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5期末考试
松江一中2014学年第二学期高三年级期末考试
命题教师闵慧
2015、5、20
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,总分:
150分。
考试时间:
120分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Ni58.7
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上)
1.国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出,2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。
下列说法不正确的是
A.CO2属于酸性氧化物
B.CO2是导致酸雨发生的主要原因
C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2
D.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化钙(CaO2)的电子式:
B.
离子的结构示意图:
C.H2CO3的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2
B.氨气具有还原性,可用于检查HCl泄漏
C.四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2
D.氧化铝具有高熔点,可用于生产耐火砖
4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
甲乙丙丁
A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固体
5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液:
NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
B.c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:
Na+、K+、ClO-、SO42-
C.0.1mol·L-1FeCl2溶液:
K+、Na+、SO42-、NO3-
D.0.1mol·L-1KMnO4溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SO32-
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上)
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C.100mL12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离
的组合是
A.Y3+、W-B.Z2-、X+C.X+、Y3+D.X+、Z2-
8.下列各组物质中,能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
X
Y
Z
W
A
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
B
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2=CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
9.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图像与描述相符的是
图1图2图3图4
A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C.图3表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>100
D.图4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Y、R原子最外层电子数相等;X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质;Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>Z>W
B.简单氢化物的热稳定性:
X>Y>R
C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
11、甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)+Q,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是
A、Q>0
B、600K时,Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)
C、从Y点到Z点可通过增大压强实现
D、从Y点到X点可通过使用催化剂实现
12、实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的是
A.
少量BaCl2固体,v(H2)减小
B.
VmLNa2SO4溶液,v(H2)不变
C.
VmL浓盐酸,v(H2)增大
D.
VmL稀硝酸,v(H2)增大
13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加
鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B
向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,有黄色沉淀生成
说明KSP(AgCl)>KSP(AgI)
C
向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
D
向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色
该溶液中一定含有Fe2+
14、
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上)
18.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中一定正确的是
A.46gNO2和N2O4混合气体中,含有原子数为3NA
B.把水气化后调整到标准状况下,取22.4L,其含水分子数为NA
C.1L1mol/LFeCl3溶液中,Fe3+离子总数为NA
D.1mol铁与适量稀硝酸恰好完全反应,铁失去了3NA个电子
19.化合物M具有广谱抗菌活性,合成M的反应可表示如下:
下列说法正确的是
A.X能够发生加成、取代、缩聚反应
B.Y分子中所有原子可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D.在NaOH溶液中,1molM最多可与5molNaOH发生反应
14.25℃时,向10mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L-1盐酸,溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B.点②所示溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(Cl-)
15.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H=akJ·mol-1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
800℃
1.5mol
0.5mol
——
A.实验Ⅰ中,10min内平均速率v(B)=0.06mol·L-1·min-1
B.上述方程式中a=-160
C.600℃时,该反应的平衡常数是0.45
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB,A的转化率增大
非选择题(共80分)
16.(12分)硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:
⑴写出反应Ⅰ的离子方程式:
▲(任写一个)。
⑵若在实验室中完成反应Ⅱ,为避免铝的损失,需要解决的问题是▲,可采取的措施为▲。
⑶上述流程中采用减压蒸发,并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量,其目的是▲。
⑷温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:
1),该反应的化学方程式是▲。
⑸若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是▲。
17.(15分)罂粟碱是一种异喹啉型生物碱,其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。
罂粟碱的合成方法如下:
⑴B分子中的官能团有▲和▲(填名称)。
⑵D→E的转化属于▲反应(填反应类型)。
⑶E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成,则F的结构简式是▲。
⑷E的同分异构体有多种,写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式:
▲。
Ⅰ.含氧官能团种类与D相同。
Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ.属于芳香族化合物,苯环上一取代物有两种。
⑸已知:
(R、
为烃基)。
根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下:
⑴加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是▲。
⑵已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5mol·L-1,调节pH的范围是▲。
⑶写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:
▲。
⑷若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。
现称取9.18g样品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol·L-1Fe2+标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200mL。
取出20.00mL,用0.010mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00mL,试通过计算确定x、y的值(写出计算过程)。
涉及反应如下(均未配平):
NiOOH+Fe2++H+—Ni2++Fe3++H2OFe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O
19.(14分)将某黄铜矿(主要成分为CuFeS2)和O2在一定温度范围内发生反应,反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等,除杂后可制得纯净的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
⑴实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如图所示。
生产过程中应将温度控制在▲左右,温度升高至一定程度后,水溶性铜含量下降的可能原因是▲。
⑵右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
实验中可选用的试剂和用品:
稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g•cm—3)的H2O2来配制,其具体配制方法是▲。
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤:
第一步:
将混合物加入
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