届一轮复习鲁科版 弱电解质的电离平衡 学案.docx
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届一轮复习鲁科版弱电解质的电离平衡学案
弱电解质的电离平衡
考点一 弱电解质的电离平衡
【基础知识梳理】
1.弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物,弱电解质主要是某些________化合物。
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
内因:
由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱,其电离程度越小。
3.以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0的影响。
实例
(稀溶液)
CH3COOHH++CH3COO-ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
导电能力
Ka
加水稀释
→
加入少量
冰醋酸
→
通入HCl(g)
←
加NaOH(s)
→
加入镁粉
→
升高温度
→
加CH3COONa(s)
←
减小
减小
增强
不变
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的[OH-]=[NH
]时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )
(3)室温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B++OH-( )
(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大( )
(5)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小( )
2.分别画出冰醋酸和0.1mol·L-1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
【解题探究】
题组一 改变条件,平衡移动,判结果变化
1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.[H+]B.Ka(HF)
C.
D.
2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
题组二 平衡移动,结果变化,判采取措施
3.稀氨水中存在着下列平衡:
NH3·H2ONH
+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH-]增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤B.③⑥
C.③D.③⑤
4.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中[H+]/[CH3COOH]的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
题组三 导电性变化曲线分析
5.(2016·北京理综,11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
考点二 电离平衡常数
【基础知识梳理】
1.表达式
(1)一元弱酸HA的电离常数:
根据HAH++A-,可表示为Ka=
。
(2)一元弱碱BOH的电离常数:
根据BOHB++OH-,可表示为Kb=
。
2.意义
相同条件下,K值越大,表示该弱电解质________电离,所对应的酸性或碱性相对________。
3.特点
电离常数只与________有关,与电解质的浓度、酸碱性无关,由于电离过程是________的,故温度升高,K________。
多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……,所以其酸性主要决定于第______步电离。
4.影响因素
内因(决定因素):
弱电解质本身的性质外因:
温度(随温度升高而增大)
5.有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
(1)已知c(HX)和[H+],求电离平衡常数。
HX H+ + X-
起始:
c(HX)00
平衡:
c(HX)-[H+][H+][X-]
则:
K=
=
由于弱酸只有极少一部分电离,[H+]的数值很小,可做近似处理:
c(HX)-[H+]≈c(HX),则K=
,代入数值求解即可。
(2)已知c(HX)和电离平衡常数,求[H+]。
HX H+ + X-
起始:
c(HX)00
平衡:
c(HX)-[H+][H+][X-]
则:
K=
=
由于[H+]的数值很小,可做近似处理:
c(HX)-[H+]≈c(HX),则[H+]=
,代入数值求解即可。
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)弱电解质的电离平衡右移,电离平衡常数一定增大( )
(2)电离常数大的酸溶液中的[H+]一定比电离常数小的酸溶液中的[H+]大( )
(3)对于0.1mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中[NH
][OH-]变小( )
(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,
先增大再减小( )
(5)室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中
不变( )
2.H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7mol·L-1,Ka2=5.6×10-11mol·L-1,它的Ka1、Ka2差别很大的原因
________________________________________________________________________
_____________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。
3.25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(mol·L-1)
K=1.77×10-4
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
按要求书写离子方程式:
(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中
________________________________________________________________________。
(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中
________________________________________________________________________。
(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中
________________________________________________________________________。
【解题探究】
题组一 有关电离常数的定性分析
1.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/mol·L-1
1.7×10-5
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
(2)同浓度的CH3COO-、HCO
、CO
、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
题组二 有关电离常数的定量计算
2.0.1mol·L-1醋酸溶液中,存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-。
经测定溶液中[CH3COO-]为1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=________________。
3.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,[H2CO3]=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO
+H+的平衡常数K1=________________。
(已知:
10-5.60=2.5×10-6)
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
【基础知识梳理】
一元强酸与一元弱酸的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)
与醋酸溶液(b)
等pH的盐酸(a)与
醋酸溶液(b)
pH或物质的量浓度
pH:
a<b
物质的量浓度:
a<b
溶液的导电性
a>b
a=b
水的电离程度
a<b
a=b
加水稀释等倍数pH的变化量
a>b
a>b
等体积溶液中和NaOH反应的量
a=b
a<b
分别加该酸的钠盐固体后pH
a:
不变
b:
变大
a:
不变
b:
变大
开始与金属反应的速率
a>b
相同
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量
相同
a<b
水的电离程度
HA<HB
HA=HB
深度思考
改变下列条件,请在横线上写出下列曲线代表哪种酸的变化曲线。
(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn,V(H2)与时间的变化曲线
②加水稀释,pH变化的曲线
(2)相同体积相同pH的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn,V(H2)与时间的变化曲线
②加水稀释,pH变化的曲线
【解题探究】
题组一 强酸与弱酸的多角度比较
1.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,[H+]由大到小的顺序是________________(用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为______________,反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,[H+]由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(7)将c(H+)相同体积相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。
2.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中[H+]>[OH-]
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
反思归纳
假设法进行有关量的大小比较
在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时,可以先假设所给物质全部是强电解质,再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。
如第2题中的C选项,分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①②溶液的pH均为10,然后再根据平衡移动原理进行分析;再如D选项,假设均是强酸强碱,则V1=V2,然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
题组二 一强一弱比较的图像分析
3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
4.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy
题组三 弱电解质的判断方法
5.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:
0.1mol·L-1醋酸溶液、0.1mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是____________,理由是_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是__________________
________________________________________________________________________。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL,然后加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
________,请说明理由:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是________________________________________________
________________________________________________________________________。
反思归纳
判断弱电解质的三个思维角度
角度一:
弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二:
弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,1<pH<2。
角度三:
弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。
现象:
溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。
现象:
pH>7。
答案解析
考点一
基础知识梳理
1.
(1)强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水
(2)离子 共价 共价
3.(从左到右,从上到下)增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变增大 增大 增强
增大
深度思考
1.
(1)√
(2)× (3)× (4)× (5)×
解析
(2)NH3+H2ONH3·H2ONH
+OH-,NH3·H2O电离出的[OH-]与[NH
]永远相等,不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
(3)由于OH-的浓度小于0.1mol·L-1,所以BOH应属于弱碱,其电离应为BOHB++OH-。
(4)都不一定。
如对于CH3COOHCH3COO-+H+平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒·夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,[CH3COOH]比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但[CH3COOH]、[H+]都比原平衡时要小。
(5)不是所有粒子浓度都会减小。
对于弱酸或弱碱溶液,只要对其稀释,电离平衡均会发生右移,例如:
弱酸HA溶液稀释时,c(HA)、c(H+)、c(A-)均减小(参与平衡建立的微粒);平衡右移的目的是为了减弱c(H+)、
c(A-)的减小,但[OH-]会增大。
2.
解题探究
1.D
2.C [加水促进电离,但氢离子浓度减小,A错误;B项发生反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH值减小,错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S===2HCl+S↓,平衡向左移动,溶液pH值减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,H+浓度增大,D项错误。
]
3.C
4.C [本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但①③会使[H+]/[CH3COOH]的值减小。
]
5.C
6.D [HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·H2O,先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。
当HCl被中和完后,继续与CH3COOH弱电解质反应,生成CH3COONH4,为强电解质,所以电导率增大。
HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加弱电解质NH3·H2O,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。
]
考点二
基础知识梳理
2.越易 越强
3.温度 吸热 增大 一
深度思考
1.
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)√
2.第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用
3.
(1)2HCOOH+CO
===2HCOO-+H2O+CO2↑
(2)ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
(3)CO2+H2O+S2-===HS-+HCO
解题探究
1.
(1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2)CO
>ClO->HCO
>CH3COO-
(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大
2.1.96×10-5mol·L-1
解析
CH3COOH CH3COO-+H+
起始(mol·L-1)0.100
平衡(mol·L-1)0.1-1.4×10-31.4×10-31.4×10-3
K=
=
≈
=1.96×10-5mol·L-1。
3.4.2×10-7mol·L-1
解析 H2CO3H++HCO
K1=
=
≈4.2×10-7mol·L-1。
考点三
深度思考
(1)①(从上到下)盐酸 醋酸
②(从上到下)醋酸 盐酸
(2)①(从上到下)醋酸 盐酸
②(从上到下)盐酸 醋酸
解题探究
1.
(1)b>a>c
(2)b>a=c (3)c>a>b(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b(7)c>a=b
解析 解答本题要注意以下三点:
①HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸;②CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离;③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。
2.D
3.C [强酸完全电离,中强酸部分电离,随着反应的进行,中强酸会继续电离出H+,所以溶液②产生氢气的体积多,在相同时间内,②的反应速率比①快。
]
4.C [由图知:
将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x为强酸,y为弱酸。
pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。
]
5.
(1)a>1 因醋酸是弱酸,不能完全电离
(2)盐酸的pH=5,醋酸的pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,产生H2的速率醋酸比盐酸快 (4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色
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