沪教版九年级下册第六章第3节 物质的溶解性同步练习B卷.docx
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沪教版九年级下册第六章第3节物质的溶解性同步练习B卷
沪教版九年级下册第六章第3节物质的溶解性同步练习B卷
一、选择题(共15题;共30分)
1.(2分)下列说法中正确的是()
A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B.温度升高或压强增大时,气体在水中的溶解度均增大
C.用铅锑合金制作保险丝,是因为熔点低
D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌,可净化为生活用的自来水
2.(2分)下列有关溶液的说法符合实际的是()
A.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现
B.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,得到80g溶液
C.二氧化碳溶于水产生碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+
D.溶液一定是无色透明的液体
3.(2分)20℃时,向100g未知浓度KCI溶液中加入5gKCl后,正确的是()
A.溶液质量变为105g
B.溶剂质量不变
C.溶液浓度一定变大
D.溶质质量一定发生变化
4.(2分)20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是()
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
5.(2分)20℃时,氯化钠的溶解度为36g.对这句话理解正确的是()
A.20℃时,136g氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时,将36g氯化钠溶于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的不饱和溶液
6.(2分)在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是()
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小
D.溶质质量分数变小
7.(2分)如图所示,20℃时100g硫酸铜饱和溶液中,分别加入下列物质后,相关分析错误的是()
A.溶质质量:
Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ
B.溶剂质量:
Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
C.溶液质量:
Ⅰ>Ⅱ=Ⅲ
D.溶质质量分数:
Ⅰ<Ⅱ=Ⅲ
8.(2分)下列说法正确的是()
A.加热饱和的石灰水,其溶解度减少,溶液会变浑浊
B.喝了汽水会打嗝,说明压强减小气体的溶解度减小
C.一定温度下,向某溶液中加入溶质都会使其浓度增大
D.一定温度下,某饱和溶液加水稀释后其溶解度也增大
9.(2分)溶解度曲线可表示物质在不同温度时的溶解情况,如图所示。
下列说法错误的是()
A.KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B.加入KNO3可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.30℃时30gNaCl与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D.KNO3中含有少量NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3
10.(2分)A,B,C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法
C.在t2℃,A,B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
D.要从B溶液中得到B,通常可采用降温结晶的方法
11.(2分)下列有关溶液的叙述正确的是()
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.升温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
12.(2分)某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,他先调节天平平衡,接着移动游码到所需刻度,然后在左盘放上一张纸,称量所需要的氯化钠质量;在读量筒中水的体积刻度时,视线与凹液面最低处相平.问此时他配制的氯化钠溶液的质量分数()
A.等于6%
B.小于6%
C.大于6%
D.无法确定
13.(2分)下列图象与对应选项关系不合理的是()
A.用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B.向一定量的NaOH溶液中不断地滴加稀盐酸
C.将等质量的镁粉、铁粉分别入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D.在某温度下,向一定量的食盐水中不断加水
14.(2分)下列说法正确的是
A.汽油做溶剂可以去除衣物上的油污
B.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.用50g质量分数为10%的NaCl溶液配置质量分数为8%的NaCl溶液需要加水20g
15.(2分)配制溶质质量分数一定的食盐溶液,正确的操作顺序是()
A.计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B.溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C.称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D.称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
二、填空题(共2题;共9分)
16.(4分)“低碳”是全世界的主题,以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福.
根据上述流程回答下列问题:
(1)上述流程中可循环利用的物质是________.
(2)除去机动车尾气中一氧化碳,下列方法中不正确的是________ .
a.把混合气体通过灼热的氧化铜
b.把混合气体点燃
c.把混合气体倾倒到另一个容器中
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式________,如何证明燃烧产物中含有二氧化碳,你设计的实验方法是 ________(用化学方程式表示).
17.(5分)绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等.绿矾(FeSO4•7H2O)的一种综合利用工艺如下:
(1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式________ .
(2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为 ________ .
(3)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3
FeO
Fe,实际作还原剂的是CO.写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:
A.FeCO3
FeO+CO2↑;
B. ________ ;
C.________ .
(4)母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥.
三、解答题(共8题;共40分)
18.(3分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题
(1)t1℃时,A、B两种物质的溶解度是A________B(填“大于”、“小于”或“等于”,下同).
(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A________B.
(3)t2℃时,100g水中溶解50gA刚好饱和,那么50g水中溶解________ gB也刚好达饱和.
19.(6分)R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验.
(1)t1℃时,氯化铵的溶解度为________g.
(2)①的溶液中溶质质量分数为________.
(3)根据以上信息可推出R是________(写名称或化学式均可).
(4)关于图2中烧杯内的物质,以下集中式说法正确的有 .
A.①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液
B.③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
C.①和②的溶液中,溶质质量相等
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小.
20.(5分)阅读下面材料,回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不断变化,各圈层之间的物质和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
内涵决定身份——物质的组成与分类
柔之力——神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。
岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
据图回答下列问题:
(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒盐,这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是________。
(2)纯碱是一种重要的化工原料,但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求,工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是________、________。
(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图3所示,则固体粉末是________。
若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液溶质质量分数为________。
21.(5分)将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合,二者恰好完全反应(杂质不溶于水,也不参与反应).请计算:
反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留到1%)
22.(10分)Na2CO3中往往会含有少量的NaCl,现在一烧杯中盛有20.4g的该固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示:
求
(1)恰好反应时,消耗盐酸中的溶质质量。
(2)此时,所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
23.(4分)根据固体物质M在水中的溶解度曲线图,回答下列问题:
(1)B点所表示的溶液为M在t2℃的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃(忽略水的蒸发),在此过程中M的质量分数________(选填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水,可析出M的质量为________g,剩下的溶液中M的质量分数为________
24.(2分)欲用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制400g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要6%的氯化钠溶液的质量为________g;若用量筒量取6%的氯化钠溶液时仰视读数(其它操作正确),则所配溶液的溶质质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.9%。
25.(5分)100g40%的氯化铵不饱和溶液,从50℃降温至10℃时,溶质的质量分数变为25%.问:
从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出?
若能析出晶体,则析出晶体质量为多少?
参考答案
一、选择题(共15题;共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题(共2题;共9分)
16-1、答案:
略
17-1、答案:
略
三、解答题(共8题;共40分)
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、答案:
略
19-2、答案:
略
19-3、答案:
略
19-4、答案:
略
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
25-1、
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- 沪教版九年级下册第六章第3节 物质的溶解性同步练习B卷 沪教版 九年级 下册 第六 物质 溶解性 同步 练习