苏锡常镇四市一模试题和答案.docx
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苏锡常镇四市一模试题和答案
2018年苏锡常镇四市一模试题和答案
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研
(一)
化学2018.03
可能用到的相对原子质量:
H-1C一12N-140—16S-32Cl-35.5
Na-23Mg-24A1-27Fe-56Cu-642n-65
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是
A.工业废水无需处理,直接用于农业灌溉
B.废水经氯气消毒后,即可安全再利用
C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源
D.收集和处理废水,弊大于利
2.下列有关化学用语的表示,正确的是
A.氨基(-NH2)的电子式:
B.钾离子的结构示意图:
C.二氧化碳分子的比例模型:
D.碳酸电离的方程式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体材料
B碳酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件表面的油脂
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
D.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
4.实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D.可以用装置丁吸收氨气,进行尾气处理
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原子在短周期中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) B.Z和X组成的化合物中一定不含共价键 C.W的单质还原性比Z的强 D.Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.石灰水中加入过量小苏打溶液: B.将铜丝插入足量浓硝酸中: C.将SO2通入少量氨水中: D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 7.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。 己知2000℃时,电石生产原理如下: 以下说法不正确的是 A.反应① B.反应 平衡常数K= C.2000℃时增大压强,K1减小,K2增大 D.反应 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中: B.通入大量CO2的溶液中: C.c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中: D.能使酚酞变红的溶液中: 10.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯: 将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。 下列判断不正确的是 A.由图甲可知,x小于0.1 B.由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着n(氢气/n(丁烷)增大,逆反应速率减小 C.由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D.由图丙可知,丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合 题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分: 若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列叙述中不正确的是 A.以铁作阳极,铂作阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱 B.25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释, 的值不变 C.工业生产硫酸时,接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量,降低生产成本 D.反应 室温下不能自发进行,则△H>0 12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。 合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下: 下列有关说法正确的是 A.化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子 B.化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应 C.1mol羟甲香豆素最多可与2moINaOH反应 D.化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为1: l 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 14.常温时,向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中 滴加0.1000mol.L_1NaOH溶液,混合溶液pH 随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列有关叙述正确的是 A.点①、③、④所示溶液中,点③所示溶液 H2O的电离程度最小 B.点②所示溶液中: C点③所示溶液中: D.滴定过程中可能出现: 15.一定温度下(T2>Tl),在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是 A.达到平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为1: 2 B.达到平衡时,容器III中ClNO的转化率小于80% C.达到平衡时,容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大 D.若温度为Tl,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molCINO(g),则该反应向正反应方向进行 非选择题 16.(12分)以菱锰矿(主要成分 还含有 等杂质)为原料制各二氧化锰的工艺流程如下: 已知草酸钙、草酸镁不溶于水。 (1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式: __。 (2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去, 化合物X可用(写一种物质的化学式)。 (3)该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤, 目的是。 (4)“除杂”时,除去的金属离子有。 (5)“电解”原理如右图所示,阳极的电极反应式为 (6)该流程中可以循环使用的物质有。 17.15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。 (1)F中的含氧官能团名称为和。 (2)E的结构简式为。 (3)写出B-C的化学反应方程式: 。 (4)F-G历经两步反应,反应类型依次为、。 (5)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。 ①能发生银镜反应;②水解产物能与FeCl3显色: ③核磁共振氢谱显示有四组峰。 (6)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂 的合成路线流程图(可选 择题干中相关试剂,无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。 工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。 (l)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式。 (2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度: 步骤I: 称取2.555g样品于烧瓶中,加入100.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。 加入100.00mL4mol/L硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中,加水定容。 步骤II: 从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中,各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸银溶液。 步骤m: 用硫酸铁铵作指示剂,用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银,所得滴定数据如下表。 ①加入硝酸的目的是。 ②在步骤III操作中,判断达到滴定终点的现象是。 ③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)。 ④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量,原因是。 19.(15分)以铬铁矿 为原料 可制备K2Cr2O7和金属铬。 实验流程如下: (1)写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式: ▲。 焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是▲。 (2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0,可用测定溶液pH。 (3)操作①包括过滤和洗涤。 实验室洗涤沉淀的操作是▲。 (4)Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__ (5)Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。 在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。 请结合上图有关物质的溶解度曲线,设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂: 硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水): 。 20.(14分)氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨,可采取下列方法对氰氧化物进行处理。 (1)SNCR脱硝技术的原理: (2)NSR(NOx储存还原)工作原理: NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。 ①NOx储存转化为Ba(N03)2过程中,参加反应的NO和02的物质的量之比为▲。 ②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的 变化关系。 第一步反应的化学方程式为▲。 (3)SCR消除氮氧化物的反应原理: 其他条件相同,某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图c所示。 在催化剂甲作用下,图中Y点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是▲。 工业实际选择催化剂乙的原因是▲。 (4)①用石灰乳吸收氨的氧化物,原理为: 为使吸收充分 (选填“≥”或“≤”)l。 ②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-,原理如图d所示。 写出阴极的电极反应式: ▲。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区 域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.【物质结构与性质】。 铜的化合物具有广泛的用途。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为▲。 (2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,可析出 N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为▲,与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__,每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为▲。 (3)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,其中O原子的配位数为▲。 (4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是▲。 B.【实验化学】 亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。 实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去),反应原理为: 2NO+Na2O2=2NaNO2。 回答下列问题: (1)A装置中反应的化学方程式为▲。 (2)B装置中铜的作用是▲。 (3)充分反应后,C中生成的固体除NaN02外,还可能有杂质生成,应在B、C之间加一个装置,该装置所盛放试剂的名称是▲。 (4)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为▲(填标号)。 a.打开弹簧夹,向装置中通入N2b.点燃酒精灯 c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d.熄灭酒精灯 e.关闭分液漏斗旋塞,停止通入Nz (5)D装置用于尾气处理,写出D中反应的离子方程式: ▲。 (6)利用改进后的装置,将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2,理论上至少需要木炭g。 2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研 (一) 化学参考答案及评分标准2018.03 选择题(40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.A3.B4.B5.D6.C7.D8.C9.D10.B 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 11.A12.AB13.B14.BC15.C 非选择题(80分) 16.(12分) (1)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(2分) (2)CaCO3、MgO、Mg(OH)2(或MnCO3等合理答案均得2分)(2分) (3)用水洗涤滤渣,洗出液用于酸浸工序,提高锰的回收率(2分)(或用水洗涤滤渣,洗出液循环利用,提高锰的回收率等合理答案均得2分) (4)Ca2+、Mg2+(2分) (5)Mn2++2H2O–2e-===MnO2+4H+(2分) (6)H2SO4、MnO2(2分)(只填H2SO4也得2分) 17.(15分) (1)羟基(1分)羰基(1分) H2O △ (2) (2分) +NaBr +NaOH (3)(2分)(缺少反应条件只得1分) (4)加成反应(1分)消去反应(1分) (5) 或 (2分)(只要填对其中一种就得2分) (6) (5分) (按照以上四步顺序和条件完成合成步骤得5分,若只答对其中某些步骤,则按照合成顺序,对一步得1分,前错后不得分) 18.(12分) C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HCl (1)(2分)(缺少反应条件只得1分) (2)①中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH—对下一步的干扰(2分) (凡答出以下情况的均得满分: ①中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH—对下一步的干扰;②防止OH—对下一步的干扰。 若只答中和NaOH使溶液呈酸性的,只得1分。 ) ②当滴入最后一滴,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色(2分) 126.5g·mol—1×(0.2000mol·L—1×0.0250L-0.2000mol·L—1×0.01000L)×5 2.555g ×100% =74.27%(4分) (凡答出溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色也得2分) ③ (若分步计算,凡答出去掉第三次滴定的异常值计算出滴定用的平均体积10.00mL得1分,答出用于沉淀所取50mL水解液中的Cl—消耗的硝酸银的物质的量为0.003mol得1分,计算出结果74.27%得2分,共计4分) ④甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物,Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高(2分) (凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分: ①答多氯代物、Cl2和HCl;②多氯代物和Cl2;③多氯代物和HCl;④多氯代物。 若只答Cl2或HCl的,只得1分。 ) 高温 19.(15分) (1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分) (缺少反应条件只得1分) 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2分) (2)pH计(2分)(pH传感器等合理答案均可得2分) (3)沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出后重复2~3次(2分) (凡答出加水浸没沉淀,待水滤出,重复2~3次也可得2分,若缺少其中一项或两项则不给分) (4)将重铬酸钠还原为氢氧化铬(2分) (凡答出加水浸没沉淀,待水滤出,重复2~3次也可得2分,若缺少其中一项或两项则不给分) (5)向Na2Cr2O7溶液中加入适量NaOH调节pH大于3.7,过滤,向滤液中加入硫酸溶液至pH小于3.0,再加入适量KCl固体,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥(5分) (凡答出加入NaOH,过滤,滤液中加入硫酸,再加KCl固体,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤可得5分;若加入试剂顺序正确,但操作跳步,则少一步扣1分;若加入试剂顺序错误则不得分) 20.(14分) (1)ΔH=–2735.6kJ·mol–1(2分) 催化剂 (2)①4∶3(2分) ②8H2+Ba(NO3)2BaO+2NH3+5H2O(2分)(缺少反应条件只得1分) (3)平衡转化率是该温度下的最大转化率,此时Y点NO的转化率明显低于同温度下乙作催化剂时NO的转化率(2分) 在低温下,使用催化剂乙,NO转化率很高(2分) (4)①≥(2分) ②2NO +4H2O+6e-===N2+8OH—(2分) (若答2NO +8H++6e-===N2+4H2O也得2分) 21.(12分)【选做题】 A.[物质结构与性质] (1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2分) (2)N>O>S(2分)CCl4(CF4、SiF4等正确答案均给分)(2分) 3(2分) (3)4(2分) (4)因为r(O2-) B.[实验化学] (1)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)(缺少反应条件只得1分) (2)铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应,提高NO产率(2分) (3)碱石灰(2分) (4)acebdf(2分) (5)5NO+3MnO +4H+===5NO +3Mn2++2H2O(2分) (6)1.2(2分) 说明: 试卷中其他合理答案均可酌情给分。
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