高中化学必修二综合测评1.docx
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高中化学必修二综合测评1
综合测评
(一)
(时间:
50分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.(2014·江苏高考改编)下列有关化学用语表示正确的是( )
【解析】 A.Na2O2是离子化合物,其电子式为
B.质子数为35、中子数为45的溴原子,其质量数为35+45=80,可表示为
Br。
C.硫原子核外有16个电子,其结构示意图为
在反应中易得到2个电子形成S2-,故S2-的结构示意图为
D.氮原子的最外层电子没有全部标出。
【答案】 B
2.
U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关
U的说法中正确的是( )
A.
U原子核中含有92个中子
B.
U原子核外有143个电子
C.
U与
U互为同位素
D.
U与
U互为同素异形体
【解析】 含中子数=235-92=143,核外电子数=质子数=92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。
【答案】 C
3.下列说法正确的是( )
A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子
B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.NH
与OH-具有相同的质子数和电子数
【解析】
结构的微粒可以是Cl-、S2-、K+、Ar等。
NH
和OH-质子数分别为11和9,电子数都为10。
【答案】 C
4.(2015·兰州高一质检)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
【解析】 A项,Si既能得电子,又能失电子;C项,H+没有电子;D项,O、S是同一主族元素,二者的化学性质差距很大。
【答案】 B
5.(2015·扬州高一质检)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
【解析】 化学键的定义强调两个方面:
一是“相邻的两个或多个原子之间”;二是“强相互作用”。
选项A、B中都没有明确说明这两点,所以不正确;选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用,也不正确。
【答案】 C
6.如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:
c>d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:
c>e
【解析】 由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。
A项氧无正价;B项a元素He为稀有气体,性质最稳定;C项d的非金属性强,应该是酸性:
d>c;D项c比e非金属性强,结论正确。
【答案】 D
7.(2013·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【解析】 W、X、Y、Z均为短周期元素,且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则W为N元素,结合四种元素在周期表中的相对位置可知,X为O元素,Y为S元素,Z为Cl元素。
B项,Cl元素的非金属性强于S元素,则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性,但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素,如HClO的酸性比H2SO3的弱。
C项,O元素的非金属性比S元素强,O2的氧化性强于S单质,则O2-的还原性比S2-弱。
D项,Cl2中Cl元素为0价,处于中间价态,与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性,与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性,Cl2与NaOH溶液的反应中,Cl2既表现氧化性又表现还原性。
【答案】 A
8.(2015·宁波高一检测)根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.周期表中第七周期共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
【解析】 元素周期表中第七周期共有32种元素,A正确;周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素是碳元素,在第14列,即第ⅣA族,B正确;氦的最外层电子数是2,但不在第ⅡA族,而是在0族,C错误;L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟,所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,D正确。
【答案】 C
9.(2015·沈阳高一检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.离子半径:
Yb->Z(b+1)->Xa+
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
【解析】 Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。
m-a=n+b,A错;离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径Z(b+1)>Yb->Xa+,B错;Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-,C对;气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定小于HbY,D错。
【答案】 C
10.(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【解析】 由题意可知,X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na元素。
原子半径的大小顺序为r(Na)>r(N)>r(O),A错。
O、Na元素形成的简单离子分别为O2-、Na+,二者具有相同的电子层结构,B错。
O元素的非金属性比N元素强,则H2O的稳定性强于NH3,C错。
H、N、O三种元素可形成离子化合物(NH4NO3),也可形成共价化合物(如HNO3、HNO2等),D对。
【答案】 D
11.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Y>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:
X<Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Y>W
D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
【解析】 由题意可推出X为O,Y为Al,Z为Si,W为K。
B项,气态氢化物的稳定性是H2O>SiH4,错误;C项,最高价氧化物对应的水化物的碱性:
KOH>Al(OH)3,错误;D项,Y的氧化物Al2O3有两性,而Z的氧化物SiO2不具有两性,它是酸性氧化物,错误。
【答案】 A
12.(双选)(2015·深圳高一检测)图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列叙述正确的是( )
A.a、b、c的简单离子中,b的离子半径最大
B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性强
D.a、e可形成一种新型无机非金属材料
【解析】 根据周期表的结构特点可知a、b、c、d、e、f分别是氮、氧、钠、铝、硅、氯。
A项,a、b、c的简单离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,故a的离子半径最大,A错误;B项,c、d、f最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸,因氢氧化铝具有两性,故三种物质两两之间均可发生反应,B正确;C项,同周期,自左至右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,e的氢化物比f的氢化物的稳定性弱,C错误;D项,a、e可形成一种新型无机非金属材料氮化硅,D正确。
【答案】 BD
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(14分)(2015·济南世纪英华实验学校质检)根据提供的条件推断元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式________,最高价氧化物对应水化物化学式________,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________________________________。
(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。
该元素最高价氧化物的化学式为________,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____________________________________________
_____________________________________________。
(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。
则该元素最高价氧化物的化学式为________,该氧化物属于________(“离子”或“共价”)化合物。
【解析】 根据题意可推测各问项中的元素
(1)对应元素是氯,
(2)对应元素是铝,(3)对应元素Si、P、S、Cl,(4)对应元素是硫。
【答案】
(1)Cl2O7 HClO4 HClO4+NaOH===NaClO4+H2O
(2)Al2O3 Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
(3)SiH4 PH3 H2S HCl
(4)SO3 共价
14.(14分)
(1)请用下列4种物质的序号填空:
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3,既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_____________________________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:
氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。
据此判断,氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是___________________
__________________________________________________________________________________________。
(4)现有a~g7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A.c和fB.b和g
C.d和gD.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
【答案】
(1)②
(2)[:
:
]-Ca2+[:
:
]-
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B ②是
15.(12分)(2014·海南高考改编)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期________族,其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________。
(填化学式)
(3)气体分子(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。
【解析】 4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。
(1)x为镁元素,在元素周期表第三周期第ⅡA族,金属镁可由电解熔融的氯化镁制备;
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3;
(3)因为(CN)2与卤素性质相似,与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠,方程式为2NaOH+(CN)2===NaCN+NaOCN+H2O。
【答案】
(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3)2NaOH+(CN)2===NaCN+NaOCN+H2O
16.(12分)(2013·天津高考改编)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)5种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________________。
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
A
B(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:
________;D的电子式:
________。
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为________,由A转化为B的离子方程式为___________________________________
_____________________________________________。
【解析】 该题以元素周期律和元素周期表为基础知识,考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语等重要知识。
(1)根据短周期元素X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0,推知X、Y元素分别为H和C,Q与X同主族,推知Q为钠元素,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知Z为氧元素,R为铝元素。
原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H。
(2)溶于水显酸性的气体化合物只能是CO2,D是淡黄色固体化合物,只能是过氧化钠。
B为两性不溶物,A、B均由三种元素组成,根据转化关系可知A为NaAlO2,B为Al(OH)3,由A转化为B的离子方程式为AlO
+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
或2AlO
+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO
。
【答案】
(1)Na>Al>C>O>H
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