天津大学无机化学基本概念题.docx
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天津大学无机化学基本概念题
天津大学无机化学基本概念题
一、判断题
1.已知反应C(金刚石)+O2(g)—→CO2(g)的
=-·mol-1,则可认为
(CO2,g)=kJ·mol-1。
×
正确
√
错误
2.已知O3(g)的摩尔生成焓为142kJ·mol-1,则可求出反应
2O3(g)—→3O2(g)的标准摩尔反应热
=-284kJ·mol-1。
√
正确
×
错误
3.对于反应8Al(s)+3Fe3O4(s)—→4Al2O3(s)+9Fe(s)的恒压反应热,由于
(Al,s)=0,
(Fe,s)=0,则可由下式
=
(Al2O3,s)-
(Fe3O4,s)而求得。
×
正确
√
错误
4.一个反应的
值越小,其反应速率越快。
×
正确
√
错误
5.由于CaCO3分解是吸热的,所以它的生成焓为负值。
×
正确
√
错误
二、选择题
1.下列纯态单质中,其标准摩尔生成焓不为零的是()。
×
石墨(s)
×
Br2(l)
×
H2(g)
√
Hg(g)
2.下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是()。
×
U、H、W
×
S、H、Q
√
U、H、G
×
S、H、W
3.已知反应:
N2(g)+2O2(g)─→2NO2(g)的(
=·mol-1,则
(NO2,g)=kJ·mol-1。
×
-
×
×
-
√
4.已知A+B─→M+N的(
)1=50kJ·mol-1,2M+2N─→2D的
(
)2=-80kJ·mol-1,则反应A+B─→D的
=()kJ·mol-1。
√
10
×
-30
×
-110
×
90
5.下列哪一种说法是正确的?
×
单质的焓值等于零;
×
单质的生成焓值等于零;
√
最稳定单质(纯态)的标准摩尔生成焓为零;
×
(金刚石)=0。
一、判断题
1.温度升高使吸热反应的反应速率提高,放热反应的速率降低,所以升高温度使平衡向吸热方向移动。
×
正确
√
错误
2.对于反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),某温度下的Kθ=2×10-4,若反应开始时,p(NO2)=p(NO)=p(O2)=248kPa,则可预计反应逆向进行。
√
正确
×
错误
3.催化剂能加快反应速率是因为它降低了反应的活化能。
√
正确
×
错误
4.化学反应达到平衡时,反应物与产物的浓度相等。
×
正确
√
错误
5.质量作用定律是一个普遍的规律,适合于任何化学反应。
×
正确
√
错误
二、选择题
1.反应A(g)─→B(g)+C(g)平衡时总压为p,α=50%,则此反应的Kθ为()。
×
(1/2)p/pθ
√
(1/3)p/pθ
×
(1/4)p/pθ
×
(1/5)p/pθ
2.化学反应的(),反应速率越大。
×
越小
×
越大
×
越小
√
活化能越小
3.下列哪种变化将导致下列平衡反应向左移动。
2X(g)+Y(g)─→2Z(s)
>0
×
增大总压
×
升高温度
√
降低温度
√
增大p(X)
4.在密闭容器中1molAB与1molCD按下式反应,AB(g)+CD(g)
AD(g)+CB(g)
反应达平衡时,有3/4的反应物转化为生成物,则反应的平衡常数为()。
√
9
×
1/9
×
16/9
×
9/16
5.一反应在某条件下的平衡转化率为%,当有一催化剂存在时,其转化率是:
×
〉%
√
=%
×
<%
×
接近100%
一、是非题
1.难溶电解质的溶度积
越小,则其溶解度也越小。
×
正确
√
错误
2.加入沉淀剂于溶液中,离子的沉淀反应发生的先后顺序不仅与溶度积
的大小有关,而且也与溶液中离子的起始浓度有关。
√
正确
×
错误
二、选择题
1.已知
(Ag2CO3)=×10-12,
(Ag2C2O4)=×10-11,欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使平衡浓度满足()。
×
c(C2O42-)<4.2c(CO32-);
×
c(C2O42-)<0.24c(CO32-);
×
c(C2O42-)>0.24c(CO32-);
√
c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。
2.如果已知Ca3(PO4)2的
,则在其饱和溶液中,c(Ca2+)=()。
×
(
)1/5mol·L-1;
×
(
)
1/5mol·L-1;
√
(
)
1/5mol·L-1;
×
(
)
1/5mol·L-1。
3.已知K(Ag2CrO4)=×10-12,在mol·L-1Ag+溶液中,若产生Ag2CrO4沉淀,CrO42-浓度应至少大于()。
×
×10-11mol·L-1;
×
×10-5mol·L-1;
×
mol·L-1;
√
×10-10mol·L-1。
4.欲使固体Mg(OH)2刚好完全溶于溶液中,则平衡时NH4+的浓度()。
×
[Kθ(NH3·H2O)/
(Mg(OH)2)]mol·L-1;
√
θ(NH3·H2O)/[
(Mg(OH)2)]1/2mol·L-1;
×
[Kθ(NH3·H2O)/
(Mg(OH)2)]mol·L-1;
×
θ(NH3·H2O)/[
(Mg(OH)2)]1/2mol·L-1。
一、是非题
1.H2S与HCl的混合溶液中c(S2-)近似等于
(H2S)。
×
正确
√
错误
2.Na3PO4的一级水解常数比Na2S的一级水解常数大。
√
正确
×
错误
二、选择题
1.CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大?
()
纯水;·L-1Na2CO3溶液;·L-1CaCl2溶液;·L-1KNO3溶液。
×
纯水;
×
·L-1Na2CO3溶液;
×
·L-1CaCl2溶液;
√
·L-1KNO3溶液。
2.下列哪组试剂的溶液是双向缓冲溶液?
()(多选)
×
Na2CO3溶液;
√
NaH2PO4溶液;
√
NaOAc/HOAc溶液;
√
NH3·H2O/NH4Cl。
3.等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,该溶液的pH值应是()。
×
1~2;
√
3~4;
×
6~7;
×
11~12。
4.人体血液的pH值总是维持在~的范围内,这是由于以下哪种原因引起的?
()
×
人体内由大量的水分(约占体重的70%);
×
新陈代谢的CO2部分溶解在血液中;
×
新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中;
√
血液中的HCO3-和H2CO3只允许一定的比例范围。
一、判断题
1、因为Eθ(Pb2+/Pb)>Eθ(Sn2+/Sn),所以反应Sn+Pb2+
Sn2++Pb总是自发向右进行。
×
正确
√
错误
2.氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用,向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
√
正确
×
错误
二、单选题
1.已知Eθ(Cu+/Cu)=,Eθ(Cu2+/Cu)=,则Eθ(Cu2+/Cu+)=()。
×
;
×
;
×
;
√
。
2.随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势(E)增大的是()。
×
Eθ(I2/I-);
×
Eθ(Fe2+/Fe);
√
Eθ(MnO4-/Mn2+);
×
Eθ(Fe3+/Fe2+)。
3.已知Eθ(Ag+/Ag)=,Eθ(Zn2+/Zn)=,在反应:
2Ag++Zn
2Ag+Zn2+开始时,c(Ag+)=·L-1,c(Zn2+)=·L-1,达平衡时,c(Ag+)=()mol·L-1。
×
;
×
×10-10;
×
×10-20;
√
×10-27。
4.已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=,Eθ(Fe2+/Fe)=,Eθ(I2/I-)=。
其中氧化性最强物质和还原性最强的物质分别是()。
×
Fe3+和Fe;
√
Fe3+和I-;
×
Fe2+和Fe;
×
Fe2+和I-。
5.下列电池符号书写正确的是()。
×
(-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+(+);
×
(-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+│Pt(+);
√
(-)Zn│Zn2+‖Fe3+,Fe2+│Pt(+);
×
(-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+,Pt(+)。
6.已知Eθ(Ag+/Ag)=,Eθ(Zn2+/Zn)=,根据反应2Ag++Zn
Ag+Zn2+组成的标准电极电势求出的标准平衡常数为()。
×
;
×
×1022;
×
×1026;
√
×1052。
一、判断题
1、一个电子排布式2s22p63s23p1的元素氧化值只能是+1。
×
正确
√
错误
2、电子运动的波函数ψ的空间图像,可以认为是原子轨道。
√
正确
×
错误
二、选择题
1.某元素原子最外层只有一个电子,其量子数n=4,l=0,m=0,ms=+1/2,该原子为:
()。
×
11Na;
×
37Rb;
×
25Mn;
√
24Cr。
2.下列元素中,电负性最大的是()。
×
C;
×
Si;
√
O;
×
S。
3.下列元素中,第一电离能最大的是()。
×
Na;
×
Mg;
×
Ca;
√
K。
4.某元素最后填充的是两个n=3,l=0的电子,则该元素的原子序数为()。
×
12;
√
20;
×
19;
×
30。
5.元素()值越大,其金属性越弱,非金属性越强。
×
电离能;
×
电子亲合能;
√
电负性;
×
原子半径。
6.下列各组量子数合理的是()。
×
n=2,l=0,m=1;
×
n=l,l=1,m=1;
×
n=2,l=2,m=2;
√
n=1,l=0,m=0。
一、是非题
1.在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中,碳原子都是采用sp3杂化,因此这些分子都呈正四面体。
×
正确
√
错误
2.原子在基态时没有未成对电子,就一定不能形成共价键。
×
正确
√
错误
3.共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
×
正确
√
错误
4.由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键,因此皆为极性分子。
×
正确
√
错误
二、选择题
1.下列物质中,共价成分最大的是()。
×
AlF3
√
FeCl3
×
FeCl2
×
SnCl2
2.下列物质中,哪种物质的沸点最高()。
×
H2Se
×
H2S
×
H2Te
√
H2O
3.下列物质中,变形性最大的是()。
×
O2-
√
S2-
×
F-
×
Cl-
4.下列物质中,顺磁性物质是()。
×
O22-
×
N22-
√
B2
×
C2
单选题
1.估计下列物质中属于分子晶体的是()。
√
BBr3,熔点-46℃;
×
KI,熔点880℃;
×
Si,熔点1423℃;
×
NaF,熔点995℃。
2.下列晶体熔化时,只需克服色散力的是()。
×
Ag
×
NH3
×
SiO2
√
CO2
3.AgI在水中的溶解度比AgCl小,主要是由于()。
×
晶格能AgCl>AgI
×
电负性Cl>I
√
变形性Cl-<I-
×
极化力Cl-<I-
4.如果正离子的电子层结构类型相同,在下述情况中极化力较大的是()。
×
离子的半径大、电荷多
√
离子的半径小、电荷多
×
离子的半径大、电荷少
×
离子的半径小、电荷少
5.由于NaF的晶格能较大,所以可以预测它的()。
×
溶解度小
×
水解度大
×
电离度小
√
熔、沸点高
单选题
6.下列物质中溶解度相对大小关系正确的是()。
√
Cu2S>Ag2S
×
AgI>AgCl
×
Ag2S>Cu2S
×
CuCl>NaCl
7.下列离子极化率最大的是()。
×
K+
×
Rb+
×
Br-
√
I-
8.下列化合物的离子极化作用最强的是()。
×
CaS
×
FeS
√
ZnS
×
Na2S
9.下列物质中熔点高低关系正确的是()。
×
NaCl>NaF
×
BaO>CaO
×
H2S>H2O
√
SiO2>CO2
10.某物质具有较低的熔点和沸点,且又难溶于水,这种物质可能是()。
×
原子晶体
√
非极性分子型物质
×
极性分子型物质
×
离子晶体
单选题
1.AgI在下列相同浓度的溶液中,溶解度最大的是()。
√
KCN
×
Na2S2O3
×
KSCN
×
NH3·H2O
2.下列说法正确的是()。
×
只有金属离子才能作为配合物的形成体。
×
配位体的数目就是形成体的配位数。
×
配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
√
配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
3.下列配离子中磁矩最大的是()。
×
[Fe(CN)6]3-
×
[Fe(CN)6]4-
√
[FeF6]3-
×
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
4.根据配离子的Kfθ值判断下列Eθ值最小的是()。
×
Eθ(Ag+/Ag)
√
Eθ{[Ag(CN)2]-/Ag}
×
Eθ{[Ag(S2O3)2]3-/Ag}
×
Eθ{[Ag(NH3)2]+/Ag}
5.下列配离子浓度相同时,解离产生Zn2+浓度最小的是()。
×
[Zn(NH3)4]2+
×
[Zn(NH3)2(H2O)2]2+
×
[Zn(en)2]2+
√
[Zn(CN)4]2-
6.下列配离子中,几何构型为正四面体的是()。
×
[PtCl4]2-
√
[Zn(NH3)4]2+
×
[Ni(CN)4]2-
×
[Cu(H2O)4]2+
7.下列配合物中,中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是()。
×
d2sp3
×
dsp2
×
dsp3
√
sp3d2
8.乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质?
×
配合物
×
沉淀物
√
螯合物
×
聚合物
选择题:
1.下列物质中属于共价型氢化物的是()。
×
LiH
×
BaH2
×
PbH
√
SiH4
2.下列何种性质是离子型氢化物所具有的。
×
熔、沸点较低;
×
氢以原子形态存在于金属晶格中;
√
是极强的还原剂;
√
易与水反应产生氢气。
3.NaH属于下列何类氢化物?
×
共价型氢化物
×
金属型氢化物
√
离子型氢化物
×
分子型氢化物
单选题
1.CaH2属于()氢化物。
√
离子型
×
金属型
×
共价型
×
过渡型
2.KO2中钾的氧化值为()。
×
-2
×
-1
×
-1/3
√
-1/2
3.难溶于H2O的氢氧化物是()。
×
CsOH
×
NaOH
√
Mg(OH)2
×
KOH
4.KH中H的氧化值为()。
×
+1
√
-1
×
0
×
-1/2
5.周期表中元素Li与非同族元素()的性质相近似。
×
Al
×
Ca
×
Be
√
Mg
6.K在空气中燃烧的终产物是()。
×
K2O
√
KO2
×
K2O2
×
KO3
单选题
1.下列各对物质在酸性溶液中能共存的有()。
√
FeCl3与Br2水溶液
×
FeCl3与KI溶液
×
NaBr与NaBrO3溶液
×
KI与KIO3溶液
2.能与I-发生氧化还原反应的是()。
×
Na2S
×
NaCl
×
KNO3
√
HNO2
3.含有过氧链-O-O-的硫的含氧酸是()。
×
H2SO4
×
H2S2O3
√
H2S2O8
×
H2S2O7
4.在冷的浓H2SO4中,三者均被钝化的金属是()。
×
Al、Cu、Au
√
Fe、Cr、Al
×
Mn、Fe、Ni
×
Cr、Mo、Pb
5.下列化合物酸性大小顺序不正确的是()。
×
H3PO4 × HClO × HI>HBr>HCl √ HClO 6.向卤水(含I-)通入过量氯气,最终I-将变为()。 × IO4- √ IO3- × IO2- × I2 7.Cl2通入冷的NaOH溶液中,其主要产物是()。 × NaClO4和NaCl × NaClO2和NaCl × NaClO3和NaCl √ NaClO和NaCl 单选题 8.下列硫化物中易溶于水的是()。 √ CaS × CuS × ZnS × HgS 9.在含有下列离子的溶液中,分别通入硫化氢,无硫化物沉淀生成的是()。 × Ag+ × Hg2+ × Cu2+ √ Fe3+ 10.不易长期保留的溶液是()。 × NaCl × NaBr √ Na2S × Na2SO4 11.下列四种酸的氧化性排序正确的是()。 × H2SO4>HClO4>H3PO4>H2S √ HClO4>H2SO4>H3PO4>H2S × H3PO4>H2SO4>HClO4>H2S × H2SO4>H3PO4>HClO4>H2S 12.下列硫化物制备过程中,必须采用"干法"制备的是()。 × Na2S × Cu2S × ZnS √ Cr2S3 13.下列物质中,()能使难溶的Al2O3转化为易溶于水的物质。 × K2SO4 √ K2S2O7 × KCl × K2S 14.下列各组物质在溶液中可以共存的是()。 × H2S和H2O2 × KMnO4和
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