高考化学二轮复习 专题训练十六专题.docx
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高考化学二轮复习专题训练十六专题
2013年高考化学二轮复习专题训练
(十六专题)
│专题一物质的组成、性质和分类
│专题二化学用语及常用计量
│专题三溶液
│专题四物质结构和元素周期律
│专题五两类重要的反应
│专题六化学反应与能量
│专题七电化学
│专题八化学反应速率 化学平衡
│专题九电解质溶液
│专题十常见金属元素
│专题十一常见非金属元素
│专题十二无机化学综合应用
│专题十三有机化合物及其应用
│专题十四综合实验探究
│专题十五物质结构与性质(IB部分)
│专题十六化学与技术(ⅠB部分)
专题一 物质的组成、性质和分类
1.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
酸性氧化物
酸酐
氧化物
C
离子化合物
电解质
化合物
D
胶体
分散系
混合物
2.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:
氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质:
明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素:
1H+、2H+、3H+④同素异形体:
C60、C80、金刚石、石墨 ⑤弱电解质:
HF、SO2、NH3、H2O
A.②④B.②③④
C.②④⑤D.全部正确
3.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是( )
A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物
B.金属铝在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气
C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物
4.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )
A.碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
B.BaSO4难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐
C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素
D.明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌
5.下列物质与其用途相符合的是( )
①单晶硅——半导体材料 ②SiO2——光导纤维
③AgI——人工增雨剂 ④明矾——混凝剂,用于净水
⑤Al2O3——耐火材料 ⑥NaClO——消毒剂
A.全部B.只有①②④⑤⑥
C.只有①②④⑤D.只有②④⑥
6.《美国化学会志》报道:
中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂,在470℃,80MPa条件下合成出金刚石,具有深远意义。
下列说法不正确的是( )
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.此反应中金刚石是氧化产物
C.金刚石是碳单质的一种同素异形体
D.此反应中钠元素发生氧化反应
7.下列过程不涉及化学变化的是( )
A.用明矾净化水
B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
C.向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀
D.甘油加水作护肤剂
8.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是( )
A.清晨森林中的道道光柱
B.夕阳下的晚霞
C.海水的淡化
D.明矾净水
9.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D.该分散系很不稳定
10.纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )
A.“纳米铜”比铜片的金属性强
B.“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜”比铜片的氧化性强
D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
11.
(1)现有以下物质:
a.NaCl晶体 b.液态SO3 c.液态的醋酸 d.汞 e.BaSO4固体 f.纯蔗糖 g.酒精 h.熔化的KNO3
请回答下列问题(填写相应的字母):
①以上物质中能导电的是________。
②以上物质中属于电解质的是____________。
③以上物质中属于非电解质的是____________。
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。
(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
12.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度来看,不恰当的一种物质是___________________________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式_____________________
_____________________________________________________________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A.AgB.CuC.AlD.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①_____________________;
②Na2CO3;③________________________;④NaHCO3。
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是______g。
13.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①H2SO4
②______
③NaOH
④______
⑤Na2SO4
⑥______
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩______
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。
该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(3)将⑦通入③的溶液中,反应的离子方程式为____________________________
____________________________________________________________________。
(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。
检验溶液中氯离子的方法是________________________________________。
答案
1.B2.A3.D4.C5.A6.B7.D8.C9.C10.D
11.
(1)①dh ②aceh ③bfg ④bc
(2)③⑥
12.
(1)纯碱(或Na2CO3)
(2)CO
+2H+===CO2↑+H2O、H++OH-===H2O
(3)AB
(4)①NaOH和Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3 5.85
13.
(1)HNO3 KOH K2CO3 NH3(其他合理答案也可)
(2)SO2+Na2O===Na2SO3
(3)SO2+2OH-===SO
+H2O(或SO2+OH-===HSO
)
(4)取少量被检验的溶液于试管中,滴入少量稀硝酸,然后再滴入硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀产生
专题二 化学用语及常用计量
1.对下列化学用语的理解正确的是( )
A.原子结构示意图
:
可以表示12C,也可以表示14C
B.比例模型
:
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.电子式
:
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
D.分子式C2H4O2:
可以表示乙酸,也可以表示乙二醇
2.下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.
B.
C.26R3+D.
3.下列化学用语或名称正确的是()
A.S原子的结构示意图:
B.乙酸乙酯的结构简式:
CH3CH2COOCH2CH3
C.CH4Si的结构式:
D.
的名称:
2甲基乙醇
4.下列有关化学用语,表达正确的是()
A.Na2S的电子式:
B.铯137:
137Cs
C.O2-的结构示意图:
D.乙烯分子的球棍模型:
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:
H1 C12)( )
A.常温下,30gC2H6中含有4NA个C—H键
B.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移2NA个电子
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+
D.标准状况下,22.4LCO和CO2的混合气体中含有NA个碳原子
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4LCH4中含有4NA个C—H键
B.0.5mol·L-1FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl-
C.20g重水(D2O)所含的电子数为8NA
D.48gO3气体含有3NA个O原子
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
C.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA
D.Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.1.5molNO2与足量的H2O反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22g
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子
B.16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
C.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,CO
总数等于0.1NA
D.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
10.(Ⅰ)在室温下,向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气,使容器内混合气的总压强达到p1,点火燃烧,氧气反应完全,冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。
(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2,则p2/p1=__________。
(2)若
=0.64,则反应前混合气中丁烷的物质的量分数=__________。
(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA,在常温常压下气体的摩尔体积为VmL·mol-1,某种O2和N2的混合气体ag含有b个分子,则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。
11.乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求:
(1)
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