化学1天河区九上化学期末考.docx
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化学1天河区九上化学期末考
天河区期末考试卷
九年级化学上
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。
第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页。
总分100分。
考试时间80分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;填写考场试室号、座位号;再用2B铅笔把对应该两号码的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
不准使用涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共29小题,请考生检查题数。
6.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16
第一部分(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:
每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
1.下列变化属于化学变化的是
A.气球充入过量空气爆炸B.铁锅表面出现了一层红色的铁锈
C.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水D.干冰升华,形成白雾
2.下列物质属于纯净物的是
A.澄清的石灰水B.矿泉水C.蒸馏水D.大理石
3.下列有关空气的说法正确的是
A.空气中的稀有气体没有任何用途
B.空气中含量最多的是氧元素
C.可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气
D.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
4.下列物质中,含有氧分子的是
A.O2B.MnO2C.CO2D.H2O2
5.我们每个人都应该传播“低碳”理念,倡导“低碳”生活。
“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。
下列能源的使用最符合“低碳”理念的是
A.煤B.石油C.天然气D.太阳能
6.加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是
自燃物品
ABCD
7.下列实验操作正确的是
8.某粒子的结构示意图为,,该粒子是
A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子
9.锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素(Cr)的化合价为
A.+1B.+2C.+6D.+7
10.下列物质对应的化学符号或化学式正确的是
A.氯化镁MgCl2 B.两个氢分子2H
C.氧化钾KO D.铁离子Fe+3
11.根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是
A.KNO3B.Cl2C.H2D.NaOH
12.某反应的微观示意图如下,其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是
A.1g甲与1g乙反应生成2g的丙
B.这三种物质都是单质
C.该反应属于化合反应
D.n个甲分子与2n个乙分子混合反应生成3n个丙分子
13.下列实验设计不能达到实验目的的是
C.燃烧木炭测定空气中氧气的含量
D.证明CO2密度比空气大
B.探究燃烧的条件
A.探究石蜡中含有氢元素
14.下列化学方程式,完全正确的是
A.4Fe+3O2
2Fe2O3B.C+FeO
Fe+CO2↑
C.2H2O=2H2↑+O2↑D.CuO+H2
Cu+H2O
15.下列事实与相应的解释不一致的是
选项
现象
解释
A
100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL
分子是有质量的
B
酒精敞口放置逐渐变少
分子是运动的
C
固态氧气和气态氧气化学性质相同
同种分子化学性质是相同的
D
水电解生成氢气和氧气
分子是可以再分的
16.丁酸乙酯(C6H12O2)常用作食品、饮料的调香剂。
关于它的叙述正确的是
A.丁酸乙酯的相对分子质量为20
B.丁酸乙酯中含有20个原子
C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:
3:
8
D.一个丁酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为3:
6:
2
17.鉴别O2、CO、CO2三种气体,简便可行的方法是
A.将气体分别通入澄清石灰水B.用燃着的木条分别伸入瓶内
C.试验三种气体在水中溶解性D.将气体分别通入紫色石蕊试液
18.“归纳与比较”是学习化学的重要方法,下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是
A
组成
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B
性质
都是无色无味的气体;都能溶于水,水溶液显酸性;都能燃烧等
C
用途
CO2可用于光合作用、灭火等;CO可用作气体燃料、冶炼金属等
D
危害
CO2过多会造成“温室效应”;CO是空气污染物之一
19.右图是活性炭净水器示意图,下列说法正确的是
A.该净水器能降低水的硬度
B.活性炭的主要成分是碳的化合物
C.净水器中的活性炭发生了化学变化
D.水由下口进、上口出是为了提高净化效果
20.下表是五种气体在标准状况下的密度和溶解性:
空气
NH3
CH4
HCl
O2
密度/g•L-1
1.293
0.77l
0.717
1.629
1.43
溶解性
﹣﹣
极易溶
难溶
极易溶
不易溶
其中既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是
A.NH3B.CH4C.HClD.O2
第二部分(非选择题共60分)
二、本题包括5小题,共32分。
21.(4分)用化学用语表示:
(1)4个钙离子;
(2)3个五氧化二磷分子;
(3)碳酸钠;(4)氯化铁中铁元素的化合价为+3价
22.(7分)下图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息,以及四种粒子的结构示意图。
根据图示回答下列问题:
(1)氧原子的原子核内质子数是,其相对原子质量是32(或32.06);
(2)写出甲和乙形成化合物的化学式丁A;
(3)在A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是(填字母序号),该元素的名称是;
(4)C、D粒子中属于金属元素的是(填字母序号),D粒子中X=8。
23.(6分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)在氢气、乙醇、石油等物质中,属于化石燃料的是。
(2)“可燃冰”可成为未来的新能源,其主要成分是甲烷水合物。
甲烷(CH4)中碳元素的质量分数为,其燃烧的化学方程式为。
(3)煤燃烧时排放出来的二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质。
一定条件下,二氧化硫与二氧化氮能发生反应:
SO2+NO2=SO3+X,其中X的化学式为。
(4)下列说法正确的是。
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.在当今社会,人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的
24.(9分)3月22日是“世界水日”。
关于水的知识,请回答下列问题:
(1)下列净水方法中,生产自来水使用的方法有(填字母序号)ABE;
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)实验室常用过滤的方法对液体进行提纯,在此操作中需要用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、____________(填仪器名称);生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
(3)有关水的组成和结构的叙述中,正确的是(填字母序号)B;
A.水是由水分子构成的B.水分子的相对分子质量是18g
C.水中氢、氧元素的质量比为2:
1D.水分子是由氢原子和氧原子构成的
(4)下列示意图①~③中,“”表示氢原子,“
”表示氧原子。
表示化合物的是(填序号)①,③所代表的物质是图中C试管(填字母)中产生的气体,图中A是电源的负极(填“正”或“负”)极。
(5)在TiO2作催化剂和光照条件下,水能分解成氢气和氧气,写出该反应的化学方程式。
25.(6分)碳元素的变化与我们的生活密切相关。
(1)下列碳单质的结构图示中,表示石墨的是(填字母编号)。
(2)煤燃烧时上方所出现的蓝色火焰(如右图)是CO燃烧产生的。
请用化学方程式表示此反应;
若在煤火上洒些氧化铜,会有铜生成。
请用化学方程式表示此反应:
。
(3)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源,以下是固定二氧化碳的成功范例:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,若有88gCO2参加反应,则有gNH3参加了反应。
三、本题包括4小题,共28分。
26.(3分)
(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中,除了直接倾倒,还经常使用取液。
(2)用量筒量取一定体积液体时,液面如右图所示,该液体的体积是mL;若仰视读数,则读数会(填“偏大”或“偏小”)。
27.(11分)在实验室,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题:
(1)写出编号的仪器名称:
①长颈漏斗;②集气瓶;
(2)利用B装置可制取多种气体。
装入药品前,可用注射器F检查装置B的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加水至处,形成液封。
②将注射器F连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器F的活塞,观察到,表示装置B的气密性良好。
若用该装置制CO2气体,则反应的化学方程式是;若用该装置制取O2,则反应的化学方程式是。
(3)用向上排空气法收集CO2,如果要检验CO2是否收集满,可将燃着的木条放在集气瓶口,观察火焰是否熄灭。
(4)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体,实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取。
制取氨气应选择的发生装置是B,收集装置是(填编号)E。
28.(10分)
Ⅰ、如图所示实验中,如果镁条只与空气中的氧气反应,化学方程式为,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的。
本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的
,则集气瓶中减少的气体中除O2外,一定还有。
Ⅱ、下列A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是 (填字母序号)。
A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合B.加热高锰酸钾
Ⅲ、小雨阅读课外资料得知:
氯酸钾分解除了用二氧化锰外,还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?
影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间
①
2.0g
330℃
100mL
t1
②
2.0g
CuO0.5g
330℃
100mL
t2
③
2.0g
MnO20.5g
330℃
100mL
t3
④
2.0g
MnO2g
380℃
100mL
t4
(1)若t1t2(填“大于”、“等于”、“小于”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(2)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
(3)实验④中控制MnO2的质量为g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是。
(4)写出实验④所涉及的化学方程式。
29.(4分)氧化铜和碳粉都是黑色、难溶于水的固体,碳粉不溶于稀硫酸,氧化铜溶于稀硫酸生成蓝色的硫酸铜溶液,化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
现有两瓶失去标签的黑色粉末——氧化铜和碳粉。
请你设计一种方法加以鉴别。
实验步骤
预期现象和结论
2012学年上学期天河区期末考试
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
D
D
B
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
D
A
C
B
B
D
D
二、本题包括5小题,共32分。
21.(每空1分,共4分)
(1)4Ca2+
(2)3P2O5(3)Na2CO3(4)
Cl3
22.(每空1分,共7分)
(1)816.00(写“16”或“16.0”不给分)
(2)Al2O3(不规范不给分)
(3)AB(或BA)铝
(4)D12
23.(化学方程式2分,其余每空1分,共6分)
(1)石油
(2)75%(必须用百分数表示)CH4+2O2
CO2+2H2O(2分,化学式错得0分,配平、条件错扣1分)(3)NO(4)C
24.(化学方程式2分,其余每空1分,共9分)
(1)ABE(全对得1分)
(2)漏斗煮沸(答“蒸馏”或“加热”不给分)
(3)AD(全对得1分)(4)①(必须填序号)C(必须填字母)负
(5)2H2O
2H2↑+O2↑(2分,化学式错得0分,配平、条件错扣1分)
25.(化学方程式2分,其余每空1分,共6分)
(1)B
(2)2CO+O2
2CO2(2分,化学式错得0分,配平、条件错扣1分)
CO+CuO
Cu+CO2或C+2CuO
2Cu+CO2↑(2分,化学式错得0分,配平、条件错或“↑”标错扣1分)(3)68(其他答案不给分)
三、本题包括4小题,共28分。
26.(每空1分,共3分)
(1)胶头滴管(或滴管)(错别字不给分)
(2)42偏小
27.(化学方程式2分,其余每空1分,共11分)
(1)①长颈漏斗(错别字不给分)②集气瓶(错别字不给分)
(2)①浸没长颈漏斗下端管口(能表达出此意思均给分)③长颈漏斗下端管口处有气泡冒出CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2分,化学式错得0分,配平、条件错或“↑”标错扣1分)2H2O2
2H2O+O2↑(2分,化学式错得0分,配平、条件错或“↑”标错扣1分)
(3)放在集气瓶口(4)AE
28.(共10分)
Ⅰ2Mg+O2
2MgO(全对得1分)
(或20%,答21%不给分)N2(或氮气)
ⅡB
Ⅲ
(1)大于(或>)
(2)探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
(3)0.5温度越高,反应速率越快2KClO3
2KCl+3O2↑(2分,化学式错得0分,配平、条件错或“↑”标错扣1分)
29.(共4分)
实验步骤
预期现象和结论
将这两种黑色粉末各取少量于两支洁净的试管中,然后分别向上述试管中加入适量稀硫酸,振荡,观察现象
如果黑色固体逐渐溶解,且溶液由无色变成蓝色,则该试管中装入的原固体是氧化铜;如果黑色固体不溶解,溶液不变色(或无明显现象),则该试管中装的原固体是碳粉
评分标准:
如果能检出一种物质,得3分,检出2种得4分;取样、现象不完整、无结论等各扣1分,扣完为止。
其他合理答案也给分。
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