高中化学必修12检测题.docx
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高中化学必修12检测题
(题文)NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是
A.0.8mol氧气
B.标准状况下2.24L氨气
C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)
D.含NA个氢分子的氢气
(题文)由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍,则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
A.3∶7∶8
B.5∶11∶3
C.3∶11∶5
D.7∶2∶13
(题文)下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
(题文)下列叙述正确的是()
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
(题文)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A、1mol碳烯(:
CH2)中含有的电子数为6NA
B、标准状况下,1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA
C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA
D、室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA
(题文)设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.常温常压下,32gO2中含有的氧分子个数为2NA
B.1摩尔CH4所含质子数目为10NA
C.标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA
D.0.1mol/L稀硫酸中含有H+个数为0.1NA
(题文).NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LSO3的分子数为0.1NA
C.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
D.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的
数目为0.2NA
(题文)阿佛加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是
A.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH+
B.常温常压下,46gNO2含3NA个原子
C.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA
D.12g石墨含有4NA个自由移动的电子
(题文)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
(题文)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA
B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C、标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为aNA/22.4
D、5.6g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA
(题文)正常人血液中葡萄糖(简称血糖)为3.61~6.11(单位:
mmol·.L―1),测得某人血液中血糖的质量分数0.1%,已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3,通过计算判定某人血糖指标是多少?
某人血糖是否正常?
(题文)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO
和NO
的相互分离,实验过程如下:
请回答下列问题:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:
试剂1为_________,试剂2为______________,试剂4为______________。
(2)加入过量试剂3的目的是__________________________________。
(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④的名称_____________________
(题文)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中除含H+、Al3+、NH4+、SO42-外肯定还含有的离子是,不能确定是否含有的离子是,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是:
。
(2)沉淀E的化学式为。
(3)反应①、②、③、④中,不属于氧化还原反应的是(填序号)(4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式:
(题文)
(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为_______。
(2)等质量的CH4与NH
所含电子数之比是___,质子数之比是___。
(3)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别为_;___。
(题文)
(1)mmolO3与nmolO2的质量比,分子数之比为,同温同压下的密度之比为,含氧原子个数之比为,体积之比为。
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。
已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10LO3与LCl2的消毒能力相当(即电子转移量相等)。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成5mLO2和10mLF2,则A的化学式为,推断的依据为。
(题文)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制200mL1.0mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制上述稀硫酸时,还缺少的仪器有________________________(写仪器名称);
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
(3)配制200mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留小数点后1位),量取硫酸时应选用_______规格的量筒;
A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL
(4)根据计算结果,进行如下实验操作:
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________(填序号)
(5)经过测定,某同学配制的稀硫酸浓度偏高,则可能的原因是_______(填序号)
①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
⑤定容时,俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
(题文)有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入1000g7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100gCu片,过一段时间取出(反应完全),洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少?
(题文)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
(题文)实验室中需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应),问:
(1)至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克?
(2)生成的氯化钙的物质的量是多少?
(题文)2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中,要使每100个水分子溶有1个Na+,求:
(1)所得溶液中溶质的物质的量
(2)所需水的质量
(题文)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
(题文)下列有关仪器的使用正确的是()
A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
(题文)下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发
A.试管 B.胶头滴管C.玻璃棒 D.漏斗
(题文)下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
(题文)某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
(题文)在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸
B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁
C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端
D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁
(题文)关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
(题文)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
(题文)关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;
③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④
(题文)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
(题文)若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.MgB.
gC.
gD.
g
(题文)下列说法中不正确的是()
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
(题文)下列溶液中,物质的量浓度最大的是( )
A.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B.0.5L含49gH2SO4的溶液
C.98gH2SO4溶于水配成2L溶液
D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液
(题文)在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A.18.4mol·L-1 34.7%B.20.4mol·L-1 38.5%
C.18.4mol·L-1 38.5%D.20.4mol·L-1 34.7%
(题文)某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度
A.6.25mol·L-1B.12.5mol·L-1C.7mol·L-1D.7.5mol·L-1
(题文)某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解
为加快溶解,可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中
为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol·L-1,请说明理由。
17.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为__________mol;
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L;
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L;(4)该气体所含原子总数为__________个;
(5)该气体的一个分子的质量为__________g
(题文)
(1)标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。
(2)1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为________。
(题文)
(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):
①只允许用一种试剂:
用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂:
用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是_________,上层液体______。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
(题文)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
(题文)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。
回答下列问题:
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_________________________________;
(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是____________________________________;
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
(题文)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解( )B.天平的砝码已锈蚀( )
C.定容摇匀时,液面下降又加水( )D.定容时俯视刻度线( )
(题文)常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。
计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才
能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
参考答案
1.B2.C3.C4.BD5.D6.B7.C8.BC10.C11.
(1)5.56mmol/L;正常;
12.25.
(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
(2)除去过量的Ba2+和Ag+(3)蒸发、冷却、结晶、过滤
13.(10分;每空各2分)
(1)64
(2)9:
845:
44(3)(2a+32b)/(a+b)32(a+b)/(16a+b)
14.
15.
(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)18.4mol/L(3)13.6B(4)②③④;(5)①⑤
16.n(NaCl)=0.3moln(KCl)=0.1mol
17.
(1)4.8g
(2)8mol/L
18.
(1)55.6g
(2)0.5mol
19.
(1)3m:
2n,m:
n,3:
2,3m:
2n,3m:
2n,m:
n
(2)30,(3)OF2,阿伏加德罗定律、质量守恒定律
20.n(NaOH)=0.1molm(H2O)=181.8g
21.⑴Fe2+;Fe3+;取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红,则证明含有Fe3+,若不变红,则表明不含Fe3+。
⑵Fe(OH)3;⑶②③④;⑷3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+H2O
答案:
1-5DDCCC6-10DCDAD11-15CCDAA
16【答案】
(1)7.45
(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加。
不是。
因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
17【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18【答案】
(1)28g·mol-1 28
(2)39g·mol-1
19【答案】
(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量
20【答案】试剂:
过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论:
Na2CO3 Na2SO4 NaCl
21【答案】
(1)防止暴沸
(2)冷凝气体 (3)冰水
22【答案】
(1)取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl(3)A.偏低 B.偏高 C.偏低 D.偏高
23【答案】
(1)20%
(2)2.28mol·L-1
(3)2.48mol
【解析】
(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:
20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g
溶液总质量为:
20.0g+30.0g=50.0g混合溶液中KNO3的质量分数为:
w(KNO3)=
×100%=20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为:
n(KNO3)=0.099mol混合后溶液的总体积为:
V(KNO3)(aq)=4.35×10-1L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:
c(KNO3)=2.28mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0g,故其中的溶剂水的质量为50.0-10.0=40.0g,根据
=
得m=250g,于是可知,1000g水需要KNO3物质的量为
=2.48mol。
高中化学必修一第二章检测题(A)
相对原子质量:
Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5
一、选择题
.下列物质中属于氧化物的是
A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO4
.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A.溶液B.悬浊液c.乳浊液D.胶体
.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中
.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→Zn2+ C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是()
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
.对溶液中的离子反应,下列说法:
①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。
其中正确的是
A.①③B.③C.①②D.③④
.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2
2H2O+O2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
.下列物质属于钠盐的是
A.Na2OB.CH3COONaC.NaHSO4D.Na2O2
.在下列反应中,HCl作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题:
.下列物质:
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是。
.在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。
(4分)
.写出下列物质的电离方程式:
(3分)
NaHSO4,K2SO4,
NH4NO3。
.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治
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