《首发》云南省师范大学附属中学届高三上学期高考适应性月考卷六化学试题 含答案.docx

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《首发》云南省师范大学附属中学届高三上学期高考适应性月考卷六化学试题含答案

7.化学与生活和生产密切相关。

下列说法正确的是

A.臭氧-生物活性碳用于自来水的深度水处理，利用了活性碳的还原性

B.被蜂蚊蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

C.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

D.氢氧化铝可作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

B.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于NA

C.100mL112mol·L-1浓盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.6Na

D.所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等

9.按如图1所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A.利用图甲装置，可以防止铁钉生锈

B.利用图乙装置，可以用乙醇和浓硫酸制备乙烯

C.利用图丙装置，可以加热NH4Cl固体制NH3

D.利用图丁装置，可以研究Ca（OH）2的溶解度随温度的变化

10.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如图2所示，下列

说法不正确的是

A.1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应

B.该有机物能与Na反应

C.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

11.一种全天候太阳能电池的工作原理如图3所示，下列说法正确的是

A.光照时，b极周围pH增大

B.光照时，H+由a极室透过质子膜进入b极室

C.夜间无光照时，a极的电极反应式为V2+-e-=V3+

D.该电池与硅太阳能供电原理相同

12.图4是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是

A.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

B.Z元素可能为金属

C.Z的原子半径不一定比Y的原子半径大

D.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

13.化学上常用AG表示溶液的lg

。

25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL

0.1mol·L-1的HNO2溶液。

AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图5所示，下列说法不正确的是

A.C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B.D点溶液的pH=11.25

C.B点溶液中存在2c（H+）-2c（OH-）=c（ON2-）-c（HNO2）

D.25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

26.（14分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。

某研究性学习小组在实验室利用如图7所示装置制备模拟烟气（主要成分为SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

Ⅰ.模拟烟气的制备。

（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是，写出装置A中发生反应的化学方程式：

。

Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。

（2）已知装置C、D中盛有的药品分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作

用：

，装置D中饱和NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为。

（3）①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是。

②乙同学根据模拟烟气的流速amL/min和t1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数。

为保证准确读取量筒读数应注意：

a.将装置冷却至室温；b.；c.平视。

.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。

（4）将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。

写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：

SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、。

（5）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。

若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。

27.（15分）空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。

烟气的脱硝（除NOx）

技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点，选择性催化还原法（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂的作用下，用还原剂选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

（1）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。

已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。

（2）用热炭还原NO的反应为2NO（g）+C（s）

N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

200

n（NO）/mol（甲容器/T1℃）

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

0.80

n（NO）/mol（乙容器/T1℃）

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

0.40

n（NO）/mol（丙容器/T1℃）

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

①该反应T1T2，∆H0（填“<”或“>”）。

②若乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=。

（3）用焦炭还原NO2的反应为2NO2（g）+2C（s）

N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，lmolNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：

Kc（A）（填“<”、“>”或“=”）

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是（填“A”、“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（c）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）在催化剂的作用下，尿素可以与NOx反应生成N2、H2O和CO2。

写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式：

。

（5）氮的化合物应用广泛。

氯胺（NH2Cl）是常用的饮用水二级消毒剂，可作长效缓释消毒剂，已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质，写出NH2Cl与水反应的化学方程式：

。

28.（14分）锑（Sb）及其化合物的用途广泛。

锑与砷同族，以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如

图19甲所示：

已知部分信息如下：

Ⅰ.辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等）；

Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

Ⅲ.常温下，Ksp（CuS）=10×10-36、Ksp（PbS）=9.0×10-29

Ⅳ.H3PO2是一元中强酸。

回答下列问题：

（1）锑在周期表中的位置是，NaH2PO2的名称为。

（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，滤渣1的主要成分是（填化学式）。

（3）写出“还原”过程中反应的化学方程式：

。

（4）已知浸出液中：

c（Cu2+）=0.01mol·L-1、c（Pb2+）=0.10mol·L-1。

在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是（填化学式）；加入硫化钠的量不宜过多，原因是。

（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。

该反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比

为。

（6）“电解”中锑的产率与电压大小关系如图乙所示。

当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是。

35.[化学一一选修3：

物质结构与性质]（15分）

已知某有机物的结构简式为

，回答下列问题。

（1）基态氧原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。

该有机物组成元素中，电负性由大到小的前三种元素是。

（用元素符号回答，下同）

（2）该有机物中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有。

（3）KCN可被H2O氧化为KOCN（氰酸钾）。

①KOCN可作制药原料，其晶体类型是，碳原了采取sp杂化，则1mol该物质中含有的π键数目为。

②常温下H2O2是液体，沸点相对较高，其主要原因是。

（4）H2SeO3的酸性H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是。

（从分子结构的角度回答）。

（5）石墨是碳的一种同素异形体，其晶体结构如图26甲所示，虚线勾勒出的是其晶胞（如图乙）。

则石墨晶胞中含碳原子数个。

已知石墨的密度为ρg·cm-3，C-C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为cm。

36.[化学一一选修5：

有机化学基础]（15分）

己知化合物N是一种对氨基苯甲酸酯类物质，可作局部麻醉药。

合成N的一种路线如图27：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢；

②

③E为芳香烃，其相对分子质量为92；

④

（苯胺，易被氧化）。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是，检验B中官能团的试剂是，中官能团的名称是。

（2）由E生成F的化学方程式为。

（3）由F生成C的反应类型为，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式：

。

（4）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构）。

（5）参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6-已二醛，设计合成路线：

。

答案

7.B8.B9.C10.D11.C12.A13.D

26.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）圆底烧瓶（1分）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）吸收烟气中的SO2气体（1分）c（Na+）＞c（

）＞c（

）＞c（H+）＞c（

）

（3）①检验SO2是否被完全吸收

②上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶D中液面相平

（4）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+

（5）

27.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）∆H=−665kJ·mol−1

（2）①＜（1分）＜（1分）②0.0015mol·L−1·min−1

（3）①=（1分）②B③2MPa

（4）4CO（NH2）2+6NO2

7N2+4CO2+8H2O（或4CO（NH2）2+6NO2

7N2+4CO2+8H2O）

（5）NH2Cl+H2O

NH3+HClO（或NH2Cl+2H2O

NH3·H2O+HClO）

28.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）第五周期第ⅤA族（l分）次磷酸钠（l分）

（2）SiO2和S

（3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3

（4）CuS避免锑离子沉淀，使锑的产率降低

（5）3︰4

（6）H＋参与了电极反应

35.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）

（l分）F>O>N

（2）C、N

（3）①离子晶体（l分）2NA（l分）

②分子间存在氢键

（4）弱于（l分）硒的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心硒原子价态越高，导致Se—O—H中的O的

电子更向Se偏移，越易电离出H+