发生酯化反应
①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应
④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应
(3)①写出3D的化学反应方程式;
②一定条件下,D生成高聚物的化学方程式
3G与NaHCC3溶液反应的化学方程式
(4)向盛有5mLG饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnOq溶液,振荡,观察到的现象是
,说明G具有性。
(5)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:
①属于酯类化合物②遇三氯化铁溶液显紫色③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
4苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式
26.(13分)A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素,它们的性质或原子结构如下表:
丿元素
兀素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
B
该单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比
A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
(1)请写出A在元素周期表中的位置;C单质与强碱溶液反应的离子
方程式是。
(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态
化合物时,放出akJ热量,此反应的热化学方程式是
连接的示意
溶液褪成无
(3)已知化学反应A+2巳=A2+巨能自发进行,若将上述A、B两种金属,
插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中,可组成原电池。
请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等,完成原电池电极与用电器0
图。
4
(4)向2mL0.5mol/L的ACb溶液中加入3mL3mol/LKF溶液,AC3
色,再加入KI溶液和CC4振荡后静置,CC4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2)
a.A3+不与I-发生反应b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F使I-的氧化性减弱
d.人3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+
因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)已知:
常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如:
PdC2+CO+冲0===PdJ+CO2+2HCI
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CQ气体的离子方程式是,为了使制
气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是(填写“I”、“II”或“山”)。
若要制取干燥、纯净的CQ气体,装置B中应盛放的试剂是溶液,装置C中应盛放的试
齐U是。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是,检查装置的气密性完好并装入药品后,
在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是。
待装置(填写字母)中出
现现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的
(3)假设CQ气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,
有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式
(4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?
请用文字简要说明理由。
28.(15分)中学化学常见的物质ABCD之间存在如下转化关系:
A+B-
C+D+H2O。
请按要求填空:
(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生CD两种气体。
C、D两种气
体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是,
鉴别这两种气体不能.选用的试剂是。
a.BaC2溶液b.KMnO4溶液c.品红溶液d.酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL2mol/L的NaOH容液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全
反应,该反应的化学方程式是,此时溶液中的离子按照
浓度由大到小排列的顺序
(2)若A为红色金属单质,与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。
若被还原的B的物质的量为2mol时,产生C气体的体积是L(标况)。
将生成的红棕色气体通入一个
烧瓶里,塞紧瓶塞后,将烧瓶浸入冰水中,烧瓶中气体的颜色变浅,请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因
(3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;B为短周期非金属单质;D是
漂白粉的成分之一。
C发生水解反应的离子方程式
(4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受
热易分解,分解后
生成两种极易溶于水的气体。
检验A中阴离子的方法是
(简述操作过
程及结论)。
崇文区2008—2009学年度第二学期高三统一练习
(二)
理科综合能力测试参考答案及评分标准2009.5
第I卷(选择题共120分)
题号
1
2
3
4
5
答案
A
题号
11
12
13
14
15
答案
B
C
25.(16分)
(1)
C8H8O
醛基
6
7
8
9
10
B
C
D
C
C
16
17
18
19
20
(1分)
(1分)
(2分)
(2分)
COOH
6h
Q厂CH=CHYOOH十
(2分)
(2分)
COOH
COOH
+21TaHCO3
00Na
OONa
(2分)
(1分)
(1分)
(4)高锰酸钾溶液紫色褪去还原
(2分)
26.(13分)
(1)第4周期第VIII族
(2分)
2AI+20H-+2H2O=2AIC2-+3Hd
(2分)
(2)①3Fe(s)+4fo(g)=F&04(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol
(3分)
②2Fe3++SQ+2H2O=2F£++SQ2-+4H+
(2分)
(3)示意图见右
(4)b
27.
(16分)
(1)CaCQ+2H+=CT+H2O+CQf
III
饱禾口NaHCO
浓HaSQ
(2)
高温或强热
(2分)
(1分)
(1分)
(1分)
(1分)
(3)
盐。
打开III中的止水夹
E
澄清的石灰水变浑浊
排出该装置中的空气
高温
2Na2CO+C
①4Na+3CO2
②2Na+2CO2
高温.
Na^CO+CO
(1分)
(1分)
(1分)
(1分)
(2分)
(2分)
生成正盐。
因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式
(4)
或:
生成正盐。
因为高温条件下碳酸氢钠不存在。
其它合理答案均给分
(2分)
28.(15分)
△
(1)C+2fSQ(浓)CQf+2SOf+2H2O(2分)
a(1分)
5NaOH+4CO2==Na2CO3+3NaHCQ+H2O(2分)
c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(2)44.8(1分)
2NO2(红棕色)―N2O4(无色);△HV0降温,平衡向正反应方向移动,
(3分)
(2分)
红棕色NO?
浓度减小,混合气体的颜色变浅
(3)CIO+H2O=HCIO+OH
(4)取少量A于一洁净试管中,加蒸馏水溶解后,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,
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