化学反应与能量的变化1.docx
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化学反应与能量的变化1
第一章化学反应及能量变化
第一课时氧化还原反应
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
笔记与反思
一、概念辨析
1.化学反应的分类:
。
2.氧化还原反应:
。
(1)氧化剂:
、
(2)还原剂、
(3)被氧化:
、(4)被还原、
(5)氧化产物:
、(6)还原产物。
3.
氧化产物
还原产物
还原剂
氧化剂
+=+
氧化剂:
得(电子)→降(价降低)→还(还原反应,被还原)→还(还原产物)
还原剂:
失(电子)→升(价)→氧(,被)→氧()
二、自我训练:
1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O
(1)元素被氧化,是氧化剂。
(2)是氧化产物,发生氧化反应。
(3)参加反应的盐酸中,起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
(4)用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、
还原剂,氧化产物、还原产物
(1)Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
以上两个反应中,1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱,还原剂的还原性强弱的常见方法:
(1)同种元素不同价态物质之间的比较:
(2)根据元素周期律比较:
(2)根据金属活动顺序表比较:
(3)根据反应条件比较:
(4)根据具体反应判断:
【例题解析】
[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为:
;
还原剂的还原性强弱顺序为:
。
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中,
若e的值为4,则d的值()
A、1B、2C、3D、4
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+,Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
思维方法:
。
展望高考:
2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法:
。
展望高考:
A、基础训练:
1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,还原性最强的物质是()
A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N2
2.在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的碘元
素和被还原的碘元素的质量比是()
A、1:
5B、5:
1C、6:
1D、1:
6
3.下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是()
A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3+C、S2―→HS―D、NO3―→NO
4.已知:
2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()
A、ClO3->BrO3->IO3->Cl2B、BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C、BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D、Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,
下列氧化还原反应能发生的是()
A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2
C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2
6.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气,若制得相同质量的氧气,
上述反应中转移的电子数之比为()
A、1:
1B、1:
2C、2:
1D、2:
3
7.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中,m的值为()
A、2xB、4C、y/2D、2n
8.元素从化合物中被置换成单质时,该元素()
A、一定被氧化B、一定被还原
C、可能被氧化,也可能被还原D、既不被氧化,也不被还原
B、提高训练:
9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的()
A、SO3→SO42―B、HCl→Cl2
C、HCO3―→CO2↑D、Cl2→ClO-
10.根据硫元素的化合价判断,下列既有氧化性、又有还原性
的物质是()
A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO3
11.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫与被
还原的硫的质量之比为()
12.已知在某温度时发生如下3个反应:
①C+CO2=2CO;
②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2,由此可判断在该
温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是()
A、CO>C>H2B、CO>H2>C
C、C>H2>COD、C>CO>H2
13.下列反应中,水作氧化剂,且该反应属于置换反应的是()
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑+O2↑
14.由相同条件下的三个反应:
2A―+B2=2B―+A2;2C―+A2=
2A―+C2;2B―+D2=2D―+B2;可判断()
A、氧化性:
A2>B2>C2>D2B、还原性:
C―>A―>B―>D―
C、2A―+D2=2D―+A2可进行D、2C―+B2=2B―+C2不能进行
15.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
来说,下列结论正确的是()
A、FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B、只有CuSO4作氧化剂
C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:
7
D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:
1
16.现有下列三个反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
若FeCl2溶液中含有I-杂质,氧化除去I-杂质可加入试剂()
A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl3
17.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质,现取两份等质量的
样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,充分反应后生成等
质量的气体。
已知在常温下,硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢
气。
则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()
A.4:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
1
18.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、
Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,
Cr2O72-可过量的KI中氧化出2.667gI2,反应离子方程式是:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX
的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,则表示X组成
的化学式为()
AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl4
19.有如下微粒①Mg2+、②N2、③Cu2+、④Cl2、⑤Fe2+、⑥S2―、
⑦Fe3+、⑧Al,其中只有氧化性的微粒是;只有还原性的
微粒是;既有氧化性又有还原性的微粒是。
20.在一定条件下,RO3n―与I―发生反应的离子方程式为:
RO3n―+6I―+6H+=R―+3I2+3H2O,推断RO3n―中n的数值为
,R元素的化合价为,R是周期表中族元素。
21.Cl2和NH3能发生下列反应:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
(1)该反应中氧化剂是,还原剂是。
被氧化的
NH3占参加反应的NH3的;氧化剂与作还原剂物质的分子个
数比为
(2)若有6.8gNH3参加了反应,则被氧化的NH3
为g,生成氧化产物g。
C、能力训练:
22、(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2
23、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
24、已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO
2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
25、下列做法中用到物质氧化性的是()
A.明矾净化水B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢
26、氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
27、为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);
方案二:
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1
的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和
;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ;
②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 。
28、某反应体系的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中,被还原的元素是_______,还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
29、
(1)配平氧化还原反应方程式:
__C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。
该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为___。
KHC2O4的质量分数为___。
第一章化学反应及其能量变化
第二课时离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
笔记与反思
一、概念辨析
1.电解质:
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
2.非电解质:
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
3.强电解质:
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
4.弱电解质:
。
(1)概念:
。
(2)常见物质类别:
。
5.离子反应:
(1)概念:
。
(2)本质:
。
6.电离方程式与离子方程式的区别:
。
二、离子方程式的书写步骤:
1.“写”:
;
2.“改”:
;
3.“删”:
;
4.“查”:
。
三、写出下列物质的电离方程式:
Ca(OH)2:
、
Na2CO3:
、
H3PO4:
、
NH3·H2O:
、
Fe(OH)3:
、
Al(OH)3:
、
NaHSO4:
、
NaHSO3:
、
熔融NaHSO4:
、
熔融Na2O:
。
四、写出下列反应的离子方程式:
1、碳酸钙溶解于醋酸:
、
2、碳酸氢钠与石灰水:
、
3、碳酸氢钙与烧碱溶液:
、
4、硫酸铵与氢氧化钡溶液:
、
5、明矾溶液与氢氧化钡溶液:
、
6、氯化钙与氟化银溶液:
、
7、溴化亚铁溶液中通氯气:
、
8、硫化钠溶液中通硫化氢:
、
9、乙醛与银氨溶液:
、
10、苯酚钠溶液中通CO2:
。
【例题解析】
[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水,下列离子方程式中正确的是( )
A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水:
Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水:
Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水:
Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
C、Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(2)把金属铁放入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(3)硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
(4)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
(5)氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(6)三氯化铁溶液跟过量氨水反应:
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(7)小苏打溶液跟烧碱溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-=H2O
(10)氢氧化钡与稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(11)浓盐酸与二氧化锰共热:
4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O
(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应:
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
思维方法:
。
展望高考:
2.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+===H2O+NH3↑
Δ
C.氢氧化镁和稀硫酸反应H++OH-==H2O
D.单质铜和稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2O
思维方法:
。
展望高考:
A、基础训练:
1.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子,可能共存的是
A、Na+、NH4+、NO3-、CO32- B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3-( )
C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-
2.下列反应的离子方程式错误的是( )
A、氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B、用氨水吸收过量的二氧化硫:
NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
3.已知
(1)硫酸铜+碳酸钠:
主要反应Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
次要反应:
Cu2++CO32-=CuCO3↓
(2)硫酸铜+硫化钠:
主要Cu2++S2-=CuS↓
次要反应:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2 C、CuS>Cu(OH)2>CuCO3 D、CuS 4.有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL,其中c(SO42-)=0.1mol·L-1 投入一些锌粉,反应后得到一些固体沉淀,经测定沉淀中含有Cu、Fe,但不含Zn, 溶液中还有0.01molFe2+离子。 据此可知投入的锌粉质量是( ) A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g 5.能共存于同一溶液中,加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成,加入少量盐 酸也有沉淀生成的是( ) A、K+ Fe3+ NO3- SiO32- B、HCO3- Cl- Ba2+ Na+ C、Ag+,H2PO4-NO3- K+ D、Al3+ AlO2- Cl- Na+ 6.下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是() A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸 7.下列离子方程式错误的是() A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 8. (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子 方程式 ;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式: ; (2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止, 写出反应的离子方程式: ;在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式: ; (3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其 反应的离子方程式为: ;在上述溶液中,继续加 明矾溶液,请写出此步反应的离子方程式: ; B: 提高训练: 9.下列叙述正确的是() A、NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电,但NaCl是强电解质 C、液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质 10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A、H+、Cl―、Na+、SO42―、B、Na+、Ba2+、OH―、SO42―、 C、CO32―、SO42―、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH―、 11.下列说法正确的是() A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C、在弱电解质溶液中,弱电解质分子与其
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- 化学反应 能量 变化