高考探究性实验精选模拟题上海市闵行区高三年级模拟考试2870.docx
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高考探究性实验精选模拟题上海市闵行区高三年级模拟考试2870
2008年高考探究性实验精选模拟题上海市2008年闵行区高三年级模拟考试测试题2019.9
1,下列离子方程式正确的是
A.向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液:
Al3++3OH-→Al(OH)3↓
B.向氢氧化钡溶液中滴加足量NaHSO4溶液:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
C.向Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
D.铁屑溶于足量稀硝酸:
Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
2,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,则下列说法正确的是
A.酸性:
HX B.结合H+的能力: Y->CO32->X->HCO3- C.相同条件下溶液的碱性: NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3 D.HX和HY的酸性均比H2CO3强 3,将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是 A.镁和铝的总质量为9g B.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L C.盐酸的物质的量浓度为6mol/L D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L 4,过氧化钙是一种安全无毒的物质,常带有数量不等的结晶水,由于长时间放置,通常还含有部分CaO,为测定样品中过氧化钙的组成与含量,进行如下实验: (1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应: 2CaO2·XH2O 2CaO+O2↑+2XH2O,在标准状况下得到的O2体积为67.2mL,则该样品中CaO2的物质的量为。 (2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.700g。 ①计算样品中CaO2·XH2O的X值。 ②若用化学式表示该样品的组成,应表示为。 (3)计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少? 5,合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。 其主要反应是(假设所有反应完全进行): ①2C+O2→2CO ②C+H2O(g)→CO+H2 ③CO+H2O(g)→CO2+H2 (1)1kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3H2(标准状况)。 (2)合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。 现将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4∶1,下同)混合反应,产物气体的组成如下表: ○1计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气) ②计算生成上表所列气体时,消耗了___________kg焦炭。 (3)合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素: 2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O 当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中: V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________时,原料的利用率最高; 假设上述混合气中CO的体积分数为10%(O2忽略不计)。 则生产中投入的原料的物质的量之比是: n(C)∶n(H2O)∶n(空气)=_______________(填最简整数比)。 6,设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。 在不同温度下,K1、K2的值如表: (1)从上表可以推断: 反应①是_________(填“吸热”、“放热”)反应。 (2)要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______________(填写序号)。 A.缩小反应容器体积B.扩大反应容器体积C.降低温度 D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少H2的量 (3)下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化 的情况: ○1图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。 ○2图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。 (4)若反应②在20L密闭容器中进行,当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡,经测定氢气的体积为13.44升(已折合成标准状况),则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为。 7,某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2),以制备纯净的Na2CO3溶液。 为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,他们设计了如下实验过程: a.取25mLNaOH溶液,向其中通入过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解; b.小火煮沸此溶液1~2min; c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应。 (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出a、c两步的化学反应方程式: ____________________________________、_____________________________________ (2)煮沸溶液的目的是。 此方案第一步的实验装置如图所示: (3)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性____________ _________________________________________________________________________________________________________。 (4)装置B中盛放的试剂是____________,作用是__________ _______________________________。 (5)在实验室制法中,装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。 ①CH2=CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2 (6)实验室制取下列气体: ①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2时,属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的,将气体的序号填入装置图的下方空格内。 (7)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。 8,某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下: 回答下列问题: (1)硫酸铵在农业生产中的用途是____________,写出利用该流程制备的化学方程式: ____________________________________________________________________。 (2)操作a和b应分别通入__________(填序号),选择该选项操作的理由是 。 A.足量CO2、适量NH3B.足量NH3、适量CO2 C.适量CO2、足量NH3D.适量NH3、足量CO2 (3)判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_____________________ _____________________________________________________________________。 (4)上述流程中,可以循环使用的物质是_____________、____________(写化学式)。 (5)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是____________。 A.蒸干B.蒸发C.冷却结晶D.过滤 (6)上述生成流程中,有关NH3的作用及说明正确的是______________。 A.提供制备所需的氮元素 B.增大CO32-的浓度促进反应发生 C.作反应的催化剂 D.生产1mol(NH4)2SO4,至少消耗2molNH3 9,有机物中,有一些分子式符合通式CnHn,如C2H2、C6H6等。 (1)关于这些有机物的说法中正确的是___________(选填编号)。 A.可能互为同系物 B.在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟 C.一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同 (2)写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式___________________________, 它的一氯代物的同分异构体有________种。 (3)写出分子式为C6H6且结构中只有C-C键和C-H键的有机物结构简式: ____________________。 (4)某有机物分子式为C8H8,且属于芳香烃,已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,则该有机物的结构简式为_________________________,写出其发生加聚反应的化学方程式。 10,已知两个醛类物质(其中一个必须在醛基相邻的C原子上有H原子,俗称: α-H)在稀碱作用下加热,可发生羰基的加成和消去反应,得到不饱和醛: 甲苯及其卤代烃是有机化工的基本原料,由它们为原料可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体,它们之间的关系如下图所示: 图中已知A的分子式为C7H6O,B、D、E都能使溴水反应褪色,E在光等辐射作用下可以发生二聚加成反应,生成互为同分异构体的环状化合物F和G;E还可以在一定条件下与乙炔反应,形成一种优质高分子感光树脂的单体。 试回答: (1)A、C、D的结构简式分别为: A__________________、C___________________、 D__________________。 (2)反应(Ⅰ)的类型是: __________________。 (3)反应A→B、E→J的化学方程式分别为: A→B_________________________________________________________________; E→J__________________________________________________________________。 (4)同种类别、互为同分异构体的F和G的结构简式分别为: _______________________________、_______________________________。 (5)已知 ,则从E→H所得高分子感 光树脂单体H的结构简式为_______________________________________。 测试题答案 1,CD 2,BC 3,AD 4,答 (1)0.006mol (2)①n(CaO2)=0.006moln(Ca2+)=0.007molm(CaO)=0.056g n(H2O)=0.003molX=1/2 ②CaO﹒6CaO2﹒3H2O(3)89.7% 5, (1)3.73 (2)①3∶1②30 (3)1∶1∶356∶108∶45 6, (1)吸 (2)C、F (3)①加入催化剂或增大体系的压强(或减小体系体积)②降低温度 (4)0.006mol/L﹒s 7, (1)2NaOH+CO2→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O (2)充分将溶液中多余的CO2赶走。 (3)连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。 然后从漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气。 (或在锥形瓶中加水超过漏斗下端,对锥开瓶加热,在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出,说明装置不漏气。 ) (4)饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体 (5)②⑤(6)①③②④(7)7.2mol/L 8, (1)肥料CaSO4+2NH3+CO2+H2O→CaCO3+(NH4)2SO4 (2)B,由于二氧化碳溶解度较小,所以先使氨气饱和,便于生成更多的产品,通入适量二氧化碳,使产物中不生成碳酸氢钙,便于产品分离。 (3)取少量滤液至试管中,加入少量NaOH溶液,无浑浊出现,则操作b通入的气体是适量的,反之是过量的。 (4)CO2、NH3(5)BCD(6)ABD 9, 10, (1) (2)氧化反应 (3) (4) (5)
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