XX高一化学上学期期中试题带答案广东汕头金山中学.docx
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XX高一化学上学期期中试题带答案广东汕头金山中学
XX-2019高一化学上学期期中试题(带答案广东汕头金山中学)
XX级高一学期期中考试化学科试卷
命题人:
李宝彪
可能用到的相对原子质量:
H:
1c:
12N:
14o:
16F:
19Na:
23Al:
27S:
32cl:
35.5I:
127
一、单选题
.下列关于物质分类的说法正确的是
A.不能与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水
B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
c.醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.盐酸、干冰、冰醋酸均属于纯净物
.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是
A.明矾净水是利用胶体的吸附性
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
c.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,是利用胶体粒子的带电性而加以除去
.下列说法中不正确的是
①通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电
③氨溶于水得到溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
④电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
⑤Na2So3是弱酸盐,所以它是弱电解质
A.①④B.①④⑤c.①②③④D.①②③④⑤
.下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.一种元素被氧化,另一种元素肯定被还原
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
c.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
.下列实验操作正确的是
A.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏时,应使温度计伸入混合液中,测量混合液的沸点
c.萃取时,应选择密度比水大的有机萃取剂
D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入oH、2co3、Ba2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是
A.2co3、Ba2、oH、HNo3B.Ba2、oH、HNo3、2co3
c.Ba2、oH、2co3、HNo3D.oH、2co3、Ba2、HNo3
.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说有关说法正确的是
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数大于0.5NA
B.1olH3o+含11NA个电子
c.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数为0.1NA
D.2.3gNa与o2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
.下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A.X气体分子的质量为ag,则X气体的摩尔质量是a×NA
B.101Pa、4℃时,28gco和22.4Lco2中含有的碳原子数相等
c.现有co、co2、o3三种气体,它们分别都含等物质的量的o,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
D.ngcl2中有个cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
.在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板,将容器分成三部分,已知充入的三种气体质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占体积如图所示,下列说法中错误的是
A.若y是o2,则X可能是cH4B.分子数目:
X=Z=2
c.若X是N2,则Z可能是coD.气体密度:
X=Z=2
0.三个密闭容器中分别充入N2、H2、o2三种气体,以下各种情况下排序正确的是
A.当和T、P均相同时,则V>V>V
B.当P和V、T均相同时,则>>
c.当T和P均相同时,则ρ>ρ>ρ
D.当T和ρ均相同时,则P>P>P
1.常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各1ol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能是
A.co和o2B.cH4和o2c.H2和cl2D.H2和o2
.物质的量浓度相同的Na2So4、Al2、Fe23三种溶液,当溶液体积比为3:
2:
1时,三种溶液中c之比为
A.1:
1:
1B.1:
2:
3c.3:
2:
1D.3:
4:
3
3.有等体积的五瓶溶液:
①0.30ol/LNaHSo4水溶液②0.40ol/LNH4cl水溶液
③0.50ol/LcH3cooH④0.60ol/LNaHco3水溶液水溶液。
以上各瓶溶液所含离子和分子总数的大小顺序是
A.④>③>①>②B.④>①>②>③
c.④>③>②>①D.④>②>①>③
.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.I—、clo—、No3—、H+B.+、NH4+、Hco3—、oH-
c.So32—、So42—、cl-、oH—D.ca2+、Na+、So42—、No3—
.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHco3溶液中加少量Ba2溶液:
Hco3-+oH-+Ba2+==Baco3↓+H2o
B.FeSo4溶液在空气中变黄色:
4Fe2++o2+4H+==4Fe3++2H2o
D.用cH3cooH溶解caco3:
caco3+2H+==ca2++H2o+co2↑
D.向NaHSo4溶液中加人Ba2溶液至So42-刚好沉淀:
H++So42-+Ba2++2oH-==BaSo4↓+2H2o
.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应:
Al2o3+N2+3c==2AlN+3co合成。
下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2o3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1olAlN需转移3ol电子
c.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
.已知有如下反应,下列说法正确的是
①clo3+6Hcl==3cl2↑+cl+3H2o,
②2Fecl3+2I==2Fecl2+2cl+I2,
③2Fecl2+cl2==2Fecl3。
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
6
B.根据上述三个反可知氧化性:
clo3->cl2>Fe3+>I2
c.反应①中每转移6NA个电子生成3olcl2
D.反应②中Fecl3只作氧化剂,反应③中Fecl3只是氧化产物
.对于下面的反应14cuSo4+5FeS2+12H2o=7cu2S+5FeSo4+12H2So4,下列说法正确的是
A.氧化剂只有cuSo4B.cu2S既是氧化产物又是还原产物
c.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:
7D.14olcuSo4可氧化5olFeS2
.某强氧化剂Xo2+被Na2So3还原。
如果还原1.2×10-3olXo2+,需用30L0.1ol•L-1的Na2So3溶液,那么X元素被还原后的物质可能是
A.XoB.X2o3c.X2oD.X
0.酸性溶液中,下列物质氧化I时,自身发生如下变化:
Io3-→I2;no4-→n2+;cl2→cl;HNo2→No。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的I,得到I2最多的是
A.Io3-B.no4-c.cl2D.HNo2
1.0.1ol•L-1Bacl2溶液1000L和0.8ol•L-1AgNo3溶液100L充分混合后又加入0.06ol•L-1ZnSo4溶液1000L,最后溶液中浓度最大的离子是
A.Ba2+B.cl-c.Ag+D.No3-
2.把VL含有Fe23和2So4的混合溶液分成两等份,一份加入含aolBacl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含bolNH3•H2o的溶液,恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.b-aVol/LB.2a-bVol/Lc.2Vol/LD.2Vol/L
3.两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为c1ol/L,密度为ρ1g/c3,另一种物质的量浓度为c2ol/L,密度为ρ2g/c3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/c3,则混合溶液的物质的量浓度为
A.B.c.D.
.有一空瓶的质量为1g,向该瓶充入氧气后的质量为2g,在相同条件下充入某一单质气体,其质量为3g,则此单质气体的摩尔质量为
A.×32g/olB.×32g/olc.×32D.×32
.有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
Na+、+、NH4+、g2+、Ba2+、co32﹣、So42﹣、cl﹣、No3—,现取三份100L溶液进行如下实验:
根据上述实验,以下推测正确的是
份加入AgNo3溶液有沉淀产生;
第二份加足量oH溶液加热后,收集到气体0.07ol;
第三份加足量Bacl2溶液后,得干燥沉淀10.57g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
A.100L溶液中含Na+0.03olB.NH4+的浓度为0.07ol/L
c.cl﹣一定存在D.Ba2+、g2+一定不存在二、非选择题
.按要求写出下列方程式:
NaHco3溶液与少量Ba2溶液反应的离子方程式_____________________________
Fe2o3溶于NaHSo4溶液的离子方程式______________________________________
过量co2通入氨水的离子方程式______________________________
配平方程式:
___FeS+___H2So4==___Fe23+____So2↑+____S↓+____
写出cu溶于浓硝酸得到No2气体的化学方程式__________________________________
.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
该浓盐酸的物质的量浓度为______ol/L。
将标况下______LHcl气体溶于1L水中,可得与上述盐酸同浓度溶液。
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450L物质的量浓度为
0.3ol/L稀盐酸,该学生需要量取______上述浓盐酸进行配制。
在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
填“偏高”或“偏低”或“无影响”。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2-3次,洗涤液也转移到容量瓶______
.已知H3Po2是弱酸,且NaH2Po2是正盐,则H3Po2的电离方程式为__________
有A、B、c三种可溶性盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大,将等物质的量的A、B、c溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、+、So42-、No3-、cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题:
①经检验,三种盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是______。
A.Na+B.g2+c.cu2+D.Ag+
②盐A和B的化学式分别是:
A________,B_______。
将A、B、c三种盐溶液按一定比例混合后,
①如何检查如何其溶液中是否含有cl-?
取少量溶液于试管中,______________
_____________________________________________,若有白色沉淀产生,说明含有cl-。
②若所得溶液中只含有Fe3+、So42-、No3-、+四种离子且物质的量之比依次为1:
2:
3:
4,则A、B、c三种盐的物质的量之比为___________。
若向该溶液中加入Ba2溶液,当So42-完全沉淀时,溶液呈_____性,此时阴阳离子个数比为______。
.在S2-、Fe2+、Fe3+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________。
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2No3+3c→2S+N2↑+3co2↑,还原产物是______________,每生成1olN2转移电子的数目为____________。
某同学写出以下三个化学方程式,其中你认为一定不可能实现的是________。
①No+HNo3→N2o3+H2o
②NH3+No→HNo2+H2o
③N2o4+H2o→HNo3+HNo2
已知下列三个氧化还原反应:
①2Fecl3+2I==2Fecl2+2cl+I2
②2Fecl2+cl2==2Fecl3
③2no4+16Hcl==2cl+2ncl2+5cl2↑+8H2o
若溶质中cl-与I-共存,为了氧化I-而cl-不被氧化,除单质外,还可用上述反应中的________作氧化剂。
请配平以下化学方程式,并画出该反应的双线桥。
Al+NaNo3+NaoH==NaAlo2+N2↑+______参考答案
-5:
cBDcD6-10:
cDDDD11-15:
DBBcB16-20:
BBcDA21-25:
BcDBD
.
Hco3-+2oH-+Ba2+==Baco3↓+co32-+H2o
Fe2o3+6H+==2Fe3++3H2o
NH3•H2o+co2==NH4++Hco3-
6、1、3、2、6H2o
cu+4HNo3==cu2+No2↑+2H2o
352.812.5L偏低偏高
H3Po2⇌H++H2Po2-
DFecl3AgNo3
加入过量Ba2溶液,再向上层清液中滴入硝酸酸化的AgNo3溶液
∶3∶2碱1:
1
Fe3+、H+I-、S2-
S、N27.224×1024或者12NA
②
Fecl3
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- XX 高一化学 学期 期中 试题 答案 广东汕头 金山 中学