化学四川省绵阳市三台中学实验学校学年高一下学期期末仿真模拟二试题.docx
- 文档编号:27857757
- 上传时间:2023-07-05
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:182.49KB
化学四川省绵阳市三台中学实验学校学年高一下学期期末仿真模拟二试题.docx
《化学四川省绵阳市三台中学实验学校学年高一下学期期末仿真模拟二试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学四川省绵阳市三台中学实验学校学年高一下学期期末仿真模拟二试题.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学四川省绵阳市三台中学实验学校学年高一下学期期末仿真模拟二试题
四川省绵阳市三台中学实验学校2017-2018学年高一下学期期末仿真模拟
(二)试题
命题人:
王琳审题人:
母艳苹
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 S-32 K-39Ca-40Mg-24Cl-35.5Fe-56Ag-108Cu-64
Ⅰ卷(选择题)
1、选择题(每小题2分,共50分。
每小题只有一个合理答案)
1.下列说法错误的是()
A.蔗糖和麦芽糖均为双糖
B.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
2.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。
富硒食品倍受追捧。
已知硒元素与氧元素同族。
与钙元素同周期。
下列关于硒的描述错误的是()
A.原子序数是24B.气态氢化物化学式是H2Se,还原性比HCl强
C.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物D.原子半径比硫原子的原子半径大
3.下列化学用语描述中不正确的是( )
A.K2O的电子式:
B.硫离子的结构示意图:
C.乙醛的结构简式:
CH3COHD.中子数为20的氯原子:
4.下列各组物质中,都是共价化合物的是()
A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO
5.下列叙述正确的是()
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1molD2O与1molH2O中,中子数比为2∶1
D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
6.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Ag2O
4Ag+O2↑
7、下列反应中,不属于取代反应的是()
A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.在催化剂存在条件下,乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D.油脂在碱性条件下水解制肥皂
8.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.
B.容器内压强不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:
2:
2
D.单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
9.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是()
A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol苯乙烯最多能消耗2.5molH2
D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.乙醇能与氧气反应,乙酸不能与氧气反应
B.乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解
D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每题只有一个选项符合题意)
11.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.常温下,7.8 g 固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4 NA
B.4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
C.铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池,当金属铁质量减轻5.6 g时,流过外电路的电子为0.3 NA
D.4℃时,20 g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
12.某有机物的结构简式如右图
,它在一定条件下可发生的反应为()
①酯化反应②氧化反应③水解反应④加聚反应⑤取代反应
A.②③④B.①②③C.①②③⑤D.③④⑤
13.下列实验结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
淀粉溶液中加入碘水
溶液变蓝
说明淀粉没有水解
B
将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入银氨溶液,水浴加热
未出现银镜
水解的产物为非还原性糖
D
将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热
产生砖红色沉淀(Cu2O)
葡萄糖具有氧化性
14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是()
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
15.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.关系式5v正(O2)=4v逆(NO)平衡时成立
C.用四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小
D.若投入4molNH3和5molO2,通过控制外界条件,必能生成4molNO
16.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池在碱性环境下的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知:
电池的“理论比能量”指单位质量电极材料理论上释放出的最大电能。
下列说法不正确的是( )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.消耗氧气22.4L(标准状况),有4molOH-从右往左通过阴离子交换膜
17.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
18.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )
A.苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用CCl4萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液
D.乙烯中混有SO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
19.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验:
下列叙述中不正确的是()
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞.将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
20.某温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
其中X、Y、Z都为气体,反应在t1min时到达平衡,如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
B.已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为36.8kJ
C.在此t1min时间内,用Y表示反应的平均速率v(Y)为0.6mol/(L·min)
D.在相同状态下,反应前的压强是反应后的0.75倍
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括2小题,共19分)
21.(10分)下表是元东周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。
元素⑩在周期表中的位置________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________,碱性最强的化合物的电子式是_______。
⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为_____________________
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________,该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。
(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________,与该化合物相差一个CH2的同系物可用于形成燃料电池,写出电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式_______________。
22.(9分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:
该条件下,1molN2和1molO2完全反应生成NO,会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:
①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,放电就是使用电池的过程,充电是给电池补充电量的过程。
以下说法中正确的是
A.以上反应不属于置换反应B.以上反应是可逆反应
C.充电时化学能转变为电能D.放电时化学能转变为电能
②写出负极的电极反应式
③废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:
2NO+2CO
2CO2+N2。
已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
实验
编号
t(℃)
NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度
(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
280
1.20×10-3
B
124
Ⅲ
350
A
5.80×10-3
82
①请把表中数据补充完整:
A_______________;B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。
四、(本题包括2小题,共23分)
23.(13分)某人设计淀粉利用方案如下图所示:
其中:
A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。
请回答以下问题:
(1)“C6H12O6”的名称是________,
工业上由石蜡制取A的方法称作:
。
C中含有官能团名称;
(2)A→B反应类型_________________;C→D反应类型_________________;
(3)写出下列转化的化学方程式
①A→B:
;②C→D:
___________________________;
③CH3CH2OH→CH3CHO:
。
(3)已知A能使酸性高锰酸钾褪色,还原产物为Mn2+,写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________
24(10分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
已知:
溴的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。
请回答:
(1)某同学利用左下图装置进行步骤①至步骤④的实验,当进行步骤①时,应关闭活塞_______,打开活塞____________。
(2)步骤②中可根据____________________________现象,简单判断热空气的流速。
(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
(5)步骤⑤用右上图装置进行蒸馏,蒸馏烧瓶中尚未安装温度计,安装其位置时应注意_____装置C中直接加热不合理,应改为______,蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”),图中E、F的作用是________________、__________________。
五、(本题包括1小题,共8分)
25.(4分)
(1)将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到下列数据:
实验组
温度
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡
所需时间/min
H2O
CO
H2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
2
4
0.9
t
①在实验1中,以v(CO2)表示该反应前5分钟的平均反应速率为________;平衡时H2O的转化率为__________;平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。
②在实验2中,t________5。
(填“大于”“小于”或“等于”);
26.(4分)现有0.2mol有机物与0.9mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应,得产物为CO2、H2O。
将产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸的质量增加14.4g,碱石灰的质量增加了26.4g。
试求:
(1)计算确定有机物的分子式_________________。
(2)1mol该有机物与足量的钠反应,可得到0.5molH2,写出该有机物可能的结构简式_________________________。
【参考答案】
1-5BACDB6-10BCBCC11-15DCBAA16-20CDCBD
21.(10分,每空1分)
(1).
第四周期第ⅦA族
(2)HClO4K+
2Al+2OH-+2H2O==2AlO
+3H2↑
(3).
离子
(4)S2->Cl->O2-
(5)C2H6--14e-+18OH-===2CO
+12H2O
22.(9分,每空1分)
(1)吸收183
(2)①AD②Cd--2e-+2OH-===Cd(OH)2
③Cd(OH)2和Ni(OH)2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等
(3)①A.1.20×10-3B.5.80×10-3②实验Ⅰ和实验Ⅲ③乙
23(13分,未标注的每空1分)
(1)葡萄糖 裂解 羧基
(2)加聚反应 取代( 酯化)反应
(3)
(2分)
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O (2分)
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O (2分)
(4)5C2H4+12MnO4-+36H+===10CO2+12Mn2++28H2O (2分)
24.(9分,每空1分)
(1)bd;ac;
(2)A装置中直玻璃管产生气泡的快慢;
(3)B中橙色刚好褪去;
(4)富集溴元素;
(5)温度计水银球位于支管口稍下的位置;水浴加热
f;吸收Br2蒸气防止污染空气
25.(4分,每空1分)
(1)①0.16mol/(L•min)80%1:
1②˂
26.(4分)
(1)C3H8O(2分)CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3(各1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 四川省 绵阳市 三台 中学 实验学校 学年 一下 学期 期末 仿真 模拟 试题