中考化学总复习资料打印版.docx
- 文档编号:27880089
- 上传时间:2023-07-05
- 格式:DOCX
- 页数:69
- 大小:968.66KB
中考化学总复习资料打印版.docx
《中考化学总复习资料打印版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学总复习资料打印版.docx(69页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学总复习资料打印版
基本概念:
中考化学总复习资料
1、化学变化:
生成了其它物质的变化
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
力区别:
有没有新的物质生
「―成
3、
物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4、
化学性质:
5、
6、
成
纯净物:
混合物:
物质在化学变化中表现出来的性质
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等
由一种物质组成
由两种或两种以上纯净物组
7、
兀素:
8、
原子:
9、
分子:
各物质都保持原来的性质
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化
区别:
在化学变化:
中,
中不可再分
是否可以再分
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:
由同种元素组成的纯净物区别:
看化学式是不是只有一种元素符号
11、
12、
13、
化合物:
由不同种元素组成的纯净物女口:
Q是单质,CO是化合物
化化物;由两种元素组成鶯物成的式子其中有一种元素是氧元素厂
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质(单位为“1”,省略不
量-=写)
爭对原子质量~质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总
和
16、离子:
带有电荷的原子或原子
团
4
E—<
质子(+)
扌A
17、
原子的结构:
原子核
中子(0)
原子
注:
在原子里,核电荷数
=质子数=核外电子数
核外电子
(―)
得e得e
原子、离子的关系:
阴离子
原子
阳离子
失e失e
注:
在离子里,核电荷数=质子数工核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
1化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
女口:
A+B=AB
2分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应、
女口:
AB=A+BI
3置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物0的反应
女口:
A+BC=AC+B
4复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
女口:
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学
MnO2
变化前后都没有变化的物质
(注:
2H2O2===2H2O+O2此反应MnO2
是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
+-U-
+-
HNO3==H—+NO3
2
H2S04==2HS04-
碱:
电离时生成的阴离了全部都是氢氧根离子的化合物
NaOH==N+OH
2+-
Ba(OH)2==Ba+2OH
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
+-
女口:
KNO==K+NO3
2
Na2SO4==2N+SO4-
BaCI2==Ba2++2CI-]
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO310H2OCuSO4.5H2O
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现
象
风化是化学变化,风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,潮解是物理变化
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、
主要的空气污染物:
Nq2COSO2H2SNO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(—氧化碳)、CQ(二氧化碳)、CH(甲烷)、
SQ(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(—氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCI(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:
2-2--
SO4硫酸根)、NO3硝酸根)、CO3(碳酸根)、CIO3(氯酸)、
MnO-(高锰酸根)、MnO2-(锰酸根)、PQ3-(磷酸根)、CI-(氯离子)、注意各酸根或..2
离子所带的电荷数HCO3(碳酸氢根)、HSO4硫酸氢根)、HPO4(磷酸氢根)、
H2PO...2-
4(磷酸二氢根)、OHAP氧根离子硫氢锌离子()硫离子+()亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、nh+(铵根或铵离子)、K(钾离子(铜离钙离子Ag、银离子钠离子曲2+(钡离子)
Mg(镁离
子)、
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中
的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的
代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
读:
直接读其兀素名―称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可)
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
③量的意
b.表示该物质的分子构成;
义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
注:
元素的化学性质取决于最外层电子
②第一层为最外
层2电子
数
金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
原子的最外层电子数
非金属元素>4,易得电子,化学性质活泼。
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性稀有气体元素质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依
据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”
&酸碱度的表示方法一一PH值
0123456
“配”、“注”
“等”
7
89
1011
121314
1L
11
J
[丄丄
酸性增强中性碱性增强
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
K、CaNa、MgAl、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
单质
10、物质的结构:
存在状态
-化合物
宏观组成
兀素
表示方法
厂元素符号
「-
质子(+)
微观构成
物质
混合物
分类
原子核
结构
中子(0)
核外电子
(一)
原子「
4表示方法—►元素符号
相对质量一相对原子质量
由原子构成_
*分子-表示方法化学式
相对质量一相对分子质量
「带电的原子或原子团
表示方法离子符号
离子
相对质量一各原子的相对原子质量和
单质
金属单质
非金属单质
有气体
氧化物酸
无机化合物
纯净物化合物
11、化学符号的意义及书写:
有机化合物
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子
b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点
.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
号符意前面有数字(化合价符号没有数字)时’此时组成符
数
符号前有数字时符
元素符号:
原子如:
3S只表示
号所表示的粒子
(2)化学符号的书写
也化学式:
分子如:
离子符号:
离子如:
5CO只表示
2
2+
4Mg
:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
.分子的表示方法:
用化学式表示
.离子的表示方法:
用离子符号表示
d
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只a
如:
两个氧原
子:
.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
1”
只表示该种粒子的个
3个硫原子
5个二氧化碳分
子
只表示
如:
4个镁离子
氢原子:
H
如:
如:
氧化碳分子:
钙离子:
CaT
2
CO
+2
如正二价的镁元素:
Mg
时,只能在符号的前面加,不能在其它地方
20(而加不。
是O2O2是分子);7个二氧化碳分子:
7CO2两个钙离
先写出粒子的符号,再在符号前
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系
号,
标出粒子的个数!
13、
:
2C
同种元素组
单质
成的纯净物
构成
兀素
直接结合
分子
分化
导或
电子
离子
质
成的纯'蒸发溶剂、加入
、升高(或降低)
、制取气体
木常用的发牛装置和收隼装置
A
发生装置
BC
a
收集装置
b
c
不饱和溶液
饱和溶液
加入溶剂、降低(或升高)温度
14
向上
[固(+固)]
排水法
向下排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(0)
氢气(H)
一氧化碳(CO
2
2
2
药品
高锰酸钾(KMn)或双氧水
锌粒(Zn)和盐酸(HCI)
石灰石(大理石)(CaCO
4
3
(H2O2和一氧化锰MnO2
或稀硫酸(H2SO4
和稀盐酸(HCI)
反应
[固(+固)]或[固+液]
[固+液]
[固+液]
2KMnO==KMnO+MnO
Zn+HSO=ZnSO+H
原理
4242
2442
+0咎
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+
MnO2
或2H2O2====2H2O+02
Zn+2HCI=ZnCI2+H2f
CO2T
简易装置
排空气法
16
仪器
装置
图217(女口14的A
36
14的b或
图
111
(如14的B或C)
图
111
(如14的B或C)
或P11.图6-10(C)
用带火星的木条,伸进
点燃木条,伸入瓶内,木条
上的火焰熄灭,瓶口火焰
通入澄清的石灰水,看
检验~
集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
①排水法(不易溶于水)
呈
淡蓝色,则该气体是氢气
①排水法(难溶于水)
是否变浑浊,若浑浊则是CO
2
①瓶口向上排空气法
收集
方法
②瓶口向上排空
气法
(密度比空气大)
用带火星的木条,平放
②瓶口向下排空气法
(密度比空气小)
<1>用拇指堵住集满氢气
的试管口;<2>靠近火焰,
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
在隼气瓶口若木条复
移开拇指占火
用燃着的木条,平放在
(验纯)
放置
燃,氧气已满,否则没
满
正放
1检查装置的气密性
(当用第一种药品制取
时以下要注意)
2试管口要略向
下倾
斜(防止凝结在试管口
的小水珠倒流入
若“噗”的一声,氢
气已纯;若有尖锐的爆鸣
声,则氢气不纯
倒放
1检查装置的气密性
2长颈漏斗的管口要
插入液面下;
集气瓶口,若火焰熄
灭,则已满;否则没满
正放
①检查装置的气密性
试管③点燃氢气前,一定
2长颈漏斗的管口要
注意
事项
底部使试管破裂)
③)加热时应先使试管均匀受
热,再集中在药品部位加热。
检验氢气的纯度(空气
中,氢气的体积达到总
插入液面下
3不能用排水法收集
④排水法收集完
后,先撤导管后撤酒精
灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
、一些重要常见气体的性质(物理
物质
物理性质(通常状况下)
体积的4%—74.2%点燃
气
会爆炸。
)
性质和化学性质)
化学性质
用途
氧气
(02)
无色无味的气体,不易溶于水
度比空气略大
占燃
八、、丿'八、、
①C+O2==CO2
(发出白光,放出热量)占燃八\、丿'八、、
2S+O2==SO2
(空气中一淡蓝色火焰;氧气中一紫蓝色火焰)占燃
八、、丿'八、、
34P+5O2==2P2O
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注:
02具有助燃性,但不具有可燃
性,不能燃
(产生白烟
生成白色固
体
P
20
5)
占
点
43Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃
烧,火星四射,
放出大量的热,生成黑色固体)
5蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
①可燃性:
无色无味的气
氢气体,难溶于水,
2H+O
2
点燃O
22
占燃
八、、丿'八、、
1、填充气、
飞舰(密度
(
密度比空气小,是最轻的气体。
化碳
(CO2固
一氧
化碳
(CO
无色无味的气
体,密度大于空
气,能溶于水,
体的CO叫“干
2
冰”。
无色无味气体,密度比空气略
小,难溶于水,
有毒气体
解题技巧和说明:
、推断题解题技巧:
看其颜色,
空气小)
H2+CI2====2HCI
②还原性:
H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O
223
3H+FeO==2Fe+3H
2、合成氨、
制盐酸
3、气焊、气
割(可燃性)
4、提炼金属
CO2+H2O==H2CQ酸性)
(H2CO===H2O+CO0)(不稳定)
CO2+Ca(OH)2==CaCO3H2O(鉴别CO2也不支持
CO+2NaOH==NaCO+HO——232
高温
(还原性)
1、用于灭火
(应
用其不可燃烧,
燃烧
的性质)
氧化性:
CO+C==2CO
2
咼温“
CaCO3==CaO+CO2(工业制CO2
1可燃性:
2CO+O2==2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
2还原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
观其状态,察其变化,初代验之,验而
得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
蓝色.
rrrL[Li•
红色:
黄色:
绿色:
化制饮料、
肥和纯碱
1、作燃料
2、冶炼金
多数溶液为无色。
MnO2CuOFe3O4C、FeS(硫化亚铁)
CuSO4?
5H2OCu(OH)2、CuCO3含Cu2+溶液、液态固
态O2(淡蓝色)
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
FeSO4?
7H2O含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:
N2、CO2COO2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4AgCI(就这两种物质)
2蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3
3红褐色沉淀:
Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
4沉淀能溶于酸并且有气体(CO2放出的:
不溶的碳酸盐
5沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
1酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
1碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O
CaO+2HCI==CaCI2+H2O
Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2O
3不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
==CuO+H2O
△
c==AI2O3+3H2O
3
△
Mg(OH)2==MgO+H2O2Fe(OH)3=€u(OH)2
A
Fe2O3+3H2O2AI(OH)
、解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
1除水蒸气可用:
浓流酸、CaCI2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色-蓝色)、生石灰等
2除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
3除HCI气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCI)、石灰水、NaOH
溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有
效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
1防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、COCH4或用COH2还原CuOFe2O3之
前,要检验气体纯度。
2防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
3防中毒:
进行有关有毒气体(如:
COSO2NO2的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;SO2
NO2用碱液吸收。
4防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
1酸流到桌上,用NaHCO冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
2沾到皮肤或衣物上:
I、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO冲洗;
H、碱用水冲洗,再涂上硼酸;川、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第I步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制02要除的杂质:
水蒸气(H2O
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H20、氯化氢气体(HCI,
盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制C02要除的杂质:
水蒸气(H20、氯化氢气体(HCI)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCI2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO、生石
灰、无水CuS04并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色-蓝色)等
除HCI气体的试剂:
AgN03溶液(并可检验出杂质中有无HCI)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCI气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有co的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuS04中。
现象:
黑色CuO变成红色,且无水CuS04变蓝色。
3、有C02的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
现象:
澄清石灰水变浑浊。
(六)、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一
(烧杯内壁有小水
证明蜡烛
个干燥洁净的烧杯
珠生成
有氢兀素」
[②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有
澄清石灰水变浑
证明蜡烛
澄清石灰水的烧杯
〔浊
有碳兀素
2、试设计一个实验来证明C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾
倒C02
阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。
证明C02具
有不支持燃烧和密度比空气大的性质
kJ
[
二、解计算题:
计算题的类型有:
①有关质量分数(元素和溶质)的计算
2根据化学方程式进行计算
3由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量
溶质质量分数=X100%
溶液质量
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素相对原子质量~X原子个数
某元素质量分数=X100%
化合物的相对分子质量
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
X100%
化合物质量
化合物的质量分数=
混合物质量
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
兀素质量
X100%
某元素质量分数
混合物质量
或:
某元素质量分数=化合物的质量分数X该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题:
看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 复习资料 打印
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)