贵州省毕节市民族中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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贵州省毕节市民族中学学年高一上学期期末考试化学试题
3.可能用到的相对原子量:
H:
1O:
16C:
12N:
14S:
32Al:
27Na:
23
Mn:
55Cl:
35.5Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
64Ag:
108
第
卷选择题(共48分)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分,共48分)
1.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁
2.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
3.下列实验操作中,仪器间不应该接触的是
A.过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁
B.使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁
C.过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
D.向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口
4.以下实验装置一般不用于分离物质的是
5.在下列物质分类中,前者包含后者的是
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质
C.溶液、胶体 D.溶液、分散系
6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)3
7.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
8.物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠D.该物质一定不含钾元素
9.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②④
10.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之问
D.胶体在一定条件下能聚沉
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
12.下列离子方程式的书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH―+HCO3―=CO32―+H2O
C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液含有下列某组离子,你认为该组离子应该是
A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14.某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ,则SO42ˉ为
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
15.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3molXO4-还原,则元素X在还原产物中的
化合价是
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
16.实验中的下列操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入
试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移
到容量瓶中
17.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为
A.1:
2B.1:
3C.3:
2D.1:
1
18.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到气体(标准状况下)为
A.H2、O2混合气体 B.1.12LH2 C.>1.12LH2 D.<1.12LH2
19.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
20.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/
)配制100inL1mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器
(配制过程中可能用到):
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
21.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
22.世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨
23.奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野,工业上可用尿素为原料,在一定条件下合成三聚氰胺:
,对
说法正确的是
A.摩尔质量为126
B.式量为126
C.每个
分子含3个
分子
D.0.1
含碳原子数为1.806×
24.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)==0.6mol·L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是
A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g
第
卷非选择题(共52分)
二、填空题(共47分)
25.(9分)
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ,离子方程式为。
(2)除去MgO粉末中混入的Al2O3杂质的试剂是 ,离子方程式为。
(3)除去混入FeCl2溶液中少量FeCl3杂质的试剂是 ,离子方程式为。
26.(6分)
(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:
(2)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。
测定人体血液中钙元素
的含量常用到如下两个反应:
①
②
上述反应②的还原剂是_____;若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时,消耗氧化剂_____
,有_____
电子发生转移,相当于测出含钙元素的质量是_____g。
27.(8分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题:
(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
。
(2)(2分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。
(写出实验步骤和实验现象):
将药片碾碎,
则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)(4分)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
_________________________。
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用(填化学式),现象是。
28.(9分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现血红色。
(1)写出下列物质的化学式:
A:
D:
E:
N:
。
(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:
;
(3)按要求写方程式:
B和R反应生成N的离子方程式:
;
M→W的离子方程式:
。
29.(8分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式,其中氧化剂是,还原剂是。
8.4g铁粉参加反应,转移电子mol。
(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶里应事先放置,其作用是。
30.(7分)在右图装置中:
加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
(1)写出各物质的化学式
A:
B:
F:
(2)按要求写出下列反应的方程式
D与E反应的化学方程式:
。
C与E反应的离子方程式:
________________________________________________。
三、计算题(本题共5分)
31.把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。
计算:
(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;
(2)混合液中H+、SO42—的物质的量浓度;
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。
(4)假设混和后的溶液为2L,加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L,求最终溶液中H+物质的量浓度。
毕节市民族中学2013—2014学年度第一学期期末考试
高一化学参考答案及评分标准
第I卷(选择题共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
B
D
B
B
B
B
B
C
D
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
C
A
D
D
C
A
D
D
D
D
A
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
25.(9分)每小题3分
(1)盐酸略
(2)氢氧化钠溶液略(3)铁粉略
26.(6分)
⑴ (略)(评分要求:
电子转移方向正确1分,数目正确1分)
⑵ H2C2O4,0.0004mol,0.002mol,0.04g。
(各1分,共4分)
27.(8分)
(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2O(2分)
(2)将药片碾碎,溶解在过量稀盐酸中,过滤,取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液,先出现白色沉淀,后沉淀溶解,则说明其主要成分为氢氧化铝。
(2分,答案合理均给分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分);
KSCN(1分);溶液变为血红色(1分)
28.(9分)
(1)A:
Na2O2(1分)D:
Fe3O4(1分)E:
FeCl2(1分)N:
NaAlO2(1分)
(2)溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(1分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分);
Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O(2分)
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