集体备课第十单元1教案.docx
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集体备课第十单元1教案
教案
主备人
备课组成员
(九年级化学组)
课题
课题1常见的酸和碱
(1)
课时及授课时间
1课时
年月日
教学目标(学习目标)
(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
(2)了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。
(3)通过对酸性物质的梳理,学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
(4)通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
教学重点
(1)酸的化学性质。
(2)指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
教学难点
(1)酸的化学性质
教学用具
食醋、盐酸、浓盐酸、浓硫酸、试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教学方法(学习方法)
实验探究法
教学过程
一、新课导入
[导入1]日常生活中,我们经常要用到各种各样的酸、碱和盐。
例如调味用的食醋中含有醋酸,喝的酸奶中含有乳酸,汽车和摩托车使用的蓄电池中含有硫酸,建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧化钾是碱。
今天我们就来认识有关酸和碱的知识。
二、新课教学
思考:
同学们接触过、听说过哪些酸和碱?
了解过哪些酸和碱?
[板书]一、常见的酸和碱
1.常见的酸:
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
2.常见的碱:
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。
思考:
如何确定一种物质到底是不是酸或者碱?
思考:
1.其他的酸,例如:
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能不能使紫色的石蕊溶液变红?
2.碱,例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能不能使紫色石蕊溶液变色?
若能,应该是什么颜色?
3.除紫色石蕊溶液外,有没有其他物质的溶液在遇到酸或碱的溶液时变色?
【活动与探究】(投影展示)
将10支试管分成两组,每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2~3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶液,观察现象。
[结论]1.其他的酸,例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能使紫色的石蕊溶液变红。
2.碱,例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3.无色酚酞遇酸不变色,遇碱变成红色。
总结:
紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
[板书]二、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂(简称:
指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有:
石蕊溶液、酚酞溶液。
2.变色规律:
指示剂
溶液
在酸溶液中
在碱溶液中
石蕊溶液
红色
蓝色
酚酞溶液
不变色
红色
发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(或其他物质)的酒精浸出液,再分别滴入前面四种溶液中,记录实验结果,讨论交流,比较所制四种指示剂中,哪些变色效果好些。
二:
几种常见的酸
浓硫酸的腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性,用时一定要注意安全。
强调“浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。
除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外,其他的酸也都有一定的腐蚀性,例如在有酸时,铁锈蚀会快多了。
讲解稀释浓硫酸的方法,稀释浓硫酸方法不当导致危害
三:
酸的三条化学性质,酸的化学性质是由它的H+体现出来的
①酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色;
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
小结:
略
作业:
备注(补充)
板书设计
课题1常见的酸和碱
(1)
一:
酸碱使指示剂变色
二:
浓硫酸的腐蚀性
三:
稀释浓硫酸
四:
酸的三条化学性质,酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
教学反思
教案
主备人
备课组成员
(九年级化学组)
课题
课题1常见的酸和碱
(2)
课时及授课时间
1课时
年月日
教学目标(学习目标)
知识与技能
1.知道几种常见碱的主要性质和用途。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.能完成简单的探究实验。
过程与方法
进一步认识和体验科学探究的过程。
情感、态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲,培养学生学习的热情。
教学重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点
碱各自具有相似化学性质的原因
教学用具
仪器:
试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镊子;投影仪;药品:
鸡爪、NaOH溶液(20%);NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
教学方法(学习方法)
实验探究法
教学过程
一、知识回顾
上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用,通过实验了解了硫酸的腐蚀性,并掌握了关于硫酸的实验操作规范。
二、导入新课
1.介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》:
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
从化学的角度分析,这首诗中包含了哪些化学反应?
2.氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱,本节课我们将研究它们的性质。
三、推进新课
[板书]几种常见的碱及其性质
【活动与探究1】
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
白色块状固体
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿
表面变潮湿
吸收空气中的水分而溶解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管,用手触摸试管外壁
试管外壁发烫
溶解时放热
潮解:
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
1.氢氧化钠用途:
可用作气体的干燥剂。
[提问]氢氧化钠除了有上述性质外,还有什么重要的性质?
[总结]1.氢氧化钠易溶于水,且溶于水放出大量的热。
2.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
3.若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
[介绍](投影展示)
氢氧化钠的用途:
是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙也是一种重要的碱,下面我们简单了解它的性质。
【活动与探究2】
在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。
[现象]生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾。
1.生石灰与水发生化学反应:
CaO+H2O===Ca(OH)2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟。
2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全。
[总结并板书]1.碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
2.可作为干燥剂的有:
浓硫酸、氢氧化钠。
[多媒体出示]
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
物理性质
颜色
白色固体
白色粉末
状态
易溶于水
微溶于水
腐蚀性
有腐蚀性
有腐蚀性
[设问]我们已经知道了碱的物理性质,碱有什么化学性质?
【活动与探究3】
(1)在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶
蓝色
红色
氢氧化钙溶液
蓝色
红色
(2)①回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成白色沉淀碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合,用来作建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会发生下列反应:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
所以,氢氧化钠必须密封保存。
上面两个反应有什么共同之处?
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式:
____________________________________________。
(3)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
(学生交流与讨论)
[讨论结果]这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。
原子团:
CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。
所以,2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O。
[总结板书]3.碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
四、课堂小结
这节课我们探究了几种碱的性质,体会到了碱都有一定的腐蚀性,使用时必须十分小心。
氢氧化钠的主要特征有:
易潮解,具有强烈的腐蚀性,溶于水时会放出大量的热。
氢氧化钙的腐蚀性比氢氧化钠弱,主要特征有:
微溶于水。
它们的化学性质相似,都能与指示剂、非金属氧化物和酸反应。
作业:
备注(补充)
板书设计
课题1常见的酸和碱
几种常见的碱及其性质
1.碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
2.可作为干燥剂的有:
浓硫酸、氢氧化钠。
3.碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
教学反思
教案
主备人
备课组成员
(九年级化学组)
课题
课题2酸和碱的中和反应
课时及授课时间
1课时
年月日
教学目标(学习目标)
知识与技能
1.认识酸和碱之间会发生中和反应。
2.理解中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法
1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握烧杯实验的操作,强化实验及生活中的安全意识。
2.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。
情感、态度与价值观
通过中和反应的实际应用和用pH试纸测定一些液体的pH以及溶液酸碱度对头发的影响的探究,加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活的密切联系,从而增强环保意识。
教学重点
掌握酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点
了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应用。
教学用具
实验用品:
每组有5个烧杯,分别装20mLpH为1、4、7、10、13的溶液,头发五束(同一个人的头发)、浓盐酸、浓氨水、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、pH试纸、玻璃棒、滴管、烧杯、玻璃片、温度计。
教学方法(学习方法)
实验探究
教学过程
一、知识回顾
在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质,了解了酸和碱各自具有的一些相似的化学性质,并知道酸碱指示剂的作用,了解酸碱的水溶液能够导电,导电的原因是由于酸和碱在水中能够电离出自由移动的离子。
二、新课导入
提出问题:
酸有哪些性质?
碱有哪些性质?
它们之间会发生怎样的反应?
然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。
问题1:
课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用?
问题2:
你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例?
它在实际生活中有什么重要意义?
实验步骤1.取10mL氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴入酚酞试液。
2.向1中再逐滴加稀盐酸,边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。
3..蒸发反应后的溶液。
小结 :
酸和碱能发生中和反应,生成物是盐和水。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
实际应用:
①在酸性土壤中加入熟石灰,可以调节土壤的酸碱性。
②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物,以中和过多的胃酸。
④被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛,可涂一些碱性物质(如NH3·H2O)的药水,可减轻痛痒,你知道其中的原因吗?
⑤醋可以将热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去
在科学实验里,经常需要把溶液的酸碱度控制在一定范围内,也要用到中和反应。
溶液酸碱度的表示法——pH。
通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果我现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?
[归纳]
溶液的酸碱度用pH表示,范围为0~14。
酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强。
中性溶液pH=7;
碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强。
测定pH最简便的方法——用pH试纸。
用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上,并同标准比色卡比较,读出pH值。
还有一种pH计又叫酸度计,是用来精确测定溶液pH值的仪器。
(1)平时我们接触到的物质哪些是酸性的,哪些是碱性的?
酸碱性强弱程度如何?
(2)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗,为什么?
指导学生阅读教材第63页,了解溶液酸碱度的重要意义:
(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内;
(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;
(3)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况;
(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
指导学生进行教材第64页的活动与探究。
【活动与探究3】溶液酸碱度对头发的影响
上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中,但至少要留一根,便于比较。
观察浸泡在不同pH溶液中的头发,与剩余的头发进行比较,让部分学生上讲台演示。
组织学生讨论:
(1)溶液的酸碱度对头发有什么影响?
对你选择洗发液有什么启示?
(2)把课前准备的内容按小组交流,每位同学发一张pH试纸(分成两半,注意保管),每小组发一张比色卡,回家实验:
测量你家使用的洗发液的pH。
测量你家使用的护发素的pH。
三、课堂小结
本节课我们主要学习的内容有:
1.中和反应
(1)盐——由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。
(2)中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.中和反应的应用
(1)改变土壤的酸碱性;
(2)处理工厂的废水;
(3)用于医药。
布置作业:
备注(补充)
板书设计
课题2酸和碱之间会发生什么反应
1.中和反应
(1)定义:
酸和碱混合生成盐和水的反应,叫做中和反应。
(2)实例:
NaOH+HCl===NaCl+H2O
2.中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性
H2SO3+Ca(OH)2===CaSO3↓+2H2O
(2)处理工厂的废水
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2H2O
(3)用于医药
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑
3.溶液酸碱度的表示法——pH
酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强;
中性溶液pH=7;
碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强
教学反思
教案
主备人
备课组成员
(九年级化学组)
课题
实验活动6酸、碱的化学性质
课时及授课时间
1课时
年月日
教学目标(学习目标)
1.知识与技能
(1)通过化学实验及相关分析,进一步理解酸、碱的各项化学性质。
(2)通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验的能力。
2.过程与方法
(1)进一步了解酸、碱的各项化学性质,酸碱的中和反应。
(2)认识事物的两面性,树立辩证唯物主义观点。
3.情感态度与价值观
(1)通过探究,能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,并进而增加学习化学的兴趣。
(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径,并培养同学之间的合作能力。
教学重点
酸、碱各项化学性质的验证实验。
教学难点
分析实验现象,得出实验结论。
教学用具
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。
教学方法(学习方法)
实验探究法
教学过程
【导入新课】
之前我们学习酸、碱的各项化学性质时,大家都只是看到教师的演示实验,今天,让我们自己动手操作,来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
请同学们按教材P69实验步骤进行实验,观察实验现象得出实验结论。
【交流回答】
1.现象:
石蕊溶液使稀硫酸溶液变红,稀盐酸溶液变红,氢氧化钠溶液变蓝,氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液,氢氧化钠溶液变红,稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。
结论:
石蕊溶液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色。
2.现象:
将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中,加入稀盐酸,红色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色,待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象,发现铁钉表面有气泡放出,溶液由微黄色变成浅绿色。
过一段时间将铁钉取出,洗净,比较两支铁钉,发现先取出的那支铁钉粗些,后取出的那支铁钉细一些。
原理:
Fe203+6HC1=2FeC13+3H20Fe+2HC1=FeC12+H2↑
3.现象:
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中,有蓝色沉淀产生,再向试管中加入稀盐酸,蓝色沉淀逐渐溶解。
原理:
2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓
Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H20
4.现象:
在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,氢氧化钠溶液变红,逐渐滴入稀盐酸,边滴边不断振荡试管,溶液红色逐渐减褪,至刚好无色时,取该无色溶液lmL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,发现有白色晶体析出。
原理:
Na0H+HC1=NaC1+H20
5.现象:
向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入lmL水,振荡;各滴入1~2滴酚酞溶液,发现溶液变红,继续向其中一支试管中加入约lmL水,振荡,无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸,振荡,发现红色逐渐消失。
原理:
Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20
【课堂小结】
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质,同学们课后要好好归纳总结,加强对酸、碱知识的认识。
【布置作业】
完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容。
备注(补充)
板书设计
实验活动6酸、碱的化学性质
1.结论:
石蕊溶液遇到酸溶液变成红色,遇到碱溶液变成蓝色,酚酞溶液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变成红色。
2.原理:
Fe203+6HC1=2FeC13+3H20Fe+2HC1=FeC12+H2↑
3.原理:
2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓
Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H20
4.原理:
Na0H+HC1=NaC1+H20
5.原理:
Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20
教学反思
教案
主备人
备课组成员
(九年级化学组)
课题
实验活动7溶液酸碱性的检验
课时及授课时间
1课时
年月日
教学目标(学习目标)
1.知识与技能
(1)学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
2.过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息,培养学生的科学素养。
3.情感态度与价值观
增强学生对化学现象的探究欲,使学生产生科学探究的浓厚兴趣。
教学重点
用pH试纸测定溶液的酸碱度
教学难点
实验现象的观察及实验的正确操作。
教学用具
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、玻璃片、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、月季花或万寿菊、白醋、土壤样品、盐酸、氢氧化钠溶液等。
教学方法(学习方法)
实验探究法
教学过程
【导入新课】
在实验活动6中我们学习了酸、碱的化学性质,今天我们进一步探究溶液酸碱性的检验及用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【实验过程】
请同学们按教材P70实验步骤进行实验,并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱度的检测方法。
酸碱性:
我们可以利用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
具体操作方法是用试管装取少许待测液,然后滴入几滴酸碱指示剂(可以为紫色石蕊溶液,也可以为无色酚酞溶液,或是自制的酸碱指示剂)
酸碱度:
酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性,测溶液的酸碱度需要用pH试纸,具体的测定方法是用玻璃棒蘸取少量被测液滴在pH试纸上,把试纸的颜色与标准比色卡对照,即得出被测液的pH值。
注意:
测定pH时,不能将pH试纸直接浸入被测溶液中,以免被测溶液被污染,也不能先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,如果用水浸湿pH试纸后再滴待测液,酸性溶液的酸性会减弱,pH会偏大;测定的是碱性溶液,pH会偏小;测中性溶液不会有影响。
选择的溶液
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入酚酞溶液后的颜色变化
溶液的酸碱性
pH
加入自制指示剂后的颜色变化(月季花花汁)
盐酸
变红
无变化
酸性
3
浅红色
白醋
变红
无变化
酸性
4
浅红色
氢氧化钠
变蓝
变红
碱性
12
黄色
石灰水
变蓝
变红
碱性
11
黄色
【课堂小结】
本节课我们学会了用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,学会了用pH试纸测定溶液的酸碱度,大家可以将我们的实验现象与之前的理论知识对照一下,加深对溶液酸碱性的认识。
【布置作业】
完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容。
备注(补充)
板书设计
实验活动7溶液酸碱性的检验
1.酸碱性:
利用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
2.酸碱度:
定量地表示溶液酸碱性强弱的程度的一种方法。
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