安徽省泾县二中届九年级下学期开学考试化学试题.docx
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安徽省泾县二中届九年级下学期开学考试化学试题
安徽省泾县二中【最新】九年级下学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。
下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是()
A.陶瓷烧制
B.火药使用
C.粮食酿醋
D.活字印刷
A.AB.BC.CD.D
2.“以崇尚科学为荣,以愚昧无知为耻。
”下列叙述不科学的是
A.区别硬水与软水常用肥皂水B.小孩经常咬铅笔,会导致铅中毒
C.加碘食盐中的“碘”是指碘元素D.未开启的地窖、窖井,不可贸然进入
3.【最新】4月22日是第46个世界地球日,其活动主题为“珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”,下列做法不符合这一主题的是()
A.回收利用废旧金属,保护金属资源
B.推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印
C.大力发展新资源,禁止使用化石燃料
D.洗菜的水用来浇花
4.新华社合肥【最新】12月25日电,泾县湛岭钼矿中伴生稀有“超级金属”铼,现已探明铼金属量达30吨,实属罕见。
金属铼硬度大,熔点很高,铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。
下列说法不正确的是
A.铼原子的质量是186.2B.铼元素的质子数是75
C.铼合金具有特殊性能,属混合物D.Re2O7和ReO4-中铼的化合价都是+7价
5.口子酒是我市的名特优产品,其独特的酒香主要来自于酿造和陈化过程中产生的乙酸乙酯(CH3COOC2H5),下列关于乙酸乙酯说法正确的是
A.乙酸乙酯含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子。
B.乙酸乙酯属于混合物
C.乙酸乙酯中碳氢氧元素的质量比为2:
4:
1
D.乙酸乙酯充分燃烧的产物只有CO2和H2O
6.下列实验操作不规范、不符合要求的是( )
A.
验证燃烧条件
B.
验证氧气体积分数
C.
排水收集气体
D.
过滤操作
7.“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的液体。
下列有关“超临界水”的说法正确的是
A.它是混合物
B.它是一种不同于水的新物质
C.它的分子之间有间隔
D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
8.某化学反应的微观示意图如右图所示。
下列判断不正确的是()
A.该反应中元素的化合价均发生了改变
B.生成物乙是单质
C.该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为2∶1∶3
D.根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有6个A原子
9.下图所示的四个实验中,得出的结论不正确的是( )
编号
A
B
C
D
实验设计
实验结论
二氧化碳能溶于水
化学反应前后物质的总质量不变
水是由氢气和氧气组成
MnO2能加快H2O2反应速率
A.AB.BC.CD.D
10.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的是
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
16
24
15
20
反应后的质量/g
x
y
0
10
A.参加反应的P与Q的质量比为3︰2
B.x的取值范围:
0≤x≤30
C.当y≤24时,该反应一定是化合反应
D.x+y=65
二、填空题
11.用化学用语填空.
(1)2个水分子______;
(2)3个铵根离子______;
(3)氦气______
(4)保持过氧化氢化学性质的最小微粒______________
(5)碳酸钠____________
(6)硫离子结构示意图__________________
12.如下图国画是画家用徽墨所绘明朝于谦诗《石灰吟》,诗中写道:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”。
试回答:
(1)文房四宝中的徽墨是松树枝不完全燃烧产生的炭黑,炭黑书写的字画能够保存多年而不变色,原因是_____。
(2)若在生活中选用含碳元素的燃料,为确保其充分燃烧,可采取的方法为______,请写出乙醇(C2H5OH)不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水的化学方程式_______。
(3)诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是_______变化;“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解,反应的化学方程式为________。
(4)“要留清白在人间”指的是氢氧化钙暴露在空气中吸收二氧化碳所发生的化学反应,判断氢氧化钙已经变质的方法是__________。
三、简答题
13.用下图所示装置进行实验,研究燃烧的条件。
已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为_____。
(2)检查上述装置气密性的实验方案是_____。
(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中白磷不燃烧;一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____;若证明可燃物燃烧的另一个条件,依据的现象是_____。
四、流程题
14.发展利用太阳能可以推进节能减排,晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料下图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法,请回答以下问题.
(1)将石英砂粉碎的目的是_________________;
(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是__________________;
(3)写出流程中一种氧化物的名称__________________;
(4)写出步骤②的化学方程式:
______________________;反应的基本类型是_____________。
(5)写出副产品CO的一种用途:
________________________。
五、科学探究题
15.某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时,发现一个意外现象:
硫酸中混有硫酸铜溶液时,产生氢气的速率更快。
(提出问题)是什么离子导致产生氢气的速率加快?
(猜想假设)甲同学:
可能与铜离子有关;
乙同学:
可能与硫酸根离子有关;……
丙同学认为乙的猜想不科学,理由是__________________。
(实验验证)写出仪器①的名称______________。
用A、B两组仪器进行实验:
步骤一:
检查装置气密性。
连接AB,用拇指堵住导管口,从长颈漏斗加水至一定高度,静置,观察液面不下降,即为气密性良好。
步骤二:
量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL,第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL,第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。
称取2份形状相同锌粒各1g,分别与以上溶液反应。
反应装置如图A所示。
用此装置实验时,长颈漏斗下端要插入液面以下,目的是________________。
步骤三:
用B收集气体,分别记录收集一瓶气体(集气瓶规格均为125mL)所需的时间(如下表),什么时间开始收集气体?
___________________。
编号
20%的稀硫酸各20mL
锌粒
收集1瓶氢气所需的时间
①
加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL
1g
2分10秒
②
加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL
1g
3分01秒
锌与硫酸反应的化学方程式是______________________________________。
(得出结论)硫酸中混有硫酸铜溶液时,产生氢气的速率加快与__________有关。
实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是________________________________。
(注意:
本题回答正确将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。
)
(反思质疑)丁同学认为:
锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时,产生氢气的速率较快可能与铜单质有关,他质疑的理由是___________________________________。
(继续探究)请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。
编号
实验步骤
实验现象比较
实验结论
①
取1g锌粒于锥形瓶中,
加入20mL20%的稀硫酸
______________
产生氢气的速率较快与铜单质有关
②
__________________
六、计算题
16.养鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑,现将2.88g过氧化钙放入盛有200升水的鱼缸中。
请计算:
(1)CaO2中Ca为+2价,则O的化合价。
(2)当过氧化钙完全反应后,可得氧气多少克?
参考答案
1.D
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
陶瓷的烧制、火药应用、粮食酿醋,都有新的物质生成,是化学变化;活字印刷中没有新的物质生成,是物理变化。
选D
2.B
【详解】
A、区分硬水和软水的方法是:
加入肥皂水,泡沫多、无浮渣的是软水,泡沫少、起浮渣的是硬水,选项正确;
B、铅笔芯是由石墨制成,不含铅,因此小孩经常咬铅笔,不会导致铅中毒,选项错误;
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素,选项正确;
D、未开启的地窖、窖井,不可冒然进入,因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体,二氧化碳不能供给呼吸,能够使人窒息,选项正确。
故选B。
【点睛】
掌握各种物质的性质是解题关键。
3.C
【解析】
试题分析:
A、B、D都可以节约资源,因此符合;C、需大力发展新能源,但化石燃料现阶段还是无可替代的能源,因此,错误。
考点:
化石燃料的使用对环境的影响
4.A
【解析】
(1)根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为186.2,错误;B、根据质子数等于原子序数可知,铼元素的质子数是75,正确;C、铼合金具有特殊性能,属混合物,正确;D、氧元素的化合价为−2,设铼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
2x+(−2)×7=0,则x=+7价,ReO4-中带有一个单位的负电荷,所以正电荷数比负电荷数少1,故x+(-2)×4=-1,x=+7,Re2O7和ReO4-中铼的化合价都是+7价,正确。
点睛:
一般金属显正价,非金属显负价;单质显0价,化合物中正负化合价的代数和为零。
5.D
【解析】
试题分析:
A、分子由原子构成,所以应该说一个乙酸乙酯分子含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子,错误,B、乙酸乙酯的化学式CH3COOC2H5,属于纯净物,错误,C、化学式中元素符号右小脚的数字表示的是分子中所含的原子个数,故乙酸乙酯中碳氢氧元素的原子个数比为2:
4:
1,而不是质量比,错误,D、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,故乙酸乙酯充分燃烧的产物只有CO2和H2O,正确,故选D
考点:
根据化学式进行的计算,质量守恒定律
6.C
【解析】
A、可以看到烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧,铜片上的白磷燃烧,能用来探究燃烧的条件,能验证燃烧条件,正确;B、使用磷燃烧生成的是五氧化二磷,能用来测量空气中氧气的含量,正确;C、排水法收集气体时,要短进长出,错误;D、过滤实验时,滤纸要紧贴漏斗内壁;滤纸边缘要低于漏斗边缘,漏斗内液体的液面低于滤纸边缘;烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在、三层滤纸的一边,漏斗下端紧靠接受的烧杯,正确。
故选C。
点睛:
可燃物燃烧的条件:
与氧气接触并到达可燃物的着火点。
7.C
【解析】
试题分析:
当水的温度和压强升高到临界点以上时,就处于一种既不同于气态,也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态,该状态的水即称之为超临界水.超临界水仍然是水,是水的一种特殊状态.
解:
A、超临界水只含有水一种物质,属于纯净物,故说法错误;
B、超临界水是水的一种状态,不是新物质,故说法错误;
C、超临界水的分子间有一定的间隔,故说法正确;
D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子,所以学式表示为:
H2O,故说法错误.
故选C.
8.D
【解析】
据图可以看出,该反应可以表示为2BA3=B2+3A2,A、反应后生成的是两种单质,故AB元素的化合价都发生了改变,正确;B、生成的乙是A2,属于单质,正确;C、根据化学反应的方程式可以知道,化学反应中各物质的分子个数比为2:
1:
3,正确;D、根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子,错误。
故选D。
点睛:
在单质中元素的化合价为零,在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
9.C
【解析】
A、塑料瓶变瘪,说明倒入水后二氧化碳气体的量减少,证明二氧化碳能溶于水,正确;B、化学反应前后天平都平衡,说明化学反应前后物质的总质量不变,正确;C、据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,水通电条件下生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成,错误;D、没有加入二氧化锰的试管中无明显现象,加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生,说明MnO2能加快H2O2反应速率,正确。
故选C。
10.B
【解析】
试题分析:
根据题中提供的信息可知,参加反应的Q为10g,P为15g,故A.参加反应的P与Q的质量比为3︰2是正确的叙述;N可能为反应物,也可能为生成物;故x的范围为0≤x≤51;当y≤24时,说明N物质为反应物,故该反应一定是化合反应,是正确的叙述;根据质量守恒定律x+y=65是正确的叙述;故答案选择B
考点:
质量守恒定律的应用
11.2H2O3NH4+HeH2O2Na2CO3
【解析】
2个水分子可以表示为2H2O;②3个铵根离子可以表示为3NH4+;③氖气是由原子构成的物质,可以表示为Ne;④分子是保持物质化学性质的最小粒子,故保持过氧化氢化学性质的最小微粒是H2O2;⑤碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,可以表示为Na2CO3;⑥硫原子最外层电子数为6,容易得到2个电子形成硫离子,所以硫离子结构示意图为:
。
12.碳单质常温下化学性质稳定(或不活泼)提供充足的氧气(或空气),或增大可燃物与氧气的接触面积2C2H6O+5O2
2CO2+2CO+6H2O物理变化CaCO3
CaO+CO2↑滴加稀盐酸,若有气体产生,则氢氧化钙已变质.
【解析】
(1)字画能够保存多年而不变色,是因为常温下碳的化学性质稳定;
(2)增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可促进可燃物的燃烧;乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、一氧化碳和水,化学方程式为:
2C2H6O+5O2
2CO2+2CO+6H2O;(3)
诗句中“千锤万凿出深山”是指把石灰石开采出来,因此是物理变化;“烈火焚烧若等闲”是指高温煅烧石灰石,生成氧化钙和二氧化碳,是吸热反应,化学反应方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;(3)氢氧化钙在空气中变质就是吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钙,可加入稀盐酸,因为稀盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体,故判断氢氧化钙已经变质的方法是:
滴加稀盐酸,若有气体产生,则氢氧化钙已变质。
13.2H2O2
2H2O+O2↑将玻璃导管的一端放入水中,用手握住Y型管,如有气泡冒出,则气密性良好与氧气接触热水中的白磷燃烧了,而Y型管中的红磷没有燃烧
【解析】
双氧水与二氧化锰反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑;
(2)将玻璃导管的一端放入水中,用手握住Y型管,如有气泡冒出,则气密性良好;(3)刚开始热水中的白磷温度达到着火点,有可燃物,没有氧气,当产生氧气后,水中的白磷着火了,说明白磷燃烧的条件之一是有氧气;通过观察Y型管中的红磷和热水中的白磷发现,热水中的白磷燃烧了,而Y型管中的红磷没有燃烧,说明温度要达到可燃物的着火点。
【点睛】
着火点是物质所固有的属性,不会随外界条件的变化而变化,只能调节外界温度至着火点以下或以上,不能升高或降低着火点。
14.增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅或一氧化碳SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl置换反应炼铁或炼铜(其他合理答案也给分)
【解析】
(1)将石英砂粉碎,能增大接触面积,目的是增大石英砂与焦炭的接触面积;
(2)反应①中焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,焦炭夺取了二氧化硅中的氧,具有还原性,故在反应①中体现出来的化学性质是还原性;(3)一氧化碳、二氧化硅均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,均属于氧化物;(4)步骤②,即氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢气体,反应的化学方程式为:
2H2+SiCl4
Si+4HCl;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;(5)CO具有可燃性,可作燃料;一氧化碳具有还原性,可用来冶炼金属。
15.硫酸溶液中本身含有硫酸根离子水槽保证气体不从漏斗处逸出等到反应开始产生气体时立刻收集Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铜离子加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响,加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰(答到对比实验或控制具体变量均给分)锌会与硫酸铜反应生成铜取1g锌粒于锥形瓶,加入少量铜,再加入20mL20%的稀硫酸②中反应速率比①快
【解析】
【猜想假设】丙同学认为乙的猜想不科学,理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根离子;仪器①的名称是:
水槽;【实验证明】步骤一:
检查图A所示装置气密性,采用的方法是:
连接AB,用拇指堵住导管口,从长颈漏斗加水至一定高度,静置,观察液面不下降,即为气密性良好;步骤二:
长颈漏斗下端要插入液面以下,目的是保证气体不从漏斗处逸出;步骤三:
用B收集气体,分别记录收集一瓶气体(集气瓶规格均为125ml)所需的时间(如表),等到反应开始产生气体时立刻收集;锌与稀硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气,反应的化学方程式是:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;【得出结论】:
硫酸中混有硫酸铜溶液时,产生氢气的速率加快与铜离子有关,实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响,加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰(对比实验或控制具体变量);【反思质疑】锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时,产生氢气的速率较快可能与铜单质有关,他质疑的理由是在金属活动性顺序中,锌排在铜的前面,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜;【继续探究】
编号
实验步骤
实验现象比较
实验结论
取,1g锌粒于锥形瓶,加入少量铜,再加入20mL20%的稀硫酸
②中反应速率比①快
产生氢气的速率较快与铜单质有关。
取1g锌粒于锥形瓶,加入少量铜,再加入20mL 20%的稀硫酸
16.
(1)-1;
(2)0.64g
【解析】
(1)CaO2中Ca为+2价,设CaO2中O的化合价为a,根据正负化合价的代数和为零,+2+2a=0,a=-1价;
(2)设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为
,
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
2.88 g x
x=0.64g
答:
(1)CaO2中Ca为+2价,则O的化合价为-1价;
(2)当过氧化钙完全反应后,可得氧气0.64克。
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