上海市十校学年度第二学期高三第二次联考.docx
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上海市十校学年度第二学期高三第二次联考
上海市十校2010-2011学年度第二学期高三第二次联考
化学试题
考生注意:
1.本试卷分为第Ⅰ卷(1-22题)和第Ⅱ卷(23-31题)两部分。
满分150分,考试时间120分钟。
2.本试卷第一卷写在答题卡上,第二卷写在答题卷上。
请考
生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64I-127
K-39Si-28Br-80Ag-108F-19Ca-40Fe-56S-32P-31Mn-55
第I卷(选择题,共66分)[来源:
Z#xx#k.Com]
一、单选题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1.下列哪一项符合“绿色化学”的原则?
()
A.排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理
B.在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C.在化工生产中,尽量避免使用任何化学物质
D.在化工厂范围多种草种树,努力构建花园式工厂
2.下列说法中正确的是()
A.钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料
B.所有的分解反应都属于氧化还原反应
C.氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质
D.一定条件下,稻草可制得葡萄糖或酒精
3.下列含有非极性键的共价化合物是()
A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH4
4.下列化学用语正确的是()
A.锂离子的结构示意图:
B.碳原子的轨道表示式:
C.丁烷的最简式:
C2H5D.氯化镁的电子式:
5.下列物质中,有固定沸点的是()
A.石蜡B.石炭酸C.聚氯乙烯D.石油
二、单选题(本题36分,每小题3分、只有一个正确选项。
)
6.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中,正确的是()
A.SO2能与碱反应,推测:
非金属氧化物都能与碱反应
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:
金属钾着火也不能用CO2扑灭
C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:
Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D.F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高,推测:
N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高
7.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是()
A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体[来源:
学科网]
D.该化合物中存在特殊的共价键,且不含有非极性共价键
8.纳米是长度单位,lnm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜"的叙述正确的是()
A.“纳米铜”比铜片的金属性强B.“纳
米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜"比铜片的氧化性强D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
9.关于下列各装置图的叙述中,正确的是()
①②③④
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨
气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为阴极,发生氧化反应
10.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是
()
A.HCO3-+OH-→H2O+CO32-
B.2HCO3-+Ba(OH)2→BaCO3+2H2O+CO32-
C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3
D.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3+2H2O+CO32-
11.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA[来源:
学科网]
B.28gCO中所含的原子数为2NA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32—数为0.1NA
D.标况下,22.4L苯的分子数为NA
12.氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是()
A.NH4+水解生成NH3.H2O和HD2O+
B.NH4+水解生成NH3.DHO和H2DO+
C.NH4+水解生成NH3.D2O和H2DO+
D.NH4+水解生成NH3.DHO和D3O+
13.在1000K时,下列可逆反应达到平衡:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L,H2的平衡浓度为0.005mol/L。
此时,若再充入水气0.02mol/L,使平衡移动,H2的新平衡浓度可能是()
A.0.0025mol/LB.0.0075mol/LC.0.01mol/LD.0.015mol/L
14.把500ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1
15.下述实验不能达到预
期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀。
再加入少许浓硫酸,迅速搅拌。
探究浓硫酸的脱水性
16.在标准状况下,将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器,并将该容器倒置在水槽中,充分反应后,容器中无气体剩余,所得溶液的浓度为Mmol/L。
则M的取值范围是()
A.0 C.1/28 17.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为() A. B. C. D. 三、不定项选择(共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分: 有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。 ) 18.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是() A.除去CO2中混有的HCl: 用饱和碳酸钠溶液洗气[来源: 学科网] B.除去NO2中混有的NO: 用水洗气 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3: 加入过量铁粉,过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO: 加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 19.下列反应的离子方程式正确的是() A.氯化铝溶液中滴入氨水: Al3++3OH-→Al(OH)3↓ B.硫酸铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+ C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体: +CO2+H2O→+HCO3- D.NaHSO4溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液: H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O 20.化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。 对M的性质叙述正确的是() A.M与Br2能发生取代反应,也能发生加成反应 B.M既能与FeCl3发生反应,也能与CH3COOH发生反应 C.M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗2molNaOH[来源: 学。 科。 网Z。 X。 X。 K] D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应 21.下列叙述中正确的是() A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)[来源: 学*科*网Z*X*X*K] C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1 D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。 22.一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量Na2O2层,过氧化钠的质量增重Yg,下列对应关系一定正确的是() 序号 有机物 X Y A C2H4 m 15m/7 B HCOOH m 15m/23 C CH3OH和CH3COOH的混合物 m 2m/3 D HCOOH与CH3COOCH3的混合物 m 2m 第II卷(非选择题,共84分) 四、填空题 23.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。 其中A、B、C是同一周期的非金属元素。 化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2为非极性分子。 B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E是人体内含量最高的金属元素。 请根据以上情况,回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是 。 它是(填极性和非极性)分子。 (3)写出化合物AC2的电子式;一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是, (5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为。 24.某反应体系中有物质: Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。 (1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 NaBiO3 ++→+++ (2)反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是___________。 (3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入 下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。 + 25.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下: 2NO+2CO 2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/mo
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- 上海市 学年度 第二 学期 第二次 联考