湖南省衡阳八中永州四中理科实验班高一化学上学期第.docx
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湖南省衡阳八中永州四中理科实验班高一化学上学期第
2015-2016年度永州四中、衡阳八中高一年级理科实验班第二次月考联考试卷化学(试题卷)
注意事项:
1.本卷共两部分,共20题。
满分100分,考试时间为100分钟。
2.考生必须是永州四中特奥班、衡阳八中理科实验班的学生,试卷严禁外传。
考试统一进行,统一批改。
3.考生在答题之前,应检查试卷是否有缺页漏页,重影模糊等有妨碍做题的现象,如有请立即通报监考老师申请换卷。
4.命题人:
龚璐斌(永州四中)周悦(衡阳八中)审题人:
张忠清(衡阳八中)
第一部分选择题(每题3分,共45分。
在每题后面所给的四个选项中,只有一个是正确的。
)
X
Y
Z
W
1.已知:
W是组成信息高速公路骨架的元素之一,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是( )
A.最高正化合价:
Z>X=W>YB.原子半径:
Y>X>W>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z<X<W<YD.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的:
X、Y、Z、W
2.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )
A.温度相同,体积相同的O2和N2B.质量相等,密度不等的N2和CO
C.体积相等,密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O2
3.下列离子方程式正确的是( )
A.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液:
NH4++OH﹣=NH3•H2O
B.FeBr2溶液中通入足量的氯气:
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解):
HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42-
4.常温下,下列三个反应均能发生:
X2+2W2+═2X﹣+2W3+;Z2+2X﹣═2Z﹣+X2;2W3++2Y﹣═2W2++Y2.则在相同条件下,下列三个反应:
①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2;②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2;③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是( )
A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③
5.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色
B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀
6.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.V=224B.样品中Fe的质量为2.14gC.样品中CuO的质量为3.52gD.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
7.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是( )
A.步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:
向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2-3次
8.已知CN﹣(氢氰酸根离子)SCN﹣(硫氰酸根离子)和Cl﹣有相似之处:
两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。
(CN)2和(SCN)2的性质和Cl2有性质有相似之处,且常温常压下是气体,下列物质间反应的化学方程式错误的是( )
A.二氧化锰和HSCN溶液加热反应:
MnO2+4HSCN
Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
B.(CN)2和氢氧化钾溶液反应:
(CN)2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
C.碘晶体投入HCN溶液中:
I2+2HCN═2HI+(CN)2
D.(SCN)2和水反应:
(SCN)2+H2O⇌HSCN+HSCNO
9.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如图所示:
根据上述实验,以下说法正确的是()
A.溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B.无法判断溶液中是否有K2SO3
C.气体A和气体B-定为混合物D.原混合物中一定有Fe2O3
10.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是()
A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B.SO2通入品红溶液中红色褪去
C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示.下列说法错误的是( )
A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.沉淀过程中有CO2气体放出
C.过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
12.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5mL.则原混合气体中NO2和O2体积比可能是()
A.9:
1 B.18:
7 C.41:
9 D.1:
1
13.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作:
分别取二份等体积混合液,用盐酸的标准液 (0.10mol/L)滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,且V2>V1。
则NaCl溶液中混有的杂质可能为()
A.NaOH B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3
14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加人3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
则下列叙述中不正确的是( )
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL。
B.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C.参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g
D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L。
15.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L﹣1,则c1和c2的数值关系是( )
A.c2=c1 B.c2<2c1C.c2>2c1 D.c2=2c1
第二部分非选择题(共5题,共55分)
16.(本题满分10分)如图装置中,容器甲内充入0.1molNO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的
,随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动.(不考虑活塞的摩擦)
已知:
2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
(1)已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24g.
①此时,通入标准状况下的CO2气体为L。
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是。
③活塞移至C处后,继续通入amolCO2,此时活塞恰好回至D处.则a值必 0.01(填大于、小于、等于),其理由是 .
(2)若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量最小值应大于 g.
17.(本题满分10分)如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请回答下列问题:
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用酸的化学式表示)。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:
1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 ;
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
18.(本题满分10分)在化学研究领域,经常需要对一些物质进行性质的确定。
如利用下列装置(夹持仪器已略去)测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积,对金属镁的相对原子质量进行测定,实验步骤如下:
①准确称量mg金属镁(已除去表面氧化膜),用铜网包住放入干净的试管中;
②按图示组装好装置,然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸;
③调整右边玻璃管(带均匀刻度值),让U型管两端液面在同一水平面,读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ;
④打开分液漏斗活塞,让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞;
⑤当镁条反应完后, ,(2分)读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。
请回答下列问题:
(1)写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作 。
(2分)
(2)若V1,V2均是折算为标况下的值,则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)= ,你认为此表达式求出的值是否准确?
(填‘是’或‘不’),主要问题为 (若回答‘是’则此空不填)。
(2+1+1=4分)
(3)步骤①中,为什么要用铜网包住镁条?
。
(2分)
19.(本题满分10分)如图是有关物质相互转化的关系图,其中A俗称铁红,甲为强酸,乙为还原性气体,丙为强碱溶液,G为红褐色沉淀,I的颜色呈浅绿色.
(1)若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液,则甲的化学式是 ,列举A物质的一种用途 .
(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则乙的化学式为 ,丁属于单质、酸、碱中的 ;在I溶液中加入氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是 ,对应的离子方程式和化学方程式依次是 .
(3)写出G→A+C的化学方程式:
.
(4)写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目:
.
(5)若A中混有杂质Al2O3,除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液,该反应的离子方程式为 .
(6)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用,固体恰好溶解,所得溶液中不含Fe3+,且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:
1.则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 .
20.(本题满分10分)准确称取22.7g某矿石样品(含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质),放入盛
有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH
溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。
请回答:
(1)硫酸的物质的量浓度是多少?
(2)若a=10,矿石样品中Fe2O3的质量是多少?
(3)试计算a的取值范围。
2015-2016永州四中、衡阳八中高一年级第二次月考联考化学试卷试题答案
一.选择题(每题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
D
B
C
D
B
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
B
D
B
C
D
C
部分答案解析:
6.D
A.滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3,其物质的量=
=0.02mol,铁元素的物质的量为0.04mol,滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g,故合金中氧原子的物质的量
=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故A错误;
B.固体为三氧化二铁,其物质的量为
=0.02mol,铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol,质量为:
0.04mol×56g/mol=2.24g,故B错误;
C.由于硫酸过量,生成氢气,滤液中不含铜离子,滤渣3.2g为金属铜,铜元素的物质的量为
=0.05mol,若全部为氧化铜,氧化铜的质量为:
80g/mol×0.05mol=4.0g,由于部分铜被氧化成氧化铜,则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g,但是不能确定CuO的具体质量,故C错误;
D.合金中Fe元素的质量为:
56g/mol×0.04mol=2.24g,Cu的质量为3.2g,则未氧化前Fe元素的质量分数约为
×100%=41.2%,故D正确。
14.D
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),发生反应:
3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,发生反应:
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3;
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为5.1g/17g/mol=0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。
A.若硝酸无剩余,则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol,需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL,硝酸若有剩余,消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL,正确;
B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=8/3n(金属)=0.15mol×8/3=0.4mol,正确。
C.镁和铜的总的物质的量为0.15mol,假定全为镁,质量为0.15mol×24g/mol=3.6g,若全为铜,质量为0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g<m<9.6g,正确;
D.镁和铜的总的物质的量为0.15mol,根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol,若为标准状况下,生成的NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,但NO不一定处于标准状况,收集到NO气体的体积不一定为2.24L,错误。
二.非选择题(共55分)
16.(10分)
(1) ①1.792L ②25% ③小于 活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2
N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01mol,因此所需CO2必小于0.01mol
(2) 1.56g
17.(10分)
(1)Na>Cl>F
(2)HClO4>H2SO4 (3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (4)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
18.(10分)
(1) 等装置冷却至室温后,再上下调节右边玻璃管的高度,使两端管内液面在同一水平面。
(2) 22400m/(V2-V1) , 不 , 进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中 。
(3) 让镁条浸没在盐酸中,防止镁与氧气反应,使镁全部用来产生氢气 。
19.(10分)
(1)H2SO4;用作红色油漆和涂料;
(2)CO;酸;生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O;
(4)
;
(5)NaOH溶液;Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;
(6)1:
2:
4.
20.(10分)
(1)5mol/L (3分)
(2)16g (3分)
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