附解析湘豫名校届高三联考理科综合化学试题.docx
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附解析湘豫名校届高三联考理科综合化学试题
湘豫名校2022届高三1月联考理科综合化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.雾和霾是气溶胶,PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”
B.2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉,为缓解温室效应带来新的希望
C.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂,用来杀死有害细菌,防止色素被氧化
D.新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理
2.设Na表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol(NH4)2S中含有共价键的数目为10NA
B.足量的锌与浓硫酸充分反应,生成标准状况下SO2和H2的混合气体2.24L时,转移电子数一定为0.2NA
C.所含共价键数均为4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
D.100g46%乙醇溶液中所含O-H键的数目为NA
3.我国科研人员发现中药成分黄芩索(结构如图所示)能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩索的说法不正确的是
A.1mol黄芩索和氢气加成最多可以消耗8molH2
B.黄芩素的分子式为C15H10O5
C.该分子所有碳原子一定处于同一平面
D.该分子中含有三种含氧官能团
4.下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究浓度对于反应速率的影响
B
分离沸点不同的液态混合物
C
制备溴苯并验证有HBr产生
D
测定中和热
A.AB.BC.CD.D
5.某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成,其结构式如图,四种元素最外层电子数之和为20,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,下列说法正确的是
A.四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键
B.W、Z形成的化合物是一种离子化合物
C.Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质
D.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强
6.利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如图所示。
已知水分子不能通过阴、阳离子交换膜,则下列说法不正确的是
A.该装置为原电池装置,M为负极
B.该电池不能在高温下使用
C.电池工作时,Na+向M极移动
D.M极的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
7.已知肼(N2H4)在水中的电离与NH3相似,常温下,向N2H4的水溶液中滴加某种浓度的盐酸,测得溶液的pH与离子浓度的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数Kb2为10-15
B.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
C.反应N2H
+N2H4
2N2H
的平衡常数为10-9
D.N2H5Cl2溶液中存在:
c(Cl-)=c(N2H
)+c(N2H
)+c(H+)
二、实验题
8.常温下二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,是医疗卫生、食品加工保鲜、环境和工业等方面杀菌、清毒、除臭的理想药剂。
回答下列问题:
(1)实验室可以利用氯气和亚氯酸钠来制备二氧化氯,装置图如图所示:
①装置A用于制备Cl2,该反应的离子方程式为____。
②装置D中发生反应的化学方程式为____。
③装置F若用来收集ClO2,则选下列装置中的____(填序号)。
(2)装置F若用①将ClO2溶于水得到ClO2溶液,测定ClO2溶液的浓度:
取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,加入2~3滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O
=2I-+S4O
),消耗标准溶液的体积为25.00mL,判断滴定终点的现象是____,ClO2溶液的物质的量浓度为____。
(3)ClO2在处理工业含氰废水时将废水中的CN-氧化成两种无色、无毒气体,该反应的离子方程式是____,若某废水中含CN-30mg·L-1,处理100m3这种废水至少需投入ClO2的质量为____kg(保留小数点后两位)。
三、工业流程题
9.某低品位褐铁型红土镍矿的主要成分是Fe2O3、NiO、CoO、SiO2,氧化铁的含量高,镍钴处于氧化铁矿物晶体中。
为实现铁、钴、镍等资源的综合利用和清洁生产,科研人员设计红土镍矿盐酸常压浸出工艺流程如图所示。
(1)写出“热水解操作”环节生成氧化铁的化学方程式____。
对浸出液进行热水解操作,可回收利用的是____。
(2)剩余的固体物质经过水洗和液固分离后,可以得到较纯净的氧化铁,作为炼铁原料,写出炼铁高炉里生成铁的化学方程式:
____。
(3)已知:
Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
进行热水解操作时,NiCl2、CoCl2等物质没有发生明显的水解,最终水洗得到富含镍、钴的溶液,试解释NiCl2、CoCl2没有发生明显的水解的原因是____。
(4)硫酸和盐酸都是常用的工业用酸,而常压盐酸浸出是一种较好的选择。
选用盐酸作为常压浸出液的合理解释是____(填字母)。
A.从工业生产成本角度分析,与硫酸相比,盐酸的价格偏低
B.盐酸可以通过金属氯化物的水解实现回收再生,而硫酸则比较困难
C.酸的循环使用大幅度降低了试剂消耗,有助于降低生产成本,减少废物排放,实现清洁生产
(5)氯化钴的制备:
向所得CoCl2溶液加人氨水调至pH为8~9,静置3~5h,过滤出不溶物____(填化学式),得到溶液;向获得的溶液中加人盐酸调节pH为3~3.5,在温度为170~190℃条件下浓缩,经浓缩至溶液比重为38~40°Be(°Be是波美度密度计浸入溶液后直接读出来的密度),停止加热,____,得到优级纯CoCl2晶体。
(6)向NiCl2溶液中加人NaHCO3饱和溶液,同时通氨气充分反应。
过滤,洗涤沉淀,得到NiCO3产品。
写出生成NiCO3的离子方程式:
____;不直接加人碳酸钠溶液沉淀Ni2+的原因是____。
四、原理综合题
10.I.回答下列问题:
(1)已知物质A和B在定条件下可以合成物质AB,催化剂K可以高效催化该反应进行。
该反应的历程如下:
总:
A+B+K=KAB △H<0;
第一步:
A+K=AK △H1>0(慢);
第二步:
AK+B=AB+K △H2<0(快)。
能正确表示该历程的图像为____。
注:
----为无催化剂的能量曲线,——为有催化剂的能量曲线
A.
B.
C.
D.
II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。
主反应:
2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H1=-211.6kJ·mol-1;
副反应:
C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g) △H2=+174.3kJ·mol-1。
(2)主反应分多步进行,其中的部分反应历程如图1所示(图中IS表示起始态,TS表示过渡态,FS表示终态)。
这一部分反应中慢反应的活化能E正=____。
(3)能提高乙烯平衡产率的方法是____,提高乙烯反应选择性的关键因素是____。
(4)工业上催化氧化制乙烯时,通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体,即将一定比例的C2H6、O2和N2混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测得乙烯的产率如图2所示。
①a点____(填“是”或“不是”)对应温度下乙烯的平衡产率,并说明理由____。
②温度较低时乙烯的产率随温度变化不大的主要原因是____。
(5)在一定温度下,维持压强为3MPa,向反应装置中通入1molC2H6、1molO2和3molN2的混合气体,经过一段时间后,反应达到平衡,若此时乙烷的转化率为80%,假设乙烯选择性为100%(乙烯选择性=
×100%),则该温度下反应2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=____MPa。
(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
五、结构与性质
11.铜、镍单质及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。
回答下列问题:
(1)Ni基态原子核外电子排布式为____。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时,会生成四氨合铜络合物,出现“龟裂”现象。
①[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为____,其中N原子的杂化轨道类型为____。
②[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角____(填“大”“小”或“相等”)。
③1mol[Cu(NH3)4]2+中存在____个σ键(用NA表示)。
(3)已知NixMg1-xO晶体属于立方晶系,晶胞边长为a。
将Li+掺杂到该晶胞中,可得到一种高性能的p型太阳能电池材料,其结构单元如图所示,该物质的化学式为____。
(4)一种Ca、Cu形成的金属互化物的晶体结构如图所示,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则该金属互化物的密度是____g·cm-3(列出表达式即可)。
六、有机推断题
12.抗抑郁药物帕罗西汀的合成流程如图:
已知:
ⅰ.R1CHO+CH2(COOH)2
R1CH=CHCOOH;
ⅱ.R2OH
R2OR3
(1)化合物A的官能团名称是____;化合物B→C的反应类型是____。
(2)化合物B的结构简式为____。
(3)请写出C与E发生加成反应的化学方程式:
____。
(4)H的结构简式为____。
(5)请写出所有符合下列条件的G的同分异构体的结构简式:
____。
a.可与氯化铁溶液发生显色反应
b.能发生银镜反应
c.苯环上有两种化学环境的氢原子
(6)G可以由黄樟素(
)的同分异构体制备。
已知:
iii.R1CH=CHR2
R1CHO+R2CHO;
iv.
请结合已知条件写出由黄樟素的同分异构体制备G的流程图(无机试剂任选):
____。
参考答案:
1.D
【解析】
【详解】
A.雾和霾是气溶胶,PM2.5可吸入颗粒物被认为是造成雾霾天气的“元凶”,A正确;
B.以CO2为原料合成淀粉,可充分利于二氧化碳,为缓解温室效应带来新的希望,B正确;
C.二氧化硫作为抗氧化剂,可用作葡萄酒的食品添加剂,用来杀死有害细菌,防止色素被氧化,C正确;
D.新型水处理剂Na2FeO4中铁元素可以转化为氢氧化铁胶体吸附悬浮物,而不是强氧化性,D错误;
故选D。
2.B
【解析】
【详解】
A.(NH4)2S是离子化合物,
与S2-通过离子键结合,
中存在N-H共价键,在1个(NH4)2S中含有8个共价键,则在1mol(NH4)2S中含有共价键的数目为8NA,A错误;
B.浓硫酸与Zn发生反应:
Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O;稀硫酸与锌发生反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,根据两个反应方程式可知:
每反应产生1mol气体,反应过程转移2mol电子,现在足量的锌与浓硫酸充分反应,生成标准状况下SO2和H2的混合气体2.24L时,气体的物质的量是0.1mol,则反应过程中转移电子数一定为0.2NA,B正确;
C.P4为正四面体结构,1个分子中含有6个P-P共价键,CH4也是正四面体结构,1个分子中含有4个C-H共价键,因此当二者所含共价键数均为4NA时,白磷(P4)的物质的量小于1mol,甲烷的物质的量等于1mol,因此二者的物质的量不相等,C错误;
D.100g46%乙醇中含有乙醇的质量是46g,其物质的量是1mol,1molCH3CH2OH中含有1molH-O;100g混合物含有H2O是54g,H2O的物质的量是3mol,其中含有H-O共价键物质的量是3mol×2=6mol,因此100g46%乙醇溶液中所含O-H键的物质的量是7mol,含有的H-O共价键的数目为7NA,D错误;
故合理选项是B。
3.C
【解析】
【详解】
A.所含苯环、羰基、碳碳双键均能与氢气加成,1mol黄芩素与H2完全加成需要8molH2,故A正确;
B.根据结构式可知黄芩素的分子式为C15H10O5,故B正确;
C.苯环与左侧杂环用单键相连,单键可以旋转,该分子所有碳原子不一定处于同一平面,故C错误;
D.分子中含有羟基、羰基和醚键三种含氧官能团,故D正确;
故答案为C
4.B
【解析】
【详解】
A.开始时KMnO4溶液浓度不同,颜色不同,因此不能根据溶液褪色时间长短判断浓度大小对化学反应速率的影响,A不符合题意;
B.分离沸点不同的互溶的液态混合物,可以采用蒸馏方法,为了充分冷凝,采用逆流原理,冷凝水下进上出,把温度计水银球放在支管口处,用于测定馏分的温度,能达到相应实验目,B符合题意;
C.反应放出热量,导致溴挥发,挥发的溴蒸气也能够与AgNO3溶液反应,产生淡黄色沉淀,不能据此判断本与溴发生取代反应产生溴苯和HBr,C不符合题意;
D.两个烧杯上口不在同一平面上,且烧杯上口未盖上硬纸板,导致热量大量损失,不能准确测定中和热,D不符合题意;
故合理选项是B。
5.C
【解析】
【分析】
某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成,Z可以形成1个键,为氟元素,Y形成2个键,为氧元素,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,X为碳元素;四种元素最外层电子数之和为20,则W最外层电子数为3,是硼元素;
【详解】
A.四种元素的氢化物中氧、氟的氢化物分子间能形成氢键,A错误;
B.硼元素、氟元素形成的化合物是一种共价化合物,B错误;
C.Z的非金属强于Y,可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质,C正确;
D.根据非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的弱,D错误;
故选C。
6.C
【解析】
【分析】
由图可知,该装置为原电池的工作原理,M极区主要是C6H5OH发生反应生成CO2,其中C元素的化合价升高,所以M极为负极,电极反应式为:
C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+;N极Cr元素化合价降低,被还原,为正极,其电极反应式为:
。
【详解】
A.由图可知Cr元素化合价降低,被还原,N为正极,M为负极,A项正确;
B.该电池用微生物进行发酵反应,升高温度不利于微生物活性,所以该电池不能在高温下使用,B项正确;
C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离,Na+是阳离子,应向正极即N极移动,但Na+无法通过阴离子交换膜,所以电池工作时,负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中,C项错误;
D.苯酚发生氧化反应、作负极,结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,D项正确;
答案选C。
7.D
【解析】
【分析】
N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数Kb2=
,则lg
,Kb2=c(OH-)=10pH-14;同理Kb1=c(OH-)=10pH-14。
由于Kb1>Kb2,所以当横坐标为0时,pH越大,K越大,所以曲线M表示lg
,曲线N表示
。
【详解】
A.Kb2=c(OH-)=10pH-14=10-1-14=10-15,A正确;
B.
的水解平衡常数Kh=
,
的电离平衡常数Kb2=10-15<10-8,
的水解能力大于电离能力,所以溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),B正确;
C.反应
+N2H4
2
的平衡常数K=
,C正确;
D.溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(
)+2c(
)+c(H+),
水解导致溶液呈酸性,则c(OH-) 水解程度较小,主要以盐电离产生的离子存在,所以c(OH-) ),所以c(Cl-)>c( )+c( )+c(H+),D错误; 故合理选项是D。 8. (1) MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl ② (2) 当滴入最后一滴标准液时,锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.025mol·L-1 (3) 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 7.79 【解析】 【分析】 根据题中图示信息可知,装置A为制取Cl2的发生装置,装置B是除去Cl2中的HCl气体,内盛饱和食盐水;装置C是干燥Cl2,盛装浓硫酸,装置D是制取ClO2气体装置,装置E除去ClO2中的Cl2的装置,装置F应为收集ClO2装置,装置G是安全瓶,最后接一个尾气吸收装置。 (1) ①装置A用于制备Cl2,采用固液加热装置,则利用的是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下的反应,该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O; ②装置D中利用亚氯酸钠与氯气发生氧化还原反应生成二氧化氯和氯化钠,其化学方程式为: 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl; ③装置F若用来收集ClO2,根据已知信息可知,ClO2易溶于水,所以不能利用排水法收集,又ClO2的密度比空气的密度大,所以采用向上排空气法收集,即选用长管进短管出的方式,故答案为: ②; (2) KI可在酸性条件下被ClO2氧化为I2,因I2与淀粉溶液会变蓝,所以可用淀粉溶液作为反应的指示剂,用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2溶液,当滴定最后一滴标准Na2S2O3时,锥形瓶内的溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色,说明已达到终点,根据关系式: 2ClO2∼5I2∼10Na2S2O3,则n(ClO2)= n(Na2S2O3)= ×0.1000mol/L×0.025L=0.0005mol,C中ClO2溶液的浓度为 =0.025mol·L-1;故答案为: 当滴入最后一滴标准液时,锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色;0.025mol·L-1; (3) ClO2在处理工业含氰废水时将废水中的CN-氧化成两种无色、无毒气体分别是氮气与二氧化碳,则根据电子守恒、电荷守恒,可得该反应离子方程式为2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-;若某废水中含CN-30mg·L-1,处理100m3这种废水,其中含有CN-的物质的量是n(CN-)= 则根据方程式中两种物质之间的关系可知至少需要ClO2的物质的量是 ,其质量为 。 9. (1) 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ 盐酸 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)溶液中FeCl3的含量比较多,且氯化铁的水解程度远远大于NiCl2和CoCl2的水解程度,且FeCl3水解产生的HCl会对NiCl2和CoCl2的水解产生抑制作用,最终造成NiCl2、CoCl2没有发生明显的水解 (4)BC (5) Fe(OH)3 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (6) Ni2++HCO +NH3=NiCO3↓+NH 碳酸钠溶液碱性强,直接加入容易导致Ni2+水解成其他形式沉淀,造成产物不纯 【解析】 【分析】 红土镍矿中Fe2O3、NiO、CoO分别与盐酸反应生成FeCl3、NiCl2、CoCl2,SiO2不反应过滤成为酸浸渣,浸出液中FeCl3经“热水解操作”环节中发生水解反应生成氧化铁和HCl,水洗后得到NiCl2、CoCl2溶液; (1) 稀盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3,“热水解操作”环节中FeCl3发生水解反应生成氧化铁,反应化学方程式2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑;对浸出液进行热水解操作,可回收利用的是HCl,溶于水形成稀盐酸; (2) 炼铁高炉氧化铁与CO在高温下发生氧化还原反应生成铁,反应的化学方程式为: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2; (3) NiCl2、CoCl2没有发生明显的水解的原因是: 溶液中FeCl3的含量比较多,且氯化铁的水解程度远远大于NiCl2和CoCl2的水解程度,且FeCl3水解产生的HCl会对NiCl2和CoCl2的水解产生抑制作用,最终造成NiCl2、CoCl2没有发生明显的水解; (4) 由于盐酸易挥发,在盐类的水解反应中可促进水解,即盐酸可以通过金属氯化物的水解实现回收再生,而硫酸则比较困难;盐的水解反应得到HCl气体可循环利用,酸的循环使用大幅度降低了试剂消耗,有助于降低生产成本,减少废物排放,实现清洁生产,故选: BC; (5) 已知Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)3]最小先沉淀,则加入氨水调至pH为8~9,过滤出不溶物Fe(OH)3;加入稀盐酸得到CoCl2浓溶液,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到优级纯CoCl2晶体; (6) 氨气通入溶液中得到氨水呈碱性,与NaHCO3溶液反应生成Na2CO3,再与NiCl2溶液反应生成NiCO3,反应的离子方程式: Ni2++HCO +NH3=NiCO3↓+NH ;不直接加人碳酸钠溶液沉淀Ni2+的原因是碳酸钠溶液碱性强,直接加入容易导致Ni2+水解成其他形式沉淀,造成产物不纯。 10. (1)C (2)2.06eV (3) 降低温度或减小压强,增大O2投料占比 催化剂 (4) 不是 催化剂不能改变化学平衡,根据曲线II可知,a点对应的温度下乙烯的平衡产率应该更高 温度较低时,催化剂的活性低,反应速率较慢,产率较低 (5) 【解析】 (1) 第一步反应为慢反应,反应为吸热反应;第二步反应为快反应,反应为放热反应,说明第一步反应的活化能比第二步大,总反应放热反应,反应物(A+B+K)的能量比生成物(KAB)总能量高。 A.图示第一步反应的活化能比第二步小,总反应由第二步决定,与要求不符合,A不符合题意; B.使用催化剂比不使用催化剂时能够降低反应的活化能,加快反应速率,图示的使用催化剂后反应的活化能反而增大,与反应事实不吻合,B不符合题意; C.图示第一步反应为慢反应,反应类型为吸热反应;第二步反应为快反应,反应为放热反应,总反应放热反应,与反应事实吻合,C符合题意; D.图示第一步反应的活化能小于第二步反应活化能;且第一步反应是放热反应,第二步反应是吸热反应,与反应事实不吻合,D不符合题意; 故合理选项是C; (2) 慢反应的活化能最大,根据图示可知活化能最大值是2.06eV,故这一部分反应中慢反应的活化能E正=2.06eV; (3) 根据方程式可知: 主反应为气体体积增大的放热反应,副反应为气体体积增大的吸热反应,要提高乙烯的平衡产率,根据外界条件对化学平衡移动的影响,应该使得降低反应体系的温度或适当减小压强或增大O2的浓度; 不同催化剂选择性不同,要是反应发生更有利于乙烯反应,选择性的关键因素是催化剂; (4) ①催化剂只能改变反应途径,而不能使化学平衡发生移动,根据曲线II可知,a点对应的温度下乙烯的平衡产率应该更高,a点不是对应温度下乙烯的平衡产率; ②温度较低时乙烯的产率随温度变化不大的主要原因是温度较低时,催化剂的活性低,反应速率较慢,反应产生的生成物少,因此产率较低; (5) 在反应开始时,在一定温度下,维持压强为3
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