陕西省汉中市届高三上学期第一次教学质量检测化学试题Word版含答案.docx

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陕西省汉中市届高三上学期第一次教学质量检测化学试题Word版含答案

汉中市2018届高三年级教学质量第一次检测考试

化学

注意事项：

1、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

满分100分，考试时间90分钟。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。

3、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。

4、可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Ni59Cu64

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（　　）

A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性

B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

C．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝

2．下列有关化学用语正确的是（　　）

A．二氧化碳的电子式

B．CaCO3和CH3COOH均为弱电解质

C．用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为

C

D．明矾溶液水解可制得Al（OH）3胶体，用于杀菌消毒

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．4.0gH218O中所含电子数为2NA

B．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：

Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：

FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

D．醋酸除水垢离子方程式：

2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

5．下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2

B．将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4

C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

D．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2

6．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．16种B．14种C．9种D．5种

7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

C．分枝酸的分子式为C10H8O6

D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团

8．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如

2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．X是还原产物B．ClF3中氯元素为－3价

C．反应生成3molCl2时转移18mol电子D．Co3O4在反应中作氧化剂

9．下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．利用甲装置，验证SO2具有还原性

B．利用乙装置，验证元素的非金属性：

Cl>C>Si

C．利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理

D．利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

10．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A．工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质

B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>Y

C．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y

D．W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应

11．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸

产生无色气体

溶液中一定含有CO32−

B

向包有Na2O2的脱脂棉上滴加

少量蒸馏水

脱脂棉燃烧

Na2O2与H2O反应放热

C

用洁净铂丝蘸取某溶液进行

焰色反应

火焰呈黄色

溶液中一定没有K＋

D

室温下用pH试纸分别测定相同

物质的量浓度的NaClO溶液

和CH3COONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深

酸性：

HClO＞CH3COOH

12．根据右图回答，下列说法不正确的是（　　）

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论

上硫酸铜溶液的浓度不变

B．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜

的电解精炼

C．燃料电池中负极反应为2H2－4e－＋4OH－=4H2O

D．上述装置在工作过程中Cu2+向a电极移动

13．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

B．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法

C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

14．下列说法不正确的是（　　）

A．将pH＝4的弱酸加水稀释10倍，测得其pH＜5

B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液，由水电离出的c（OH－）相同

D．根据Ksp（CaCO3）

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、必做题（15～17题，共43分）

15．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右图。

实验具体操作步骤为：

①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器A的名称。

（2）写出A中发生反应的化学方程式。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。

（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，该反应的离子方程式为。

（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用右图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是（填装置的字母代号），装置C中的试剂为。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。

16．（14分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

开始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp（NiC2O4）=4.05×10−10

（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：

。

“滤渣Ⅰ”的主要成分为：

。

（2）若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：

。

（3）调节pH的范围为：

。

（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：

，NH4F的电子式为：

。

（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42−的浓度为0.18mol·L−1，则溶液中c（Ni2+）=mol·L−1。

（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。

该制备过程的化学方程式为：

。

17．（15分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。

以CO2为原料可合成多种物质。

（1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ·mol−1

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ·mol−1

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=－131.0kJ·mol−1

反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=。

（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。

测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右下图所示。

①前10min内的平均反应速率υ（H2）=mol∕（L·min）。

②能说明该反应已达平衡状态的是。

A．c（CO2）:

c（H2）:

c（CH3OH）:

c（H2O）=1:

3:

1:

1

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变

D．混合气体的密度不随时间变化

③下列措施能使n（CH3OH）∕n（CO2）增大的是。

A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）

C．使用高效催化剂D．恒温恒容下，再充入1molCO2、3molH2

④该温度下的平衡常数K=（L∕mol）2。

（3）用100mL0.25mol∕LNa2CO3溶液吸收标准状况下336mL的CO2气体（溶液体积变化忽略不计），所得溶液中：

c（HCO3−）+c（CO32−）+c（H2CO3）=mol∕L（填数字）。

（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①b电极的名称是。

②请写出电解时生成乙烯的电极反应式。

三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）

18．【选修3：

物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。

Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn−1npn−1，X与W为同主族元素。

基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）基态R原子的核外价层电子排布式为。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填“元素符号”）。

（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为（填字母序号）。

（5）分子中的大π键可用符号Π

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为，其中σ键与π键数目之比为。

（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为g·cm−3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

19．【选修5：

有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示

已知：

①．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′

②．R﹣HC═CH﹣R′

③．R﹣HC═CH﹣R′

（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烃，其名称是。

C中官能团的名称是。

（2）H的分子式为，由G生成H的反应类型为。

（3）试剂a的结构简式是，试剂b为。

（4）由C生成D的化学方程式是。

（5）E与I2在一定条件下反应生成F的产物不唯一，此反应同时生成另外一种有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。

（6）下列说法正确的是。

A．E中含有3种官能团

B．1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

C．由F生成G的反应是消去反应

D．1molG最多可以与3molH2发生加成反应

（7）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有种（包括C本身）。

汉中市2018届高三年级教学质量第一次检测考试

化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1C

2C

3A

4D

5B

6B

7A

8C

9D

10A

11B

12D

13D

14C

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、必做题（15～17题，共43分）

15．（14分）

（1）蒸馏烧瓶（2分）

（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降（2分）

（4）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋（2分）

（5）①ADCB（2分）；品红溶液（或高锰酸钾溶液）（2分）；

②C中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色），B中石灰水变浑浊（2分）

16．（14分）

（1）增大接触面积，提高酸浸速率。

（其它合理答案亦可。

1分）；SiO2（多填CaSO4不扣分，1分）

（2）2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O（2分）

（3）5.0≤pH<6.8（写为5.0～6.8亦可）（2分）

（4）Ca2++2F－＝CaF2↓；（2分）

（2分）

（5）2.25×10-9（2分）

（6）NiC2O4·2H2O＝Ni＋2CO2↑＋2H2O（2分）

17．（15分）

（1）＋247kJ·mol-1（2分）

（2）①0.225（2分）②B、C（2分）③D（2分）④16/3或5.33（2分）

（3）0.4（2分）

（4）①正（1分）②2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O（2分）

三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）

18．【选修3：

物质结构与性质】

（1）3d104s1（1分）

（2）N＞O＞C（1分）

（3）高于（1分）NH3分子间形成氢键（1分）sp3（1分）正四面体（1分）

（4）B（2分）

（5）Π34（2分）1:

1（2分）

（6）206（3分）

NA·a3

19．【选修5：

有机化学基础】

（1）1,2﹣二甲苯（或邻二甲苯）（1分）；羧基、溴原子（各1分，共2分）

（2）C18H12O4（1分），加成反应（1分）

（3）CH3OH（1分）；NaOH醇溶液（1分）

（4）（2分）；

（5）（2分）；

（6）BC（2分）；

（7）17（2分）