3 卤化物.docx
- 文档编号:27803131
- 上传时间:2023-07-05
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:239.84KB
3 卤化物.docx
《3 卤化物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《3 卤化物.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
3卤化物
卤化物(2010、3)王振山
一、概述
周期表中除了He、Ne与Ar外,其它元素几乎都能与X2化合生成卤化物。
1、卤化物的定义:
狭义:
卤素与电负性较小的元素所形成的化合物才称为卤化物。
广义:
卤化物也包括卤素与非金属、氧化值较高的金属所形成的共价型卤化物,如SF6、UF6、SnCl4等。
氟单质具有强氧化性且氟原子半径小,所以元素在氟化物中可以显最高氧化
态,如SiF4、SF6、IF7、OsF8,又如银的卤化物一般为AgX,而氟化物可以有AgF2。
按Cl-Br-I的顺序,X-离子的还原性依次增强,所以高氧化态卤化物的稳定
性则依次减弱。
在碘化物与溴化物中,元素可以显较低氧化态。
所以元素在形成碘化物时,往往表现较低的氧化态,例如,FeI2、CuI、Hg2I2,而无Cu(
)、Fe(
)的碘化物存在。
2、分类:
卤化物一般分为离子型与共价型卤化物,但其间很难有严格的界限。
其离子性随金属氧化数的增高、半径减小而减弱,逐渐由离子型向共价型转化。
卤化物又可分为金属卤化物与非金属卤化物两大类。
⑴、离子型:
形成:
碱金属元素(除锂外)、碱土金属(除铍外)与若干镧La系元素、锕Ac系元素,它们的电负性小、离子半径大,且基本上就是球形对称的离子,所形成的的卤化物就是典型的离子型化合物,某些低氧化态的过渡元素的卤化物以离子型为主。
例如CsF,NaCl,BaCl2,LaCl3。
性质:
它们有高的熔、沸点与低挥发性,在极性溶剂中易溶解,其溶液具有导电性,熔融状态时也能导电。
*BeCl2就是共价化合物,在气态为双聚分子(BeCl2)2(在773~873K下),温度再高时,二聚体解离为单体BeCl2,在1273K完全离解。
固态BeCl2具有无限长链结构。
在BeCl2(g)中Be为sp杂化,直线型。
在双聚体(BeCl2)2(g)中Be为SP2杂化。
在固态BeCl2中Be为SP3杂化。
⑵、共价型卤化物:
形成:
由非金属元素或高氧化态(≥+Ⅲ)金属元素形成的卤化物,不论气相、液相或固相,往往形成共价型卤化物分子。
共价型卤化物固态时为分子晶体。
性质:
一般它们有挥发性、较低的熔点与沸点,有的不溶于水,溶于水的往往发生强烈的水解。
如常温下呈气态的SF6,呈液态的CCl4及固态的HgCl2(升汞)。
但就是离子型卤化物与共价型卤化物之间没有严格的界限,如FeCl3就是易挥发共价型卤化物,它在熔融态时能导电。
①、非金属卤化物:
非金属的卤化物以形成共价键为特征;HX,BX3,CCl4,SiX4,PCl5,SF6等。
非金属卤化物易挥发,溶于水时往往发生强烈的水解,因而在潮湿的空气中会发烟。
仅CCl4、SF6、SeF6等例外,它们不水解。
②、共价型金属卤化物:
AgCl(18e-构型);高氧化态(≥3)金属卤化物AlCl3,SnCl4,SbCl5,FeCl3,TiCl4,WCl6……
⑶、过渡型,层状:
CdCl2、FeBr2、BiI3……链状:
PdCl2、CdI2、TiCl2、Mg(OH)2、CaI2、MgBr2……等层状结构
离子键与共价键之间没有明显的分界线,一些M2+、M3+价态的卤化物既不就是完全的离子型晶体,也不完全就是分子晶体,而就是过渡型晶体。
金属氟化物都就是离子化合物。
氯化物中键的共价性随中心金属原子电荷-半径比的增大而增高;某些低氧化态d区金属往往形成含有金属-金属键(M—M键)并显示金属光泽的卤化物。
金属卤化物的成键状况十分复杂,如果考虑到周期表中全部金属元素都能形成卤化物与许多金属形成多种氧化态卤化物的事实,这种复杂性就不难理解了。
3、卤化物的性质:
不同类型卤化物,性质上存在差异,见下表:
卤化物类型
离子型
共价型
熔点
高
低
溶解性
大多易溶于水
易溶于有机溶剂
导电性
水溶液、熔融导电
无导电性
卤化物类型
金属卤化物
非金属卤化物
水解性
对应氢氧化物不就是强碱的,都易水解,产物为氢氧化物或碱式盐
有的不水解;易水解的,产物为两种酸。
BX3,SiX4,PCl3
记:
Sn(OH)Cl,SbOCl,BiOCl
二、卤化物的键型与性质的递变规律
卤化物形成哪些类型的化学键?
卤化物的性质随元素在周期表中的位置呈现某种规律性变化,这种变化就是成键状况与结构变化的一种反映。
键的离子性——共价性变化规律
1、同一周期各元素的卤化物,从左到右,随着金属离子半径减小与阳离子电荷数增大,离子型向共价型过渡,离子性依次降低,共价性增强,熔沸点依次降低。
以第三周期元素氟化物与氯化物系列的熔点为例作说明:
第三周期元素氟化物性质与键型
氟化物
NaF
MgF2
AlF3
SiF4
PF5
SF6
熔点/K
1269
1534
1564升华
183升华
190
222、5
沸点/K
1977
2512
-
187、2
198
209(升华)
熔融态导电性
易
易
易
不能
不能
不能
键型
离子型
离子型
离子型
共价型
共价型
共价型
非金属元素的卤化物以形成共价键为特征,一般情况下都形成具有较低熔点与沸点的分子型晶体。
前三种金属氟化物的熔点(与沸点)比较高,它们都就是离子型化合物。
氟化物往往具有较大的晶格焓,有利于形成离子化合物;而氯化物、溴化物与碘化物则不同。
氯化物
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
PCl5
熔点/K
1074
987
463(加压)
203、2
433升华
沸点/K
1686
1685
451(升华)
330、8
(573K以上分解完全)
熔融态导电性
易
易
难
不能
-
键型
离子型
离子型
共价型
共价型
共价型
由5种氯化物构成的序列中,M—Cl键的共价性越来越明显。
除了表现在给出的熔点数据外,MgCl2与AlCl3还相当显著地溶解于某些有机溶剂。
一个粗略的规律就是,金属氯化物中键的共价性随中心金属原子电荷/半径比的增大而增高。
需要指出,人们熟悉的卤化物往往只给出一个不完全的印象。
绝大多数碱金属与碱土金属的盐类就是离子型晶体,只就是Li+、Be2+、Mg2+的卤化物,由于金属离子有较小的离子半径及较强的极化能力,而具有一定程度的共价性。
KCl
CaCl2
ScCl3
TiCl4
Mn+半径
大-------------------------→小
Mn+氧化数
+1
+2
+3
+4
键离子性
大-------------------------→小
键共价性
小--------------------------→大
R、T、TiCl4液态,不导电。
2、同一金属不同氧化值,其低氧化态卤化物常就是离子型化合物;而高氧化态卤化物共价性显著,往往就是共价型化合物,熔沸点相对较低。
例如:
FeCl2的离子性比FeCl3的高,二者的熔点分别就是950K与573K。
FeCl3易溶解在有机溶剂(如丙酮)中,即FeCl3有明显的共价性。
又如,SnCl2(离子性),SnCl4(共价性),而金属氟化物主要显离子性。
不同氧化态氯化物的性质与键型
氯化物
SnCl2
SnCl4
PbCl2
PbCl4
SbCl3
SbCl5
熔点/K
519
240
774
258
346、4
275、8
沸点/K
925
387、4
1226
378爆炸
556
413
键型
离子型
共价型
离子型
共价型
共价型
共价型
3、同一元素同一氧化态的不同卤化物,键型与性质的变化规律
①、同一金属元素的不同卤化物,随着卤离子半径的增大,极化率增大,变形性也增大,按F-Cl-Br-I的顺序其离子性依次降低,共价性依次增加。
从氟化物到碘化物,由离子型过渡到共价型。
熔点、沸点按F-Cl-Br–I顺序而降低,例如A1X3的性质与键型
卤化物
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/K
1564
463(加压)
370、5
464
升华温度/K
1545
453
536、3
633
熔融态导电性
易
难
难
难
键型
离子型
过渡型
共价型
共价型
一般而言,金属氟化物主要就是离子型化合物,其它卤化物从氯到碘共价型化合物则逐渐增多。
卤化物
BiF3
BiCl3
BiBr3
BiI3
常温下色态
浅灰粉末
白色潮解晶体
金黄色潮解晶体
绿黑色晶体
熔点/℃
72
08、6
沸点/℃
9
②、同一非金属元素的不同卤化物,都就是共价化合物,随着卤离子半径的增大,熔点、沸点按F-Cl-Br-I顺序而升高。
卤化物
BF3
BF3·2H2O
BCl3
BBr3
BI3
常温下
无色有毒刺激性气体
无色液体
发烟液体
液
无色固体
熔点/℃
-126、8
6、0
-107、3
-46
49、9
沸点/℃
-101
-
12、5
91、3
210
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
卤化物
CF4
CCl4
CBr4
CI4
常温下
无色气体
无色液体
无色固体
暗红固体
熔点/℃
-184
-23、0
48、4,转为八面体
分解>171、0
沸点/℃
-128
76、8
189、5
-
非金属不同卤化物熔点、沸点递变规律与典型金属卤化物不同。
典型金属卤化物的熔点、沸点按F-Cl-Br–I顺序而降低,而非金属卤化物的熔点、沸点按F-Cl-Br-I顺序而升高。
卤化钠的熔点与沸点,从氟到碘依次降低。
下表列出钠、硅卤化物的熔沸点
卤化物
NaF
NaCl
NaBr
NaI
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
12
34
183升华
203、2
278、6
393、7
沸点/K
1968
1686
1663
1557
187、2
330、8
427、2
560、7
4、p区同族元素卤化物的键型,自上而下,由共价型过渡到离子型,与典型的金属卤化物相比,非金属卤化物具有较低的熔点、沸点。
如:
氮族元素的氟化物的性质与键型
氟化物
NF3
PF3
AsF3
SbF3
BiF3
熔点/K
66、4
121、5
267、1
565
1000
沸点/K
154
171、5
330、8
592(升华)
1173(升华)
熔融态导电性
不能
不能
不能
难
易
键型
共价型
共价型
共价型
共价型
离子型
5、一些由d区与ds且金属与卤离子组成的同一金属的卤化物,随着卤离子半径的增大,变形性也增大,按F-Cl-Br–I顺序其离子性依次降低,共价性依次增加。
锌、镉、汞卤化物及熔点/℃
Zn
Cd
Hg
氟化物
ZnF2白色872、0
CdF2白色1100、0
HgF2白色,645分解
Hg2F2黄色,570
氯化物
ZnCl2白色283、0
CdCl2白色568、0
HgCl2白色,276
Hg2Cl2白色,525,383、7升华
溴化物
ZnBr2白色394、0
CdBr2浅黄567、0
HgBr2白色,238
Hg2Br2白色,392、5升华
碘化物
ZnI2白色
446,>624分解
CdI2白色387、0
HgI2α为红、β为黄色,259、0
Hg2I2黄色,140升华
三、卤化物的溶解性
1、金属卤化物
⑴、概述:
大多数卤化物易溶于水。
多数氯化物、溴化物、碘化物可溶于水,且溶解度,氯化物>溴化物>碘化物。
氯、溴、碘的银盐(AgX)、铅盐(PbX2)、亚汞盐(Hg2X2)、亚铜盐(CuX)就是难溶的。
难溶性卤化物,举例如下:
CuCl白
AgCl白
TlCl白
Hg2Cl2白
CuBr白
AgBr淡黄
TlBr黄
Hg2Br2白,加热则变黄
CuI白(淡黄?
)
AgI黄
TlIα型红,β型黄
Hg2I2亮黄色
PbCl2白
PbBr2白
PbI2黄
PtCl2
PtBr2
PtI2黑
⑵、氟化物的溶解度表现有些反常:
氟化物离子性最强(ΔX最大),碘化物共价性最强(ΔX最小)。
①、典型的离子型氟化物难溶于水,但相应的氯化物可溶于水。
因为F-离子很小,Li与除Be外的碱土金属以及La系元素多价金属氟化物的晶格能远较其它卤化物为高,所以难溶。
例:
LiF、MgF2、AlF3、GaF3、……F-半径小,U大,晶格能影响超过水合能,故IA的Li、Na与IIA的氟化物溶解度小。
碱金属氟化物在水中溶解的热力学参数(s表示溶解)
物质
总水合能/kJ•mol-1
晶格能/kJ•mol-1
溶解度/mol•L-1
ΔGmθ(s)/kJ•mol-1
LiF
-1034
1039
0、1
13、6
NaF
-921
919
1、1
2、5
KF
-837
817
15、9
-25、5
RbF
-808
779
12、5
-38、5
CsF
-779
730
24、2
-58、6
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
碱金属碘化物在水中溶解的热力学参数(s表示溶解)
物质
总水合能/kJ•mol-1
晶格能/kJ•mol-1
溶解度/mol•L-1
ΔGmθ(s)/kJ•mol-1
LiI
-826
763
12、2
-77、8
NaI
-711
703
11、8
-30、5
KI
-267
647
8、6
-11、7
RbI
-598
624
7、2
-8、4
CsI
-569
601
2、8
-0、42
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
1206
801、0
747、0
661、0
溶解度g/100ml
4、28(20℃)
35、9(20℃)
90、8、0(20℃)
179、3(20℃)
难溶
易溶
————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
LiF
LiCl
LiBr
LiI
熔点/℃
845、0
605、0
550、0
449、0
溶解度g/100ml
0、27(18℃)
63、7(0℃)
145、0(4℃)
433、0(80℃)
难溶
易溶
————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
MgF2
MgCl2
MgBr2
MgI2
熔点/℃
1261、0
714
700、0
分解<637、0
溶解度g/100ml
0、076(18℃)
54、25(20℃)
101、50(20℃)
148、0(18℃)
难溶
易溶
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
CaF2
CaCl2
CaBr2
CaI2
熔点/℃
1423
782、0
742、0
784、0
溶解度g/100ml
0、0016(18℃)
74、5(20℃)
142、0(30℃)
209、0(20℃)
难溶
易溶
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
SrF2
SrCl2
SrBr2
SrI2
熔点/℃
1473、0
875、0
643、0
538、0
溶解度g/100ml
0、012(27℃)
53、8(20℃)
100、0(20℃)
179(20℃)
难溶
易溶
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/℃
1280、0升华
升华>177、8,分解>262、0
97、5
191、0
溶解度g/100ml
0、559(25℃)
69、9(15℃)
水解
水解
难溶
易溶
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
GaF3
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
800升华
78
121
212
溶解度g/100ml
0、002(25℃)
反应
反应
反应
微溶
易溶
LiF、MgF2、CaF2、AlF3难溶,而其她与之相应的卤化物则易溶。
这就是因为它们就是典型的离子化合物,晶格能U大,而其她与之相应的卤化物有的晶格能小,有的属于共价化合物。
例如LiF晶格能太大,而且Li离子半径很小,而F-离子也就是很小。
又如CaF2难溶,而其它CaX2易溶;这就是因为钙的卤化物基本上就是离子型的,氟的离子F-半径小,与Ca2+吸引力强,CaF2的晶格能大,致使其难溶。
PbF2
PbCl2
PbBr2
PbI2
熔点/℃
855、0
501、0
373、0
402、0
溶解度g/100ml
0、064(20℃)
0、99(20℃)
0、4554(0℃),4、71(100℃)
0、41(100℃)
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
ZnF2
ZnCl2
ZnBr2
ZnI2
熔点/℃
872、0
283、0
394、0
446、0
溶解度g/100ml
1、62(20℃)
432、0(25℃)
470、0(25℃)
430、6(0℃),446(40℃)
⑶、发生“离子极化”的氟化物,键共价性↑,可溶于水,例如AgF、Hg2F2、TlF,但相应的氯化物不溶于水。
虽然Hg(I)与Ag(I)的极化力与变形性都大,但因为F-半径小难以被极化、变形性小,故与Hg(I)、Ag(I)形成的氟化物AgF与Hg2F2虽然有一定的共价成分,但基本上还就是离子型的,易溶于水。
熔沸点/℃
溶解度/g/100ml
HgF2白色,645分解
反应
Hg2F2黄色,>570分解
反应
HgCl2白色,276、0
6、59(20℃)
Hg2Cl2白色,升华>383、7
不溶0、00020(25℃)
HgBr2白色,238、0
0、55(20℃)
Hg2Br2白色,392、5升华
不溶
HgI2α为红、β为黄色,259、0
0、0048
Hg2I2黄色,140升华
不溶
在AgX系列中,AgF可溶,因为它基本上就是离子型化合物。
从Cl-到I-,变形性增大,Cl-、Br-、I-在极化能力强的金属离子作用下呈现不同程度的变形性,与Ag+相互极化作用增加,共价趋势变大,键的共价性随之增加,生成化合物显共价性,溶解度依次减小,AgCl、AgBr、AgI的
依次减小,AgCl>AgBr>AgI。
卤化银
AgF
AgCl
AgBr
AgI
熔点/K
7
溶解度g/L
1800
0、03
0、0055
5、6×10-5
一般来说,重金属卤化物的溶解度大小次序为:
MFn
MCln>MBrn>MIn
熔沸点/℃
溶解度/g/100ml
TlF3橄榄绿色,550
反应
TlCl3无色,约155分解
易溶
TlF无色,840分解
245(25℃)
TlCl无色,431
0、32(20℃)
TlBr浅黄色,460
0、05(25℃)
TlI,α为黄、β为红色,441
0、0064(20℃)
Tl(Ⅲ)氧化性强,Tl(Ⅰ)稳定。
可溶性氟化物:
除Li外的碱金属、NH4F、AgF、BeF2、HgF2
FeF2白
FeF3绿
MnF2红
CuF2白
熔点/℃
11
0,分解>950、0
溶解度/g/100ml
微
0、091(25℃)
106(20℃)
0、075(25℃)
⑷、此外,金属卤化物的溶解度常因生成配合物而加大。
如PbCl2在冷水中溶解度较小,在HCl溶液中因与Cl-离子形成配离子而增大了溶解度。
PbCl2(s,白)+Cl-=PbCl3-,PbCl2+2Cl-→PbCl42-(无色),
Hg2++2I-→HgI2(黄)↓,HgI2(s,黄)+2I-→HgI42-(无色),
2、非金属卤化物:
多数R、T、水解,且不可逆;少数(CCl4,CF4,NF3,SF6)R、T、不水解。
四、金属卤化物的水解
1、活泼金属可溶性氟化物:
例:
NaF、KF、NH4F
F-水解,呈碱性:
F-+H2O=HF+OH-Kh或Kb
2、其它卤素的可溶性金属卤化物(Mn+水解,酸性。
)
由离子型向共价型过渡的卤化物部分水解,形成碱式盐。
大多数不太活泼金属(如镁、锌等)的卤化物会不同程度地与水发生反应,尽管反应常常就是分级进行与可逆的,却总会引起溶液酸性的增强。
它们与水反应的产物一般为碱式盐与盐酸,例如:
MgCl2十H2O=Mg(OH)Cl+HCl
在焊接金属时常用氯化锌浓溶液以清除钢铁表面的氧化物,主要就是利用ZnCl2与水反应产生的酸性。
ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl
而SnCl2、SbCl3与BiCl3水解后分别以碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl,氯氧化锑SbOCl与氯
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 卤化物