高二化学复习 6 教师用.docx
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高二化学复习6教师用
2013-2014学年度品尚学校
高二化学复习6
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
万财文
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
分卷I
分卷I注释
评卷人
得分
一、单选题(注释)
1、在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.水玻璃溶液中:
K+、SO42-、Cl-、H+
C.可与Al反应放出氢气的溶液中:
Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.使石蕊变蓝的溶液中:
Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-
【答案】D
【解析】A.使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液,含有OH-,会与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存;
B.水玻璃溶液,是Na2SiO3,与H+生成难溶H2SiO3,不能大量共存;
C.可与Al反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,HCO3-在酸性和碱性溶液中都不能大量共存;
D.使石蕊变蓝的溶液为碱性Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-都能大量共存。
选D.
2、下列物质的分类与对应化学式正确的组是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
CH3COOH
Na2CO3
Al2O3
SO2
B
NaOH
HCl
NaHCO3
Na2O
CO
C
Ba(OH)2
H2SO4
CaCl2
MgO
CO2
D
Ca(OH)2
HNO3
NaCl
Na2O2
SO3
【答案】C
【解析】A中Al2O3是两性氧化物,不是碱性氧化物;B中CO不是酸性氧化物;C正确;D中Na2O2是过氧化物不是碱性氧化物。
选C
3、下列四组反应中既有白色沉淀产生,又有气体放出的是( )
A.Na2O2和CuSO4溶液反应
B.金属钠投入到MgSO4溶液中
C.BaCl2和NaHSO4溶液反应
D.纯碱溶液和澄清石灰水反应
【答案】B
【解析】A、产生氧气和氢氧化铜蓝色沉淀;
B、产生氢气和氢氧化镁白色沉淀;
C、只产生硫酸钡的白色沉淀;
D、只产生硫酸钡的白色沉淀;
4、在相同温度和压强下,三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气,下列说法正确的是( )
A.三种气体质量之比为1∶1∶2
B.三种气体的密度之比为1∶1∶1
C.三种气体的分子数之比为1∶1∶1
D.三种气体原子数之比为1∶1∶2
【答案】C
【解析】体积之比等于物质的量之比等于分子数之比;质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比;故答案为C。
5、下列叙述正确的是( )
①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定,但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是元素的性质
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①③④⑤
D.①②③④
【答案】A
【解析】:
①氧化铝具有很高的熔点,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚,故①正确;
②氧化铁俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,故②正确;
③碳酸氢钠俗名小苏打,能与盐酸反应放出CO2且碱性较弱,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物,故③正确;
④过氧化钠比氧化钠稳定,但氧化钠反应不能放出氧气不能做供氧剂,故④错误;
⑤焰色反应体现的是元素的性质,是物理变化,故⑤正确。
故选D.
6、下列实验的操作和结论正确的是( )
A.将0.1molNa和少量Al片放入水溶液中,放出气体刚好是0.05mol
B.Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀
C.镁粉中混有铝粉,可与NaOH溶液反应再过滤,得到镁粉
D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏大
【答案】C
【解析】
正确答案:
C
A.不正确,0.1molNa产生0.05mol的H2,Al还会与生成的NaOH反应,也产生H2,放出气体多于0.05mol
B.不正确,生成的Fe(OH)2会迅速氧化成Fe(OH)3,呈红褐色。
C.正确
D.不正确,配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏小
7、向装有Na2O2的试管中加入一定量的水,再滴入2滴酚酞试液,振荡,下列叙述正确的是( )
A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
B.滴入酚酞试液先变红,振荡后褪色
C.滴入酚酞试液溶液仍为无色
D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色
【答案】B
【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A错因为有氧气生成,燃着的木条不熄灭
B对有NaOH生成,显碱性,滴入酚酞试液变红,Na2O2有漂白性,后褪色
C错、D错,溶液显碱性,酚酞变红
8、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA
B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,所含微粒总数为0.02NA
C.1.7g的OH-中含有的电子数为NA
D.78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】CCl4在标准状况下为液体A错误;NaCl溶液所含微粒数还应该包括水分子,B错误;OH-为10e—微粒1.7g为0.1mol所含电子数为NA,C正确;Na2O2与水反应实质为—1价氧的歧化78g转移电子数为NA,D错误。
答案选C。
9、下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B.氧化亚铁溶于稀盐酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中:
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
【答案】A
【解析】A通过量CO2,生成酸式盐,A错误;B、C、D均符合电荷守恒和原子守恒,且改写正确。
答案选A。
10、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl—的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.3∶4∶3
【答案】D
【解析】本题考查电离情况,如AlCl3中,电离出三个氯离子。
物质的量之比为:
3×1:
2×2:
1×3=3:
4:
3
11、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。
过滤,滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。
已知Fe+2Fe3+=3Fe2+,Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
则原混合物中单质铁的质量是( )
A.2.4g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g
【答案】C
【解析】因有固体残余,没有Fe3+;故溶液只有FeCl2和过量HCl;根据氯离子守恒有n(FeCl2)=(0.1L×4.4mo/L-0.2L×0.4mol/L)÷2=0.18mol。
产生氢气为0.04mol,故与之反应的铁为0.04mol;因有氢离子剩余,故1.28g为铜,与之反应的铁为0.02mol;在反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中生成的Fe2+为0.18-0.04-0.02=0.12mol;则反应的铁为0.04mol。
共有铁为0.04+0.04+0.02=0.1mol。
12、下面有关硅的叙述中,正确的是
A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.二氧化硅在电子工业中,是最重要的半导体材料
【答案】A
【解析】A选项中Si原子是第四主族元素,最外层有4个电子,既不容易失去电子也不容易得到电子,并且非金属性较弱,容易形成稳定的四价化合物。
B选项中硅在地壳所有元素含量中是居第二位,第一位是氧元素。
硅在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在,单质存在的情况非常少。
D选项中重要的半导体材料是硅单质,比如单晶硅等。
13、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:
R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是( )
A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
B.此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂
C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂
D.此反应中R的分子式为C2H8N2
【答案】B
【解析】略
14、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
【答案】D
【解析】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,首先生成氢氧化镁沉淀,后生成氢氧化铝,而后氢氧化铝被过量的氢氧化钠溶解,因此D正确。
15、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,出现灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮现象的是
A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸
B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸
C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D.食盐溶液中逐滴加入盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析:
溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系,据此可以解答。
A、氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸生成硫酸钡白色沉淀和水,溶液中离子浓度减小,因此灯泡由亮变暗至熄灭。
硫酸过量后,溶液中离子浓度又逐渐增大,所以灯泡又逐渐变亮,A正确;B、氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸生成氯酸钠和水,溶液的导电性基本是不变的,B不正确;C、石灰乳中逐滴加入稀盐酸生成氯化钙和水,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,C不正确;D、食盐溶液中逐滴加入盐酸,二者不反应,溶液中离子浓度增大,导电性增强,D不正确,答案选A。
考点:
考查离子反应以及溶液导电性的判断
16、下列有关金属的叙述不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.铁是人体必需的元素之一,主要以二价铁的形式存在血红蛋白中
C.目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、合金的性能一般耐腐蚀,性能优,所以目前我国流通的硬币是由合金材料制造的,A正确;B、铁是人体必需的元素之一,主要以三价铁的形式存在血红蛋白中,B不正确;C、目前人类使用最广泛的金属材料是铁合金,C不正确;D、铝是活泼的金属极易被氧化生成氧化铝,可以阻止内部金属的被氧化,因此日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用,D正确,答案选C。
考点:
考查金属性质、金属材料的有关应用
17、下列关于胶体的叙述不正确的是
A.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色,得到
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- 高二化学 复习 教师用 化学 教师