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金属及其化合物选择题
金属及其化合物【选择题】
1.[2014·广东江门期末]下列物质在给定条件下能实现转化的是( )
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②Na
Na2O2
NaOH
③Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2(aq)
MgCl2·6H2O
Mg
⑥CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
A.①④⑥B.③④⑤C.②⑤⑥D.①②③
1.A [解析]Al2O3是两性氧化物,溶于NaOH溶液发生反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,Al(OH)3是两性氢氧化物,但是不能溶于弱酸H2CO3,①正确;Na与O2在加热条件下生成Na2O2,②错误;加热FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3,而不是FeCl3,③错误;利用NaHCO3,在水中的溶解度较小的特点,发明了侯氏制碱法,生成NaHCO3,反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,④正确;熔融电解MgCl2·6H2O,阴极产生的是H2,而不是Mg,⑤错误;新制的Cu(OH)2与含有醛基的葡萄糖反应可以生成红色的Cu2O,⑥正确。
2.[2014·天津卷]实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
2.A [解析]用Na2O2和水反应制取氧气,与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同,A项正确;饱和NaHCO3溶液显碱性,能与氯气反应,B项错误;相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误;NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,产生的NO仍是有毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。
3.[2014·新课标全国卷Ⅱ]下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
3.B [解析]氢气能夺取灼热的CuO中的氧,使固体质量减小,A项错误;Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3,固体质量增加,B项正确;铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝,反应前后均是固体,固体质量不变,C项错误;锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜,固体质量减小,D项错误。
4.[2014·安徽卷]室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-
Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
4.C [解析]Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,A项错误;a~b段,Al3+与OH-作用生成Al(OH)3沉淀,Al3+浓度不断减小,B项错误;c点溶液pH<7,说明溶液中还没有NaAlO2生成,因此b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,C项正确;在c~d段pH逐渐增大,说明沉淀逐渐溶解,到达d点,Al(OH)3沉淀已完全溶解,D项错误。
5.[2014·福建卷]常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
5.B [解析]①中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;④中在常温下,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,B项正确。
6.[2014·山东卷]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
6.A [解析]Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO,B项错误;1molFe3O4中含有1molFe2+,利用得失电子守恒可知生成1molNO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3mol,FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为:
72、152、232,所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是FeO。
7.[2014·新课标全国卷Ⅰ]化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A.
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B.
源白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
7.C [解析]在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO,导致漂白粉变质,而CaCl2与CO2不反应,B项错误;K2CO3与NH4Cl混合施用,发生双水解反应释放出NH3,降低肥效,C项正确;FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。
8.[2014·江苏卷]下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
8.B [解析]晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间,与其熔点高、硬度大的性质无关,A项错误;胃酸的主要成分是盐酸,能被氢氧化铝中和,B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性,而不是其不稳定性,C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色,与其能与酸反应的性质无关,D项错误。
9.[2014·江苏卷]下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
9.B [解析]Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应,HCl和NaOH能发生中和反应,A项任意两种物质均能反应;NH3能被O2氧化,NH3能与HNO3发生中和反应,但O2不能与HNO3反应,B项符合题意;SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应,NaOH能与HF发生中和反应,C项任意两物质均能反应;因酸性H2SO3>H2CO3,SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应,Ca(OH)2能与NaHCO3反应,D项任意两种物质均能反应。
10.[2014·福建卷]下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
10.D [解析]生石灰与氧气不反应,不能作食品抗氧化剂,A项错误;盐类中食盐可作调味品,其他的盐不能作调味品,B项错误;铝能与食醋中的醋酸发生反应,C项错误;小苏打是NaHCO3,受热产生CO2,可作面粉发酵粉,D项正确。
11.(双选)[2014·广东卷]下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液
显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
11.AD [解析]由于盐酸的酸性强于碳酸,因而Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应,A项正确;AgNO3先与NH3·H2O反应生成AgOH沉淀,AgOH沉淀再与NH3·H2O反应生成可溶性的[Ag(NH3)2]OH,Ag+与NH3·H2O不能大量共存,B项错误;Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O,不属于置换反应,C项错误;由于Fe3+的氧化性强于I2,故I-被Fe3+氧化为I2,I2溶于CCl4显紫红色,D项正确。
12.[2014·合肥一检]在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是( )
A.Na2CO3和Na2O2
B.Na2CO3和NaOH
C.NaOH和Na2O2
D.NaOH、Na2O2和Na2CO3
12.B [解析]加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3~CO2~H2O,Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2~CO2~Na2CO3,Na2O2~H2O~2NaOH。
故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。
13.[2014·北京东城区期末]下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )
A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
13.A [解析]漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,向漂白粉浊液中通入过量的CO2,Ca(ClO)2可以和CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO,Ca(HCO3)2不稳定,受热易分解为CaCO3、H2O和CO2,CaCl2不反应,蒸干至质量不变得到CaCO3和CaCl2的混合物,A项错误;氧化铝和铝片都可以和盐酸反应生成氯化铝,蒸干后得到氢氧化铝固体,B项正确;1molNa2O2和水反应生成2molNaOH和0.5molO2,2molNaOH和1molCa(HCO3)2反应生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液,过滤后蒸干滤液得到碳酸钠固体,C项正确;1molKAl(SO4)2和2molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀和KAlO2溶液,过滤后蒸干滤液得到KAlO2,D项正确。
14.[2014·湖南常德期末]钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。
下列说法错误的是( )
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则n(Na)≥n(Al)
C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成
D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少
14.D [解析]合金的熔点比其成分金属的熔点低,A项正确;根据2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知B项正确;Na先与水反应产生NaOH,NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀,C项正确;根据关系式2Na~H2、
Al~H2可知,铝生成的氢气较多,故合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时产生的氢气越多,D项错误。
15.[2014·泰安期末]下列有关金属的说法中不正确的是( )
A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强
B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血
15.C [解析]生铁中含有碳等杂质,容易发生电化学腐蚀,加快铁的腐蚀速率,A项正确;青铜是铜、锡、铅的合金,不锈钢是铁、铬、锰等的合金,硬铝是铝、铜、镁、硅等的合金,B项正确;铝的化学性质活泼,在空气中铝的表面形成致密的氧化膜,阻止反应的继续进行,C项错误;钙是形成人体骨骼的重要元素,铁是合成血红蛋白的重要元素,D项正确。
16.[2014·宜昌一模]下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
16.D [解析]Mg与CO2反应,化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C,A项正确;Al与Fe2O3发生铝热反应,化学方程式为Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,B项正确;SiO2与C反应,化学方程式为SiO2+2C
2CO↑+Si,C项正确;Cu与FeCl3溶液反应,化学方程式为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,该反应不是置换反应,D项错误。
17.[2014·北京西城区期末]下列关于金属的说法中,不正确的是( )
A.合金比纯金属具有较好的性能,硬度都比成分金属高,熔点比成分金属的低
B.在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属
C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
17.D [解析]一般情况下,合金的熔点比成分金属的低,硬度比成分金属的高,化学性质一般保持不变,A、B项正确;活泼金属常用电解法冶炼,如钠、镁、铝,C项正确;将钢闸门与电源负极相连,可防止其在海水中被腐蚀,这是外接电源的阴极保护法,D项错误。
18.[2014·山东德州期末]下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )
A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同
C.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3
D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
18.C [解析]常温下,Fe和浓硝酸、浓硫酸发生钝化,A项错误;Al与NaOH溶液反应,Al是还原剂,Cl2与NaOH溶液反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂,B项错误;钠久置于空气中经过一系列变化,最终生成Na2CO3,即Na→Na2O→NaOH→糊状Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,C项正确;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液,得到的是二者的氢氧化物,D项错误。
19.[2014·成都二诊]A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸
D.当m2-m3=2.96g时,Fe3O4的质量至少为2.32g
19.A [解析]m1>m2说明固体中Al、Al2O3至少有一种,生成AlO
,NaOH溶液过量,故溶液中有2种阴离子,A项错误;步骤Ⅱ中发生的反应为Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,则有如下关系:
Fe3O4~Cu。
当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32g,B、D项正确;向A中加入稀盐酸,若产生气体,则固体中含有Al,C项正确。
20.(2011年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( )
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
解析:
Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物为FeCl3、FeCl2,A错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2+的水解显酸性,B错误;K的密度小于Na的密度,C错误;C、P、S、Cl非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D正确。
答案:
D
21.(2010年上海化学,11,3分)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
解析:
此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生:
HCl+Na2CO3
NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑;此时开始放出气体,分析图像,C正确。
在解答本题时关键是准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的。
答案:
C
22.(2009年全国理综Ⅱ,8,6分)下列叙述中正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
解析:
CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3饱和溶液是没有现象的,A项错;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成NaHCO3,无CO2气体放出,B项错;等质量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物质的量多,与足量HCl反应时,放出的CO2多,C项错;D项,发生的反应为:
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3↓,反应消耗水且NaHCO3的溶解性较小,故有结晶析出,正确。
答案:
D
23.(2013年山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
解析:
Al与稀硝酸反应不产生氢气,D项错;Al与A、B、C反应的关系式为:
2Al~2NaOH,2Al~3H2SO4,2Al~6HCl,由此可知与NaOH反应时,消耗最少,A项正确。
答案:
A
24.(2013广东汕头质检)下列对物质用途的描述中,错误的是( )
A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
B.Na2O2可用作漂白剂
C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体
D.NaClO可用作消毒剂
解析:
利用铝热反应放出大量热的特点可用于冶炼某些熔点较高的金属,A正确;Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂,B正确;碱石灰是碱性干燥剂能够吸收CO2气体,C错;NaClO在溶液中水解生成HClO具有强氧化性,可用来杀菌消毒,D正确。
答案:
C
25.(2011年山东理综,12,4分)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
解析:
Al对应的氧化物Al2O3是两性氧化物,A错;Cu在空气中会生成铜绿——碱式碳酸铜,即Cu2(OH)2CO3,B错;由于AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐,加热时发生水解,生成的盐酸易挥发,水解平衡向右移动,进行完全,只能得到氢氧化物,所以均不能用直接加热蒸干的方法,C正确;电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,依据阳离子在阴极上的放电能力,可知Al3+排在H+后,不能得电子,Fe3+得电子生成Fe2+,Cu2+得电子生成Cu,H+得电子生成H2,D错误。
答案:
C
26.(2012杭州学军中学高三月考)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4
解析:
氧化性由强到弱的顺序为:
HNO3>Fe3+>Cu2+,则随铁粉增加,反应分别为:
4HNO3(稀)+Fe
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe
3Fe(NO3)2
Cu(NO3)2+Fe
Fe(NO3)2+Cu
所以原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为:
(2-1)∶1∶4=1∶1∶4。
答案:
D
27.(2012潍坊高三质检)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
解析:
加入铁粉,先发生反应:
2Fe3++Fe
3Fe2+,再发生反应:
Fe+Cu2+
Fe2++Cu。
反应后有固体存在,可能为两种情况:
①Cu,②Fe和Cu,无论哪种情况,溶液中一定含有Fe2+,一定没有Fe3+,可能含有Cu2+。
答案:
C
28.(2013安徽合肥第一次质检)下列实验操作及现象与实验结论一致的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀
该溶液中不一定含有S
B
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象
铁钉与冷的浓硫酸不反应
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
D
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色
Ksp(AgCl) 解析: A选项中也可能含有Ag+,与实验结论一致;B选项中发生了钝化,钝化是一种化学变化,与实验结论不一致;C选项只能得出: 氧化性: Br2>Fe3+、Br2>I2,但不能得出氧
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- 金属及其化合物 选择题 金属 及其 化合物