高中化学总复习氯的性质 专题练习解析.docx
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高中化学总复习氯的性质专题练习解析
高考总复习《氯》
【考纲要求】
1.了解Cl2的分子结构和物理性质,掌握Cl2的制备和用途。
2.掌握Cl2与金属、非金属、水、碱等发生的反应。
3.掌握氯水的成分和性质,知道次氯酸及其盐的性质和用途。
4.以卤素为例了解在周期表中同一主族元素性质的递变规律。
5.通过实验掌握Cl―的检验方法。
【知识网络】
氯及其重要化合物间的转化关系
【考点梳理】
考点一:
氯气的性质、用途
1.物理性质
通常氯气为黄绿色有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体,易液化。
25℃时,1体积水约溶解2体积氯气,其水溶液俗称氯水,为淡黄绿色。
2.化学性质
要点诠释:
从氧化还原角度分析氯气的化学性质可概括为:
1化性:
0→—1
②氧化还原性(歧化反应):
-1←0→+1
3.氯气的用途:
自来水的消毒,制盐酸,漂白粉,农药,氯仿等。
4.Cl―的检验
检验溶液中的Cl―应先加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有Cl―存在。
考点二:
氯离子的检验
1.试剂:
稀硝酸、AgNO3溶液。
2.操作:
取待测液2mL加入试管中,先滴入少量稀硝酸,然后再滴入AgNO3溶液。
3.现象及结论:
产生白色沉淀,该溶液中含有Cl-。
4.原理:
Ag++Cl-==AgCl↓。
要点诠释:
(1)加稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰,因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。
因此,鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒,即可以先加AgNO3,再加稀硝酸。
若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,同样可以证明溶液中有Cl-。
(2)不用稀盐酸、稀硫酸酸化,否则引入Cl-、SO42-产生干扰。
考点三:
氯水的成分和性质
1.氯水的成分
Cl2溶于水:
Cl2+H2O
H++Cl―+HClO
2.性质
成分
表现的性质
反应实例
Cl2
①强氧化性
②氯水呈黄绿色
③加成反应
Cl2+2KI==2KCl+I2
Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl
Cl2+CH2=CH2—→CH2Cl—CH2Cl
H+
强酸性
2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O
滴入紫色石蕊试液先变红,后褪色
HClO
①弱酸性
②强氧化性
HClO+OH―==ClO―+H2O
漂白、杀菌、消毒
Cl―
沉淀反应
Cl―+Ag+==AgCl↓
2.分析平衡:
Cl2+H2O
H++Cl―+HClO
向氯水中加入的物质
浓度变化
平衡移动的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl―)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H+)和c(Cl―)增大
左移
浓氯酸与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H+)减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
要点诠释:
氯水久置,会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应,HClO完全分解成盐酸和O2,使溶液酸性增强,失去强氧化性而变质(久置氯水实为极稀的盐酸)。
考点四:
几种重要的含氯化合物
1.次氯酸
(1)弱酸性:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;酸性:
碳酸强于次氯酸。
(2)不稳定性:
反应方程式:
2HClO
2HCl↑+O2↑。
(3)强氧化性:
氧化性比Cl2强,可用于自来水的杀菌消毒,还可以用作漂白剂。
2.次氯酸盐
(1)强氧化性:
ClO―有强氧化性,与还原性离子(S2―、I―、Fe2+、SO32―等)不能共存。
(2)ClO-的水解:
其离子方程式为:
ClO―+H2O
HClO+OH―,与Fe3+、Al3+不能共存。
(3)漂白粉:
有效成分为Ca(ClO)2。
①制备试剂:
氯气和石灰乳
②漂白原理:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,故应密封并储存于阴凉处。
3.盐酸:
具有酸的通性和Cl-的性质
考点五:
氯气的制法
有关气体的制备和性质实验,其装置流程可以归纳如下:
气体制备→净化→干燥→收集或性质实验→尾气处理
1.氯气的实验室制法
(1)原理:
氧化法(化合价-1→0)
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
或:
2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
注:
若用KMnO4制Cl2,则不需加热。
(2)发生装置:
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。
要点诠释:
①制备气体的类型:
固体+液体
气体
②用分液漏斗进行滴加浓盐酸,可控制反应速率。
(3)净化、干燥装置:
洗气瓶。
由于使用浓盐酸,反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。
可以让气体通过饱和食盐水,HCl气体易溶于饱和食盐水而氯气则不溶,然后再用浓硫酸吸收水蒸气,这样可制得干燥、纯净的氯气。
(4)收集装置:
由于氯气能溶于水,故应用向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收装置:
用NaOH溶液吸收多余的氯气,防止污染空气。
注:
Ca(OH)2的溶解度太小,所以尾气吸收时不用石灰水,而用NaOH溶液。
(6)验满方法
①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。
2.氯气的工业制法:
电解法
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业),
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)电解熔融氯化钠(可制得Na)
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
考点六:
卤素及其化合物的递变规律及特性
1.卤素的原子结构
在元素周期表中,与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(I)、砹(At,人工合成元素)。
与氯元素一样,这些元素原子的最外电子层都有7个电子,都是典型的非金属元素。
由于第ⅦA族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐,所以统称为卤素(成盐元素)。
2.物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气态
气态
液态
固态
水中溶解性
反应
可溶
可溶
微溶
熔沸点
Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。
注意:
从溴水中萃取出Br2,可向其中加入苯,振荡、静置,溶液分两层,上层橙红色,下层为水层,近乎无色;从碘水中萃取I2,可向其中加入CCl4,振荡、静置,溶液分两层,上层(水层)近乎无色,下层为紫红色(已知苯的密度小于水的密度,CCl4的密度大于水的密度,且二者均不溶于水)。
3.卤素及其化合物的递变规律
(1)单质氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
(2)离子还原性:
I->Br->Cl->F-
(3)HX的稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
(4)HX的熔沸点:
HF(含氢键)>HI>HBr>HCl
(5)最高价含氧酸的酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4
4.卤素中的某些特性及相关应用
(1)氟
①无正价和含氧酸,非金属性最强。
②2F2+2H2O==4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。
③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铅皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸点最高。
④AgF易溶于水。
(2)溴
①Br2是深红棕色液体,易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘
①I2遇淀粉变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
5.卤素离子(X―)的检验
由于在AgX中,除AgF可溶于水,AgCl、AgBr、AgI都是既难溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀,所以可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验X―的存在。
其中稀硝酸的作用主要是排除CO32―的干扰。
反应原理:
Ag++Cl―==AgCl↓(白色)Ag++Br―==AgBr↓(淡黄色)Ag++I―==AgI↓(黄色)
【典型例题】
类型一、氯气的性质和应用
例1、下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是()。
A.AlCl3B.CuCl2C.FeCl2D.HCl
【思路点拨】铁元素有变价,遇强氧化剂变成+3价。
【答案】C
【解析】氯气是强氧化剂,能够与大多数金属发生化合反应,对于有变价的金属元素与氯气发生反应通常生成较高价态的金属氯化物,所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。
【总结升华】氯气与大多数金属反应,生成高价态金属氯化物;只有金属活动顺序表中氢以前的金属,才能跟盐酸反应,并且一般生成低价态金属氯化物和氢气,所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。
举一反三:
【高清课堂:
ID:
356210例2】
【变式1】
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
【答案】A
【解析】各处的反应原理分别为:
①KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O,产生黄绿色的气体。
②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2,Br2溶于水显橙(黄色)。
③2KI+Cl2==2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝。
④Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl+NaClO+H2O。
两种盐的水溶液都无颜色,故棉球显白色。
【高清课堂:
ID:
356210例3】
【变式2】已知:
①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
MnO4¯>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】A
类型二、氯水的成分和性质
例2、下列关于氯水的叙述,正确的是()。
A.氯水久置后,pH增大
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
【思路点拨】从Cl2和H2O反应的化学平衡及其移动入手分析。
【答案】B
【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子,其中小部分Cl2与水发生反应生成:
HCl和HClO,HCl完全电离产生H+和Cl-,HClO部分电离产生H+、ClO-。
所以氯水中有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-。
HClO有强氧化性、漂白性,见光易分解放出O2。
氯水放置数天后HClO分解接近完全,转化为盐酸,酸性增强。
【总结升华】解题的关键是明确氯水的各种组成成分,这些组成成分决定了其性质的多样性。
举一反三:
【变式1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl,其中能起杀菌消毒作用的是________,能与锌反应生成氢气的是________,能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________,能使染料和有机物质褪色的是________,能与FeCl2反应的是________。
【答案】HClO HCl HCl HClO Cl2
【解析】HClO具有强氧化性,可杀菌消毒和漂白有机色质;HCl具有强酸性,能与活泼金属反应生成H2,并且HCl电离产生的Cl-可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应,生成白色沉淀;Cl2具有强氧化性,可与具有还原性的物质反应。
类型三、氯气的制取
例3、实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。
可选用制备气体的装置:
【思路点拨】从反应物的状态及反应条件来选择发生装置,从生成物的性质选择干燥、除杂及收集方法。
【答案】ed
【解析】根据制取H2的反应原理:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,确定制取H2的实验装置,生成的H2可用排水集气法或向下排空气法收集,故选e。
依据实验室制取Cl2的反应原理:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O确定其实验装置,生成的Cl2可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集,但由于Cl2有毒,浓盐酸具有挥发性,故制出Cl2后要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,用盛有浓H2SO4的洗气瓶除去Cl2中的H2O(g),最后用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防污染环境。
【总结升华】从发生装置、干燥、除杂、收集、尾气处理等角度来把握气体的制法。
举一反三:
【变式1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1)装置中有五处错误,请指出①________,②________,③________,④________,⑤________。
(2)在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:
①饱和食盐水的作用:
________;②浓硫酸的作用:
________;③氢氧化钠的作用:
________。
【答案】
(1)①用长颈漏斗错误,应用分液漏斗②不能用稀盐酸,应用浓盐酸③没有用酒精灯,应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒,应予更换位置⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下,出气导管插入液面,应进气导管插入液面下,出气导管不插入液面下
(2)①除去氯气中混有的HCl②除去氯气中混有的水蒸气③吸收多余的氯气,防止污染环境
类型四、Cl-的检验
例4、检验溶液中的离子,实验步骤和结论均正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明一定含有Cl-离子。
B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,证明一定含有SO42—离子。
C.加入HCl后产生气体,该气体能使品红溶液褪色,加热后又变成红色,证明一定含有SO32—离子。
D.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明一定含有SO32—离子。
【思路点拨】本题涉及的白色沉淀可能有:
AgCl、AgSO4、AgCO3;BaSO4、BaSO3、BaCO3等。
【答案】C
【解析】(A)加AgNO3出现白色沉淀,不一定含有Cl-,也可能有SO42—、SO32—等。
(B)加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。
但不能证明原溶液中一定有SO42—离子,因为SO42—离子的来源可能是原溶液中有的,也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。
(D)加入BaCl2出现白色沉淀,可能含有SO42—、SO32-、Ag+等。
【总结升华】离子的检验要注意排除干扰。
举一反三:
【变式1】下列说法正确的是()。
A.Cl-和Cl2都有毒
B.将AgNO3溶液滴入甲溶液中,若出现白色沉淀,则说明甲溶液中含有Cl-
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色
【答案】C
类型五、卤素单质
例5、下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A.单质都能与大多数金属反应,生成高价态金属卤化物
B.单质都能与H2反应,且从F2→I2逐渐变难
C.单质都能与H2O反应,通式X2+H2O==HX+HXO
D.单质的还原性顺序为:
F2>Cl2>Br2>I2
【思路点拨】从卤素单质的相似性、递变性及特性角度分析。
【答案】B
【解析】单质都能跟金属反应,但I2与金属反应生成低价态的金属碘化物,A错误;随着单质的氧化性顺序:
F2>Cl2>Br2>I2,单质与H2化合也逐渐变难,所以B正确,D错误;F2与H2O反应时,2F2+2H2O==4HF+O2,所以C错误。
【总结升华】卤素单质的性质既存在相似性,也存在差异性,对特别的性质需要特别记忆。
举一反三:
【变式1】关于卤素的下列叙述正确的是()。
A.卤素只以化合态存在于自然界中
B.随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点升高
C.随着核电荷数的增加,单质的氧化性增强
D.单质与水反应,均可用通式:
X2+H2O=HX+HXO表示
【答案】AB
【变式2】已知氧化性顺序:
Cl2>Br2>I2,判断下列反应中不能发生的是( )
A.Cl2+2KBr==2KCl+Br2 B.Br2+2KI==2KBr+I2
C.Cl2+2KI==2KCl+I2 D.I2+2KCl==2KI+Cl2
【答案】D
【巩固练习】
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.下列实验现象的描述不正确的是()
A.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
2.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是()
A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水
3.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的红布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
5.下列关于物质的保存不正确的是()
A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中
C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应,Cl2失去电子数为0.2NA
B、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应,Cl2的电子转移0.2NA
C、1molCl2作为氧化剂时得到的电子数为2NA
D、1molCl2参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
7.下列叙述正确的是()
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
8.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是()
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
二、实验题
1.用新制的氯水进行下列实验,将实验现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
实验内容
实验现象
解释或离子方程式
滴入NaHCO3溶液中
滴入AgNO3溶液中
滴入FeCl2溶液中
滴入Na2SO3溶液中
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水中
2.下图是某同学设计的实验室制备干燥的Cl2及吸收多余氯气的实验装置,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题:
(1)指出上述装置中的各处错误:
①_________________;②_________________;③_________________;
④_________________;⑤_________________
(2)在改正过来的装置中,下列物质的作用分别是:
①饱和食盐水_________________;②浓硫酸_________________;
③NaOH溶液_________________;④MnO2_________________;
【答案与解析】
一、选择题
1.A
【解析】H2在Cl2中燃烧应生成白雾即氯化氢气体的酸雾(烟是固体颗粒、雾是液体液滴)。
2.C
【解析】盐酸能使紫色石蕊试液变红;氯化钠不能使紫色石蕊试液变色;氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝;氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。
3.D
4.C
5.D
【解析】AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解,所以保存在棕色试剂瓶中;漂白粉露置在空气中容易与CO2作用,所以应密封保存。
6.C
【解析】A项中氯元素均变为-1价,应是Cl2得到电子数为0.2NA;B项中氯元素发生歧化反应,变为-1价和+1价,Cl2的电子转移0.1NA;C项1molCl2作为氧化剂得到的电子数一定为2NA;D项Cl2参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。
7.D
【解析】A项,所得产生分别为FeCl3、FeCl2,B项,过量的K与水反应生成KOH,C项,Na的密度比K大。
8.B
【解析】石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应,Cl2既是氧化剂,又是还原剂。
常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应,加热、高温时可以反应;在候氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
二、填空题
1.
实验内容
实验现象
解释或离子方程式
滴入NaHCO3溶液中
产生无色无味气体
Cl2+H2O==H++Cl―+HClO
H++HCO3―==CO2↑+H2O
滴入AgNO3溶液中
产生白色沉淀
Cl2+H2O==H++Cl―+HClO
Cl―+Ag+==AgCl↓
滴入FeCl2溶液中
溶液由浅绿色变为棕黄色
Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl―
滴入Na2SO3溶液中
无明显现象
Cl2+H2O+SO32―==SO42―+2H++2Cl―
滴在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Cl2+H2O==HCl+HClO 生成的HCl使试纸变红,HClO使试纸褪色
滴入红墨水中
溶液褪为无色
氯水中HClO具有强氧化性,具有漂白作用。
【解析】本题考查氯水的性质。
氯水中发生反应:
Cl2+H2O==HCl+HClO,同时氯不中存在较多的Cl2分子,所以氯不表现多重性质。
盐酸可与NaHCO3反应放出CO2,可与AgNO3溶液反应生成AgCl,Cl2可氧化Fe2+、SO32―生成Fe3+、SO42―;HClO具有强氧化性,可将有机色质氧化而褪色。
2.
(1)①不能用稀盐酸,应改用浓盐酸;②没有酒精灯;③盛有浓硫酸和饱和食盐水的位置颠倒;④缺少石棉网;⑤收集氯气的集气瓶的进气管和出气管接反
(2)①除去氯气中的HCl②除去氯气中的H2O(g)③吸收多余的氯气④作氧化剂
【解析】对气体的实验室制法,一般应从以下几个方面考虑分析:
①反应原理②反
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