江苏省南通市高三化学第一次模拟考试试题.docx

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江苏省南通市高三化学第一次模拟考试试题

江苏省南通市2017届高三化学第一次模拟考试试题

说明：

本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：

120分，答题时间：

100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55Fe56

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。

下列做法不应该提倡的是

A．用碱性废水中和处理酸性废水

B．将工业废液排入海洋以减少河道污染

C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．Na2O的电子式：

B．F－的结构示意图：

C．中子数为20的Ar原子：

D．

苯甲酸的结构简式：

3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌

D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）

B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物

5．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。

下列说法正确的是

A．该反应过程中的能量变化如右图所示

B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe

C．反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子

D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

6．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是

A．用装置甲制取CO2并通入废碱液

B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C．用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCO3

D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

B．NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

C．Cu2（OH）2CO3

CuO

Cu（OH）2

D．SO2

NH4HSO3

（NH4）2SO4

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液中CO32-水解：

CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH－

B．Al溶于NaOH溶液：

Al＋2OH－＝AlO

＋H2↑

C

．Fe3O4溶于稀HNO3：

3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加少量稀H2SO4：

Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

9．锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池

放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C．该电池放电时OH-向石墨电极移动

D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

10．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．加入过量NaOH溶液：

Na+、AlO2-、OH-、SO42-

B．加入过量氨水：

NH4+、Al3+、OH-、SO42-

C．通入过量SO2：

Fe2+、H+、SO32-、SO42-

D．加入过量NaClO溶液：

Fe2+、Na+、ClO-、SO42-

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正

确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。

下列有关莨菪亭的说法正确的是

A．分子中只含有一个手性碳原子

B．分子中所有碳原子可能处于同一平面

C．该物质能发生加成、取代和消去反应

D．1mol该物质最多能与2molNaOH反应

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

溶液中含NH4+

B

将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色

分解产物中含乙烯

C

室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生

Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

D

室温下，用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3，0.100mol·L-1HCN溶液的pH约为5

酸性：

HCN

13．下列说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中

减小

C．一定温度下，增大反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g）容器的体积，平衡不移动

D．反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

14．20℃时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c（HCO3-）、c（CO32-）与pH的关系如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=9的溶液中：

c（HCO3-）>c（H2CO3）+c（CO32-）

B．c（HCO3-）=c（CO32-）的E点溶液中：

c（OH-）+c（CO32-）>c（H+）+c（H2CO3）+0.050mol·L-1

C．pH=11的溶液中：

c（Na+）<2c（CO32-）+c（HCO3-）

D．0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

15．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2）/mol

0

0.60

1.20

20

0.20

30

0.40

下列说法正确的是

A．反应在20min内的平均速率为v（H2）＝0.04mol·L－1·min

－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15mol·L-1，则反应的ΔH<0

C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，达到新平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于

非选择题（共80分）

16．（12分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算）：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cd（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是

▲。

⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。

该微电池的正极反应式为▲。

⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）:

n（Fe2+）=▲。

②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为▲。

⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。

请设计实验方案加以验证：

▲。

⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。

电解废液中可循环利用的溶质是▲。

17．（15分）化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：

⑴化合物E中的含氧官能团名称为▲。

⑵B→C的反应类型为▲。

⑶D经还原得到E。

D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式▲。

⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

⑸已知：

Na2Cr2O7不能氧化

（—R为烃基）。

请以

和CH3OH为原料制备

，写出合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：

NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

⑴生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要▲L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。

测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：

取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol·L-1硫酸亚铁标准溶液30

.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00mL。

①

用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为▲。

②实验中加热煮沸的目的是▲。

③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。

19．（15分）实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：

已知：

①Co（NH3）6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

②在Co（NH3）6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。

⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c（OH-）过大，其原理是▲。

⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co（NH3）6Cl3。

①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是▲。

②该反应的化学方程式为▲。

③反应时需要控制反应温度在50℃~60℃之间，可采取的加热方式是▲。

⑶冰水冷却的目的是▲。

⑷请补充完整由过

滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：

将滤渣加入沸水中，充分搅拌，

▲，低温干燥。

（实验中须使用的试剂：

盐酸、乙醇）

20．（14分）磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO4·2H2O（s）=CaSO4·

H2O（s）+

H2O（g）ΔH1＝83.2kJ·mol-1

CaSO4·2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH2＝26kJ·mol-1

H2O

（g）=H2O（l）ΔH3＝-44kJ·mol-1

则反应CaSO4·

H2O（s）=CaSO4（s）+

H2O（g）的ΔH4＝▲kJ·mol-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。

在低于800℃时主要还原产物为▲；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为

▲。

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。

CaCl2的作用是▲；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是▲。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的

几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如上图3所示。

当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是

▲。

⑶利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）

CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵。

若反应达到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol·L-1，此时溶液中c（CO32-）=▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：

Ni（OH）2+5CH3NC＝（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基态核外电子排布式为▲。

⑵CH3NC（其结构简式为

）分子中碳原子轨道的杂化类型是▲；

1molCH3NC中σ键的数目为▲。

⑶用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO。

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为▲。

②甲胺极

易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。

⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为▲。

B．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。

实验原理如下：

2

+4Mg+8CH3OH→

+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：

①Mg（OCH3）2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是▲。

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要▲（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是▲。

A．冰水B．饱和NaCl溶液

C．95％乙醇水

溶液D．滤液

③抽滤完毕，应先断开▲之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。

上述重结晶过程中的▲操作除去了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。

某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性▲（填“强”或“弱”）。

参考答案及评分建议

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．B2．A3．C4．D5．B6．C7．D8．C9．D10．A

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B12．AD13．D14．AB15．BC

非选择题

16．⑴2Cu+4H++O2＝2Cu2++2H2O

⑵As2O3+12H++12e-＝2AsH3+3H2O

⑶①1:

3②3.3~7.2

⑷取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有

Fe元素

⑸H2SO4

（每空2分，共12分）

17．⑴醚键、羰基（酮基）⑵取代反应

⑶

⑷

⑸

（第⑴⑵小题每空2分，第⑶⑷小题每空3分，第⑸小题5分，共15分）

18．⑴358.4

⑵①H2O2+ClO-＝Cl-+O2↑+H2O

②除去过量的H2O2

③n（K2Cr2O7）=0.01000mol·L-1×20.00×10-3L=2×10-4mol

根据Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

与K2Cr2O7反应的Fe2+：

n（Fe2+）1=2×10-4mol×6=1.2×10-3mol

与ClO3-反应的Fe2+：

n（Fe2+）2=0.1000mol·L-1×30.00×10-3L－1.2×10-3mol=1.8×10-3mol

根据ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O

在10mLNaClO溶液试样中：

n（NaClO3）=1.8×10-3mol×

=3×10-4mol

样品中NaClO3的含量=

=3.195g·L-1

（第⑵③小题6分，其余每空2分，共12分）

19．⑴NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3·H2O的电离

⑵①防止Co（OH）3的生成

②H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O＝2Co（NH3）6Cl3+12H2O

或H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3＝2Co（NH3）6Cl3+2H2O

③水浴加热

⑶降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量

⑷趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤

（第⑷小题5分，其余每空2分，共15分）

20．⑴30.8

⑵①CaSCaS+3CaSO4

4CaO+4SO2↑

②作催化剂两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动

③高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）

⑶1.75×10-2mol·L-1

（每空2分，共14分）

21．A．⑴3d8

⑵sp、sp35mol

⑶

CO32-或NO3-

甲胺能与水形成分子间氢键

⑷4

（每空2分，共12分）

B．⑴除去镁条表面的氧化物

⑵①缓慢加入

②D

③抽气泵和安全瓶

④趁热过滤

⑶弱

（每空2分，共12分）