初中化学实验知识点.docx
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初中化学实验知识点
初三化学第六章碳和碳的化合物
一:
碳的几种单质
1:
金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
2:
利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大,可做玻璃刀;
由于金刚石对光有折射散射作用,可做装饰品。
3:
.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温,可做耐高温的润滑剂。
4:
利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大,可做玻璃刀;
由于金刚石对光有折射散射作用,可做装饰品。
5.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温,可做耐高温的润滑剂。
6:
无定形碳:
(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。
木炭能吸附红色和棕红色物质,说明木炭具有吸附性,能把大量气体或染料
小微粒吸附在其表面。
加热后,红棕色又出现,说明以上过程属于物理变化。
吸附作用:
气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。
炭具有吸附性的原因:
二:
单质碳的化学性质
1:
碳跟氧气的反应:
(1)碳在氧气中充分燃烧,产物是
(2):
碳在氧气中不充分燃烧,产物是
2:
碳跟某些氧化物的反应:
木炭还原氧化铜
(现象:
黑色的粉末变成光亮的红色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
)
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳
木炭还原氧化铁:
“碳”是元素的名称,是所有核电荷数为6的原子的总称,元素符号为C。
常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。
如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。
“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称
时使用,如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
三:
二氧化碳的性质
1:
二氧化碳的物理性质:
二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大,1体积水能溶1体积的二
氧化碳,二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体,
温度更低时变成雪花状固体。
经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。
在100kPa下,干冰在-78.5℃吸收大量的热,直接变成二氧化碳气体。
在空气中,二氧化碳占0.03%,如果超过1%,就对人类有害处,4%~5%人会感到气喘头痛眩晕,10%的含量人就会窒息死亡。
2:
二氧化碳的化学性质:
(1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧不供给呼吸。
(2)二氧化碳跟水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
CO2+H2O=H2CO3(紫变红)碳酸不稳定,很容易分解成水和二氧化碳,
所以红色石蕊试液又变成紫色,H2CO3==H2O+CO2↑(红变紫)
(3):
二氧化碳跟石灰水反应:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(清变浊)
3:
二氧化碳的用途:
(1).二氧化碳不支持燃烧,不能燃烧,且比空气重,可用它来灭火。
(简介灭火器原理)
(2).干冰升华时吸收大量热,可用它做致冷剂或用于人工降雨。
(3).工业制纯碱和尿素等。
(4).植物光合作用。
4:
石灰石的用途
碳酸钙在自然界的存在。
自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
(1)大理石人大会堂建筑材料;
(2)石灰石建筑石料制水泥烧生石灰;CaCO3高温2↑(3)白色:
粉刷墙壁
5:
盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体,这种白色固体是______,形成白色固体的化学方程式是;若要除去瓶壁上的白色固体应加入______,该反应的化学方程式是。
四:
二氧化碳的实验室制法
比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
反应原理:
碳酸盐跟酸反应,生成二氧化碳。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(1):
石灰石跟稀盐酸反应,现象:
块状固体不断溶解,产生大量气泡。
(石灰石跟稀硫酸反应,开始有气体产生,过一会儿气泡逐渐减少,以至反应停止。
)
(2):
碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈,迅速产生大量气体。
石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和,也能生成大量气体。
用硫酸代替盐酸跟石灰石反
2
应,虽能产生二氧化碳,但是生成的硫酸钙微溶于水。
它会覆盖在块状石灰石表面,阻止碳酸钙跟硫酸接触。
而碳酸钠跟盐酸反应太快,生成的二氧化碳不容易收集。
因此,实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
2:
实验室制取二氧化碳的装置:
(1):
制二氧化碳可选用收集气体可选用。
(2):
长颈漏斗为什么要插入液面?
(3):
这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气,因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同,反应也不需要加热。
但收集方法不同,因为氢气的密度小于空气,又难溶于水〔讨论〕
(1).长颈漏斗可否用普通漏斗代替?
不能用普通漏斗代替长颈漏斗,因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。
长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
(2):
锥形瓶可否用别的仪器代替?
锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
(3):
能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳?
为什么?
浓盐酸具有较强的挥发性,使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。
稀硫酸和碳酸钙反应,发生如下反应:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
其中生成的硫酸钙微溶于水,未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,使得反应不能很好进行甚至中止,故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。
(4).根据二氧化碳的性质,可以采用什么方法收集二氧化碳?
因为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性。
二氧化碳可溶于水并生成碳酸,故不宜用排水法收集。
二氧
化碳比空气重,故可采用向上排气法收集。
(5).如何检验二氧化碳是否收满?
根据二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧的性质,可以将燃
着的木条放在集气瓶口,如火焰熄灭,则二氧化碳已收
满。
3:
实验室制取二氧化碳:
用向上排空气法收集(如右
图)。
4:
二氧化碳的检验:
将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳气体。
5:
由于二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,又比空气重,可以用二氧化碳灭火。
6:
泡沫灭火器中的反应原理:
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
2:
一氧化碳的化学性质:
(1):
一氧化碳的可燃性:
一氧化碳能燃烧,发出蓝色火焰,放出大量的热。
生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。
(2)2CO+O2点燃2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
应该怎样鉴别一氧化碳和氢气?
把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方,烧杯上有水珠的原气体是氢气,另一瓶是一氧化碳。
也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方,烧杯上有
3
白色斑痕的原气体是一氧化碳,另一瓶是氢气
(2)
能使澄清的石灰水变浑浊。
主要化学方程式:
2(从以上反应看,CO和H2一样,在加热条件下,可以夺取CuO中的氧,表现出还原性。
)
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
2
和CO它们是可以相互转变的如:
2CO+O2CO2+
3:
一氧化碳的毒性:
中毒的原理:
CO与血液中血红蛋白结合就会造成
机体急性缺氧中毒。
(注:
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