驻马店市名校高考化学检测试题.docx
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驻马店市名校高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.NaClO3的溶解是放热过程
B.由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度
C.可采用复分解反应制备Mg(ClO3)2:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl
D.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降温结晶方法提纯
2.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”,中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。
已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍,X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大,且X、Y与T同主族,W、Z与T同周期。
下列判断错误的是()
A.元素T在自然界主要以游离态形式存在
B.元素非金属性强弱:
Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W
D.X与氧元素形成的氧化物不止一种
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNa2O2与SO2完全反应,转移2NA个电子
B.标准状况下,1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA
C.18g的D2O中含有的中子数为13NA
D.1L3.1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA
4.将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175克。
则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为
A.3︰2︰1B.1︰2︰3C.5︰3︰3D.2︰3︰1
5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中:
C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水:
7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
6.化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照如图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子
7.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()
A.原子半径:
,离子半径:
r(Na+) B.第 族元素碘的两种核素 和 的核外电子数之差为6 C.P和As属于第VA族元素, 的酸性强于 的酸性 D. 、 、 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 8.设 为阿伏加德罗常数的数值。 下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4L 含有分子数目 B.25℃,1LpH=13的 数目为0.2 C.在足量 中0.1molFe燃烧完全,转移电子数目为0.3 D.密闭容器中3mol 与1mol 充分反应可生成 分子数目为 9.已知H2A为二元弱酸。 室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A.pH=2的溶液中: c(H2A)+c(A2-)>c(HA-) B.E点溶液中: c(Na+)-c(HA-)<0.100mol•L-1 C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) D.pH=7的溶液中: c(Na+)>2c(A2-) 10.下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含Fe2O3 C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 D.检验Cu2+和Fe3+离子,采用径向纸层析法,待离子在滤纸上展开后,用浓氨水熏,可以检验出Cu2+ 11.人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是 A.将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。 B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法。 C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力。 D.人体所需六大营养物质: 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类。 12.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A.图1: 用酒精萃取碘水中的碘单质后分液 B.图2: 电解精炼铜 C.图3: X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸 D.图4: 配制银氨溶液 13.能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是 A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡 C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡 14.热催化合成氨面临的两难问题是: 釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。 我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。 Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是() A.①为氮氮三键的断裂过程 B.①②③在低温区发生,④⑤在高温区发生 C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 15.仪器名称为“干燥管”的是 A. B. C. D. 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.苯胺( )是重要的化工原料。 某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。 已知: ① 和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐 ②用硝基苯制取苯胺的反应原理: 2 +3Sn+12HCl→2 +3SnCl4+4H2O ③有关物质的部分物理性质见表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/g∙cm-3 苯胺 -6.3 184 微溶于水,易溶于乙醚 1.02 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水,易溶于乙醚 1.23 乙醚 -116.2 34.6 微溶于水 0.7134 Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为__________;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是______。 Ⅱ.制备苯胺。 往图所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。 (2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”); (3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为______________。 Ⅲ.提取苯胺。 i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶,改装为如图所示装置: ii.加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。 ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。 iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2.79g。 (4)装置B无需用到温度计,理由是______。 (5)操作i中,为了分离混合物,取出烧瓶C前,应先打开止水夹d,再停止加热,理由是__________。 (6)该实验中苯胺的产率为_____________。 (7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案: _________________。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成: 已知: RCHO+CH3COOR1 RCH=CHCOOR1 请回答: (1)F的名称为_____________。 (2)C→D的反应类型为_________。 (3)D→E的化学方程式________________________。 (4)X的结构简式____________________。 (5)D的芳香族化合物同分异构体有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是_________(写结构简式)。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。 (1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________. (2)甲同学设计如图装置用 ZnCl2•xH2O 晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。 ①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________;加热条件下,A装置中总的化学方程式为____________________. ②装置的连接顺序为A→B→_____________________; ③实验结束后,为检测 ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为_____________(填序号) a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应;b.称得固体为n克;c.干燥;d.称取蒸干后的固体m克溶于水;e.过滤;f.洗涤 若m/n=______________(保留小数点后一位),即可证明晶体已完全脱水. (3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。 ①可能发生的副反应的离子方程式______________________. ②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性: i.取少量FeCl3•6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应; ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。 (供选试剂: AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水) 方案 操作 现象 结论 方案一 往一支试管中滴加_____________ 若有白色沉淀生成 则发生了上述副反应 方案二 往另一支试管中滴加 _____________ __________________ 则没有发生上述副反应 19.(6分)华法林是常用的抗凝血药物。 下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。 回答下列问题: (1) 的名称是_____。 用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为________。 (2)反应①~③中,属于加成反应的是_______(填序号)。 (3)苄叉丙酮的结构简式为______。 (4) 中官能团的名称为_______、_______。 (5)反应①除生成苄叉丙酮外,可能生成另一种化合物。 该
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