高考理综化学模拟卷十.docx
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高考理综化学模拟卷十
2019年高考理综化学模拟卷(十)
1、化学与社会、生活、生产密切相关。
下列古代文献记载了古代化学的研究成果,对其说明不合理的是( )
古代文献
说明
A
《新修本草》中“绛矾本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃···烧之赤色···”
推测“绛矾”的主要
成分为FeSO4·7H2O
B
《新修本草》:
硝石“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起”
用于区分硝石(KNO3)和朴硝
(Na2SO4),利用了焰色反应
C
《肘后备急方》:
“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”
提取过程发生了化学变化
D
《本草纲目》:
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”
利用了KNO3的氧化性
2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA
B.80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA
C.Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移电子的数目为0.1NA
D.1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数目为2NA
3、常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A.某无色溶液中:
H+、Na+、Br-、
B.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Fe2+、
、
C.
的溶液中:
、Na+、ClO-、
D.滴入甲基橙显红色的溶液中:
K+、Mg2+、
、Cl-
4、一定条件下1mol
与
分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成CO(g)或
或HCHO(g)的能量变化如图所示,图中反应物
和生成物
已略去,已知:
①
②
下列有关说法正确的是()
A.a=-393,b=-283
B.在有催化剂作用下,
与
反应主要生成CO
C.
D.
5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
将0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
6、碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。
步骤1:
将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。
步骤2:
在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:
a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗11.2LO2
7、如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是( )
A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B.电子流动方向为N→Y→X→M
C.M电极反应式:
(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时,N电极产生134.4LN2(标况下)
8、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某小组对岩脑砂进行以下探究。
岩脑砂的实验室制备
(1).C装置中盛放碱石灰的仪器名称为__________
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→d→c→__________、__________←j←i←h←g←b。
(3)装置D处除易堵塞导管外,还有不足之处为__________
(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时,除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外,还需要的试剂为__________
(5).Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知:
2NH4Cl+3CuO
3Cu+2HCl↑+N2↑+ 3H2O。
步骤:
①准确称取1.19g岩脑砂;②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。
连接好仪器后,检查装置的气密性时,先将H和K中装入蒸馏水,然后加热G ,__________, 则气密性良好。
(6).装置H的作用__________
(7).实验结束后,装置I增重0.73g,则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为__________
(8)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度,当量气管内液面低于量筒内液面时,所测纯度__________(填 “偏高”、“无影响”或“偏低”)
9、NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。
一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ.2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3↑
Ⅳ.NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H2↑
(1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为________________________________
(2)“反应”阶段,在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。
当n(碱)/n(磷)>2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是__________________________________________。
(3).常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为________,滤渣2主要成分为____________(填化学式)。
(4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因_________________________________。
(5)用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_______________________________。
10、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。
工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2和O2)制备锰酸锂,生产流程如下:
已知:
①软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
4.7
9.8
(1)已知:
实验序号
SO2浓度(g·m-3)
烟气流速(mL·min-1)
①
4.1
55
②
4.1
96
下列措施可提高SO2吸收率的是( )(填序号)
A.降低通入含硫烟气的温度
B.升高通人含硫烟气的温度
C.减少软锰矿浆的进入量
D.减小通入含硫烟气的流速
(2).加入X能提高产品纯度,则X可以是__________(填化学式)
(3)加氨水调溶液pH在5~6之间,目的是__________
(4)锰酸锂可充电电池的总反应式为:
Li1-xMn2O4+LixC
LiMnO2+C(x<1),原理如图所示:
①放电时,电池的正极反应式为__________
②充电时,若转移1mole-,则石墨电极将增重__________g。
11、【化学—选修3:
物质结构与性质】
钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1).基态钛原子的价电子排布式为____________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是___________________。
(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:
5,则该配合离子的化学式为_____________________。
(4).半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。
①组成M的元素中,电负性最大的是___________(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为____________。
③M中不含______(填代号)。
a.π键 b.σ键 c.离子键 d.配位键
(5).金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。
①A、B、C、D4种微粒,其中氧原子是___________(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,______,______);钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。
12、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成:
(已知:
)
(1).A→B的反应类型是__________;B的结构简式是__________。
(2).C中含有的官能团名称是__________;D的名称(系统命名)是__________。
(3).半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含-O-O-键。
半方酸的结构简式是__________。
(4).由B和D合成PBS的化学方程式是__________。
(5)下列关于A的说法正确的是__________。
A.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
B.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应
C.能与新制Cu(OH)2反应
D.1molA完全燃烧消耗5molO2
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
C
解析:
根据“绛矾”本来绿色,烧之赤色,可推测“绛矾”为FeSO4·7H2O,故A合理;硝酸钾与硫酸钠分别含有钾元素与钠元素,灼烧产生不同的焰色,可以利用焰色反应用灼烧的方法区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),故B合理;青蒿素的提取为萃取过程,属于物理变化,故C不合理;黑火药爆炸生成氮气,N元素化合价降低,所以反应中硝酸钾作氧化剂,故D合理。
2答案及解析:
答案:
D
解析:
3答案及解析:
答案:
D
解析:
(黄色)在酸性条件下可以转化为
(橙色):
+2H+
+H2O,故
在该溶液中不能大量存在,A错误;由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液为酸性或碱性溶液,碱性溶液中Fe2+不能大量存在,酸性溶液
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- 高考 化学 模拟