中考化学专项训练酸和碱的中和反应培优测试题及解析.docx

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中考化学专项训练酸和碱的中和反应培优测试题及解析

中考化学专项训练：

酸和碱的中和反应培优测试题及解析

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（　　）

选项

A

B

C

D

物质

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．AB．BC．CD．D

2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠

3．下列各组离子中，能大量共存的是

A．H+、SO42-、OH-、Ba2+B．Na+、K+、Cl-、SO42-

C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

4．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑中和反应

B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：

CO+O2

CO2化合反应

C．工业用磁铁矿炼铁：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2置换反应

D．用稀硫酸除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应

5．下列各组离子在水中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

6．夏日炎炎，蚊虫猖獗。

蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。

为缓解症状，适合涂抹的物质是

A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水

7．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是（　　）

A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+

B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

8．下列反应中属于中和反应的是（　　）

A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OD．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O

9．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液

C．盐酸D．二氧化碳

10．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）

X

Y

Z

①

SO3

KOH溶液

石灰水

②

Mg（OH）2

Cu（NO3）2溶液

稀硝酸

③

AgNO3溶液

Zn

CaCl2溶液

④

Fe2O3

稀硫酸

CO

A．①③B．②④C．①③④D．①②③④

11．下列反应属于复分解反应的是（　　）

A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O

B．2Na+Cl2＝2NaCl

C．2Mg+CO2

2MgO+C

D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

13．下列小实验不正确的是（　　）

A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性

B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸

C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质

D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水

14．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：

A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+

15．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

16．分析推理是化学学习过程中的常用方法。

下列推理正确的是（）

A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类

B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

17．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素

B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向

C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声

D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

18．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）

A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性

B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐

C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类

D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

19．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（　　）

实验序号

所用试剂

现象和结论

A

pH试纸

pH＝7，恰好中和

B

锌粒

有气泡产生，则H2SO4过量

C

CuSO4溶液

有蓝色沉淀，则NaOH过量

D

Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀，则H2SO4溶液过量

A．AB．BC．CD．D

20．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是

A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-

21．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+

22．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液

23．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳

B．能与镁反应生成H2

C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀

D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液

24．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．AlCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaCl、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

25．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

26．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是

A．OH－B．Ba2＋C．Ag＋D．NO3－

27．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是

A．NH4NO2由三种元素组成

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应

C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O

D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

28．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是

A．

B．

C．

D．

29．2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。

A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以降低盐酸酸性

C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道

30．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。

下列有关说法不正确的是

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。

溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．D

【解析】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。

选D

2．C

【解析】

试题分析：

A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C

考点：

常见酸碱盐的性质

3．B

【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。

A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。

C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。

选B

4．D

【解析】

A.用小苏打治疗胃酸过多：

NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑复分解反应。

故A错误。

B.除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：

2CO+O2

2CO2，化合反应。

故B错误。

C.工业用磁铁矿炼铁：

Fe3O4+4CO

4Fe+4CO2，氧化还原反应。

故C错误。

D.用稀硫酸除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O，复分解反应。

故D正确。

点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。

5．C

【解析】

A.

B.

C.

，可以共存。

D.

。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

6．D

【解析】

乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。

A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意；D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。

故选D。

7．A

【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。

点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。

中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。

8．C

【解析】

A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．

B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．

C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．

D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．故选C．

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．

9．A

【解析】

A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。

故选A。

点睛：

用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。

10．A

【解析】

【详解】

①SO3能与KOH溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；

②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2溶液反应，故选项错误；

③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；

④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；

故①③中，X既能与Y反应又能与Z反应。

故选A。

11．D

【解析】

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应；B.2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C.2Mg+CO2点燃2MgO+C，是置换反应；D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。

选D

12．C

【解析】

试题分析：

要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误．

考点：

绿色化学．

13．D

【解析】

【详解】

A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；

B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；

C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。

所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；

D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。

故D不正确，符合题意。

故选：

D。

14．B

【解析】

试题分析：

溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B

考点：

物质和离子共存。

15．D

【解析】

【详解】

A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。

D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

故选：

D。

16．D

【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。

故选D。

17．C

【解析】

【分析】

质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】

A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；

B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；

C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；

D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】

酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

18．D

【解析】

【分析】

浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；

B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；

C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；

D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。

故选D。

【点睛】

碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。

19．D

【解析】

【详解】

A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；

B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；

C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；

D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。

20．B

【解析】

【分析】

在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题

【详解】

A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；

B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；

C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；

D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意

【点睛】

该题为离子共存题，判断离子共存的思路：

先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。

21．C

【解析】

【分析】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】

A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；

B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；

D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

22．D

【解析】

试题分析：

A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．

B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．

C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．

D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．

故选D．

考点：

溶液的酸碱性测定．

点评：

本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

23．C

【解析】

A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；

D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

24．B

【解析】

pH=11的溶液呈碱性。

A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。

B.BaCl2、NaCl、NaOH。

能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。

C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。

D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

25．D

【解析】

【详解】

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。

C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。

D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。

故选：

D。

26．D

【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。

故选D。

点睛：

判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

27．D

【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。

A.NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。

故A正确。

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。

故B正确。

C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3,－3,,0三种.故D错误.

点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。

28．D

【解析】

【分析】

【详解】

A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；

B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；