高考化学 专题54 第五单元单元测试测.docx
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高考化学专题54第五单元单元测试测
单元测试
【满分:
100分时间:
90分钟】
一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分)
1.(广西省桂林市2018-2019学年期末)下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()
A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne属于同一种核素
C.20Ne和22Ne的中子数相同D.20Ne和22Ne的质量数相同
【答案】A
【解析】A.20Ne和22Ne属于同种元素的原子,中子数不同,互为同位素,故A正确;B。
20Ne和22Ne的中子数不同,属于2种核素,故B错误;C。
20Ne和22Ne的中子数分别为10和12,故C错误;D。
20Ne和22Ne的质量数分别为20和22,故D错误;故选A。
2.(江苏省沭阳一中2018—2019学年期中调研)工业焊接钢管时常用
Cs进行“无损探伤”,下列关于
Cs的说法中不正确的是()
A.质子数是55B.质量数是137C.中子数是82D.电子数是137
【答案】D
【解析】
Cs中质子数是55,质量数是137,A正确;
Cs中质子数是55,质量数是137,B正确;
Cs中质子数是55,质量数是137,中子数是137-55=82,C正确;
Cs中质子数是55,原子核外电子数等于原子核内质子数,所以核外电子数是55,D错误;故合理选项是D。
3.(河北省唐山市第十一中学2018—2019学年期中)下列化合物中,与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物相符的是()
A.MgBr2B.Na2OC.KClD.KF
【答案】D
【解析】A项,MgBr2中Mg2+与Ne核外电子排布相同,Br-与Kr核外电子排布相同,不符合;B项,Na2O中Na+、O2—核外电子排布均与Ne相同,不符合;C项,KCl中K+、Cl—核外电子排布均与Ar相同,不符合;D项,KF中K+与Ar核外电子排布相同,F—与Ne核外电子排布相同,符合;答案选D.
4.(辽宁省六校协作体2017—2018学年期中)闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期
C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D.钛元素是d区的过渡元素
【答案】C
【解析】上述钛原子中,48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28,故其中子数不可能为22,A正确;钛原子的价电子排布式为3d24s2,故其在周期表中处于第四周期,B正确;钛的不同同位素的质子数和核外电子排布相同,故在元素周期表中处于相同的位置,C不正确;钛元素的原子核外价电子排布式为3d24s2,故钛是d区的过渡元素。
综上所述,关于金属钛的叙述中不正确的是C,本题选C。
4.(福建省三明市三地三校2018-2019学年期中联考)Ne和Mg2+相同之处是()
A.化学性质B.核外电子数C.质子数D.物理性质
【答案】B
【解析】最外层电子数相同,Ne不容易得电子也不易失电子,而Mg2+具有弱氧化性,故A错误;Ne和Mg2+核外电子数都为10,故B正确;Ne和Mg2+质子数分别为10和12,故C错误;Ne和Mg2+的物理性质不同,故D错误,故选B。
5.(甘肃省金昌市第二中学2018-2019学年期中)
是一种人工合成的超重化学元素,元素符号为Ts,元素名称为
,下列说法正确的是()
A.中子数117B.质子数293C.质量数176D.原子序数117
【答案】D
【解析】
的中子数等于293-117=176,故A错误;
的质子数为117,故B错误;
的质量数为293,故C错误;
的原子序数为117,故D正确。
答案选D。
6.(陕西省镇安中学2018—2019学年期末)下列物质中只含有离子键的是
A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2S
【答案】B
【解析】Ba(OH)2是离子化合物,含有离子键、共价键,A错误;CaCl2是离子化合物,只含有离子键,B正确;H2O是共价化合物,不含有离子键,C错误;H2S是共价化合物,不含有离子键,D错误;故合理选项是B。
7.(江西省南昌市第二中学2018-2019学年期中)下列各组物质中化学键的类型相同的是()
A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2
C.CO、Na2O、CS2D.CaCl2、NaOH、N2O
【答案】B
【解析】HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键,MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键,NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故A不选;NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键,化学键类型相同,故B选;CO中只含C、O之间形成的共价键,Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键,CS2中只含C、S之间形成的共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故C不选;
CaCl2中只含离子键,NaOH中含离子键和O-H共价键,N2O中只含N、O之间形成的共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故D不选。
故答案选B.
8.(贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年期中)有aXn+和bYm-两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是
A.b-a=n+m
B.a-b=n-m
C.核电荷数Y<X
D.原子半径Y>X
【答案】C
【解析】aXn+和bYm-的电子层结构相同,即二者的核外电子数相等,存在a−n=b+m,a−b=m+n,可知质子数、核电荷数都为Y 答案选C。 9.(甘肃省兰州市第一中学2018—2019学年期末)2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素,Mc的原子核最外层电子数是5,下列说法不正确的 A.Mc位于第七周期 B.中子数为173的Mc核素符号是 C.Mc与N元素属于同一主族 D.Mc的同位素原子具有相同的电子数 【答案】B 【解析】115号元素位于第七周期第VA族,故A正确;中子数为173的Mc核素符号 ,故B错误;Mc位于第VA族,故C正确;同位素是指质子数相同,中子数不同的原子,同位素原子的电子数相等,故D正确;故选B. 10.(福建省永安市第一中学2018—2019学年期末)下列叙述不正确的是 A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物 D.镁离子的电子式为: Mg2+ 【答案】B 【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物,A正确;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如NaOH等,B错误;12号元素与8号元素分别是Mg、O,二者能形成AB型离子化合物,即MgO,C正确;镁离子的电子式为: Mg2+,D正确;答案选B。 11.(广东省江门市第二中学2018-2019学年期中)下列关于离子化合物的叙述不正确的是() A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物可能含有共价健 D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物 【答案】B 【解析】含有离子键的化合物是离子化合物,因此离子化合物中都含有离子键,A正确;离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子,例如可以是铵根离子,B错误;含有离子键的化合物是离子化合物,但在离子化合物中也可以含有共价键,C正确;溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物,例如共价化合物氯化氢溶于水也导电,D正确;答案选B。 12.(湖北省黄冈中学2018-2019学年期中)下列说法正确的是() A.Na2O2的电子式为 B.氢氧根离子的电子式为: C.HClO的结构式为H—Cl—O D.NaHSO4溶于水只破坏离子键 【答案】A 【解析】Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,电子式为 ,故A正确;氢氧根离子为阴离子,电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子,氢氧根离子的电子式为: 故B错误;次氯酸中Cl为+1价,与O形成一对共价键,结构式为H-O—Cl,故C错误;硫酸氢钠在水溶液里电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子,所以硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键,故D错误.故选A。 13.(河北省邢台市第一中学2018-2019学年期末)下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ①BeCl2、PF5 ②PCl3、N2 ③COCl2(光气)、SF6 ④XeF2、BF3 ⑤SO2、HClO A.①②B.③④C.②D.⑤ 【答案】C 【解析】BeCl2中Be原子最外层电子数目为4,未满足8电子结构,PF5中P原子最外层电子数目为10,不是8电子结构,①错误;PCl3中P、Cl原子最外层电子数目为8,N2为双原子分子,满足最外层8电子结构,②正确;COCl2(光气)中C、O、Cl原子最外层电子数目为8,SF6中S原子最外层电子数目为12,不是8电子结构,③错误;XeF6分子中Xe原子本身最外层有8个电子,与F原子形成共价键,分子中最外层电子数大于8,BF3分子中B原子最外层电子数为6,不满足8电子结构,④错误;SO2分子中S原子最外层电子数为10,不满足8电子结构,HClO中H原子最外层电子数目为2,未满足8电子结构,⑤错误; 只有②中的所有原子都满足最外层8电子结构,故选C。 14.(四川巴中中学2018—2019学年期中)A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且ABC最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素按用顺序是 A.S、O、FB.F、O、SC.S、Cl、OD.N、F、Cl 【答案】B 【解析】A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则在周期表中可能存在以下几种位置: ①设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x—1,则有x+x-1+x-1=19,x=7,则A为Cl,B为S,C为O;②设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x+1,则有x+x+1+x+1=19,x=17/3,不符合题意;③设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x—1,则有x+x—1+x-1=19,x=7,则A为F,B为O,C为S;④设A的最外层电子数为x,则B、C的最外层电子数都为x+1,则有x+x+1+x+1=19,x=17/3,不符合题意,答案选B。 15.(江苏省沭阳一中2018-2019学年期中调研)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的3倍,X、W同主族,Y原子半径在同周期中最大,Z的M层电子数比K层多1.下列说法中正确的是() A.最简单气态氢化物的沸点: X B.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应 C.W氧化物对应的水化物是一种强酸 D.最简单气态氢化物的热稳定性: W>R 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的3倍,则X含有2个电子层,最外层含有6个电子,X为O元素;X、W同主族,则W为S元素;R的原子序数大于S,则R为Cl元素;Y原子半径在同周期中最大,其原子序数大于O,则Y位于第三周期,为Na元素;Z的M层电子数比K层多1,则Z为Al元素。 根据分析可知: X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl元素。 H2S分子间不存在氢键,只存在分子间作用力,而水分子之间还存在氢键,因此使水的沸点较高,A错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,具有两性,NaOH是强碱,H2SO4是强酸,因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应,B正确;S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4,也可能是H2SO3,H2SO3为弱酸,C错误;元素的非金属性S<Cl,则简单氢化物的稳定性: W<R,D错误; 故合理选项是B。 16.(江苏省盐城市2019届高三模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.X的族序数是周期数的3倍,25℃时,0.1mol·L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子.下列说法正确的是( ) A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B.原子半径: r(Z)>r(W)〉r(X)〉r(Y) C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,25℃时,0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,则Z为Na元素;W的最外层有6个电子,其原子序数大于Na,则W为S元素;X的族序数是周期数的3倍,X只能位于第二周期,则X为O元素;Y介于O、Na之间,则Y为F元素,据此解答。 根据分析可知,X为O元素,Y为F元素,Z为Na,W为S元素。 元素的非金属性越强,其最简单的氢化物的稳定性越强,由于元素的非金属性O>S,则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强,A错误;元素核外电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大原子半径越小,则原子半径大小为: r(Z)〉r(W)>r(X)>r(Y),B正确;氟离子含有2个电子层,硫离子含有3个电子层,二者简单阴离子的电子层结构不同,C错误;Na与O、F、S形成的化合物中,过氧化钠中既有离子键又有共价键,D错误; 故合理选项是B。 17.(湖南省衡阳市第一中学2018—2019学年期末)短周期元素的离子: aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系中不正确的是( ) A.质子数: c>d>b>aB.还原性: Y2->Z— C.氧化性: W3+>X+D.半径: Y2—>Z->X+>W3+ 【答案】A 【解析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ—具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a—3=b—1=c+2=d+1,则Y、Z为非金属,处于第二周期,Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素。 Z为F元素,Y为O元素,W为Al元素,X为Na元素。 质子数: a>b>d>c,故A错误;非金属性F>O,非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,则阴离子的还原性越弱,则离子还原性Y2->Z-,故B正确;金属性Na>Al,金属性越强,对应的单质的还原性越强,则阳离子的氧化性越弱,则氧化性: W3+>X+,故C正确;电子排布相同的微粒,原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径: Y2—>Z—>X+>W3+,故D正确.答案选A。 18.(湖南省长沙市雅礼中学2019届二模)2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”,其是目前为止第一位人选的中国学者.下列说法或推测正确的是 A.单质S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 B.含氧酸的酸性: Cl>S>P C.沸点: H2O<H2S<PH3 D.由H和S形成共价键的过程: 【答案】A 【解析】单质硫为非极性分子,依据相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故A正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性Cl>S>P,最高价氧化物对应水化物的酸性Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸为弱酸,酸性小于强酸硫酸,故B错误;水分子间能够形成氢键,增大了分子间作用力,而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,水的沸点高于硫化氢和磷化氢,故C错误;硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为 ,故D错误.故选A. 19.(江西省南昌市八一中学2018-2019学年期末)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的 Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W与Y属于同一主族。 下列叙述正确的是() A.由Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同 B.单质的氧化性: W>Y C.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同 D.原子半径: rw>rz〉rY 【答案】A 【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在周期表中半径最小,X为H元素;Y的次外层电子数是其最外层的 Y有2个电子层符合电子排布规律,则最外层电子数为6,Y为O元素;Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,Z为Na元素;W与Y属于同一主族,W为S元素,以此来解答。 由上述分析可知,X为H、Y为O、Z为Na、W为S.Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数分别为10、10,二者相同,A正确;非金属性越强,该元素的单质的氧化性就越强,由于元素的非金属性O>S,所以氧化性: O2>S,B错误;对应阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性: W>Y>X,故B正确;化合物X2Y是H2O,只含共价键,Z2Y是Na2O只含有离子键,ZX是NaH只含离子键,C错误;同一周期从左下右原子半径减小,不同周期是元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径: rz>rw>rY,D错误;故合理选项是A。 20.(辽宁省沈阳市东北育才中学2019届模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。 甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下).上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(Y)>r(Z)〉r(W) B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同 C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构 【答案】C 【解析】乙是一种“绿色氧化剂",即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)〉r(O),故A错误;SO2能使溴水褪色,发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的还原性,乙烯和溴水反应,发生的加成反应,故B错误;含S元素的盐溶液,如果是Na2SO4,溶液显中性,如果是NaHSO4,溶液显酸性,如果是Na2SO3,溶液显碱性,故C正确;形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,故D错误,答案选C。 二、非选择题(本大题共3小题,共40分) 21.(12分)(辽宁大连三中2019届模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增.A、F同主族,E、G同主族。 A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。 由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。 请回答下列问题: (1)F位于第________周期第________族。 (2)G的离子结构示意图为_______________________________________________。 (3)用电子式表示D2的形成过程: ________________________________________。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________,属于________化合物。 (5)B的最高价是________,由A、B组成的化合物中,含A的质量分数最高的物质的化学式是________;A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________,有________对共用电子对. 【解析】A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为氢元素。 F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S. (1)Na位于第三周期第ⅠA族。 (2)硫原子得到2个电子形成硫离子,最外层有8个电子。 (3)电子式表示物质形成过程中,箭头前为原子的电子式,箭头后为单质或化合物的电子式。 (4)NaOH属于离子化合物。 (5)C的最高化合价为+4;CH4是碳氢化合物中含氢质量分数最高的物质,N2的相对分子质量为28,相对分子质量为28的碳氢化合物为C2H4,其有6对共用电子对。 【答案】 (1)三 ⅠA (2) (3) ―→ (4)NaOH 离子(5)+4 CH4 C2H4 6 22.(14分)(山西临汾一中2019届模拟)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E、B与G、D与L分别位于同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题: (1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是________(填化学式),E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 (2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为________。 (3)固体化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式: _____________________________________________________________________________________。 (4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y,则Y的化学式为________,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色.写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式: ____________________________________________________________________________________。 【解析】由于九种主族元素位于三个不同的周期,而B、C、D位于同一周期,可以知道A为氢元素,B、C、D位于第二周期,E、F、G、L、I则位于第三周期;由A与E为同一主族元素,可确定E为钠元素;由F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,可推知D、F为氧元素和铝元素;由C、D、F三种元素的原子序数之和为28,可推知C元素为氮元素;由D与L位于同一主族,可推知L为硫元素;由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知,I只能是氯元素,B、G分别为碳元素和硅元素。 即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。 【答案】 (1)SiH4 S2->Na+>Al3+ (2) (3)Na2O2+S2-+2H2O===S↓+2Na++4OH- (4)(NH4)2C2O4 2MnO +5H2C2O4+6H+===2M
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