贵州省贵阳市普通高中届高三摸底考试化学试题.docx
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贵州省贵阳市普通高中届高三摸底考试化学试题
贵阳市普通高中2016届高三年级8月摸底考试
化学
2015年8月
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,其中第II卷第7-21为
必做题,22-24为选考题。
考生从中任意选做一个模块的试题;但均不得跨模块选做。
2.满分100分,考试时间120分钟。
3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
140:
16Na:
23Fe:
56
第I卷选择题(共32分)
本题包括16小题。
每小题2分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.从2009年的生态文明贵阳会议开始,生态文明贵阳会议逐渐上升为国家级的生态文明国际论坛,下列说法与贵阳创建生态文明城市不相符的是
A.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测系统,以追根溯源,采取措施,改善空气质量
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
C.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”
D.目前我市的汽油标准已由“国III”提升到“国IV”,这意味着汽车不再排放氮氧化物
2.下列过程属于物理变化的是
A.平行光照射胶体产生丁达尔效应 B.紫外线照射下,液态蛋白质凝固
C.硫酸铜固体遇水变成蓝色 D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化
3.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:
干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
B.非电解质:
乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
C.同素异形体:
活性炭、C60、石墨烯、金刚石
D.混合物:
铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉
4.25℃、1.01x105Pa时,反应2N205(g)=4N02(g)+O2(g)△H=+56.76kJ·mol一1,该反应能自发进行的原因是
A.熵增大效应大于热效应 B.是熵减少的反应
C.是放热反应 D.是吸热反应
5.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是
A.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上嵌装若干铜块以减缓轮船外壳腐蚀
B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花
C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃
D.氯水中次氯酸具有强氧化性,因此氯水可用于漂白有色布料
6.A,B,C,D为四种短周期元素,已知A,C同主族,B,C,D同周期;A的气态氢化物比C的
气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个
电子层。
下列叙述正确的是
A.原子序数:
A>C>B>D B.简单离子半径:
D>B>C>A
C.与水反应时,B比D更剧烈 D.最高价氧化物对应水化物酸性A>C
7.下列实验操作正确的是
8.二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3C02+4Na=2X+C(金刚
石)。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述不正确的是
A.金刚石是自然界最坚硬的单质
B.1molC02中含右的共用申子对数目为2NA
C.46gNa完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L
D.当有0.4mo1Na参与反应时,被还原的CO2的分子数目为0.1NA
9.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是
10.下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中,不正确的是
A、可用新制的氢氧化铜鉴别③与④ B.只有③能与金属钠反应
C、①、②、③均能发生取代反应 D.一定条件下,④可以转化为②
11.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
,达到平衡后,为提高NO的转化率和该反应的速率,可采取的措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充人N2 D.降低温度同时增大压强
12.下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A.FeCl3溶液中通人SO2,溶液黄色褪去:
B.90℃时,测得纯水中c(H十)·c(OH一)=3.8x10一13
C.氨水中滴入酚酞溶液.溶液变红:
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:
13.一些烷烃的标准燃烧热如下表:
下列说法正确的是
A.热稳定性:
正丁烷>异丁烷
B.正戊烷的标准燃烧热大约为:
△H=一3540kJ·mol一1
C.乙烷燃烧的热化学方程式为:
D、在101kPa下,甲烷的热值是891.0kJ·g一1
14.随着公路上汽车流量的迅速增长,交通事故频繁发生。
汽车安全气囊是在发生撞车时、
产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生反应:
下列判断正确的是
A、N2既是氧化剂又是还原剂 B.NaN3中N元素被还原
C、每生成16mdN2转移30mole一 D.还原产物与氧化产物质量之比为l:
15
15.已知两种溶液:
①0.lmol/LH2SO4溶液②0.2mol/LCH3COONa溶液。
下列有关说法中,
正确的是
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:
溶液①>溶液②
B.加热②,溶液中
不变
C.等体积混合溶液①和②,所得溶液中
D.25℃时,向溶液①中滴加溶液②至pH=7,溶液中
16.某温度下在ZL密闭容器中加人一定量A,发生以下化学反应:
。
反应过程中B、A的浓度比与时间t
有右图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6mol·L一1,下列结论正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4mol
C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时,A的转化率为80%
第II卷非选择题(包括必考题和选考题,共68分)
必考题:
第17题一第21题为必考题,每个试题考生都必须做答。
17.(7分)某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后,将所学知识整合得到如图所示装置,用于电解饱和食盐水。
请回答下列问题:
(1)甲池中Al极为 极,乙池中C2极为 极;
(2)甲池中发生反应的总化学方程式为 ;
(3)若向乙池中滴加酚酞试液,则C1极附近观察到约现象为 ,C2极的电极反应式为 ;
(4)当C1极析出224mL气体(标准状况)时,转移电子的物质的量为 。
18.(8分)元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)该周期元素中,半径最小的简单离子的结构示意图为 ,最活泼金属元素和
最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为 ;
(2)氯的氧化物具有强氧化性,其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为
MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl--,该反应的离子方程式为 ;
(3)已知SO2,NO分别与O2反应过程中能量变化如图所示:
写出NO2和SO2在一定条件下发生反应的热化学方程式
19.(10分)请根据表中数据回答有关问题:
(1)表中所列四种酸中,酸性最弱的是 (用化学式表示)。
下列能使醋酸溶液
中CH3COOH的电离度增大,而电离常数不变的操作是 (填序号);
A.升高温度 B.加水稀释C .加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)已知纯水在1000C时的pH=6。
该温度下0.lmol·L一1的NaOH溶液中,pH为 ;
(3)常温下,向水中加入少量醋酸铵固体,所得溶液呈中性,简述其原因 ;
(4)工业中制BaCl2时,需先将BaS04转化为BaC03。
现有足量的BaS04悬浊液,在该
悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,欲使SO42-物质的量浓度达到0.O1mol·L-1以上,则溶
夜中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1;
20.(9分)乙醇氧化后可生成乙醛,某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得信息:
①乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,氧化产物的沸点是117.9℃;
②久置的乙醛水溶液会产生分层现象,下层为水溶液,上层无色油状液体为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n,该聚合物的沸点比水的沸点高,分子中无醛基;
③利用反应:
,可从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛的水溶液)。
根据上述信息,用如图装置提取乙醛,请回答下列问题:
(1)写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式:
;
(2)将混合物加热至沸腾,(C2H4O)n缓缓分解,把生成的气体导入锥形瓶中:
①若实验过程中不使用冷凝管冷却,随着蒸发的进行,溶液中有黑色物质和刺激性气味
气体生成。
用化学方程式表示这一现象:
;
②当锥形瓶内导管口气泡越来越少时,表明大部分乙醛已蒸出,实验结束。
拆除实验装
置的第一步操作是:
;
(3)当n=3时,试写出(C2H4O)n的结构简式 ;
(4)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操作步骤、使用的试剂、实
验现象和结论):
。
21.(9分)下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息;
根据表中信息回答下列问题:
(1)写出与甲互为同系物,且比甲多一个碳原子的有机物在一定条件下生成的高分子
化合物的结构简式 ;
(2)乙与液溴反应的化学方程式为
(3)丙与丁反应能生成戊,戊为相对分子质量为100的酯,该反应类型为 ,其化学反应方程式为_______
(4)写出一种符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式:
I.分子中不含支链并能使嗅的四氯化碳溶液褪色II.能与NaHC03溶液发生反应
选考题:
请考生在下面“化学与技术”、“物质结构与性质”与“有机化学基础”三个模块
中选择一个模块试题做答,知果多做,则按所做的第一模块计分。
【化学一选修2:
化学与技术】(共25分)
22.(5分)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有
苯酚的反应釜中缓慢加人甲醛,且反应釜应装有 装置;‘
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。
制取普通玻璃主要反应的化学方程式为 ;
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是 ;
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的方法合理的是;
A.深埋 B.粉碎后用作树脂填料
C.用作燃料 D.用有机溶剂将其溶解,回收树脂
23.(6分)火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。
某企业用下图
所示的工艺流程生产硫酸:
请回答下列问题:
(l)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装 (填设备名称)。
(2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。
为提高S02转化率,
经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中
流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ;
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰
石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
24.(14分)水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防
止水体污染、改善水质的主要措施。
(l)水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来,而水的软化则是 ;
(2)生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混
凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是 ;
(3)下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是 (填字母);
A.福尔马林 B.漂白粉 C.氯气 D.臭氧
(4)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4,其工艺流程如下:
①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要
将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾。
用离子方程式解释这一原因:
;
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式:
;
(5)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时
,现将等
体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的
浓度为5.6x10一5mol·L一1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 。
【化学—选修3:
物质结构与性质】(共25分)
22.(5分)氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素,它们构成了许许多多化合物。
请回答:
(1)H、O、S电负性由大到小的顺序是 ;
(2)图1是H2O:
的空间构型,H202中每个氧原子都采取_杂化;
(3)H2S和H202的主要物理性质如下表:
导致上述物理性质差异的主要原因是 ;
(4)甲烷晶体的晶胞如图2所示,此晶体在常温、常压下不能存在的原因是
23.(6分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,将其定义为固相金属间化合物拥有
两种或两种以上的金属元素,如
等。
请回答下列问题:
(l)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物
属于 (填“晶体”或“非晶体”);
(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有
键的数目
为
(3)基态铜原子有 个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为 ,在CuSO4溶
液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为 色。
24.(14分)x、Y、z、w、R均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外
有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数
的2倍,W3+的基态离子的3d轨道为半充满状态,新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检
验醛基的存在。
请回答下列问题:
(1)X2分子中
键和
键数目比是 ;
(2)R的晶胞结构如右图所示,该晶胞中所含的原子个数是 ;
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 ;
①第一电离能的排序是Y>X>W
②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
(4)X的气态氢化物分子的空间构型为 ,将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊
液中,反应的离子方程式为 ;
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1:
1混合并投入水中,溶液中出现红褐
色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。
I化学—选修5:
有机化学基础】(共25分)
22.(5分)下图A一G是几种烃的分子球棍模型:
请回答下列问题:
(l)含氢量最高且常温下为气态的烃是(填对应字母) ;
(2)一卤代物种类最多的是(填对应字母) ;
(3)A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧,150℃时测得燃烧前后的压强
不变的有(填对应字母);
(4)写出实验室制取D的化学方程式 。
23.(6分)化合物A是天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元
素的质量分数小于20%,N元素的质量分数小于10%。
请回答下列问题:
(1)A的分子式为;
(2)光谱测定显示,A分子结构中含有苯环且不存在甲基(一CH3),则A的结构简式为
,
(3)写出A发生缩聚反应的化学方程式 。
24.(14分)下图是以A为原料合成一种高分子材料G的流程图。
已知:
①A的分子式为C2H602
②G的结构简式为:
请回答下列问题:
(1)A的名称是:
F→G的反应类型是
(2)B的核磁共振氢谱上共有 个吸收峰;
(3)C的结构简式是;
(4)A→B的化学方程式是,B+D→E的化学方程式是;
(5)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:
。
①属于酯类且苯环上只有一个取代基 ②除苯环外不再含其他环状结构
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