学年河北省保定市高一上学期期末考试化学试题扫描版.docx

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学年河北省保定市高一上学期期末考试化学试题扫描版

2017—2018学年度第一学期期末调研考试

高一化学试题答案

一、选择题（每题3分，共54分）

1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.D9.B10.D11.A

12.D13.D14.B15.B16.B17.A18.B

二、填空题（共46分）

19.（8分，第

（1）小题每空1分，其余每空2分）

（1）4；属于　

（2）①除去石英砂中的NaCl杂质

②增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率　

（3）2SiO2＋5C

Si＋SiC＋4CO↑

20.（14分，每空2分）

（1）①稀盐酸②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

③Mg（OH）2和Fe（OH）3④除去过量的试剂X--Ca（OH）2

（2）B

（3）①硫酸铜、碳酸钾；

②35.5b/a×100%

21.（12分，每空2分）

（1）Na；NaOH；Na2CO3；

（2）①②③④

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；将混合物溶于水，通入足量的二氧化碳，再蒸发结晶。

22.（12分，每空2分）

（1）C

（2）检验二氧化硫是否除完全

（3）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）防止空气中的水蒸气进入E装置

（5）b

（6）D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝。

19．解析：

（1）根据化合价代数和等于零的原则，可得：

6＋8－10－x＝0，解得x＝4。

青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品。

（2）①石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2分离。

②将纯净的石英砂研磨后能增大物质的表面积，从而增大反应物与盐酸的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。

（3）反应物为二氧化硅和碳，生成物中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒，可将题述信息转化为如下反应：

2SiO2＋5C===Si＋SiC＋4CO↑。

20．解析：

本题以离子反应为依托考查学生的思维的有序性和思维的整体性。

（1）①流程图中溶解碳酸钙的试剂W为稀盐酸，不能是其它酸，因为要得到的产品是氯化钙。

②要判断流程中滤渣的主要成分，先要判断过量的试剂X是什么？

由于产品为氯化钙，同时还要除去杂质Mg2+、Fe3+，可判断过量的试剂X为Ca（OH）2。

③于是可得滤渣为Mg（OH）2和Fe（OH）3混合物。

④是因为前面加入了过量的试剂X【Ca（OH）2】，后面必须将其除去，所以操作Y的目的是除去过量的试剂X【Ca（OH）2】。

（2）A选项中的“会加快冰雪的融化”根据题意应是降低冰雪融化温度的原因。

B选项中“绿化植物死亡”与盐溶解有关。

C选项中“造成地下水污染”与物质的溶解电离有关，与熔点无关。

D选项中金属腐蚀与胶体无关，与原电池有关。

（3）①根据融雪剂加水没有蓝色溶液出现，可判断一定没有硫酸铜，根据无色溶液加氨水有白色沉淀生成，可知一定有AlCl3，AlCl3与碳酸钾在水溶液中反应生成白色沉淀，所以没有碳酸钾。

②根据题意判定白色沉淀乙为氯化银，根据质量守恒定律可知，其中的氯元素的质量，即为ag融雪剂样品中氯元素的质量，bmolAgCl含氯bmol，氯元素质量为35.5bg。

22.解析：

（1）亚铁离子具有还原性，与酸性高锰酸钾反应使其褪色。

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽。

（3）铁碳合金，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（4）空气中的水蒸气进入E装置，使白色硫酸铜变蓝色，无法判断D中是否有水生成。

（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，故选B；

（6）结合装置中药品的信息和铁碳合金与浓硫酸反应的性质，可推出两种气体为氢气和二氧化碳，根据相对分子质量的大小，可推出Q1为氢气，Q2为二氧化碳。

氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。