届上海市杨浦区初三化学二模卷带参考答案.docx
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届上海市杨浦区初三化学二模卷带参考答案
杨浦区2016学年度第二学期质量调研
初三化学试卷2017.4
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Cl-35.5S-32Ca—40Zn-65
一、单项选择题(本题共24分)
1.化学实验室发生的变化,属于化学变化的是()
A.烧碱变质B.盐酸挥发C.稀释浓酸D.试管破碎
2.属于纯净物的是()
A.空气B.碘酒C.矿泉水D.冰水
3.C3N4是一种新型的材料,其中氮元素的化合价为-3价,则碳元素的化合价为()
A.+1B.+3C.+4D.-4
4.利用生物发光现象可检测“超微量钙”,此处“钙”是指()
A.元素B.单质C.原子D.分子
5.调味品加入水中,不能形成溶液的是()
A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油
6.不属于化石燃料的是()
A.煤B.石油C.天然气D.乙醇
7.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状,最好涂抹()
A.苹果汁B.牛奶C.肥皂水D.炉具清洁剂
8.化学用语的表述正确的是()
A.2O—两个氧元素B.2N2—2个氮分子
C.FeSO4—表示硫酸铁D.C60—60个碳原子
9.实验室制CO2的操作正确的是()
A.连接仪器
B.检查气密性
C.取用石灰石
D.验满
10.属于复合肥料的是()
A.NH4HCO3B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)2
11.含碳物质中不属于碳的同素异形体的是()
A.金刚石B.石墨C.足球烯D.木炭粉
12.“金银铜铁锡”俗称五金。
其中金属活动性最强的是()
A.金B.银C.铜D.铁
13.物质的性质决定用途。
其中利用其化学性质的是()
A.氯气作消毒剂B.稀有气体作电光源
C.金刚石作装饰品D.活性炭作吸附剂
14.如图所示:
甲瓶中盛放的是浓H2SO4,乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的紫色干燥小花。
若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,紫色小花不变色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,紫色小花()
A.变红色
B.变蓝色
C.变白色
D.不变色
15.有关实验现象的描述中,正确的是()
A.电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1:
8
B.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.将铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝表面有铜析出
D.在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成
16.分类是化学学科的基本思想方法之一。
在甲烷充分燃烧的化学方程式中,没有涉及的物质类别是()
A.碱 B.单质 C.有机物 D.氧化物
17.有关摩尔质量叙述正确的是()
A.单位是摩尔B.等于物质的量乘以质量
C.数值上等于该物质的式量D.表示单位体积物质的质量
18.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如下图所示的实验,说法正确的是()
A.现象
说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B.现象
说明物质燃烧需要达到一定的温度
C.现象
说明物质燃烧需要氧气
D.现象
说明红磷不是可燃物
19.如图所示装置有多种用途,其中错误的是()
选项
广口瓶内盛放的物质
用途
A
空气
收集二氧化碳
B
水
收集氧气
C
氢氧化钠溶液
除去CO中混有的CO2气体
D
澄清石灰水
检验CO2气体
20.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置,说法中正确的是()
abcdef
A.装置a、d组合可以用于制取氢气
B.装置b、f组合可以用于制取氧气
C.装置c可用来控制产生气体的速率
D.装置c、e组合可以用于制取二氧化碳气体
21.一定温度下,向图I烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,判断一定正确的是()
A.
所得溶液是饱和溶液
B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加
D.氯化钾的溶解度变大
22.推理是学习化学的一种重要方法,推理正确的是()
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
23.除去杂质的方法错误的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaCl(KNO3)
溶解、蒸发结晶
B
CaO(CaCO3)
高温煅烧至固体质量不再改变
C
N2(O2)
通过灼热的足量的铜网
D
NaOH溶液(Na2CO3)
滴加适量氯化钙溶液,过滤
24.图像能正确反映对应变化关系的是()
A.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
B.向黄铜粉末(锌铜混合物)中加稀盐酸
C.红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
二、填空题(本题共45分)
25.Ⅰ(6分)身边处处有化学,它与我们的生活、学习密切相关。
请你选用下列物质的化学式填空:
①盐酸②石墨③纯碱④碳酸钙⑤熟石灰⑥氯化钠
(1)可作干电池电极的是____________。
(2)可用作补钙剂的是____________。
(3)胃液中所含酸的主要成分是____________。
(4)医疗上用于配制生理盐水的是____________。
(5)厨房中用于洗涤油污中的“碱”是____________。
(6)用于中和土壤酸性的是____________。
Ⅱ(6分)甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质,它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的1~3种元素组成。
(1)甲的固体俗称干冰,其化学式为。
(2)乙是密度最小的气体,它在空气中燃烧的化学方程式为。
(3)气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应,其微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。
(4)如右图所示,采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验。
①若蜡烛的火焰熄灭,则液体丁和固体戊依次是、。
②若蜡烛燃烧得更旺,则液体丁和固体戊混合完全反应后,
烧杯中剩余的固体物质是。
26.(9分)硫酸(H2SO4)是一种常用的化学试剂。
(1)硫酸由_______种元素组成,0.1mol硫酸的质量为____________g,约含_________个氧原子。
(2)将浓硫酸敞口放于空气中,浓硫酸中各种量随时间的变化关系图正确的是________。
(3)用98%的浓硫酸10g配制成10%的稀硫酸,需加水________mL。
(4)将一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中至完全反应,观察到现象是_______________
______________________________________,写出此实验过程中发生的任一个化学方
程式______________________________________。
(5)稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质,鉴别这两种酸可以选用的化学试剂是。
27.(6分)轻质碳酸钙的成分是CaCO3,是无味的白色粉末。
它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中,可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。
它在国内的工业生产方法主要是碳化法,生产流程如下:
(1)步骤③中包含的操作名称是。
(2)上述步骤中,发生化合反应的化学方程式为。
(3)石灰石与轻质碳酸钙的差别是(写出一条)。
(4)生石灰是一种干燥剂,可以干燥的气体有。
A.N2B.O2C.CO2D.HCl
(5)养鱼的池塘里也会定期撒少量的生石灰,用以减少鱼类疾病的发生。
撒入生石灰后池塘水的pH(填“=”、“<”或“>”)7。
28.(6分)图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图2回答问题:
(1)℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数
(填“=”、“<”或“>”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)继续用甲物质进行如图2所示的实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是。
29.(5分)CO2的资源化利用日趋成为研究热点。
查阅资料:
①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O;②CH4在高温下能与CuO反应,其反应的化学方程式为CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
为探究上述反应,设计如下装置并进行实验。
实验装置
实验现象
解释原理与结论
B
无现象
目的:
C
无现象
目的:
D
黑色固体变红色
可能是H2和CH4共同与CuO反应的结果,写出H2和CuO反应的化学方程式:
E
白色固体变蓝色
(“能”或“不能”)说明H2与CuO发生化学反应。
F
澄清石灰水变浑浊
(“能”或“不能”)说明CH4与CuO发生化学反应。
30.(7分)某同学进行了如图所示的实验,探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱,请分析回答:
(1)试管A中反应的化学方程式是__________________________________,C中实验现象是
___________________________________,由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。
(2)向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片,D试管中一定会发生的反应是_____________________________________(用化学方程式表示)。
(3)完全反应后,将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中,无明显现象产生,则烧杯甲中的固体物质是_____________,溶液中一定含有的溶质是___________________。
三、实验题(本题共26分)
31.(9分)如图所示实验,探究酸碱中和反应。
探究一:
向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,边滴边振荡,并测量pH变化绘制曲线如图⑤。
(1)图①中反应的化学方程式是___________________________,该实验证明碱与酸发生反应的现象是____________________。
(2)图⑤中表示恰好完全反应的点是________(填字母),b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是______________。
思路1:
通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。
探究二:
向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液;向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④。
(1)图②中的现象是______________,反应的化学方程式是________________________。
(2)图④中的现象是_______________________,证明酸碱发生了中和反应。
(3)设计图②实验的目的是____________________。
思路2:
通过________________证明酸碱发生中和反应。
32.(12分)用下图常用实验装置制取常见的气体,并进行相应性质实验。
实验一:
实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验,实验操作如图所示(MnO2难溶于水)。
(1)写出图A中发生反应的化学方程式。
图B操作的名称是,图C操作中的一处明显错误是,
图D操作中,当看到时停止加热。
(2)取C中滤液分别进行如图E、F所示实验,E处透过蓝色钴玻璃观察火焰呈_______色,F中滴加硝酸银和稀硝酸产生的实验现象是。
实验二:
(1)若用图1装置制取二氧化碳气体,为了便于控制反应随时发生和停止,多孔隔板合适的位置是________处(选填“a”、“b”或“c”),不适宜用作多孔隔板的材料是_________。
A.铁B.塑料C.铜片D.石墨
(2)用图1装置制取并收集两试管CO2气体,分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中,该组对比实验产生的现象说明_______________________________。
(3)为了进一步探究CO2与NaOH溶液是否发生反应,取图2甲烧杯实验后的溶液于图3(A~D)四支试管中,分别滴入四种不同类别的试剂,B中加入的是_________。
四种方
案中不合理的是,理由是。
33.(5分)有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)产生现象②的化学方程式为__________________________,该反应类型是__________。
(2)白色沉淀b的成份是__________,由此推断滤液中溶质的成分是___________。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则滤液中溶质一定没有___________。
四、计算题(本题共5分)
34.(5分)对某种粗锌(主要成分为锌,杂质不与酸反应,且不溶于水)样品中锌的含量进行测定。
如右图所示,待粗锌完全反应后,产生0.2molH2。
(1)计算该粗锌样品中锌的质量分数(写出计算过程及结果)。
(2)完全反应后烧杯中溶液的质量。
参考答案
一、单项选择题(共24分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
D
C
A
D
D
C
B
B
B
D
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
A
B
A
C
B
B
B
C
C
D
C
二、填空题(共45分)
25.Ⅰ(6分)
(1)C
(2)CaCO3
(3)HCl
(4)NaCl
(5)Na2CO3
(6)Ca(OH)2
Ⅱ(6分)
(1)CO2
(2)2H2+O2
2H2O
(3)
(4)HClNa2CO3
(5)MnO2
26.(9分)
(1)39.82.408×1023
(2)BC
(3)88
(4)铁锈消失,溶液变黄色,有气泡产生(2分)
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
(5)BaCl2/Ba(NO3)2/Ba(OH)2溶液
27.(6分)
(1)过滤
(2)CaO+H2O→Ca(OH)2
(3)石灰石是混合物,轻质碳酸钙更纯
(4)AB(2分)
(5)>
28.(6分)
(1)t1
(2)乙
(3)降温结晶
(4)>
(5)B甲物质溶解放热,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大
29.(5分)
(1)除去CO2
(2)除水
(3)H2+CuO
Cu+H2O
(4)不能
(5)能
30.(7分)
(1)Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑铜片表面析出黑色/银白固体,溶液变蓝色
Zn>Cu>Ag
(2)Zn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag
(3)Ag、CuZn(NO3)2、HCl(2分)
三、实验题(共26分)
31.(9分)
探究一:
(1)NaOH+HCl
NaCl+H2O溶液从红色变为无色
(2)cd=c>b
探究二:
(1)有气泡产生Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
(2)无明显现象
(3)对比证明反应物的消失
32.(12分)
实验一:
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑溶解漏斗末端没有紧靠烧杯内壁
有大量固体析出
(2)紫白色沉淀
实验二:
(1)aA
(2)CO2能与NaOH发生的反应
(3)足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4ANaOH、Na2CO3溶液均显碱性
33.(5分)
(1)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
(2)BaCO3NaOH和BaCl2
(3)Na2SO4
四、计算题(本题共5分)
34.
(1)设粗锌中含锌xmol
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(1分)
11
x1
(1分)
x=0.2mol(1分)
mZn=0.2×65=13g
Zn%=
×100%=65%(1分)
(2)m溶液=100+13-0.2×2=112.6g(1分)
答:
粗锌样品中锌的质量分数为65%,完全反应后烧杯中溶液的质量为112.6g。
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