学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评一 Word版含答案.docx
- 文档编号:27853229
- 上传时间:2023-07-05
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:109.71KB
学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评一 Word版含答案.docx
《学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评一 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评一 Word版含答案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评一Word版含答案
2017-2018学年模块终结测评
(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列反应属于吸热反应是( )
A.C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH===CH3COOK+H2O
C.A+B===C ΔH<0
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
2.下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是( )
A.反应的活化能越大,反应速率越快
B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,则认为已经沉淀完全
C.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀
D.不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液
图M1-1
3.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+
O2(g)
ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.图M1-1可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
4.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入( )
A.KCl固体B.铁粉
C.K2SO4溶液D.KNO3溶液
5.下列关于电化学的理解正确的是( )
图M1-2
A.原电池一定是负极材料失电子,发生氧化反应
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D.原电池中的阳离子移向负极,电解池中的阳离子则移向阴极
6.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图M1-2所示,对该反应的推断合理的是( )
A.M点表示v(A)=v(B)
B.0~6s内,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶1.5∶2
C.反应进行到6s时,各物质的物质的量浓度相等
D.反应进行到6s时,C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1
7.如图M1-3装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是( )
图M1-3
8.下列判断正确的是( )
A.0.01mol·L-1的醋酸溶液pH=2
B.pH=12的Ba(OH)2溶液10mL加水稀释至100mL,所得溶液pH=13
C.pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合后的溶液pH<7
D.等体积、等物质的量浓度的氨水和稀盐酸的混合溶液pH=7
9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、HCO
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN-、I-、K+、Br-
D.澄清透明的无色溶液中:
ClO-、MnO
、Al3+、SO
10.对下列实验的描述不正确的是( )
图M1-4
A.图M1-4(a)所示的实验:
根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B.图(b)所示的实验:
根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C.图(c)所示的实验:
根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D.图(d)所示的实验:
根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
11.下列关于铁电极的说法中,正确的是( )
A.钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极
B.在铁片上镀铜时铁片作阳极
C.电解饱和食盐水时可用铁作阴极
D.镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
12.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为:
Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2
下列说法不正确的是( )
A.放电时,负极的电极反应式:
Li-e-===Li+
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
14.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图M1-5所示。
下列判断正确的是( )
图M1-5
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
15.在某温度下,反应ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g);ΔH=268kJ/mol,在密闭容器中达到平衡。
下列说法中,正确的是( )
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率增大
16.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
B.25mL0.3mol·L-1的FeBr2溶液中通入224mL标准状况下的氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
C.100mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL3.5mol·L-1的NaOH溶液:
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
D.足量铁粉和稀硝酸反应:
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题(本题共5小题,共52分)
17.(11分)反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图M1-6所示(E1>0,E2>0),回答下列问题。
图M1-6
①图中E1代表的意义是_______。
该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
反应热ΔH的表达式为__________。
②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1________,E2________(填“增大”“减小”或“不变”),化学平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
18.(10分)
(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)·c(OH-)=1×10-20的溶液,其pH为______,此时水的电离受到________。
(2)常温下水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol·L-1的溶液,其pH为________。
(3)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13mol2·L-2,则该温度下:
①0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=________;
②100mL0.1mol·L-1H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的KOH
溶液混合后,pH=________。
(4)已知一溶液有4种离子:
X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是________。
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)
D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)
19.(12分)如图M1-7,X和Y均为石墨电极。
图M1-7
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为_____________;电解过程中________极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。
(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。
①电解后溶液的pH为________;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。
(假设电解前后溶液的体积不变)
②Y电极产生气体的体积为________L。
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是________;并设计实验验证你的推测,写出实验的操作步骤、现象和结论:
_____。
20.(11分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好碱式滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节碱式滴定管液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数
④用酸式滴定管取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下碱式滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
(3)判断滴定终点的现象是:
锥形瓶中溶液从________色变为________色,且半分钟不变色。
(4)图M1-8是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
(5)根据下列数据:
请计算待测盐酸的浓度:
________mol/L。
图M1-8
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
0.70
20.60
第三次
20.00
0.80
20.90
21.(8分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:
2NO2(g)===N2O4(g) ΔH=-57.20kJ·mol-1。
一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡。
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是________(填字母)。
A.减小NO2的浓度B.降低温度
C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。
则反应2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。
计算反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?
模块终结测评
(一)
1.D 2.B
3.C [解析]燃烧热的单位应是kJ/mol,A项错误;图中没有标注物质的物质的量,B项错误;由CO2(s)===CO2(g) ΔH>0及盖斯定律可知,C项正确;当反应放出509kJ热量时,参加反应的CO为1mol,电子转移数为2×6.02×1023,D项错误。
4.C [解析]A项中KCl固体不影响反应速率;B项中因铁粉与稀硫酸反应放出H2,而导致H2的量增加;C项加入K2SO4溶液,c(H+)减小,反应速率减慢,因锌的质量不变,故放出H2的量没有变化;D中加入KNO3溶液,因酸性条件下NO
具有强氧化性,与锌反应不放出H2。
5.C [解析]原电池的负极材料不一定参加反应,如氢氧燃料电池的电极,A项错误;当电解池的阳极材料为金属时,阳极失电子溶解,B项错误;原电池的负极为失电子反应,消耗阴离子或生成阳离子,为保持溶液的电中性,阳离子向正极移动,D项错误;原电池的负极和电解池的阳极都发生失电子反应,即氧化反应,C项正确。
6.B [解析]M点表示A、B的物质的量相等,但不能表示两种物质的化学反应速率相等,A错;0~6s内,A、B、C、D物质的量的变化量之比为:
1.2∶0.4∶0.6∶0.8=3∶1∶1.5∶2,故A、B、C、D的化学计量数之比为3∶1∶1.5∶2,由于化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以0~6s内v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶1.5∶2,B正确;反应进行到6s时,反应达到化学平衡状态,各物质的物质的量浓度保持不变,但不相等,C错;反应进行到6s钟时,C的平均反应速率为
=0.05mol·L-1·s-1,D错。
7.D [解析]惰性电极电解稀硫酸,为电解水型,故质量会减小,A错;惰性电极电解氯化铜溶液,为电解电解质型,故质量会减小,B错;阳极为铜,电解硫酸铜溶液,溶液的质量不变,C错;阳极为金属银,电解硝酸铜,溶液的质量会增大,D正确。
8.C [解析]0.01mol·L-1的醋酸溶液pH>2,A错;pH=12的Ba(OH)2溶液10mL加水稀释至100mL,所得溶液pH=11,B错;pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等体积混合,醋酸过量,混合后溶液显酸性,pH<7,C正确;等体积、等物质的量浓度的氨水和稀盐酸混合后,二者恰好中和,生成的NH4Cl因水解而使混合溶液显酸性。
9.B [解析]由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,该溶液中一定不存在HCO
;Fe3+与I—或SCN—不能大量共存;含MnO
的溶液呈紫红色;能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性,其中Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO
能大量共存,B项正确。
10.B [解析]食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀,故B项错。
11.C [解析]钢铁的吸氧腐蚀中铁是负极,A错;在铁片上镀铜时铁片作阴极,B错;镀锌铁板发生电化学腐蚀时锌活泼是负极,铁是正极,D错。
12.D [解析]pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,c(CH3COOH)>10-3mol·L-1。
将其等体积混合,CH3COOH过量,使溶液呈酸性。
溶液中存在如下离子关系:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且c(H+)>(OH-)。
共同推导出c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
13.D [解析]A项,Li从零价升至正价,失去电子,作为负极,正确;B项,反应逆向进行时,反应物只有一种,故化合价既有升又有降,所以既发生氧化反应又发生还原反应,正确;C项,由于Li可以与水反应,故电解质应为非水材料,正确;D项,原电池中阳离子应向正极移动,故错。
14.D [解析]金属活泼性Sn>Pb,向平衡体系中加入铅后,c(Pb2+)不变,A项错误;加入少量Sn(NO3)2固体,c(Sn2+)增大,平衡逆向移动,c(Pb2+)增大,B项错误;升高温度,c(Pb2+)增大,说明平衡逆向移动,正反应放热,C项错误;由方程式和图示数据得平衡常数K=
=
=2.2,D项正确。
15.A [解析]由已知条件可知,该反应为吸热、气态物质物质的量减少的反应,则升高温度、缩小体积均有利于平衡向正向移动。
16.A
17.①反应物的活化能 放热 E1-E2 ②减小 ③减小 减小 不
[解析]①E1代表反应物的活化能;由于E2>E1,反应放热,ΔH<0;ΔH=E1-E2。
②反应放热,升高温度,平衡逆向移动,反应物转化率减小。
③加入催化剂,改变了反应的历程,使活化能降低,因此E1和E2均减小。
催化剂只能加快反应速率,缩短反应达到平衡所用时间,但平衡不发生移动。
18.
(1)4或10 抑制
(2)2或12 (3)①11 ②12 (4)C
[解析]水中存在电离平衡H2OH++OH-,即水电离产生的c(H+)=c(OH-),酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子都抑制水的电离。
(3)①中先根据该温度下水的离子积常数1×10-13mol2·L-2求出氢离子浓度为1×10-1mol·L-1,则其pH为11;②先求出混合后c(OH-)=
=0.1mol·L-1,再根据该温度下水的离子积常数1×10-13mol2·L-2求出氢离子浓度为1×10-12mol·L-1,则其pH为12。
(4)中C不能满足溶液呈电中性的原则,故一定错误。
19.
(1)2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑ 阴
(2)①1 CuO或CuCO3(仅答1种即可) ②0.28 ③硫酸根离子 取少量待测液于试管中,滴加盐酸无明显现象,继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生,则证明是硫酸根离子(或:
硝酸根离子 取少量待测液于试管中,加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉,若有红棕色气体产生,则证明是硝酸根离子)
[解析]
(2)蓝色溶液中可能含有Cu2+,并且在电解过程中析出红色固体,进一步验证析出的是铜;Y电极上析出无色气体,应该是O2,电解离子方程式:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+。
①根据电解离子方程式得:
n(H+)=2n(Cu2+)=2×
=0.05mol,故溶液中c(H+)=
=0.1mol·L-1,溶液的pH=1。
要使溶液恢复到以前,可以加入CuO或CuCO3。
②根据电解离子方程式得:
n(O2)=
×n(Cu)=0.0125mol,在标准状况下的体积V(O2)=22.4L·mol-1×0.0125mol=0.28L。
③溶液中存在的必须是含氧酸根离子,可以是SO
或NO
;然后利用实验进行检
20.
(1)① 偏大
(2)偏小 (3)无 (浅)红 (4)22.60 (5)0.2000
[解析]
(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,不能立即注入NaOH溶液,因为此操作会导致所盛溶液浓度降低。
(2)c(待)=
,由于c(标)、n(标)、V(待)、n(待)均为定值,所以c(待)的大小取决于V(标)的大小,V(标)大,则c(待)大,V(标)小,则c(待)小。
21.
(1)BC
(2)-1224.96
(3)根据题意知平衡时:
c(N2O4)=0.0120mol·L-1,
c(NO2)=0.0300mol·L-1,
K=
=
=13.3L·mol-1。
(4)由(3)可知,在17℃、1.01×105Pa达到平衡时,1.00L混合气体中:
n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120mol·L-1×1.00L=0.0120mol,
n(NO2)=c(NO2)×V=0.0300mol·L-1×1.00L=0.0300mol,则n总(NO2)=n(NO2)+2n(N2O4)=0.0540mol由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得:
m(Cu)=64g·mol-1×
=1.73g。
答:
理论上至少需消耗Cu1.73g。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评一 Word版含答案 学年 高二鲁科版 化学 选修 练习 模块 终结 测评 Word 答案