《22+影响化学反应速率的因素》同步练习北辰.docx
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《22+影响化学反应速率的因素》同步练习北辰
《2.2影响化学反应速率的因素》同步练习(北辰)
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.(3分)用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时,于100℃搅拌65h,产率为0.若用超声波,则在室温下2.5h,产率可达96%.下列有关叙述正确的是( )
A.超声波加快反应速率的作用大于搅拌
B.超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体
C.超声波使反应物局部急剧升温
D.超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快
2.(3分)下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞.
A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④
3.(3分)下列判断正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1的盐酸和0.1mol•L﹣1的醋酸分别与2mol•L﹣1的NaOH溶液反应的速率相同
B.0.1mol•L﹣1的HCl和0.1mol•L﹣1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.Mg和Fe分别与0.1mol•L﹣1的HCl反应的速率相同
D.大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L﹣1的HCl反应的速率相同
4.(3分)在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂.
A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤
5.(3分)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响产生H2速率的因素是( )
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积
C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体
6.(3分)如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图象是( )
A.
B.
C.
D.
7.(3分)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
8.(3分)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列,正确的是( )
①500℃,10molSO2和5molO2反应
②500℃,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
③450℃,8molSO2和5molO2反应
④500℃,8molSO2和5molO2反应.
A.①②③④B.②①③④C.②①④③D.④③②①
9.(3分)对于反应4A+B=2C,下列说法正确的是( )
A.某温度下,化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示,其化学反应速率的数值相同
B.在其他条件不变的情况下,降低温度,一般化学反应速率降低
C.在其他条件不变的情况下,增大压强,单位体积内活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
D.若增大或减少A物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化
10.(3分)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到如图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A.4﹣3﹣2﹣1B.1﹣2﹣3﹣4C.3﹣4﹣2﹣1D.1﹣2﹣4﹣3
11.(3分)下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
反应速率
Mg
Na
B
4mL0.01mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应
0.1mol/L的H2C2O4溶液
0.2mol/L的H2C2O4溶液
C
5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
A.
B.
C.
D.
12.(3分)在体积为VL的密闭容器中进行如下反应:
mA+nB=pC+qD.用A物质的物质的量浓度变化表示平均反应速率为am/pmol/(L•min),则tmin时,D物质增加的物质的量是( )
A.
molB.
molC.
molD.
mol
二、非选择题
13.“碘钟”实验中,3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I﹣)/mol•L﹣1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82﹣)/mol•L﹣1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列问题:
(1)该实验的目的是 .
(2)显色时间t2= .
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母).
A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 .
14.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol•L﹣1
V(H2SO4)/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 .
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
.
15.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是 (填正确选项的标号).
A、氧化剂B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为 (填“对”或“不对”),其理由是 .
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是 > > .
16.有一化学反应aA+bB⇌C,根据影响化学反应速率的因素可得v0=K{c(A)}m•{c(B)}n,其中K是与温度有关的常数.为测K、m、n的值,在298K时,将A、B溶液按不同浓度混合,得到下列实验数据:
编号
初始c(A)/mol•L﹣1
初始c(B)/mol•L﹣1
生成C初始速率/mol•L﹣1•s﹣1
1
1.0
1.0
1.2×10﹣2
2
2.0
1.0
2.4×10﹣2
3
4.0
1.0
4.8×10﹣2
4
1.0
2.0
4.8×10﹣2
5
1.0
4.0
1.92×10﹣1
(1)根据上表可求得m= ,n= ,K= .
(2)若a=m,b=n,当c(A)=c(B)=2mol•L﹣1时,求以B表示的初始反应速率.
17.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程.
(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率:
.
(2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线.
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线.
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:
.
《2.2影响化学反应速率的因素》同步练习
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.(3分)用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时,于100℃搅拌65h,产率为0.若用超声波,则在室温下2.5h,产率可达96%.下列有关叙述正确的是( )
A.超声波加快反应速率的作用大于搅拌
B.超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体
C.超声波使反应物局部急剧升温
D.超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快
【分析】由题意可知,题给信息仅是铝粉和碘甲烷在不同条件下的速率比较,且在超声波条件下反应速率较大,与其它无关,以此解答该题.
【解答】解:
用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时,于100℃搅拌65h,产率为0.若用超声波,则在室温下2.5h,产率可达96%,可说明超声波加快反应速率的作用大于搅拌,与其它无关,只有A正确.
故选A.
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握题给信息,难度不大.
2.(3分)(2015秋•上饶月考)下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞.
A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④
【分析】①碰撞不一定为有效碰撞;
②普通分子不具有反应所需的能量;
③升高温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大;
④增大反应物浓度,活化分子数目增大;
⑤使用催化剂,降低分子所需的能量;
⑥活化分子有合适取向时反应可发生.
【解答】解:
①碰撞不一定为有效碰撞,则活化分子间的碰撞不一定能发
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- 22+影响化学反应速率的因素 22 影响 化学反应 速率 因素 同步 练习 北辰
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