配套K12学习高考化学二轮复习 专题01 物质的量专题卷.docx

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配套K12学习高考化学二轮复习专题01物质的量专题卷

专题1物质的量

1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA

B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

C．1molOH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA

D．10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA

答案：

C

解析：

乙醇的结构式为：

，故每分子乙醇含8条共价键，46g乙醇中含有的化学键数为8NA，A项错误；根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，反应中Cl2发生自身氧化还原反应，一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子，故1molCl2参加反应，转移电子数为NA，B项错误；OH-和—OH的差异是电子数不同，而氢、氧的原子序数分别为1、8，故一个OH-和—OH的质子数都是9，1molOH-和1mol-OH（羟基）的质子数均为9NA，C项正确；CO32-是弱酸根离子能水解，故10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数小于3NA，D项错误。

2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4LNH3中含氮原子数为NA

B．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA

D．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

答案：

B

3.（2018·湖南省五市十校联合检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

答案：

B

解析：

根据己烷结构式

可知，一个分子中含有19个共价键，但标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，A项错误；一个CO2分子和一个O2分子均含有两个氧原子，NA个混合物分子中的氧原子数为2NA，B项正确；根据3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol铝与1.5mol完全反应转移的电子数为3NA”,常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故27g铝不能完全反应，转移电子数小于3NA，C项错误；1L浓度为1mol·L-1的溶液中n（Na2CO3）=1mol，因CO32-发生水解，故N（CO32-）〈NA，D项错误。

4.（2018·河北省唐山市期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA

B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含的电子数均为10NA

C．一定温度下，lLlmol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子

D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

答案：

B

5.（2018·重庆市九校联合诊断）阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数大于3NA

C．常温常压下，16g甲基（—13CH3）所含的中子数为10NA

D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2

答案：

B

解析：

Na2O溶于水发生反应：

Na2O+H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2-，A项错误；Al3+在溶液中发生水解，故含Al3+总数为NA的AlCl3的物质的量大于1mol，则溶液中Cl-总数大于3NA，B项正确；—13CH3中13C所含中子数是7，H中无中子，故—13C所含中子数为7，而16g甲基的物质的量等于1mol，其含有的中子数等于7NA，C项错误；0.5molCu和足量浓硝酸反应生成1molNO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，不一定是标准状况，且NO2与N2O4存在平衡：

2NO2≒N2O4，气体体积不确定，D项错误。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是

A．9.2gC7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA

B．标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NA

C．将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒

D．0.1molNa2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA

答案：

A

7.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：

ω=36.5c/（1000ρ）

答案：

D

解析：

溶剂的体积是1L，溶解后溶液体积不是1L，A项错误；HCl溶于水完全电离，不存在HCl分子，

B项错误；C项未指明HCl气体所处的温度和压强，不一定是标准状况，错误。

8某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：

所含离子

SO42-

M

Mg2+

Fe2+

物质的量浓度/mol·L-1

c

3

3

2

则下列有关说法不正确的是（）

A.若M是NO3-，则c为3.5

B.欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水

C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+

D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是CO32-

答案：

D

解析：

若M是NO3-，根据电荷守恒3×2＋2×2＝3×1＋2c,SO42-的浓度为3.5mol·L-1，A项正确；加入氯水，Fe2+会被氧化为Fe3+，故B项正确；若M是Al3+，加入足量烧碱充分搅拌，则Al3+转化为AlO2-，长时间放置后沉淀是Mg（OH）2、Fe（OH）3，C项正确；CO32-与Mg2+、Fe2+均不能大量共存，故M不可能是CO32-，D项错误。

9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

【答案】D

10．下列关系正确的是

A．等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2:

1

B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:

1

C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2:

1

D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2:

1

【答案】B

【解析】：

A、等物质的量的Na2O2与Na2O，1摩尔Na2O2中有1摩尔过氧根离子，阴离子个数之比为1:

1，错误；B、标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相同，氧原子数之比为2:

1，正确；C、pH相同，c（H+）相同，错误；D、铵盐要发生水解，水解程度不同，错误。

11．单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。

现将2.00gC与16.0gCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12L气体（标准状况）,生成沉淀的质量为5.00g。

下列说法错误的是

A.反应后的固体混合物中还含有碳

B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g

C.反应后的固体混合物总质貴为14.4g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

【答案】B

【解析】A、1.12L气体是CO，物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。

5.00g沉淀是碳酸钙，物质的量是5.00g÷100g/mol＝0.05mol，则CO和碳酸钙中碳元素的质量之和是（0.05mol＋0.05mol）×12g/mol＝1.2g＜2.00g，所以碳过量，即反应后的固体混合物中还含有碳，A正确；B、设反应后Cu2O、Cu的物质的量分别是x和y，则根据电子得失守恒可知2x＋2y＝2×0.05mol＋4×0.05mol＝0.3mol。

根据铜原子守恒可知2x＋y＝

＝0.2mol，解得x＝0.05mol、y＝0.1mol，所以反应后的固体混合物中Cu的质量为0.1mol×64g/mol＝6.4g，B不正确；C、反应后的固体混合物总质量为2.00g－1.20g＋6.4g＋0.05mol×144g/mol＝14.4g，C正确；D、根据以上分析可知，氧化亚铜的物质的量是0.05mol，D正确，答案选B。

12．某草酸盐晶体KxFey（C2O4）z•wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。

取该晶体做了以下实验：

①取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：

120℃

300℃

480℃

化学式

KxFey（C2O4）z

KxFeyO（C2O4）z-1

KxFeyO2（C2O4）z-2

质量

4．370g

3．650g

2．930g

加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；

②另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0．800g。

（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为（保留三位小数）；

（2）R的化学式为；

（3）草酸盐晶体的摩尔质量为；

（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。

【答案】

（1）11．0%或0．110

（2）C2O3（3）491（4）K3Fe（C2O4）3•3H2O

【解析】

（1）草酸盐晶体中结晶水的质量分数为：

（4．910-4．370）*100%/4．910=11%

（2）300℃KxFeyO（C2O4）z-1；480℃KxFeyO2（C2O4）z-2R：

C2O3

（3）120℃4．370gKxFey（C2O4）z；300℃3．650gKxFeyO（C2O4）z-1

解：

设KxFey（C2O4）z•wH2O的物质的量为n

KxFey（C2O4）z•wH2O→KxFey（C2O4）z→KxFeyO（C2O4）z-1→C2O3

1172

n4．370-3．650

n=0．01

M=m/n=4．910/0．01=491（g/mol）

（4）2KxFey（C2O4）z•wH2O→2KxFey（C2O4）z→2wH2O---------→yFe2O3

2236wy

0．014．910-4．370=0．540．8/160

y=1w=3由因为x+y+z=7。

2KxFey（C2O4）z•wH2O→yFe2O3→2wH2O铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。

x+3y=2zy=1代入x+3=2zx+1+z=7x=3z=3

化学式：

K3Fe（C2O4）3•3H2O

13．请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1时，原子总数之比为，质量之比为。

（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol—1，则：

①该气体的物质的量为mol。

②该气体在标准状况下的体积为L。

③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol·L—1。

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是mol·L—1。

（5）用等体积的0.1mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

【答案】

（1）3∶44∶5

（2）8（3）①

②

③

（4）10a/bmol/L（5）2∶6∶3

【解析】：

（1）、设SO2和SO3中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为（x+2x）∶（x+3x）=3∶4；由于n=N/NA，则它们的物质的量之比为1∶1，设均为ymol；由于m=n•M，则它们的质量之比为（64y）∶（80y）=4∶5；

（2）、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol；由于m=n•M，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，则该气体的物质的量为

mol；②由于V=n×22.4L/mol，则该气体气体为

mol×22.4L/mol=

L；③由于c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为

mol÷

VL=

mol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c1•V1=c2•V2，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2++2NO3—，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L；（5）、沉淀反应式均为Ba2++SO42—=BaSO4↓，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba2+和SO42—均为xmol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：

Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42—、Na2SO4=2Na++SO42—、KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42—，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2分别为x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。

14．12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。

测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

（1）有机物A的分子式。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：

amL（密度为

）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）。

【答案】

（1）C3H8O

（2）

（其它部分化简的表达式均可得分）

m（H）＝2×0.8mol×1g/mol＝1.6g

则m（O）＝＝12.0g－7.2g－1.6g＝3.2g

n（O）＝3.2g÷16g/mol＝0.2mol

所以有机物中含有：

N（C）＝3，N（H）＝8，N（O）＝1

则有机物分子式为C3H8O

（2）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：

m＝aρg

物质的量为：

aρg÷60g/mol＝

mol

量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml

则n（H2）＝0.001bL÷22.4L/mol

则C3H8O+xNa

C3H（8-x）ONa+0.5xH2

 1                       0.5x

mol

解之得

15．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。

有三种规格的容量瓶：

250mL、500mL、1000mL。

老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。

并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？

________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）进行操作C前还需注意

。

【答案】

（1）3.0

（2）1000（3）295.0用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（4）偏小（5）将稀释后的硫酸冷却到室温

考点：

本题考察一定物质的量浓度溶液的配制。

16．含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。

①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取

研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的

蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

积为20.00mL。

求该黄铜矿的纯度。

（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，原混和物中FeS的质量。

（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。

已知：

SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

化钠溶液吸收。

利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。

若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，

完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置

A（试管+粉末）

B

C

反应前

42.0g

75.0g

140.0g

反应后

37.0g

79.0g

140.5g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

①Na2SO4+4C

Na2S+4CO↑②Na2SO4+4CO

Na2S+4CO2

a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。

b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12LH2S气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

【答案】

（1）①20%②80%

（2）8.8g；40.6g

（3）4CuSO4

4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

（4）a.0.5＜n（Na2S）＜1

b.n（Na2S）=0.15mol；n（Na2SO3）=0.05mol；n（Na2SO4）=0.01mol

n（H2O）=1.35mol

（2）生成单质S的物质的量是3.2g÷32g/mol＝0.1mol。

反应中如果铁离子不足，则根据关系式2Fe3＋～S可知，铁离子的物质的量是0.2mol，因此氧化铁的物质的量是0.1mol，其中质量是160g/mol×0.1mol＝16g，因此FeS的质量是56.6g－16g＝40.6g；如果反应中铁离子过量，则根据硫原子守恒可知，FeS的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×88g/mol＝8.8g。

（3）硫酸铜的物质的量＝10.0g÷160g/mol＝0.0625mol。

试管A的质量是42.0g－10.0g＝32.0g，所以反应后生成的氧化铜的质量是37.0g－32.0g＝5.0g，物质的量是5.0g÷80g/mol＝0.0625mol。

则生成物SO2、三氧化硫和氧气质量之和是10.0g－5.0g＝5.0g。

B和C装置是吸收SO2和三氧化硫的，因此二者的质量之和是4.5g，所以氧气的质量是5.0g－4.5g＝0.5g，其物质的量是0.5g÷32g/mol＝0.015625mol。

设SO2和三氧化硫的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.0625mol、64x＋80y＝4.5g，解得x＝y＝0.03125mol，所以氧化铜、SO2、三氧化硫和氧气的物质的量之比是4:

2:

2:

1，因此该反应的化学方程式是4CuSO4

4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑。

（4）a.若反应中生成的气体只有CO，则根据反应①可知，生成的硫化钠物质的量＝2mol÷4＝0.5mol；若反应中生成的气体只有CO2，则根据反应①②可知Na2SO4+2C

Na2S+2CO2↑，所以生成的硫化钠物质的量＝2mol÷2＝1mol，因此硫化钠的物质的量是0.5＜n（Na2S）＜1。

b.在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，该白色沉淀是硫酸钡，其物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此根据原子守恒可知，硫酸钠的物质的量是0.01mol。

4.8g沉淀是S，其物质的量是4.8g÷32g/mol＝0.15mol，则根据方程式2Na2S＋Na2SO3＋6HCl＝6NaCl＋3S↓＋3H2O可知，硫化钠和亚硫酸钠的物质的量分别是0.10mol和0.05mol。

1.12LH2S气体的物质的量＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以根据方程式Na2S＋2HCl＝6NaCl＋H2S↑可知，硫化钠的物质的量＝0.05mol，因此硫化钠的物质的量共计＝0.15mol。

因此结晶水的质量＝43.72g－0.15mol×78g/mol－0.05mol×126g/mol－0.01mol×142g/mol＝24.3g，所以结晶水的物质的量＝24.3g÷18g/mol＝1.35mol。

17．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的

，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（不考虑活塞的磨擦）

已知：

2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g。

①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？

②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？

③活塞移至C处后，继续通入a