人教版九年级化学第九单元课题3溶液浓度导学案无答案.docx
- 文档编号:27812178
- 上传时间:2023-07-05
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:76.90KB
人教版九年级化学第九单元课题3溶液浓度导学案无答案.docx
《人教版九年级化学第九单元课题3溶液浓度导学案无答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版九年级化学第九单元课题3溶液浓度导学案无答案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版九年级化学第九单元课题3溶液浓度导学案无答案
课题3《溶液浓度》
【学习目标】:
1.知道溶液浓度的表示方法及涵义;2.能进行质量分数的简单计算。
【学习过程】
【实验探究】课本P42实验9-7,探究判断溶液浓稀的根据。
【分析】:
对于有色的溶液,可根据来判断比较溶液的浓稀,但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
表示溶液浓度的方法很多,常用表示。
【自主学习】学生自学课本P42-P43,溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1、基本概念:
溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、计算公式:
溶质的质量分数==。
3、公式变形:
(1)溶质质量=。
(2)溶液质量=÷(或=质量+质量)。
【特别注意】:
①溶质的质量分数一般用表示,且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。
②溶液的溶质质量分数只与有关,而与无关。
③溶质质量是指的那部分溶质质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【动手练习】
1、P42练一练;
在实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数格式多少?
把计算结果填在表中。
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
2、实验9-8在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做1g/㎝3);
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
3、P42讨论;
已知20℃时,氯化钠的溶解度是30g。
有人说:
“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗?
为什么?
【讨论】1.从100g20%的某溶液中取出l0g后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.“10%的食盐溶液”含义是。
3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%,其含义是。
【典型例题】
例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数是多少?
例2.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液,现用1000g生理盐水给某病人输液,进入病人体内的氯化钠质量是多少?
例3.已知60℃时硝酸钾的溶解度是110g,求60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数?
【思考】对于某温度下的饱和溶液,若已知溶解度ag,则该温度下溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时,某物质的溶解度为αg,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%,则a与b的大小关系为()A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断
例4:
在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各多少?
【实验活动5】配制一定质量分数的氯化钠溶液
探究内容:
1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
所需仪器:
步骤:
(1)计算需要氯化钠质量为水的质量为
(2)称量用称取所需的氯化钠,倒入烧杯中
(3)量取把水的密度近似看做1g/cm3。
用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里
(4)溶解用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
如何选取合适的量程量筒
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/㎝3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
步骤:
(1)计算:
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:
6%的氯化钠溶液g(体积mL);水g。
(2)量取:
用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。
(3)混匀:
用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
3.把配制号的上述两种氯化钠溶液非别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)放到试剂柜中。
练习:
1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作( )
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
2、回答下列问题:
①实验室配制100g10%的氯化钠溶液时,需要g氯化钠固体。
②称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是右图的
(填字母)。
③下列仪器中,量取水时需要用到d和仪器(填序号),溶解时需要用到e和仪器(填序号)。
a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿。
3、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液,下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是( )
A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥,有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯,后把称好的食盐加入水中
4、用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时,应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤,其操作顺序正确的是( )
A.①②③④ B.③②①④ C.③②④① D.②③④①
课后作业
【基础练习】
1.、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则( )
①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变,④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤2、
2.、溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,对其意义理解不正确的是( )
A.100g水中溶解有10g氢氧化钠 B.10g溶液中含有1g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:
9
D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中,可制成10%的氢氧化钠溶液
3.某溶液中溶质的质量分数为20%,则下列质量比关系不正确的是()
A.溶质:
溶剂=1:
4B.溶质:
溶液=1:
5C.溶剂:
溶液=4:
5D.溶质:
溶剂=1:
5
4.某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,该溶液中溶质的质量分数为。
5.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:
需要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为mL
(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:
调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的盘,称量其质量。
然后(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是.
③溶解:
用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
【能力提升】1、有40g质量分数为5%的CaCl2溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是A.加入2gCaCl2固体B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20gD.升高温度
2、(2019桂林市)把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出。
在此过程中,溶液中溶质的质量分数(a%)与时间(t)的变化关系,可以用下列曲线表示的是( )
3.一定温度下,蒸发某溶液至有少量晶体析出时,保持不变的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数
【中考链接】1、(2019市攀枝花市)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
(1)图中P点的含义是_____。
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲_____乙(填“>”、“=”或“<”)。
20℃时,将60g乙物质放入100g水中,升温至40℃,溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为___(用最简整数比表示)。
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:
上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是_____(填序号,下同),_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
2、(2019.潍坊市)下图是硝酸钾的溶解度曲线
某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是()
A.保持温度不变,若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
【探究创新】在20℃时,食盐的溶解度是36g。
在20℃时,将25g食盐放入50g水中,所得溶液中溶质的质量分数。
溶液浓度(第二课时)
【学习目标】:
1.知道溶液稀释的方法,能进行简单计算。
【学习过程】
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
加入10ml水前
加入10ml水后
【自主学习】【复习】:
将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃棒搅拌至溶解。
再向上述烧杯中加入10mL水,搅拌。
(水的密度1g/cm3)
【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什么?
。
即:
稀释前×稀释前=稀释后×稀释后
【例题】:
化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
【思考】
(1)若设需要加入水的质量为x,请列出方程式并计算。
(2)若设稀释后溶液的质量为x,请列出方程式并计算。
【例题2】:
某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?
【提示1】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式。
溶质质量=××溶质的质量分数
【提示2】根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则,列出方程式:
课后作业
【基础练习】1、课本45页第2、4、3题
2、把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g,则所得溶
液中溶质的质量()
A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变
3、下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。
(2)20℃时,在装有5gKNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。
【能力提升】:
1、有某固体物质的100克溶液,其中溶质的质量分数为10%。
如果使其溶质的质量分数增大一倍,可采取的措施是
A.增加10克溶质 B.增加20克溶质C.蒸去50克水D.蒸去45克水
2、(荆门市)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是。
(2)t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,
能形成80g溶液吗?
(填“能”或“不能”)。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,
溶液中溶质质量分数最小的是(填写物质序号)。
(4)现有a、b、c三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的
是(填写物质序号)
3、(2019咸宁市)右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)P点的意义是 。
(2)t2℃时,将60gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
(3)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有 (答出一种即可)。
4、(2019.眉山市)某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60C,固体全部溶解。
那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是()
A.NaCl的溶解度B.溶质的质量
C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
【探究创新】
(2019南昌市)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号);
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”);
(3)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙D.溶质质量分数:
甲>乙
溶液浓度(第三课时)
教学目标:
通过学习,进一步掌握化学方程式与溶液相结合的计算
例1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
练1、称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
2、某补钙剂(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品,取10g补钙品放入100g稀盐酸中,HCl与补钙品有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。
求:
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?
(3)所得溶液的溶质质量分数是多少?
例2、(2019.无锡市)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。
请回答下列问题:
(1)产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)铝箔中铝元素的质量。
练1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:
取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求:
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
练2、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间
的关系如下图所示,试回答下列问题:
(1)从右图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为g。
(2)样品中锌的质量为g。
(3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
例3、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)上述反应的化学方程式为;
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为;
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为;
(5)黄铜样品中铜的质量分数为。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 九年级 化学 第九 单元 课题 溶液 浓度 导学案无 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)