九年级上册化学期末测试FY.docx
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九年级上册化学期末测试FY
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.下列物质的哪些用途与它的物理性质有关:
①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面,以上说法正确的是(C)
A.①②③④B.①③⑤C.②⑤D.②④⑤
答案:
C
2.(6分)要鉴别空气、氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳六种气体,进行如下实验,请判断A、B、C、D、E、F分别为何种气体。
A;B;C;D;E;F。
计算题(9分)
答案:
C
解析:
H2COCO2N2O2空气
3.
如右图所示装置可用于实验室制取某些气体,并能随开随用。
下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的是一组是()
选项
选用药品
制取的气体
固体M
液体N
A
锌粒
稀硫酸
氢气
B
碳酸钠
浓盐酸
二氧化碳
C
大理石
稀盐酸
二氧化碳
D
二氧化锰
过氧化氢
氧气
答案:
AC
4.下列实验操作中能达到实验目的的是()
A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净
B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.粗盐提纯实验中,蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定
答案:
B
5.除去下列物质中括号内少量杂质的方法,合理的是
A.CaO(CaCO3):
加入足量的稀盐酸
B.CO2(CO):
在氧气中点燃
C.H2(HCl、H2O):
把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D.KNO3(K2SO4):
溶解,加入过量的硝酸钡溶液,过滤
答案:
D
6.为了全力打造“生态泰州,绿色泰州”,有关部门制定了一系列防治大气污染和水源污()
染的措施,你认为正确的是
①将工业废水和城市生活污水集中处理,达标后再排放;②将居民燃料用煤改为煤气或天然气等清洁燃料;③大量植树造林;④加大检测尾气的力度,禁止尾气排放没有达标的汽车上路;⑤坚决取缔生产工艺落后,污染严重的企业。
A.只有①②④B.只有③④C.只有②③④D.①②③④⑤
答案:
D
7.下列物质属于混合物的是()
A.矿泉水B.高锰酸钾C.过氧化氢D.液氧
答案:
A
8.对下列实验中出现异常情况的原因分析,不合理的是()
A.测定空气中氧气的含量时,气体减小的体积小于1/5——红磷过量
B.点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度
C.做细铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶炸裂——集气瓶底没有加水或铺一层细沙
D.稀释浓硫酸时,酸液四处飞溅伤人——将水注入浓硫酸中
答案:
B
9.在太空舱里,为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定,常用NiFe2O4做催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。
NiFe2O4中铁为+3价,则Ni的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
答案:
B
10.葡萄糖是人体内最重要的供能物质,其化学式为C6H1206,下列有关葡萄糖的叙述不正确的是()
A.葡萄糖属于化合物
B.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
C.葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是l:
2:
1
D.葡萄糖的相对分子质量为180
答案:
C
11.《食品安全法》从2009年6月1日起正式实施。
某些奶粉中因为含有太量的三聚氰胺,对婴幼儿身体能造成极大伤害,国家已明令禁止生产和销售。
下列关于三聚氰胺(化学式为C3H6N6)的说法正确的是
A.三聚氰胺中含有氮分子
B.三聚氰胺中C、H、N三元素质量比为1:
2:
2
C.三聚氰胺由3个C原子、6个N原子、6个H原子构成
D.三聚氰胺由C、N、H三种元素组成
答案:
D
12.我国交通法规明确禁止酒后驾车。
交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),它对酒精非常敏感,该化合中铬元素(Cr)的化合价为
A.+3B.+4C.+5D.+6
答案:
D
13.下图是收集干燥的R气体并对它进行吸收处理的正确装置。
由图中实验装置推测该气体的有关性质,正确的一组是()
A
B
C
D
密度(与空气比较)
大于
大于
小于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
极易溶
难溶
答案:
C
14.将25g甲物质与5g乙物质发生反应,所得混合物中含有10g甲、11g丙,还有另一种物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别表示为A、B、C、D,则下列化学方程式中正确的是()
A.A+B==C+DB.A+2B==2C+D
C.2A+B==2C+DD.2A+B==C+2D
答案:
D
15.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
55
2
1
5
反应后的质量/g
待测
12
7
9
下列说法正确的是()
A.上述反应属于化合反应
B.该反应中C与D的变化质量比为3:
2
C.反应后测得A的质量为35g
D.该反应中生成C的质量为7g
答案:
BC
16.下列现象中,属于物理变化的是()
A.湿衣服晾干B.钢铁生锈C.纸张燃烧D.食物霉变
答案:
A
17.2010上海世博会开幕式上的精彩表演中,发生化学变化的是
A.焰火表演B.霓虹灯表演C.音乐喷泉D.气球升空
解析:
18.
下列叙述中不符合右图实验设计意图的是()
A.说明一氧化碳具有还原性
B.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
C.说明生成物二氧化碳的密度比空气大
D.可以防止一氧化碳污染空气,同时充分利用能源
答案:
C
19.下列说法中正确的是( )
A.C、CO、CO2都具有还原性
B.用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2
C.金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的,性质相同
D.碳具有可燃性,因此。
在常温下其化学性质比较活泼
答案:
B
20.遵义市从去年秋季到今年春季持续干旱,政府组织实施了人工降雨。
下列可作为人工降雨的物质是()
A.干冰B.食盐C.木炭D.酒精
答案:
A
21.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列说法正确的是:
()
A.它们是同一种物质B.它们碳原子的排列方式不同
C.它们的化学性质不同D.它们的物理性质不同
答案:
B
22.铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是()
A.铁是地壳中含量最多的金属B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C.用铁可以回收硝酸银废液中的银D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
答案:
C
23.现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀盐酸反应;Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X、Z、YB.Z、Y、XC.X、Y、ZD.Y、Z、X
答案:
A
24.在一定温度下,将一定质量的水中不断加入氯化钠固体,则所得溶液的质量(用纵坐标表示)与加入的氯化钠(用横坐标表示)的关系可用下图表示……………………………()
答案:
C
25.
溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。
请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法,其中正确的是()
A.20℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
B.40℃时,两种物质的溶解度相等。
C.60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液的质量为180g。
D.60℃时,将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温到20℃,析出晶体较多的是乙
答案:
B
26.某学生将食盐、熟石灰、食醋、酸奶分别放入等质量的水中,并逐一进行pH的测定,并表示在下面的数轴上,其中能表示熟石灰溶于水形成溶液的pH的是()
答案:
D
27.有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸。
下列推断:
①甲—定是硫酸钠;②乙可能是硫酸;③丙—定是氢氧化钠;④丁—定是水。
其中正确的一组是:
()
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
答案:
D
28.今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞,火山灰里含有大量的硅酸钙(CaSiO3),硅酸钙中Si元素的化合价为()
A.+3B.+4C.+5D.-4
答案:
B
二、填空题
29.(10分)食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。
食醋中通常含有3%~5%的乙酸,乙酸俗称醋酸,是一种无色液体。
食盐和纯碱都是白色固体。
(1)在用食醋拌凉菜时,往往可以闻到醋香,这说明醋酸具有 性。
食醋不宜存放在含铁等金属的容器内,原因是 。
请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式。
(2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱。
请简要写出实验步骤和现象:
。
(3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,说明其水溶液显性,而在酸、碱、盐三类化合物中,纯碱属于类。
纯碱还能与许多化合物反应,请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式。
解析:
(3)碱(1分);盐(1分);
CaCO3↓+2NaOH(2分)
(2)分别取少许白色固体,滴加食醋,有气泡产生的是纯碱,无现象的是食盐(2分);
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(其它合理答案均可得分)(2分);
(1)挥发(1分);醋酸能与铁反应(1分);
(10分)
30.(6分)巳知氯化钾、硫酸钠的溶解度随温
度变化时
曲线如图所示。
请回答以下问题:
(1)两物质溶解度相同的点是___________;B点
时两者的饱和溶液降温到A点温度时,始终有晶体
析出的物质是__________________(填化学式)。
(2)90℃的硫酸钠饱和溶液降温最低到______℃时,
其质量分数一直保持不变。
解析:
(共6分,每空2分)
(1)A、BKCl
(2)31
31.(3分)现有①硝酸溶液;②碘酒;③葡萄糖酸钙溶液;④医用酒精;⑤醋酸溶液;⑥高锰酸钾溶液;⑦小苏打溶液;⑧稀硫酸;⑨生理盐水等9种溶液。
(1)上述溶液中,溶质是有机物的溶液有_________________________________。
(2)请你再自拟一种分类标准,要求上述溶液中至少有3种溶液符合这一标准。
分类标准____________________________________,符合该标准的上述溶液有(至少答出3种,填序号)__________。
(3)溶液与我们的生活息息相关,儿童服用葡萄糖酸钙溶液可预防的病症是___________。
(1)③④⑤
(2)溶质在通常状况下是固体②③⑥⑦⑨(或溶质是酸①⑤⑧或溶液可用于医疗的②③④⑥⑨等)(3)佝偻病(或发育不良,或矮小症等)
解析:
32.给溶液命名时,通常把的名称放在前,把的名称放在后。
如把固体白磷溶于二硫化碳时,所形成的溶液叫做的溶液,其中
是溶质,是溶剂。
解析:
溶质溶剂白磷二硫化碳白磷二硫化碳
33.(7分)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案:
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式:
————————————————————————。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是——————————————————————————————————————————————————————————————————————————。
(3)小芳在
(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a:
该灰黑色沉淀可能含有—————————————;
假设b:
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c————(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
注意:
若答对(4)小题奖励4分,但化学总分不超过60分。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?
——————(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:
———————————————
———————————————————————————————————————————————————————————————————————。
解析:
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同(2分)
不能(1分),小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同(1分)
(4)(本小题共奖励4分,化学总分不超过60分)
(3)铝(或铝和氯化铝1分),不成立(1分),铝和氯化铝(2分)
(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(1分)
(7分)
(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(2分)
34.在下图所示的密闭暗箱里,放一盆生机盎然的绿色植物,烧杯中盛有蒸馏水,并悬浮着一个塑料小球,数天后,发现塑料小球漂浮在液面上,根据上述现象回答:
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。
(2)塑料小球漂浮的原因是。
解析:
(1)CO2+H2O==H2CO3
(2)绿色植物在黑暗处只有呼吸作用,呼出CO2,CO2与H2O作用生成H2CO3,使溶液密度增大
35.(6分)用化学符号表示:
①氢元素;,②一个钠离子;③三个碳原子;④氧化镁;⑤硫酸;⑥一种常见的氮肥。
解析:
①H②Na+③3C④MgO⑤H2SO4⑥NH4NO3
36.用化学符号或者化学式填写:
⑴个氢原子;⑵五氧化二氮分子;
⑶食盐水中的溶质;⑷地壳中含量最高的金属元素。
解析:
2H;N2O5;NaCl;Al
37.(6分)
(1)用化学符号填空:
①一个氮分子___________;②两个铁原子______________;
③硫酸铜溶液中的金属离子____________;④标出氧化铁中铁元素的化合价_______;
(2)硫在空气中燃烧的化学方程式_____________________________________。
解析:
(1)①N2②2Fe③Cu2+④
(2)S+O2
SO2
38.
(10分)自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,某同学用重晶石和焦炭为原料,制取纯净硫酸钡,部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水):
(华东师大竞赛教程P231第十五题)
⑴步骤①中,哪些元素的化合价升高,哪些元素化合价降低?
____________________,
⑵步骤②中溶液A中溶质的化学式:
____________________;
⑶写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式:
__________________________________________________________。
⑷步骤②产生有毒气体H2S,应加以改进,为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4,请你提出改进意见。
_________________________________________;
有关反应的化学方程式是______________________________________________。
解析:
BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
(4)可在步骤②中加入Na2SO4;然后过滤,洗涤后可得纯净BaSO4;
(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
(1)C、S;
(2)BaCl2;
39.
(2分)如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子,有时也称为“超分子”。
图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子,化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60,相对分子质量达61955,直径达7.5nm,相当于小蛋白质分子的尺寸。
该种分子由______种元素组成,每个分子中共有_________个原子。
解析:
(共2分)84980
40.(10分)⑴用化学符号表示:
①氧元素;②汞原子;③2个亚铁离子;④碳酸根离子;⑤高锰酸钾中锰元素的化合价;⑥3个氮气分子;⑦氩气。
⑵指出化学符号中“2”的含义:
2Cl;CO2
;Mg2+。
解析:
⑵两个氯原子;一个二氧化碳分子含两个碳原子;一个镁离子带两个单位正电荷。
⑴①O;②Hg;③2Fe2+;④CO32—;⑤
;⑥3N2;⑦Ar。
41.(6分)我省某市中考化学实验操作考试有四个考题:
①粗盐提纯②酸的化学性质③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满。
考试的方法是由考生抽签确定考题,小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前:
请回答:
(1)指出上图中仪器a的名称:
;
(2)由实验台上提供的仪器和药品,你认为小凯抽到的是第个考题;
(3)以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。
按评分标准,每项操作正确得1分,满分5分,实验完毕后小凯得了3分。
请找出他失分的操作并说明原因:
、;
(4)仅用上述仪器(药品另选),也能完成另一种常见气体的实验室制取,化学方程式为:
;若增加(填一种玻璃仪器名称)还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。
解析:
(1)a.铁架台;b.烧杯
(2)③(3)取液时瓶塞未倒放;验满时不能把燃着的火柴伸人集气瓶内(4)2H2O2======2H2O+O2↑(5)酒精灯
42.(2008南充)从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),仅供选用的试剂:
①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03);H2(C02)
(2)写出有关反应的化学方程式:
解析:
(4分)④①C02+2NaOH=Na2C03+H20(写C02+NaOH=NaHC03也给分)
43.(4分)根据下列实验示意图回答相关问题:
(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的;
(2)B实验中的错误是;
(3)C实验中的错误是,称取氯化钠的实际质量为g。
解析:
(3)称量时砝码和氯化钠的位置放反了(1分)12(1分)
(2)长颈漏斗下端管口伸到液面下(1分)
(1)防止溅落的熔化物炸裂瓶底(1分)
(4分)
三、简答题
44.实验室制取氧气是初
中化学阶段的重要实验。
小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后,收集到氧气580mL(标准状况)。
(1)请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方
程式:
、。
(2)意外发现:
根据化学方程式计算,7.9g高锰酸钾完全分解,应生成氧气560mL(标准状况)。
小元通过数据分析,意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合,并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
(3)提出假设:
小元取实验后的少量固体残渣再次加热,经检验又产生了氧气。
根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设:
假设1:
二氧化锰也可以受热分解产生氧气
假设2:
锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3:
二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气
假设4:
(只填一种)
(4)设计实验:
小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品,设计了如下实验流程验证假设2。
请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤5的操作
。
(5)得出结论:
若观察到,则假设2成立;若观察到,则假设2不成立。
解析:
(1)
(不要求顺序)
(3)MnO2可以催化K2MnO4受热分解产生O2(或“K2MnO4可以催化MnO2受热分解产生O2”或“KMnO4在不同温度下以其它方式分解产生更多氧气”或“升高温度K2MnO4和MnO2相互反应产生O2”)(合理假设均给分)
(4)溶解过滤蒸发
取干燥后的固体于试管中充分加热,将带火星的木条
(或燃烧的木条)插入试管中(2分,未表达出“充分加热”的含义扣1分,其它合理答案给分)
(5)带火星的木条复燃(木条燃烧更旺)带火星的木条没有复燃(木条没有燃烧更旺)
四、推断题
四、推断题
45.某种矿石中的额主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100,B能够做干燥剂。
A、B、C、D四种物质之间存在如下转化关系。
(1)用化学式表示:
A;B。
(2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式:
。
解析:
(1)CaCO3CaO
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
46.(4分)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
⑴写出工业制取的两种物质的化学式:
B,G;
⑵写出反应③的化学方程式:
。
解析:
(4分)
(1)B:
CaO(1分)G:
Fe(1分)
⑵Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(2分)
题
五、实验探究题
47.
已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH值,如图所示。
(1)M是一种,该反应的化学方程式。
(2)反应过程中,老师取a、b、c三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液的pH值,用其它方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:
小明向所取溶液中加入溶液,观察到有蓝色沉淀生成。
结论:
是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到。
结论:
是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验:
实验步骤
实验现象
结论
取少量该溶液,向其中滴加石蕊溶液(合理即可)
溶液变红
为c处溶液,并推知溶液中的离子有(填写离子符号)
剩余一种为b处溶液。
通过实验,同学们知道
了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
解析:
(1)氢氧化钠溶液2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)CuSO4[或C
uCl2或Cu(NO3)2]
溶液呈无色(酚酞不变色或酚酞呈无色)
实验步骤
实验现象
结论
取少量该溶液,向其中滴加石蕊溶液(合理即可)
溶液变红色
Na+、H+、SO42-
48.(4分)孔
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