初中化学重庆初三期末考试模拟试题9含答案考点及解析.docx
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初中化学重庆初三期末考试模拟试题9含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初三期末考试模拟试题【9】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.俗名和物质名称对应关系错误的是
选项
A
B
C
D
俗名
熟石灰
小苏打
酒精
干冰
物质名称
氢氧化钙
碳酸氢钠
乙醇
水
【答案】D
【解析】
试题分析:
A选项氢氧化钙的俗名为熟石灰和消石灰;B选项碳酸氢钠的俗名为小苏打;C选项乙醇的俗名为酒精;D选项水没有俗名,二氧化碳的固态为干冰,故选D
考点:
物质的名称和俗名
2.下列有关能源资源叙述中正确的是( )
A.新能源的开发和利用很重要,所以我们应该大力开发氢能,电能,核能等新能源。
B.我国的金属矿藏比较丰富,其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在
C.氯化钠在人的生命活动中十分重要,我国的氯化钠资源都在海洋中
D.我们周围的空气在工农业生产中可以用于化肥,炼钢,石油加工,运输等
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、新能源的开发和利用很重要,所以我们应该大力开发氢能、核能等新能源,不包括电能,错误,B、我国的金属矿藏比较丰富,其中金、银等金属都以单质的形式存在,不包括铜,错误,C、氯化钠在人的生命活动中十分重要,我国的氯化钠资源分布在海洋、盐湖、盐井、盐矿等,错误,D、我们周围的空气在工农业生产中可以用于化肥,炼钢,石油加工,运输等,正确,故选D
考点:
新能源的开发和利用,化学资源,空气的用途
3.下列过程中,主要通过化学变化实现的是
A.干冰升华
B.海水晒盐
C.苹果腐烂
D.榨取果汁
【答案】C
【解析】
试题分析:
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A、干冰升华是由故态变为气态,没有新物质的生成,属于物理变化,B、海水晒盐是由于水分蒸发,氯化钠结晶析出,没生成了新物质,属于物理变化,C、苹果腐烂是与空气中的氧气反应的结果,有新物质的生成,属于化学变化,D、榨取果汁,只是物质形态的改变,没有新物质生成,属于物理变化。
故选C
考点:
化学变化和物理变化的判别
4.洗涤是化学实验中的基本操作,下列有关操作合理的是
A.用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
B.使用滴瓶滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C.刚加热过高锰酸钾的试管,立即用冷水冲洗
D.过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀,以除去其表面的可溶性杂质
【答案】D
【解析】
试题分析:
水垢的主要成分是碳酸钙等,要用白醋除去,A错误;使用滴瓶滴加试剂后,直接放回滴瓶中即可,不需要清洗,B错误;刚加热过高锰酸钾的试管,要先冷却后再清洗以免试管破裂,C错误。
故选D。
考点:
化学实验操作
5.“神九”的成功发射与安全返回,是我国航天事业的又一飞跃。
“神九”飞船上载有活性炭材料的器材,其作用是
A.处理宇航员的生活垃圾
B.去除呼吸废气中的异味
C.提供生活中需要的能量
D.改善失重条件下的平衡
【答案】B
【解析】
试题分析:
活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性,能吸附异味和色素,“神九”飞船上载有活性炭材料的器材,利用了其去除呼吸废气中的异味.故B正确.
考点:
碳单质的物理性质及用途
6.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量见下表。
关于这四种物质,下列说法错误的是( )
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
5.0
1.2
2.0
0.5
反应后质量/g
待测
3.0
3.6
0.5
A.a是反应物,b、c是生成物
B.反应后a的质量为3.4g
C.d可能是催化剂
D.b不一定是单质
【答案】B
【解析】
试题分析:
由反应前、后的质量关系可知,反应前b的质量是1.2g,反应后是3.0g,则说明反应中生成了1.8g;c则是由2.0g变成3.6g,即反应生成了1.6g;而d的质量没变,说明d要么没有参加反应,要么是该反应的催化剂;根据质量守恒定律可知,a应为反应物,且a参加反应的质量为1.8g+1.6g=3.4g,故该反应可表示为a→b+c。
A、a是反应物,b、c是生成物,正确;B、反应前a的质量为5.0g,又反应了3.6g,故反应后a物质的质量=5g-3.4g=1.6g,错误;C、催化剂能改变化学反应速率,但本身的质量和化学性质不变,这里只能反映出d的质量没变,是否改变了这个反应的反应速率,并不知道,所以只是有可能是催化剂,正确;D、这个反应是分解反应,而b是其中的一种生成物,可能是单质,也可能是化合物,正确。
故选B
考点:
质量守恒定律及其应用,催化剂的概念
7.下列装置用于实验室制取H2,不能随开随用、随关随停的装置是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
试题分析:
用于实验室制取H2,能随开随用、随关随停的装置是保证固液能够分离,从而控制反应的进行和停止,装置A、C、D能够达到目的,所以答案选择B
考点:
装置的选择标准
8.空气成分中能供给人体呼吸的气体是
A.氮气
B.二氧化碳
C.水蒸气
D.氧气
【答案】D
【解析】
试题分析:
氧气能够供给呼吸,氮气、二氧化碳和水蒸气都不能供给呼吸。
考点:
空气的成分,氧气的用途。
9.不会加剧温室效应的能源是
A.风能
B.天然气
C.石油
D.煤
【答案】A
【解析】
试题分析:
温室效应的主要气体为二氧化碳,不产生二氧化碳的能源就不会加剧温室效应,所以答案选择A
考点:
二氧化碳与环境的关系
10.2012年中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎,该节目主要介绍中国的美食及其制作方法.“饮食健康”是人们普遍的生活追求,下列做法会严重危害人体健康的是( )
A.用食醋除去松花蛋的涩味
B.食品袋里充入氮气延长食品的保质期
C.在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
D.在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、松花蛋在制作过程中所加入呈碱性物质,而食醋显酸性,可除去松花蛋的涩味,故A正确;B、氮气的化学性质不活泼且无毒,所以食品袋里充入氮气延长食品的保质期,故B正确;C、在果汁中加入“塑化剂”虽然能够使其口感更好,但是会危害身体健康,故C错误;D、在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐,能够为人体补充碘元素,故D正确。
考点:
本题考查酸的物理性质及用途;常见气体的用途;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法。
评卷人
得 分
二、填空题
11.完成下列化学方程式
(1)加热氯酸钾和二氧化锰混合物 _________ ;
(2)氢氧化钠和盐酸反应 _________ ;
(3)红磷在氧气中燃烧 _________ ;
(4)铜与硝酸汞反应 _________ .
【答案】
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑
(2)NaOH+HCl==NaCl+H2O
(3)4P+5O2点燃2P2O5 (4)Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg
【解析】
试题分析:
(1)加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑
(2)氢氧化钠和盐酸反应化学方程式:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
(3)红磷在氧气中燃烧化学方程式:
4P+5O2点燃2P2O5
(4)铜与硝酸汞反应化学方程式:
Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg
考点:
化学方程式的书写
12.(8分)实验装置的设计和组装是一个改进变化的过程,请观察下列装置回答相关问题。
(1)如果实验室用KClO3与MnO2混合加热制O2,可选用上述 (填编号)作为发生装置。
反应的化学方程式为 。
(2)根据B装置的适用条件改进后得到C装置。
B装置中发生反应的化学方程式是 ,此时发生装置选用B(或C)而不选用A的理由是 。
下列实验室气体的制取可选用上图中C、E作为制气装置的是(填编号) :
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4
(3)F装置从a、b中某一个接口进气,可以代替D、E装置收集气体,并且可以减少气体向空气中的逸出。
为了检验F装置的气密性,某同学对F装置进行了如图所示的处理。
检查气密性的方法是:
先将b端导管口放入水中,然后 ,再用 ,观察b端水中管口是否有气泡冒出。
现用A、F装置来制取并收集氧气,连接A装置的应是 口(选填“a”或“b”)。
【答案】
(1)A(1分);2KClO3
2KCl + 3O2↑(1分);
(2)CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+2H2O(1分);反应物是固体和液体,而且不需要加热(1分);②(1分)
(3)夹住a处的橡皮管(1分);用双手捂住集气瓶或用热毛巾捂住集气瓶(1分);a(1分).
【解析】
试题分析:
(1)用KClO3与MnO2混合加热制O2,符合给固体加热制取气体,可选用A作为发生装置,反应条件为二氧化锰和加热,反应物为氯酸钾,生成物为氯化钾和氧气;
(2)大理石的主要成分是碳酸钙,与氯化氢反应生成氯化钙、二氧化碳和水;用B装置,因为反应固液混合制取气体不需要加热,①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气及②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气均符合;(3)检验F装置的气密性:
先将b端导管口放入水中,然后夹住a处的橡皮管,再用用双手捂住集气瓶或用热毛巾捂住集气瓶,观察b端水中管口是否有气泡冒出。
因为氧气密度比空气大,故应用向上排空气法收集,故应将氧气从a口进入。
考点:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
13.根据下列装置图,回答有关问题:
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,若选择A作该反应的发生装置,则装置A中的试管口还要放一团 ;实验前必须检验该装置的 .
(2)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2,则该反应的化学方程式为 ,发生装置选 (填编号),实验时,石灰石放在装置中的 (填仪器名称)中.
(3)C,D两瓶气体中一瓶是CO2,一瓶是H2,则C,D瓶中 (填编号)瓶为CO2气体.
(4)若要用装置E收集CO2气体,要将水换成温水,其理由是 .
【答案】
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;棉花;气密性;
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;B;锥形瓶;
(3)C;
(4)气体的溶解度随温度的升高而减小,所以CO2气体在温水中的溶解度较小.
【解析】
试题分析:
(1)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,利用高锰酸钾制取氧气时在试管口要放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;实验前须检查装置的气密性,防止装置漏气;
(2)大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;该反应是固体和液体常温下的反应,故选择发生装置B;实验时,稀盐酸通过长颈漏斗添加,大理石放于锥形瓶中;
(3)CO2的密度比空气大,收集好后应正放在桌子上,所以C瓶为CO2气体;
(4)气体的溶解度随温度的升高而减小,因为CO2气体能溶于水,所以若用E装置收集CO2气体应将水换为温水,因为CO2气体在温水中的溶解度较小,溶解的较少
考点:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
掌握实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的反应原理、注意事项、装置选取方法,并了解气体的溶解度受温度影响情况才能正确解答.
14.高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。
用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下:
反应池中发生反应的化学方程式为:
CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题:
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(2)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种即可)。
(3)该工艺流程中可循环使用的物质是 。
(4)冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 。
(5)上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥,氮肥的主要作用是 。
A.促进植物生长,叶色浓绿
B.增强作物的抗寒、抗旱能力
C.增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力
【答案】
(1)引流
(2)NH4NO3[或Ca(NO3)2或NH3▪H2O] (3)CO2 (4)Ca(OH)2 (5)A
【解析】
试题分析:
(1)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体溅出。
(2)从液体中把不溶于水的固体过滤出来的时候,在沉淀的表面会附有可溶性杂质。
该实验中的可溶性物质有:
NH4NO3、Ca(NO3)2、NH3▪H2O
(3)因为沉淀碳酸钙在灼烧时会生成氧化钙和二氧化碳气体。
所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳。
(4)如氧化钙在有水的环境下冷却,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙。
会造成产品不纯。
(5)氮肥的主要作用是A.促进植物生长,叶色浓绿。
考点:
物质的制取、化肥
点评:
本题结合高纯氧化钙的制取工艺,考查了含钙物质间的转化的方法及化肥的作用。
15.(7分)食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。
(1)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。
①这里的“铁”、“钙”是指 (填字母序号);
A.原子 B.分子C.元素 D.单质
②人体缺“铁”,会导致 病症;
③紫薯中能给人体提供能量的物质是 ;
④硒元素被誉为“抗癌大王”。
硒元素的部分信息如图。
下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.硒属于金属元素
B.一个硒原子中有34个质子
C.硒的原子结构示意图中x="18"
D.硒元素的相对原子质量为78.96g
(2)天然气是汽车使用的燃料之一,其主要成分燃烧反应的化学方程式是 。
(3)二氧化碳是造成温室效应的主要气体,从“低碳”的角度分析,应尽量减少二氧化碳的排放。
①在氢气、煤、石油中,最理想的燃料是 ;
②将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。
检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳,依据反应的化学方程式是 。
【答案】
(1)①C ②贫血 ③淀粉 ④BC
(2)CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
(3)①氢气 ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析:
(1)①物质是由元素组成的,紫薯中的“铁、钙”等,它们都是以化合物的形式存在于紫薯中的,不能以单质、分子、原子形式存在,故都是指元素,故选C。
②根据人体中化学元素的作用,缺少时的病症来分析,铁是血红蛋白的成分,缺铁会引起缺铁性贫血。
③食物所含的六大类营养物质中,能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质,淀粉属于糖类,故紫薯中能给人体提供能量的物质是淀粉。
④根据元素周期表中的一个小格所提供的信息,结合原子结构示意图分析。
A.一般的,金属元素的最外层电子数<4,非金属元素的最外层电子数≥4,由硒原子的原子结构示意图可知,硒元素是非金属元素,另外,硒的汉字名称是“石”字旁,故硒属于非金属元素,错误;
B.根据硒原子结构示意图可知,硒原子的核内质子数为34,正确;
C.由于在原子中,核内质子数=核外电子数,即34=2+8+x+6,解得x=18,正确;
D.相对原子质量的单位为“1”,可省略,根据元素周期表中的一个小格可知,硒元素的相对原子质量为78.96,而不是78.96g,错误。
故选BC
(2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷在空气中燃烧,生成二氧化碳和水,故反应的化学方程式是CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。
(3)①在氢气、煤、石油中,煤、石油燃烧时能生成大量的温室气体二氧化碳,同时还会生成二氧化硫、氮的氧化物等污染气体,而氢气燃烧只生成水,不污染环境,故最理想的燃料是氢气。
②由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳,依据反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
考点:
元素的概念,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用,原子结构示意图与离子结构示意图,元素周期表的特点及其应用,书写化学方程式,二氧化碳的检验与验满
点评:
本题难度不大,但考查的知识点较多,涉及的营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题,以及燃料与环境的问题等,既是社会热点,也是重要的中考热点之一,所以同学们在日常的学习中要注意相关知识的积累。
评卷人
得 分
三、计算题
分16.某班一次社会实践活动是到碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。
参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:
(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)90.3%
(2)22.5%
【解析】
试题分析:
碳酸氢钠与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;根据质量关系图可知,当加入25.1g稀盐酸时,恰好完全反应,且放出气体二氧化碳的质量为4.4g。
(1)根据题意,书写反应的化学方程式,并由产生的二氧化碳气体的质量,结合化学方程式中二氧化碳与碳酸氢钠的质量比,可计算出样品中碳酸氢钠的质量,再根据“样品中碳酸氢钠的质量分数=
×100%”的公式,计算即可。
解:
设样品中碳酸氢钠的质量为x,
NaHCO3+HCl="NaCl"+CO2↑+H2O
84 58.5 44
x y 4.4g
84:
44=x:
4.4g
解得x="8.4g"
则样品中碳酸氢钠的质量分数=
×100%=90.3%
(2)恰好完全反应时,所得溶液为氯化钠溶液,其中溶质氯化钠是由原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分所构成;因此计算溶质质量时需要计算出原有氯化钠及后来生成氯化钠的质量,再利用质量守恒求出溶液质量,最后利用溶质质量分数公式计算即可。
设生成氯化钠的质量为y,利用上面的化学方程式计算即可
58.5:
44=y:
4.4g
解得y=5.85g
由于原混合物中的氯化钠=9.3g-8.4g=0.9g,所以反应后的溶液中的氯化钠的质量=0.9g+5.85g=6.75g;
反应后的溶液质量=9.3g+25.1g-4.4g=30g
故恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=22.5%
答:
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为90.3%;
(2)恰好反应时,所得溶液的质量分数为22.5%。
考点:
质量守恒定律的应用,根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
点评:
此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力,解题的关键是利用图像找出恰好完全反应时,生成的二氧化碳的质量,再利用相关的化学反应,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,对于反应后的溶质的计算要注意其组成来自于原混合物和反应生成的两部分。
17.(6分)在一烧杯中盛有MgCO3和MgSO4组成的固体混合物,向其中加入一定质量分数的稀硫酸至恰好完全反应,得到150g不饱和溶液。
然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,所得溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示:
请根据题意回答问题:
(1)在整个实验过程中,观察到的一条实验现象是______________________________。
(2)当滴加氢氧化钠溶液至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)
(3)当滴加了80g氢氧化钠溶液时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1g)。
【答案】
(1)固体逐渐消失或产生气泡或溶液变浑浊
(2)Na2SO4NaOH
(3)224.2g
【解析】
(1)根据碳酸镁与稀硫酸反应的情况进行分析;
(2)由图示数据可知,当滴入NaOH溶液至图中B点时,硫酸镁完全反应,氢氧化钠过量,据此分析;
(3)由图示数据可知,当滴入NaOH溶液至A点时,沉淀不再生成,说明硫酸镁完全反应.利用硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量,列出比例式,就可计算出生成沉淀的质量,然后根据“所得不饱和溶液的质量=参与反应的溶液质量-生成沉淀质量”计算.
18.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算.
(1)制取O2的质量是 g.
(2)原混合物中KClO3的质量.(写出计算过程)
(3)反应过程中固体中所含钾元素的质量将 (选填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”)。
【答案】
(1)19.2
(2)49g(3)一直不变
【解析】
试题分析:
(1)据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以,60g=40.8g+氧气的质量,则氧气的质量=60g-40.8g=19.2
(2)解:
设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
解得:
x=49g
答:
原混合物中KClO3的质量是49g。
(3)反应过程中钾元素都以固体物质形式存在,反应过程中固体中所含钾元素的质量不变
考点:
化学与图表,质量守恒定律,化学方程式的计算
19.在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6克样品放置在一密闭弃器内,该样品迅速转化为甲烧气体(CH4)和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2克二氧化碳。
求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。
(精确到
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