云南省曲靖市富源县第六中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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云南省曲靖市富源县第六中学学年高一上学期期末考试化学试题
云南省曲靖市富源县第六中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.用下列方法均可制得氧气:
①2KClO3
2KCl+3O2↑
②2HgO
2Hg+O2↑
③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A.3∶1∶1B.3∶1∶4C.1∶1∶1D.2∶1∶1
2.地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是( )
A.常温下能与苛性钠反应B.常温下能与水反应
C.常温下能与氢氟酸反应D.高温时能与氧化钙反应
3.下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤
4.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。
在此胶体中分别加入下列物质:
①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
5.某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此确定原溶液中一定含有的阳离子是
A.Mg2+、Al3+、Na+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.Ba2+、Mg2+、Al3+
6.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2
7.等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A.②<①<③<④B.④=①=②=③
C.③<②<①<④D.③<①<②<④
8.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A.碳酸钙B.氯化铜C.碳酸氢钠D.金属铝
9.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:
SiO2+2C=Si+2CO↑,该反应的基本类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
10.过滤和蒸发结晶实验中,都可能用到的仪器是()
A.漏斗B.蒸发皿C.酒精灯D.玻璃棒
11.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( )
A.萃取B.过滤C.蒸馏D.蒸发
12.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( )
A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同,氧元素化合价不同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
13.向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,开始滴加试剂X,之后改滴试剂Y,所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。
以下结论错误的是( )
A.X是盐酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5
C.X是NaOH溶液,Y是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.从b至c相应的离子方程式为H++OH-===H2O
14.下列说法正确的是
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D.电泳现象说明胶体带电
15.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为
A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+
16.下列关于金属的说法正确的是( )
A.金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B.金属在加热条件下都易与氧气反应
C.加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D.铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是()
A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6
18.关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验,下列说法正确的是( )
A.使用的实验仪器是容量瓶和烧杯
B.静置后所得液体上层呈紫红色
C.碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D.如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中,萃取碘的实验也可以成功
19.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H+、
、Fe2+、Na+B.Ag+、
、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、
D.Cu2+、
、Br-、OH-
20.下列物质中导电性最差的是
A.0.6mol·L−1的硫酸B.0.1mol·L−1的盐酸
C.熔融的NaClD.硝酸钾晶体
21.过滤是水净化过程中的一道重要工序,它能( )
A.给水消毒,达到饮用标准B.将污水转化为纯水
C.除去水中的异味D.除去水中的不溶性杂质
22.将少量的二氧化碳通入下列溶液中,不能产生沉淀的是()
A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液
23.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量的乙烯和一氧化碳
B.同体积、同密度的乙烯和丙烯
C.同温度、同体积的氢气和氮气
D.同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳
24.下列关于电解质的判断中,正确的观点是()
A.在熔融状态下能导电的物质
B.在水溶液或熔融状态下能导电的物质
C.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
D.在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物
25.当光束通过豆浆时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明豆浆是
A.悬浊液B.胶体C.溶液D.乳浊液
二、实验题
26.某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。
A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:
存在两种成分:
NaHCO3和____________________________;
假设2:
存在三种成分:
NaHCO3和__________________________。
②设计方案,进行实验。
写出实验步骤以及预期现象和结论。
_______
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
27.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A ________,B ____________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式:
Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。
(3)B→C可看到的现象是___________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得_______________胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为___________效应。
28.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。
实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为_________________,离子方程式为______。
(3)若要证明非金属性:
S>C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
三、填空题
29.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_____________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
四、有机推断题
30.某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。
(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式:
F____________,G________________。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。
(3)D→E的转化中,加入过量的X可能是_____________________。
A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式:
A→C:
______________________________________________;
H→I:
_______________________________________________。
31.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
a.
b.
c.
d.
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。
据此回答:
①X为___________(名称),Y为____________(元素符号),Z原子结构示意图为________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
参考答案
1.C
【详解】
三个反应中反应物中的氧元素都是-2价,生成的O2中氧元素是0价。
当三个反应都制得1molO2时,转移的电子都是4mol。
C项正确。
2.B
【详解】
地壳中含量位于第一、二位的元素分别是O、Si,二者之间形成的化合物是SiO2。
A.SiO2是酸性氧化物,常温下能与苛性钠反应,产生硅酸钠和水,A不符合题意;
B.SiO2难溶于水,不能与水发生反应,B符合题意;
C.常温下二氧化硅能与氢氟酸反应,产生四氟化硅和水,C不符合题意;
D.二氧化硅属于酸性氧化物,高温时二氧化硅能与氧化钙反应,产生硅酸钙,D不符合题意;
故合理选项是B。
3.D
【详解】
①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气,为过氧化物,不是碱性氧化物,故①错误;
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2,不是置换反应,故②错误;
③Na2O是白色物质,Na2O2是淡黄色物质,故③错误;
④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气,可作供氧剂,而Na2O不行,故④正确;
⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素,则焰色反应均为黄色,故⑤正确。
故答案选D。
4.B
【分析】
某种胶体在电泳时,它的胶粒向阴极移动,说明胶体微粒吸附阳离子,使胶体凝聚的方法有:
①加电解质;⑧加带相反电荷的胶体;③加热。
【详解】
①蔗糖溶液不带电荷,所以不能发生凝聚反应,故①符合;
②硫酸镁为电解质,能使胶体发生聚沉,故②不符合;
③硅酸胶体带负电,能使胶体发生聚沉,故③不符合;
④Fe(OH)3胶体带正电,不能使胶体发生聚沉,故④符合;
符合的有①④,故答案为B。
5.B
【详解】
由图可知,开始无沉淀产生,说明先发生酸碱中和反应,则一定含H+;结合图象可知生成沉淀后部分溶解,沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,则一定含Mg2+、Al3+;溶液中Na+、Ba2+不参加反应,无法确定是否存在,综上所述,一定含离子为H+、Mg2+、Al3+,选项B正确。
故选B。
【点睛】
本题考查离子的推断,为高频考点,把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意电荷守恒应用,题目难度不大。
首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子;分析图像的特征,由图线的起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+;由于氢氧化铝沉淀具有两性,结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解(图线是否有下降),来推断原溶液中是否有Al3+;再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。
6.D
【详解】
CO、CO2、O3(臭氧)三种气体分别都含有1mol氧原子时,根据分子组成,各自的物质的量之比=1:
:
=6:
3:
2,答案为D。
【点睛】
利用分子组成,计算物质的物质的量的比值。
7.C
【解析】
【分析】
Mg在氧气中:
2Mg+O22MgO
Mg在空气中:
2Mg+O22MgO(主);
3Mg+N2Mg3N2(微量)
Mg在二氧化碳中:
2Mg+CO2C+2MgO
【详解】
对于Mg在空气中燃烧的产物质量比较:
设有1molMg完全反应:
①MgMgO―→O―→增16g
②Mg
Mg3N2―→
N―→增
×14g=9.3g
③MgMgO+
C―→O+
C―→增22g,故产物质量为④>①>②>③,所以答案选C。
8.C
【详解】
A.碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳,与氢氧化钠不能反应,故A不选;B.氯化铜与盐酸不反应,与氢氧化钠能够反应生成氢氧化铜沉淀,故B不选;C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,与盐酸反应放出二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故C选;D.Al能够与盐酸和氢氧化钠反应,均放出氢气,但铝是单质,不是化合物,故D不选;故选C。
【点睛】
本题考查物质的性质。
既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物一般有:
①两性物质:
如Al2O3、Al(OH)3等;②多元弱酸的酸式盐:
如NaHCO3等;③弱酸的铵盐及其酸式盐:
(NH4)2CO3、NH4HCO3等,平时学习时要注意归纳记忆。
9.C
【解析】
【详解】
反应SiO2+2C
Si+2CO是化合物+单质=化合物+单质的反应,是置换反应,答案选C。
10.D
【详解】
过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸;蒸发需要铁架台(或三脚架)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器;属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒,
故选D。
【点睛】
在固体溶解过程中,用玻璃棒搅拌,加速固体溶解;在过滤时,用玻璃棒引流;在蒸发过程中,用玻璃棒搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅。
11.C
【分析】
该方法是利用酒精与水的沸点不同,从浓酒中分离出乙醇。
【详解】
从浓酒中分离出乙醇,利用酒精与水的沸点不同,用蒸馏的方法将其分离提纯,这种方法是蒸馏,故选C。
12.B
【详解】
A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同,都是+1价,氧元素化合价不同,过氧化钠中O为-1价,氧化钠中O为-2价,故A正确;
B.过氧化钠与二氧化碳或水发生反应生成两种产物,不是化合反应,故B错误;
C.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,都有NaOH生成,故C正确;
D.过氧化钠具有强氧化性,可用于杀菌消毒,氧化钠不具有氧化性,是一种碱性氧化物,故D正确;
故选B。
【点睛】
解答本题的关键是能够正确书写过氧化钠或氧化钠与水或二氧化碳的反应方程式。
本题的易错点为A,要注意过氧化钠中O为-1价,过氧根离子具有强氧化性。
13.A
【解析】
【分析】
根据图象可知先加入的试剂X一开始就产生沉淀,而随试剂的加入沉淀部分溶解,所以试剂X为NaOH,后来加入的试剂Y沉淀的量不变是盐酸与过量的碱反应,继续加试剂Y,沉淀的增加是偏铝酸盐与酸反应生成沉淀氢氧化铝,当偏铝酸盐全部转化为氢氧化铝,再滴入酸,又溶解了氢氧化铝和氢氧化镁,所以试剂Y为盐酸。
【详解】
A.根据以上分析可知X是氢氧化钠,Y是盐酸,故A错误;
B.设氢氧化钠的浓度为6mol/l,从加入5mLX生成沉淀最多,再继续加1mLX沉淀量减少到最小值,滴加氢氧化钠在5→6(1mL)时相应反应的离子方程式为:
Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.006mol;由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.03mol,所以n(Mg2+)=0.006mol,溶液中阴阳离子所带电荷相等,则n(Cl-)=0.03mol,即溶液中c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5,故B正确;
C.由图可知,5→6(1mL)为氢氧化铝的溶解,发生反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,9→11(2mL)为偏铝酸钠恰好完全生成Al(OH)3沉淀:
发生反应:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,根据铝元素守恒知:
NaOH~Al(OH)3~AlO2-~H+由此可以推出:
n(NaOH)=n(HCl)又因为v(NaOH):
v(HCl)=1:
2,所以:
c(NaOH):
c(HCl)=2:
1,故C正确;
D.在6mL处由原来的滴加NaOH,改为滴加盐酸,由图象知7mL~9mL时对应液体中沉淀量不变,可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应,即H++OH-===H2O,故D正确;
题目要求选错误的,故选A。
14.C
【详解】
A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但水是纯净物,不属于分散系,A错误;
B、胶体的粒子是很多分子的集合体,不能确定胶体的粒子数,B错误;
C、黄河水属于胶体,入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲,与胶体的性质有关,C正确;
D、电泳现象说明胶体粒子带电荷,D错误;
答案选C。
15.D
【解析】
【分析】
根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷,并利用离子之间的反应来判断存在的离子。
【详解】
溶液中,单位体积内已知的阳离子所带电量为:
2mol/L×1=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为:
2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L,阴离子所带电荷多,故M为阳离子,设M离子的电荷为x,由电荷守恒可知:
4=2+x×1,解得x=+2,结合选项可知,M为Ba2+或Mg2+,又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀,不能共存,则溶液中存在的离子为Mg2+,故选D。
【点睛】
本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存,利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。
16.A
【详解】
A、金属元素的最低价为0价,金属单质在氧化还原反应中化合价升高,作还原剂,故A正确;
B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应,故B错误;
C、硫的氧化性弱,加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜,故C错误;
D、氯气的氧化性强,铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁,故D错误。
17.B
【解析】
【分析】
依据化合物中各种元素化合价代数和为0计算解答。
【详解】
铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、−2价、−1价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0,则有(+3)×2+(+4)×2+(−2)×x+(−1)×y=0,即2x+y=14,
A.若x,y分别为7,2,则2x+y=16,不符合题意,A项错误;
B.若x,y分别为5,4,则2x+y=14,符合题意,B项正确;
C.若x,y分别为6,3,则2x+y=15,不符合题意,C项错误;
D.若x,y分别为3,6,则2x+y=12,不符合题意,D项错误;
答案选B。
18.D
【详解】
A、萃取实验主要使用的仪器是分液漏斗和烧杯,不需要容量瓶,故A错误;
B、CCl4的密度大于水的密度,因此碘的四氯化碳溶液应在下层,即下层为紫红色,故B错误;
C、碘单质易溶于四氯化碳,碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,故C错误;
D、碘易溶于四氯化碳,无论碘水是否是饱和,都可用四氯化碳萃取,故D正确;
答案选D。
【点睛】
选择萃取剂的原则;①被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度,②萃取剂与被萃取的物质不能发生反应,③萃取剂与原溶剂不能互溶。
19.A
【解析】
【详解】
A.酸性环境下Fe2+被
氧化为Fe3+,A正确;
B.Ag+与Cl-生成氯化银沉淀不共存,不是氧化还原反应,B错误;
C.Ba2+与
生成硫酸钡沉淀不共存,不是氧化还原反应,C错误;
D.Cu2+、
、OH-生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化还原反应,D错误;
答案:
A。
20.D
【详解】
0.6mol·L−1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L−1的盐酸,故其导电能力大;熔融的NaCl可以导电,但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子,不能导电。
答案选D。
21.D
【分析】
过滤是分离溶液和浊液的方法。
溶液中有不溶于水的沉淀时用过滤的方法除去沉淀。
【详解】
A.给水消毒,没有产生
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- 云南省 曲靖市 富源县 第六 中学 学年 高一上 学期 期末考试 化学试题