新教材课件离子反应.docx
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新教材课件离子反应
离子反应
【学习目标】
1.会书写离子方程式并能进行正误判断。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
4.了解常见离子的检验方法。
5.理解离子反应方程式的意义。
要点一、电解质与非电解质
1.电解质和非电解质的比较
类别
电解质
非电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物
相同点
必须是化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液中后熔融状态下均不能导电
本质区别
自身能发生电离
自身不能发生电离
所含物质类型
1.酸,如H2SO4、H2CO3等;
2.碱,如NaOH、NH3·H2O等;
3.盐,如NaCl、BaSO4等;
4.金属氧化物,如MgO、CuO等;
5.水
1.多数非金属氧化物,如SO2、CO2、CO等;
2.部分有机化合物,如蔗糖、酒精、CH4等;
3.部分非金属氢化物,如CH4、NH3等;
【知识拓展】
电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理
如氯化钠晶体,是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-组成,通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子(Na+和Cl-)不能自由移动,因此晶体不能导电。
当NaCl溶于水时,由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用力,使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子,如图所示,使NaCl溶液有了导电性。
2.强电解质和弱电解质的比较
类别
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
举例
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等
强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2等
绝大部分盐:
BaSO4、BaCl2等
弱酸:
CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3
等弱碱:
NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O及小部分盐:
(CH3COO)2Pb等
【要点诠释】
四个不一定
不是电解质的物质不一定是非电解质
电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
电解质不一定同时具备以下两个条件
a.在水溶液里能导电;
b.在熔融状态下能导电。
化合物具备其中一个条件即为电解质。
如HCl在熔融时不导电,但在水溶液里能导电,所以HCl也属于电解质。
导电的物质不一定是电解质
a.Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电,但它们是单质,不属于电解质也不属于非电解质。
b.稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,因为稀盐酸是混合物。
不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱,但其溶于水的部分完全电离,因而它们属于电解质。
3.电离
概念:
●电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
●电解质的电离通常用化学用语----电离方程式表示。
ØHCl=H++Cl-;
ØH2SO4=2H++SO42-;
ØNaOH=Na++OH-。
4.电离方程式
(1)定义:
表示电解质电离的式子。
(2)书写注意事项:
1)注意正确拆分离子;
2)注意离子符号的正确写法;
3)注意电离出离子的电荷数守恒,即阳离子带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
要点二、离子反应方程式
1.离子反应
(1)概念:
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
(电解质是离子反应的基础,有离子参加或生成的反应叫做离子反应)
(2)实验探究:
离子反应的实质
编号
1
2
3
实验操作
实验现象
没有明显变化,溶液仍为蓝色
有白色沉淀生成,滤液为蓝色
有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解
实验分析
实验前离子种类
Na+、Cl-、Cu2+、SO42-
Ba2+、Cl-、Cu2+、SO42-
实验后离子种类
Na+、Cl-、Cu2+、SO42-
Cu2+、Cl-
Cu2+、NO32-
是否发生反应
没发生反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ag++Cl-=AgCl↓
实验结论
离子反应的本质是某些离子间结合成难电离的物质,造成了溶液中自由移动的离子浓度减小
(3)离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:
Ø①生成难溶性物质,如BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
Ø②生成挥发性物质,如CO2、SO2、H2S等气体。
Ø③生成难电离的物质,如H2O等。
●另外,在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。
只要具备上述条件中的一个,离子反应即可发生。
常见酸碱盐的溶解性口诀
钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶;
硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶;
碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中;
盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。
2.离子方程式
(1)概念:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤“四字诀”
写
根据客观事实,写出正确的化学方程式。
拆
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶于水的物质或难电离的物质以及气体单质、氧化物仍用化学式表示。
删
对化学方程式两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应“按数”删掉。
查
检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求,并检查是否符合质量守恒、电荷守恒。
记忆口诀
物质易溶、易电离,离子形式来表示;气体、难溶、难电离,表示则以化学式;微溶反应是离子,生成却写化学式;写完左右查守恒,原子、电荷要看清。
3.离子方程式的意义
离子方程式和化学方程式不同,离子方程式表示的不只是某一个具体的化学反应,而且还可以表示所有同一类型的化学反应,表示某一化学反应的实质。
ØNaOH+HCl=NaCl+H2O
Ø2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
ØNaOH+HNO3=NaNO3+H2O
其反应实质均是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O,这几个反应的离子方程式都可表示为:
H++OH-=H2O。
【要点诠释】
(1)应该改写成离子形式的物质:
Ø①强酸:
HCl、H2SO4、HNO3等。
Ø②强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
Ø③可溶性盐:
NaCl、K2SO4、NaNO3等。
(2)不能拆成离子,仍用化学式表示的物质。
Ø①难溶的物质:
Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
Ø②难电离的物质:
弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。
Ø③气体:
CO2、SO2等。
Ø④单质:
H2、Na等。
Ø⑤氧化物:
Na2O、Fe2O3等。
(3)Ca(OH)2是微溶物,作为反应物时,若为澄清溶液,写成离子;若为悬浊液,写成化学式。
作为生成物时,一般写成化学式。
(4)HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
5.离子共存的判断——“一个原则,三种类型”
(1)一个基本原则
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用,离子共存的判断实际是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则能共存。
(2)三种不能大量共存的类型
①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存,如:
连线的两离子间能形成沉淀。
②生成气体的离子不能大量共存,如:
连线的两离子间可生成气体。
③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存,如:
连线的两离子间可生成弱电解质。
【要点诠释】
①常见的溶液中有颜色的离子有:
MnO4-呈紫色,Cu2+呈蓝色,Fe2+呈浅绿色,Fe3+呈黄色。
②沉淀的颜色:
Cu(OH)2—蓝色沉淀,Fe(OH)3—红褐色沉淀。
③解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
6.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:
(1)生成沉淀;
(2)生成气体;(3)显现特殊颜色。
检验方法
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl-、Br-、I-
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO42-
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2+
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3+
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是Al3+
气体法
NH4+
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
要加热
CO32-
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SO32-、HCO3-有干扰
SO32-
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色
显色法
I-
氯水(少量),CCl4
下层为紫色
Fe2+
KSCN溶液和氯水
先是无变化,滴加氯水后变血红色
先加KSCN溶液,无变化,再加氯水
Fe3+
KSCN溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na+、K+
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K+要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
【课堂练习】
1.下列属于电解质的是( )
A.Cu
B.熔融的K2SO4
C.乙醇
D.NaOH溶液
2.下列物质的水溶液能导电的非电解质是
A.CH3CH2OH
B.CH3COOH
C.NH4HCO3
D.SO2
3.下列属于电解质的是
A.蔗糖
B.硫酸铁
C.铜
D.氢氧化钠
4.下表中物质的分类组合完全正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
5.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是
A.电解质:
明矾、冰醋酸、硫酸钡
B.酸性氧化物:
CO2、SO2、NO、SiO2
C.混合物:
铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素异形体:
C60、C70、金刚石
6.下列化学反应,能用离子方程式 H++OH--═H2O来表示的是()
A.硫酸和氢氧化钡溶液
B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液
C.盐酸和氢氧化镁
D.硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液
7.下列化学方程式中,能用离子方程式:
Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
A.Ba(OH)2+(NH4)2SO4==BaSO4↓+2NH3•H2O
B.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+2H2O+CO2↑
D.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
8.现有以下物质:
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是_________________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________________。
(3)以上物质中属于非电解质的是____________________。
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________
9.下列物质既不是电解质又不是非电解质的是()
A.H2O
B.O2
C.NaHSO4
D.SO2
10.HgCl2的稀溶液可用作消毒剂.已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列说法正确的是()
A.HgCl2不属于分子晶体
B.HgCl2属于离子晶体
C.HgCl2不属于电解质
D.HgCl2属于弱电解质
11.下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应:
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.Fe与稀硫酸的反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:
CO
+2H+=CO2↑+H2O
C.氢氧化钡与稀硫酸混合:
OH-+H+=H2O
D.氨水与盐酸混合:
NH3·H2O+H+=NH
+H2O
14.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是:
A.苯酚.碳酸钠
B.硫酸.氢氧化钡
C.氯化铝.氨水
D.二氧化碳.氢氧化钠
15.下列关于电解质的有关叙述正确的是
A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,它们都能完全电离
C.强极性共价化合物不一定都是强电解质
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
16.下列各组中的物质都是电解质的是()
A.H2O、NH3•H2O、HNO3、CH3CH2OH
B.HCl、NaBr、SO3、Na3PO4
C.CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH
D.NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI
17.有关下列说法正确的是()
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.某物质若不是电解质,就一定是非电解质
C.H2SO4的摩尔质量是98g
D.侯氏制碱法中的“碱”是Na2CO3
18.如表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价完全合理的是()
编号
化学反应
离子方程式
评价
①
Cl2与H2O反应
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
正确
②
氧化铝与NaOH溶液反应
2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O
错误,Al2O3不应写成离子形式
③
Na与H2O反应
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
正确
④
钠与硫酸铜溶液反应
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
错误,CuSO4不应写成离子形式
A.只有②
B.①③
C.②④
D.①②③④
19.下列电离方程式,书写正确的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B.AlCl3=Al3++Cl-
C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-
D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
20.下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是()
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
①
青铜
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
②
铁红
盐酸
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
③
胆矾
碘酒
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
④
明矾
漂白粉
氯化钠
次氯酸
氯气
A.①
B.②
C.③
D.④
21.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是
A.电解质:
明矾、冰醋酸、硫酸钡
B.酸性氧化物:
CO2、SO2、NO、SiO2
C.混合物:
铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素异形体:
C60、C70、金刚石
22.下列物质的分类正确的一组是
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