无机分析化学章节测题目.docx
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无机分析化学章节测题目
第一章胶体与溶液章节测试题
单项选择题
1.溶质溶于溶剂之后将会引起 。
A.沸点降低 B.凝固点升高
C.蒸气压下降 D.蒸气压、沸点、凝固点都不变
2.相同物质的量浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液,其蒸气压 。
A.前者大于后者 B.两者相同 C.后者大于前者 D.无法判定相对大小
3.稀溶液依数性的核心性质是 。
A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点降低
C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下降
4.在稀溶液凝固点降低公式△tf=Kfb中,b表示的是溶液的 。
A.摩尔分数 B.质量摩尔浓度 C.物质的量浓度 D.质量分数
5.在25℃时,0.01mol∙kg糖水的渗透压为π1,0.01mol∙kg食盐水的渗透压为Π2,则两者的渗透压 。
A.无法比较 B.Π1>Π2 C.Π1=Π2 D.Π1<Π2
6.5.8%(质量分数)的NaCl溶液产生的渗透压接近于 的渗透压。
A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液
C.2.0mol∙dm-3蔗糖溶液 D.1.0mol∙dm-3葡萄糖溶液
7.胶体具有稳定性的原因是胶核表面带有 电荷。
A.异种 B.同种 C.正 D.负
8.质量摩尔浓度的定义是 中含有溶质的物质的量。
A.1dm3溶液 B.1kg溶液 C.1kg溶剂 D.1dm3溶剂
9.相同浓度的下列四种溶液, 溶液的沸点最高。
A.Al2(SO4)3 B.CaCl2 C.MgSO4 D.HAc
10.As2O5溶胶在电场中向正极移动,要使其发生聚沉,下列电解质中聚沉能力最强的是 。
A.NaClB.CaCl2C.Na3PO4D.Al2(SO4)3
11.下雪后,往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液性质中的 。
A.沸点升高B.蒸汽压下降C.凝固点降低D.渗透压降低
12.“类似物容易吸附类似物”的原则,一般极性吸附剂适宜于从 中吸附极性物质。
A.极性溶剂B.非极性溶剂C.水D.溶剂
13.称取相同质量的两种非电解质A和B分别溶于相同质量的水中,测得A溶液的凝固点比B溶液的高,则MA与MB的关系是 。
A.MA>MBB.MA<MBC.MA=MBD.无法确定
14.用10cm30.1mol∙dm-3KI溶液与20cm30.01mol∙dm-3AgNO3溶液制备的AgI胶体,其胶粒所带电荷为 。
A.正电荷 B.负电荷 C.电中性 D.无法确定
15.下列关于乳状液描述不确切的是 。
A.乳状液是液-液的粗分散体系
B.乳状液分为W/O和O/W两大类型
C.乳化剂使乳状液能稳定存在
D.乳化剂都是表面活性剂
参考答案
选择题:
C;2.A;3.D;4.B;5.D;6.C;7.B;8.C;9.C;10.D;11.C;12.B13.A;14.B;15.D
第二章化学反应的能量和方向章节测试题
一、是非题
1.对于放热的熵减小的反应,必定是高温下自发而低温下非自发的反应。
()
2.Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都为零。
()
3.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
()
4.体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
()
5.将固体NH4NO3溶于水中,溶液变冷,则该过程的ΔG,ΔH,ΔS的符号依次为+、-、-。
()
6.乙醇溶于水的过程中ΔG=0。
()
7.CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。
()
8.室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。
()
9.如果一个反应的ΔrHθm>0,ΔrSθm<0,则此反应在任何温度下都是非自发的。
()
10.一个化学反应的ΔrGθm的值越负,其自发进行的倾向越大,反应速率越快。
()
11.稳定单质的ΔfHmθ,ΔcHmθ,ΔfGmθ,Smθ均为零。
()
12.ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样,受温度的影响较小。
()
13.石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等,其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。
()
14.盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。
()
15.凡体系的ΔrGmθ<0的反应都能自发进行。
()
16.系统的状态函数之一发生改变时,系统的状态不一定改变。
()
17.热和功的区别在于热是一种传递中的能量,而功不是。
()
18.功和热都是能量的传递形式,所以都是体系的状态函数。
()
19.化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与变化的途径无关。
()
20.反应的焓变和反应热是同一概念。
()
二、选择题
1.298K,稳定态单质的Smθ 。
A.等于零B.大于零C.小于零D.以上三种情况均可能
2.若升高温度后,反应的ΔrGmθ值升高,则此反应 。
A.ΔrHmθ>0B.ΔrHmθ<0
C.ΔrSmθ>0D.ΔrSmθ<0
3.298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为 。
A.2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)B.Ag(g)+
Cl2(g)═AgCl(s)
C.Ag(s)+
Cl2(g)═AgCl(s)D.Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCl(s)
4.已知298K时,有
Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ·mol-1
Hg(l)+
O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为 。
A.442.3kJ·mol-1B.260.7kJ·mol-1
C.–442.3kJ·mol-1D.-260.7kJ·mol-1
5.下列物质中标准熵值最大的是 。
A.Hg(l)B.Na2SO4(s)
C.Br2(l)D.H2O(g)
6.某反应在298K标准状态下不能自发进行,但当温度升高到一定值时,反应能自发进行,则符合的条件是 。
A.ΔrHθm>0,ΔrSθm>0B.ΔrHθm>0,ΔrSθm<0
C.ΔrHθm<0,ΔrSθm>0D.ΔrHθm<0,ΔrSθm<0
7.如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,则体系的 。
A.Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0B.Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=Q
C.Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0D.Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=0
8.根据热力学知识,下列定义正确的是 。
A.H2(g)的ΔfGθm=0B.H+(aq)的ΔrGθm=0
C.H2(g)的ΔrGθm=0D.H2(g)的ΔrHmθ=0
9.在下列反应中,焓变等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反应是 。
A.Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)
B.2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)
C.Ag(s)+
Br2(l)→AgBr(s)
D.Ag(aq)+
Br2(g)→AgBr(s)
10.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ·mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ·mol-1,则石墨转变成金刚石反应的焓变为 。
A.-789.3kJ·mol-1B.0kJ·mol-1
C.+1.9kJ·mol-1D.-1.9kJ·mol-1
11.25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol·L-1,若在1L水中加入1molNaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的 。
A.ΔS>0,ΔG>0B.ΔS>0,ΔG<0
C.ΔG>0,ΔS<0D.ΔG<0,ΔS<0
12.关于对ΔcHmθ的描述,错误是 。
A. 所有物质的ΔcHmθ值小于零或等于零
B.CO2(g)的ΔcHmθ等于零
C.石墨的ΔcHmθ值就是CO2(g)的ΔfHmθ值
D.H2(g)的ΔcHmθ的值就是H2O(l)的ΔfHmθ值
13.在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0,则此反应 。
A.低温下才能自发进行 B.正向自发进行
C.逆向自发进行D.处于平衡态
14.热力学第一定律的数学表达式为 。
A.H=U+pV B.ΔS=Q/T C.G=H-TSD.ΔU=Q+W
15.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 。
A.U,H,WB.S,H,QC.U,H,G,D.S,H,W
16.下列性质中不属于广度性质的是 。
A.热力学能B.焓C.温度D.熵
17.下列各项与变化途径有关的是 。
A.热力学能B.焓C.自由能D.功
18.按通常规定,标准生成焓为零的物质为 。
A.Cl2(l)B.Br2(g)C.N2(g)D.I2(g)
19.以下物质的S值最高的是 。
A.金刚石B.Cl2(l)C.I2(g)D.Cu(s)
20.热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为 。
A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.不确定
21.下列反应中,ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.NO(g)+(1/2)O2(g)=NO2(g)
C.C(金刚石)=C(石墨)D.H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)
22.下列反应中,ΔrSmθ最大的是 。
A.C(s)+O2(g)→CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)
C.3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)D.CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)
23.下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是 。
A.Ag2O(g)→2Ag(s)+(1/2)O2(g)B.Fe2O3(s)+(3/2)C(s)→2Fe+(3/2)CO2(g)
C.N2O4(g)→2NO2(g)D.6C(s)+6H2O(l)→C6H12O6(s)
24.已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ·mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ·mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为_____kJ·mol-1和_____kJ·mol-1。
A.178161B.-178-161C.178-161D.-178161
25.下列情况下,结论正确的是 。
A.当ΔH>0,ΔS<0时,反应自发
B.当ΔH<0,ΔS>0时,反应自发
C.当ΔH<0,ΔS<0时,低温非自发,高温自发
D.当ΔH>0,ΔS>0时,低温非自发,高温自发;
三、填空题
1.在25℃的标准条件时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,则ΔfHmθ(H2O,l)=。
2.反应2N2(g)+O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=。
3.写出下列过程的熵变的正负号:
a.溶解少量盐于水中,ΔrSmθ是号;
b.NaCl熔融,ΔrSmθ是号;
c.液态水蒸发变成H2O(g),ΔrSmθ是号;
d.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),ΔrSmθ是号。
4.有A、B、C、D四个反应,在298K时反应的热力学函数分别为
反应
A
B
C
D
ΔrHmθ(kJ.mol-1)
2.80
15.2
-369
-11.7
ΔrSmθ(J.mol-1.K-1)
30.0
-113
81.2
-25
则在标准状态下,任何温度都能自发进行的反应是,任何温度都不能自发进行的反应是。
5.当把H2O(l)和D2O(l)混合后,会自发发生下面反应:
H2O(l)+D2O(l)=2HOD(l),O-H键和O-D键的键焓几乎没有区别,那么这个反应的主要驱动力是。
6.已知在198.15K时,ΔcHmθ(石墨)=-393.5kJ·mol-1,ΔcHmθ(金刚石)=-395.4kJ·mol-1,则C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔrHmθ为kJ·mol-1。
7.在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),其ΔrHmθ=-184.61kJ·mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成焓变应为 kJ·mol-1
8.物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(体积)、W(功),其中属于状态函数是;与过程有关的量是。
以上物理量中属于广度性质的是;属于强度性质的是。
9.反应C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔrHθm(298K)<0,在一恒容绝热容器中C与O2发生反应,则该体系的ΔT于零,ΔrG于零,ΔrH于零。
10.下述3个反应:
(1)S(s)+O2(g)→SO2(g)
(2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g)
(3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)
按ΔrSθm增加的顺序为。
11.下述3个反应在同温同压下进行:
(1)4P(红)+5O2(g)→P4O10(l)ΔrHθm,1
(2)4P(白)+5O2(g)→P4O10(s)ΔrHθm,2
(3)4P(红)+5O2(g)→P4O10(s)ΔrHθm,3
按ΔrHθm增大(代数值)的顺序为。
12.一系统由状态
(1)到状态
(2),沿途径Ⅰ完成时放热200J,环境对系统做功50J;沿途径Ⅱ完成时,系统吸热100J,则W值为,沿途径Ⅲ完成时,系统对环境做功40J,则Q值为。
13.高温下非自发、低温下自发的反应,通常是ΔS0,ΔH0的反应。
14.状态函数的特点是。
15.一个ΔrHθm>0的反应,在ΔrSθm、温度时可能自发进行。
四、计算题
1.固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1,摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。
计算:
(1)1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能;
(2)在何温度下,固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。
2.试利用标准热力学函数数据,通过计算回答汽车尾气净化反应:
NO(g)+CO(g)=
N2(g)+CO2(g)在25℃的标准条件下能否自发进行,并(用一句话)说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
3.根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100˚C时能否自发进行。
NH4Cl(s)
NH3(g)+HCl(g)在25˚C下,pθ下,
物质
NH4Cl(s)
NH3(g)
HCl(g)
ΔfHmθ/(kJ.mol-1)
-315.39
-45.96
-92.30
Smθ/(J.mol-1.K-1)
94.56
192.70
186.8
参考答案
一、是非题
1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.×11.×12.×13.×14.×
15.×16.×17.×18.×19.×20.×
二、选择题
1.B2.D3.C4.D5.D6.A7.B8.A9.C10.C11.B12.A13.B14.D15.C16.C17.D18.C
19.C20.A21.D22.A23.D24.A25.D
三、填空题
1.-285.85kJ.mol-1
2.164.0kJ.mol-1
3.正,正,正,正
4.C,B
5.ΔS
6.1.9kJ·mol-1
7.-92.30kJ.mol-1
8.T、V;Q、W;Q、V、W;T
9.大,小,小
10.(3)>
(1)>
(2)
11.(3)>
(2)>
(1)
12.W=-250J,160J
13.ΔS<0,ΔH<0
14.状态一定,其值一定;殊途同归,值变相等;周而复始,值变为零
15.小于,较低
四、计算题:
1.
(1)7.4×102J
(2)196K
2.ΔrGm(298.15K)=-343.78kJ.mol-1<0,可自发进行。
寻找催化剂有现实意义,可以加速此热力学判定可自发进行的反应。
3.ΔrHθm=177.13kJ.mol-1,ΔrSmθ=284.94J.mol-1.K-1,
ΔrGm(298.15K)=92.18kJ.mol-1>0,不能自发进行.
第三章化学反应的速率和限度章节测试题
一、选择题
1.已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反应历程是:
(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快
(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢
则该反应对NO的级数为 。
A.零级B.一级C.二级D.三级
2.零级反应的速率 。
A.为零B.与反应物浓度成正比
C.与反应物浓度无关D.与反应物浓度成反比
3.当反应速率常数k的单位为dm3•mol−1•s−1时,反应是 。
A.2级反应B.1级反应
C.1/2级反应D.1.5级反应
4.正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应热效应∆H为 。
A.∆H>0B.∆H<0
C.∆H=
D.不能判断
5.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1,生高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为 。
A.υ增大,υ′减小B.υ减小,υ′增大
C.υ增大,υ′增大D.υ减小,υ′减小
6.对给定的化学反应,下列说法正确的是 。
A.ΔG越负,反应速率越快
B.ΔH越负,反应速率越快
C.ΔS越负,反应速率越快
D.活化能Ea越小,反应速率越快
7.对于催化剂特性的描述,不正确的是 。
A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
C.催化剂不能改变平衡常数
D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
8.当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=kc[A2]c[B2]时,可以得出结论:
此反应 。
A.一定是基元反应B.一定是非基元反应
C.无法肯定是否为基元反应D.对A来说是基元反应
9.速率常数k是 。
A.无单位的参数
B.单位为mol•dm−3•s−1的参数
C.单位为mol2•dm−3•s−1的参数
D.单位不定的参数
10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是 。
A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加
C.活化分子分数增加D.活化能降低
11.反应A+B→C的反应历程如图所示,升高温度时反应速率的变化是 。
A.正反应速率>逆反应速率B.正反应速率<逆反应速率
C.正反应速率=逆反应速率D.温度升高不影响反应速率
12.反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的∆rHm<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是 。
A.增加氧的分压B.升温
C.使用催化剂D.减少CO2的分压
13.对反应2N2O5→4NO2+O2而言,当−
=0.25mol•dm−3•min−1时,
的数值为 。
A.0.06B.0.13C.0.50D.0.25
14.正催化剂能增加反应速率是由于 。
A.降低了反应的活化能B.增大反应物之间的碰撞频率
C.减小了速率常数值D.增大了平衡常数值
15.增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是 。
A.反应物的活化能下降B.单位时间内分子间碰撞数增加
C.反应的活化分子分数增加D.反应的活化分子分数增加
参考答案
B;2.C;3.A;4.A;5.C;6.D;7.B;8.C;9.D;10.C;11.B;12.B;13.C;14.
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