学年山西省太原市高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx
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学年山西省太原市高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx
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学年山西省太原市高二上学期期末考试化学试题解析版
2018-2019学年第一学期高二期末考试化学
本试卷为闭卷笔答,答题时间90分钟,满分100分。
一、选择题(每小题只有1个符合题意,每小题2分,共40分。
请将正确选项的序号填入下面答题栏内)
1.2018年9月,中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法不正确的是
A.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
B.在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响
C.天然气是一种高效清洁的能源
D.我的煤炭储量十分丰富,人类可以无穷无尽地开发
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能,即间接来自太阳能,故A正确;
B、能源的开发和利用,必须同时考虑其对生态环境的影响,不计后果的开发能源是不可取的,故B正确;
C、天然气的主要成分是甲烷,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,故C正确;
D、虽然我国的煤的储量十分丰富,但是它是化石能源,储量有限,用完以后不能在短时间内形成,并不是可以无穷无尽地开发,故D错误。
故选D。
2.在密闭容器中进行可逆反应,气体A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、VC表示,三者之间有以下关系:
VB=3VA,3VC=2VB,则此反应的化学方程式为()
A.A(g)+B(g)
C(g)
B.6A(g)+2B(g)
3C(g)
C.3A(g)+B(g)
2C(g)
D.A(g)+3B(g)
2C(g)
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算,根据计算结果书写方程式。
【详解】V B =3V A ,3V C =2V B ,故V A :
V B :
V C =1:
3:
2,化学反应速率之比等化学计量数之比,故此反应可表示为A(g)+3B(g)
2C(g),
故选D。
【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算,把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。
3.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是()
A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变
C.反应①是吸热反应D.△H=△H1+△H2
【答案】B
【解析】
【详解】A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确;
B.加入催化剂,改变反应的活化能,B错误;
C.因为①中反物的总能量比生成物总能量低,故反应①为吸热反应,C正确;
D.由图可知,反应①为吸热反应,反应热为△H1,反应②为放热反应,反应热为-△H2,根据盖斯定律,△H=△H1-(-△H2)=△H1+△H2,D正确。
故选B。
4.如图所示,相同温度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI,发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是()
A.Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同
B.Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同
C.Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等
D.Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小
【答案】C
【解析】
【分析】
容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI,发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
由图可知,II的压强大,以此解答。
【详解】A.Ⅰ和Ⅱ中温度相同,活化分子数相同,故A正确;
B.Ⅰ和Ⅱ中温度相同,活化分子数相同,分子总数相同,所以活化分子百分数相同,故B正确;
C.Ⅰ和Ⅱ中体积不同,活化分子数相同,所以单位体积内活化分子数不相等,故C错误;
D.Ⅰ中压强比Ⅱ中小,压强越小反应越慢,所以Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小,故D正确。
故选C。
5.室温下,设1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+物质的量为n1;1LpH=6的HCl溶液中,由水电离出的H+物质的量为n2.则n1/n2的值是()
A.0.01B.1C.10D.100
【答案】D
【解析】
【详解】1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+物质的量为n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol;
1LpH=6的HCl溶液中,由水电离出的H+物质的量为n2=n(OH-)=
mol/L×1L=10-8mol。
则n1/n2=
=100。
故选D。
【点睛】本题考查水的电离的影响因素,注意能水解的盐促进水的电离,酸和碱都抑制水的电离,水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。
6.一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾,用糖类代替木炭和硫磺,可避免二氧化硫等有害物质的排放,这种新型火药爆炸的热化学方程式:
C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g)△H=xkJ/mol,已知:
葡萄糖的燃烧热:
△H1=akJ/mol,KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)△H2=bkJ/mol,H2O(g)=H2O(l)△H3=ckJ/mol,则x为()
A.a+3b-6cB.6c+3a-bC.a+b-6cD.6c+a-b
【答案】A
【解析】
【详解】已知:
①C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)△H1=akJ/mol,
②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)△H2=bkJ/mol,
③H2O(g)=H2O(l)△H3=ckJ/mol,
根据盖斯定律:
①+②×3-③×6得反应C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g)的△H=(a+3b-6c)kJ/mol,所以x=a+3b-6c,
故选A。
7.关于水解应用的说法,错误的是()
A.在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释
C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
D.可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油
【答案】C
【解析】
【详解】A项,氯化铵水解使溶液显酸性,加入镁粉有氢气产生,同时产生氨气,故A项正确;
B项,铁离子水解呈酸性,加入盐酸可抑制水解,防止溶液变浑浊,所以配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再加水稀释,故B项正确;
C项,硫酸铵和草木灰混合施用,由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解使肥效降低,故C项错误;
D项,油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,即皂化反应,可用来制备肥皂和甘油,故D项正确。
故答案选C。
8.如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型,以下有关说法正确的是()
A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B.正极为C,发生的反应为氧化反应
C.在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D.正极反应为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
【答案】D
【解析】
钢铁中含有铁和碳,在潮湿的环境中构成原电池,铁作负极,碳作正极;A.从图中看出,空气中的氧气参加反应,所以发生了吸氧腐蚀,故A错误;B.碳作正极,发生的反应为还原反应,故B错误;C.在酸性环境下,原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应,析出氢气,即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀,故C错误;D.吸氧腐蚀时,氧气在正极发生得电子的还原反应:
O2+2H2O+4e−=4OH-,故D正确;故选D。
9.人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。
下列有关说法不正确的是()
A.该装置中铜为正极
B.电池工作时H+向Cu电极移动
C.GaN电极表面的电极反应式为:
2H2O-4e-═O2+4H+
D.反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-
【答案】D
【解析】
【分析】
该装置中,根据电子流向知,GaN是负极、Cu是正极,负极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+,正极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,电解质溶液中阳离子向正极移动,据此分析解答。
【详解】A、根据图知,该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能,则为原电池,根据电子流向知铜为正极,故A正确;
B、电池工作时,H+向正极Cu电极移动,故B正确;
C、GaN是负极,负极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,故C正确;
D、反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移8mol e-,故D错误。
故选D。
10.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液)。
下列说法正确的是()
A.该原电池的正极反应是Cu2++2e-=Cu
B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C.盐桥中的SO42-流向甲烧杯
D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转
【答案】B
【解析】
A、正极发生还原反应,电极反应为:
Fe3++e-=Fe2+,错误;B、左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+,则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅,正确;C、阴离子向原电池的负极移动,错误;D、若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,铜被氧化,铜为负极,电流表指针偏转方向不变,错误。
答案选B。
点睛:
本题考查原电池原理,为高考频考点,明确原电池反应及正负电极的判断、发生的电极反应等是解答本题的关键,该原电池反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,则负极为Cu,发生Cu-2e-=Cu2+,阳离子移动到正极,左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+,从而分析得解。
11.下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B.在AgCl的饱和溶液中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)不变
C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的,且在平衡状态时v溶解=v沉淀=0
D.25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体,一定有黄色沉
【答案】B
【解析】
【详解】A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小,必须通过计算溶解度比较,不能通过溶度积直接比较,比较同类型的难溶物的溶解度大小,可通过溶度积直接比较溶解度大小,故A错误;
B、在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响,与其它外界条件无关,所以B选项是正确的;
C、平衡状态时v溶解=v沉淀
0,电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续,故C错误;
D、加入KI后碘离子浓度增大,使得碘离子浓度与银离子浓度之积增大,可能会大于Ksp(AgI),若加入足量的碘化钾,则有黄色沉淀碘化银生成,但不一定,故D错误。
所以B选项是正确的。
12.常温下,用铂作电极电解1L,1mol·L-1的氯化钠溶液,当收集到1.12L氯气(标准状况)时,溶液的pH约为(不考虑气体溶解,忽略溶液体积变化)
A.1B.7C.13D.14
【答案】C
【解析】
【详解】惰性电极电解氯化钠溶液,阳极反应:
2Cl--2e-=Cl2↑,当阳极产生1.12L即0.05mol氯气,根据电解方程式:
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH,产生0.05mol氯气生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol,溶液中OH-的物质的量浓度是:
=0.1mol/L,c(H+)=
mol/L=10-13mol/L,
溶液的pH=-lg10-13=13,
故答案选C。
【点睛】本题是一道关于电解池的工作原理的应用的计算题,主要以电极反应式的书写以及电子守恒的计算是关键。
13.常温下,有浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液,下列叙述不正确的是()
A.若此时HY溶液的pH=3,则HY是弱酸
B.若分别加入0.01molNaOH固
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