全国市级联考word天津市红桥区届高三上学期期末考试下学期开学考试化学试题.docx
- 文档编号:27854145
- 上传时间:2023-07-05
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:338.80KB
全国市级联考word天津市红桥区届高三上学期期末考试下学期开学考试化学试题.docx
《全国市级联考word天津市红桥区届高三上学期期末考试下学期开学考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国市级联考word天津市红桥区届高三上学期期末考试下学期开学考试化学试题.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
全国市级联考word天津市红桥区届高三上学期期末考试下学期开学考试化学试题
绝密★启用前
【全国市级联考word】天津市红桥区2017届高三上学期期末考试(下学期开学考试)化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
66分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是
A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1
B.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1
C.加水稀释100倍后,溶液的pH=4
D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性
2、向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是
A.Y的起始物质的量为0.5mol
B.该反应的化学方程式为:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)ΔH<0
C.若t0=0,t1=10s,则t0-t1阶段的平均反应速率为v(z)=0.03mol/(L﹒s)
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
3、常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.C(Na+)-C(X-)=9.9×10-7mol/L
B.C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol/L
C.C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol/L
D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)=10-8mol/L
4、下列实验操作对应的结论正确的是
选项
试验操作
结论
A
向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)
B
常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化
浓硝酸与铝片不反应
C
向鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液,析出白色物质
蛋白质发生变形而聚沉
D
某溶液含有相同的CI-和CrO42-,逐滴加入AgNO3溶液,已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12
CrO42-先沉淀
A.A B.B C.C D.D
5、T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:
A(g)+B(g)
C(s) △H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A.T ℃ 时,该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃
D.T℃时,直线cd 上的点均为平衡状态
6、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL,0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.该过程中,a点所示溶液的导电性最强
C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少
D.d点所示溶液中存在:
c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
7、2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.充电时的阳极反应为:
Cn +AlCl4––e- =CnAlCl4
B.放电时,铝为负极、石墨为正极
C.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动
D.放电时的负极反应为:
Al–3e-+7AlCl4– =4Al2Cl7–
8、柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确的是
A.柠檬酸的分子式是C6H8O7
B.柠檬酸是易溶于水的有机物
C.1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气
D.柠檬酸只能发生取代反应
9、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
A.Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.Ⅲ所示装置工作过程中,严桥K+移向硫酸锌溶液
D.Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
10、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
11、肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2===N2+4H2O。
下列说法正确的是
A.11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B.3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C.标准状况下,22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
12、下列说法中,不能用元素周期律解释的是
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝 B.与冷水反应的速率:
Na>Mg
C.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D.原子半径:
Al>Si>P
13、下图是部分短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是
A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性:
a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c D.a和b形成的化合物不可能含共价键
14、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板:
2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O =AlO2-+4NH4++2H2O
15、在下列指定条件的溶液中,一定能大量共存的微粒组是
A.K2S溶液中:
SO42-、K+、CI-、Cu2+
B.无色溶液中:
Fe2+、Na+、CIO-、CI-
C.室温下,
=0.1mol﹒L-1的溶液中:
Na+、K+、SIO32-、NO3-
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:
K+、Na+、SO42-、C6H5OH
16、用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
选项
①中的物质
②中的物质
预测装置中现象
A
NO2
蒸馏水
试管充满无色溶液
B
SO2
紫色石蕊溶液
溶液逐渐变为红色
C
NH3
AlCl3溶液
产生白色沉淀
D
Cl2
AgNO3溶液
产生白色沉淀
A.A B.B C.C D.D
17、下列应用到物质氧化性的是
A.明矾净化水 B.纯碱除油污 C.食醋清洗水垢 D.臭氧消毒餐具
18、用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl- +2OH--2e-=ClO- +H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e- =H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO- +2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
19、以下元素均为短周期元素:
元素代号
相关信息
M
非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性
A
A的单质与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C
在第三周期中,C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
(1)B在周期表中的位置______,C离子的结构示意图_______。
(2)D的最低价含氧酸的电子式______。
(3)M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应方程式____。
(产物中无有毒有害物质)
(4)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。
该反应的化学方程式:
______。
(5)仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:
1反应的离子方程式为___________。
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
20、甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH="+84"kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH="-484"kJ·mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:
___。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
O—H
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
x
463
请回答下列问题
①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。
右图中曲线a到曲线b的措施是_______。
②已知CO中的C与O之间为三键,其键能为x kJ·mol-1,则x=____。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为__。
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。
离子
Cu2+
H+
Cl−
SO42 -
c/mol·L-1
0.5
2
2
0.5
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。
(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。
较高温度下(700~1000 ℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2−,O2−穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2。
由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:
_______。
21、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol。
在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示:
(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=_______。
(2)在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______(填字母)。
a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量
(3)该可逆反应达到平衡的标志是___(填字母)
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:
3:
2
e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f.amolN=N键断裂的同时,有6amolN-M键合成
(4)第一次平衡时,平衡常数K1=____(用数学表达式表示)。
NH3的体积分数是_____(保留2位小数)。
(5)在反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是______。
(6)已知:
N2(g)+3H2
2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH=-483.6KJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______
(7)安阳燃料电池具有很大的发展潜力。
安阳燃料电池工作原理如图所示:
①b电极的电极反应式是_________;
②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_____。
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
22、有机物D的合成路线如下所示:
请回答下列问题:
(1)上述过程中,由B→C的有机反应类型为_________;
(2)C在①银氨溶液中发生反应的化学方程式为____________;
(3)有机物M为D的同分异构体,且知M有如下特点:
①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应.试写出M的结构简式___________;
(4)某学生预测A、B、C、D有如下性质,其中正确的是_____________;
①化合物A遇氯化铁溶液呈紫色 ②化合物B能与NaHCO3溶液反应
③1mol化合物C能与3mol H2反应 ④1mol化合物D完全燃烧消耗9.5mol O2
(5)有机物X(C9H9ClO3)经过化学反应也可制得D,则X在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为________。
参考答案
1、D
2、B
3、A
4、A
5、C
6、C
7、C
8、D
9、D
10、D
11、D
12、C
13、C
14、B
15、C
16、A
17、D
18、D
19、第二周期第VIA族
2NH3-6e-+6OH-="=="N2+6H2O4Na+CCl4
4NaCl+CCO32-+Cl2+H2O =ClO—+Cl-+HCO-3
20、2CH3OH(g)+O2(g)="2HCHO(g)"+2H2O(g) ΔH="-316"kJ·mol-1<加入催化剂1097CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O3.2g负极H2O+2e-=H2↑+O2-
21、 v(NH3)="0.005"mol/(L·min) a ce
42.86% 移走了生成的氨气(或减小了氨气的浓度) 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.0kJ/mol O2+4e-+2H2O=4OH- 由于发生4NH3+3O2
2N2+6H2O反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,所以要补充KOH。
22、消去反应
①、④
【解析】
1、A、pH=2的盐酸,溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,故说法正确;B、盐酸溶液中OH-完全是由水电离产生,根据水的离子积,c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-2=10-12mol·L-1,故说法正确;C、盐酸是强酸,因此稀释100倍,溶液的pH=2+2=4,故说法正确;D、NH3·H2O是弱碱,部分电离,氨水的浓度大于盐酸,反应后溶质为NH3·H2O、NH4Cl,NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液显碱性,故说法错误。
2、A、t4-t5反应速率降低,但平衡不移动,说明t4时刻降低压强,即反应反应前后气体系数之和相等,x的浓度的变化(1-0.8)mol·L-1=0.2mol·L-1,Z的浓度的变化(0.6-0.3)mol·L-1=0.3mol·L-1,X和Z的系数之比为2:
3,即Y的系数为1,Y的浓度变化为0.2/2mol·L-1=0.1mol·L-1,因此起始时Y的物质的量为(0.1+0.4)×1mol=0.5mol,故说法正确;B、根据选项A的分析,反应方程式2X(g)+Y(g)
3Z(g),根据图二,t5时刻应改变温度,正逆反应速率升高,因此t5是升高温度,反应向正反应方向进行,说明正反应是吸热反应,即△H>0,故说法错误;C、根据化学反应速率表达式,c(Z)=(0.6-0.3)/10mol/(L·s)="0.03"mol/(L·s),故说法正确;D、t5-t6时刻,平衡向正反应方向移动,X的转化率t6比t3高,故说法正确。
【点睛】化学平衡图像题是高考高频题,一般考查影响化学平衡移动的因素,同时要学会看图像,一般:
一看面(纵、横坐标的意义),二看线(线的走向和变化趋势),三看点(起点、拐点、终点),四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线),五看量的变化(如浓度的变化、温度变化),这些都需要夯实的基础知识,化学平衡的计算一般采用三段式解决(主要针对一个化学平衡),此题属于中档题。
3、A、根据电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol·L-1,故正确;B、根据物料守恒,c(Na+)=c(X-)+c(HX),因为是等体积混合,混合后溶液的体积是原来的2倍,浓度是原来的一半,因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1,故错误;C、根据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX),则有c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10-8mol·L-1,故错误;D、水电离产生c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-8=10-6mol·L-1,故错误。
4、A、加氢氧化钠溶液,溶液显中性,说明此溶液中溶质为(NH4)2SO4、NH3·H2O、Na2SO4,假如NaOH全部中和NH4HSO4中H+,c(Na+)=c(SO42-),但此时溶液显酸性,因此需要继续加入NaOH,因此c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),故正确;B、铝片和浓硝酸发生钝化反应,阻碍反应的进行,故错误;C、发生的是蛋白质的盐析,不是变性,故错误;D、AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),c(Ag+)=
=
=
×10-5mol·L-1,Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq),c(Ag+)=
=
×10-4mol·L-1,因此先有AgCl沉淀析出,故错误。
5、A、根据平衡常数的表达式,K=1/[c(A)×c(B)]=1/4,故错误;B、c点没有达到平衡,如果达到平衡,应向d点移动,A、B的浓度降低,说明平衡向正反应方向移动,故错误;C、如果c点达到平衡,此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数,说明平衡向逆反应方向移动,即升高温度,故正确;D、平衡常数只受温度的影响,与浓度、压强无关,因此曲线ab是平衡线,故错误。
6、A、根据氢氧化钠和电导率的图像,在c点时消耗氢氧化钠的体积为10ml,说明滴定到终点,故说法正确;B、溶液的导电性与离子浓度成正比,a点离子浓度最大,故错误;D、任何溶液存在电荷守恒,因此有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故正确。
7、A、充电时电解池,电池的正极接电源的正极,根据示意图,铝作负极,正极反应式为CnAlCl4+e-=Cn+AlCl4-,充电时阳极反应式是正极反应式的逆过程,阳极电极反应式为Cn +AlCl4––e- =CnAlCl4,故说法正确;B、根据示意图,铝作负极,石墨作正极,故说法正确;C、放电是电池,根据原电池的工作有机阳离子向正极移动,即向石墨一极移动,故说法错误;D、根据示意图,得出负极反应式为:
Al–3e-+7AlCl4– =4Al2Cl7–,故说法正确。
8、A、根据有机物中碳原子成键特点,柠檬酸的分子式为C6H8O7,故说法正确;B、根据柠檬酸结构简式中含有官能团是羧基和羟基,这两种官能团都是亲水集团,因此柠檬酸易溶于水,故说法正确;C、1mol柠檬酸中含有3mol羧基和1mol羟基,1mol柠檬酸和金属钠反应产生2mol氢气,故说法正确;D、柠檬酸中含有羟基,羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子,能够发生消去反应,故错误。
9、A、碱性锌锰电池中MnO2的作用是作正极,参与反应,故错误;B、铅蓄电池电极反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,硫酸的浓度减小,故错误;C、根据原电池的工作原理,电解质的阳离子向正极移动,即向硫酸铜溶液中移动,故错误;D、氧化银作正极,作氧化剂,发生反应是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,故正确。
10、A、H2S是二元弱酸,H2S
H++HS-,HS-
H++S2-,c(H+)>c(H2S),故错误;B、NH3·H2O是弱碱,部分电离,稀释10倍,促进电离,pH应是a-1<b<a,故错误;C、按照电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故错误;D、依据越弱越水解,酸性:
CH3COOH>H2CO3>HClO,因此水解程度:
ClO->HCO3->CH3COO-,因此相同pH时,c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO),因此c(Na+):
①>②>③,故正确。
【点睛】离子浓度大小是高考的高频题,几乎每年都会涉及,此类题题目,往往从以下几个角度考虑:
(1)电离理论,①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+),②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离;
(2)水解理论,①弱离子的水解损失是微量(双水解除外),但由于水的电离,因此水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度,如NH4Cl溶液:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O),②多元弱酸根离子的水解是分步的,其主要是第一步水解;(3)电荷守恒→注重溶液呈中性,特别注意前面的系数;(4)物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒;(5)质子守恒→注重分子或离子得失H+数目不变
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 级联 word 天津市 红桥区 届高三上 学期 期末考试 下学 开学 考试 化学试题