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《2011年高考化学考试说明》解读

前 言

《考试说明》坚持有利于高等学校选拔优秀学生，有利于中学推进素质教育和课程改革，有利于考试公平、公正、科学、规范、安全有效的原则，力求在2011年高考的基础上，保持相对稳定，体现新课程的理念和要求，体现我省的教育教学实际。

因此，2011年高考考试内容将继续与高中新课程内容相衔接，进一步贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，考试更加注重考查考生运用所学知识发现问题、分析问题、解决问题的能力。

命题指导思想

（详见考试说明）

考试能力要求

从考试能力要求的角度来看，我省理科综合测试将更加重视对考生获取和加工信息能力和分析问题和解决问题能力的考查。

要求考生能够通过对实验现象、实物、模型、图像、图表的观察以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取信息，能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

*要注意对图表信息和图像信息的强化。

学生思考完成：

怎么回事？

要解决什么问题？

如何解决？

2011年《考试说明》虽然和2011年相比没有调整，但是09年的调整情况依然要引起我们的重视。

《考试说明》没有特别的原因不会轻易的变化，而这种变化命题人不会不引起重视，毕竟《考试说明》是高考命题的纲领性文件。

2011年考试说明作了一定程度的调整，部分调整已在09年的高考题中得到了体现。

“化学基本概念和基本原理”部分主体修改情况（表1）

表一：

化学基本感念和基本原理”部分主体修改情况

09年山东考试说明

10年山东考试说明

备注

⑴物质的组成、性质和分类

⑵化学用语及常用计量

⑶溶液

⑷物质的结构和元素周期律

⑸化学反应和能量

⑹化学反应速率和化学平衡

⑺电解质溶液

⑴物质的组成

⑵物质的结构和元素周期律

⑶化学反应和能量变化

⑷化学反应速率和化学平衡

⑸电解质溶液

尽管不再将“化学用语及常用计量”单列，但并不是淡化，实际上糅合在其他主体之中。

说明中内容的调整明细（表2）

表二

说明中内容的调整明细

09年新增（或变化）部分

备注

⒈掌握常用化学计量方法

计量包括质量、体积、物质的量、微粒数、摩尔质量、摩尔体积、相对分子质量、相对原子质量等。

⒉理解物质的量的含义（原为：

理解摩尔是物质的量的基本单位）

由对单位的理解转到对物质的量这个物理量的理解，注意物质的量与摩尔的区别和联系。

⒊了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题

将实验要求部分合并到化学研究的基本方法中，而提出的总要求，突出学科的特点—以实验为基础的一门学科。

⒋认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达

说明化学用语的作用，并提出应达到熟练运用的程度。

⒌熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式

中学常见的物质也要熟练掌握

⒍能正确书写热化学方程式

对热化学方程式书写提出了明确要求

⒎了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系

将浊液、溶液和胶体并列提出，体现三种分散系的本质不同。

⒏了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）

较前2年明显提高了要求，也就是说有关胶体的知识，需要全部掌握

⒐了解氧化还原反应的有关概念及其本质

既然是有关概念，那么氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等都有可能出现在考题中

⒑了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律

不仅要知道能量变化的原因，还要求掌握能量变化的规律

⒒了解（难溶电解质的沉淀溶解平衡）及沉淀转化的本质

难溶电解质之间转化的实质要理解，并能解释某些现象

12.了解有机化合物的同分异构现象

必修有机增加对同分异构的了解，应予以关注

13.了解上述有机化合物所发生反应的类型。

必修的有机类型（取代、加成）

14.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

09年高考中有体现

15.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用夹层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

09年高考中有体现

新说明与旧大纲相比删减的内容

删减的内容

应对策略

1

同素异形体、燃烧热、中和热、非电解质的概念

可以肯定，这些概念不会在考试题中出现，放心的删！

2

电子式的书写

3

了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念

4

溶解度的计算

5

极性键、非极性键、极性分子、非极性分子、分子间作用力、氢键、晶体类型及其性质

该部分知识已放到选修中，因此必考题中不会再涉及，可以大胆放心的舍弃

6

平衡移动的模型转换（等效平衡）

坚决舍弃！

从《考试说明》对化学平衡要求来分析，平衡试题的难度不会再回到原来试题的难度

7

初步了解常见化肥的基本性质

完全不用理会了！

8

了解金属的通性，金属的冶炼的一般原理，金属晶体的性质

9

了解强酸强碱中和滴定的原理

原理和具体操作均不做要求

10

掌握化学反应的四种基本反应类型：

化合、分解、置换、复分解

淡化基本反应类型

11

能正确书写电离方程式

电离方程式的书写不做明确要求，但弱电解质的电离平衡要求了解。

12

理解勒沙特列原理的含义。

原理不再做要求

13

化学数据的运用（焓变、熵变、键能、电离常数、电离度、Ksp）

以信息形式给出，不要求独立运算

14

镁、磷的有关性质

在《考试说明》“以第3周期为例、”，因此还应适当关注（如推断题等）。

15

化学键与物质性质的关系

该部分内容已放在选考模块中

16

了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理

这些是《化学与技术》的主要支撑。

电解工作原理必考部分还是要求了解的，应给予更适当关注。

17

了解化工生产化学反应原理，“三废”与环境保护及生产过程中的综合经济效益问题

考试内容及要求解读

一、化学科学的特点

①了解化学的主要特点是在原子、分子、水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

②了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。

③了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

这方面的知识在近三年的高考中均有明显的体现，旨在引导学生关注社会、关注生活，养成运用所学知识分析问题、思考问题的习惯。

提醒关注的热点

①全运会—材料：

合金材料、ETFE塑料、火炬燃料。

还有一些常用的、新型的材料要了解。

样题（考试说明样题12T〈新增〉）：

开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是     。

   A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料  B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

   C．纤维素乙酸酯属于天然高分子化合物D．单晶硅常用于制造光导纤维

【答案】：

A

②甲型H1N1流感：

达菲。

③能源问题：

燃料电池、太阳能、乙醇汽油、风力发电、核电站等。

样题（考试说明样题11T〈新增〉）：

下列措施不能达到节能减排目的的是      。

  A．利用太阳能制氢燃料         B．用家用汽车代替公交车

  C．利用潮汐能发电             D．用节能灯代替白炽灯

【答案】：

B

④两会动态焦点话题——“低碳”经济、科学发展观。

⑤地震多发年：

消毒液（84消毒液、CH3COOOH、ClO2等）水的净化（漂白粉、明矾净水、Na2FeO4等）。

二、、化学研究的基本方法

（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。

①理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

②了解物质的量的单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。

③根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况）之间的相互关系进行有关计算。

④了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

⑤能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

考点解读

这部分是化学研究的定量研究方法，也是科学研究的基本方法之一，虽然新高考中对定量研究的考查较前几年有所降低，但是定量研究的思想在每年的高考题中还是均有体现的，这一部分内容要求也是很高的。

阿伏加德罗常数—阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有极高的稳定性，且有“升温”的趋势。

在2011年山东、广东、江苏、福建、海南、浙江省均有出现。

可以预测，它仍将是2011年高考的必考题目，命题角度主要在：

气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、原子结构中电子数与质子数、电离与水解、混合物之间的反应性质上。

样题两年均未变。

样题（考试说明样题13T）：

 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是     。

A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同

【答案】：

A

（2）认识化学是以实验为基础的一门科学。

了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识基本技能解决一些化学问题

考点解读

①了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

量筒：

上面标明温度、规格；读数时读到小数点后一位；用于量取体积，准确量取一定体积时，最后用胶头滴管准确量取；量筒也可以量取气体体积（通过排出水的体积间接测量）。

酸式滴定管、碱式滴定管：

上面标有温度、规格，用于量取一定体积的液体，读到小数点后2位，酸式滴定管可以盛放酸性溶液或氧化性的溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性溶液可以腐蚀玻璃旋塞；碱式滴定管可以盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性的溶液，酸性或氧化性溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。

托盘天平：

读数读到小数点后一位；左物右码；一般试剂要用称量纸或滤纸，碱性药品要放到玻璃仪器中称量。

容量瓶：

上面标有温度、容积和刻度线；使用时要标明容积；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液。

玻璃棒：

可以用于搅拌、加速溶解；引流。

漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：

（注意区分仪器）一般漏斗用于过滤、添加溶液；长颈漏斗可以用于启普发生器简单装置分液漏斗用于添加药品、萃取分液；

蒸发皿（用于溶液的蒸发、结晶）坩埚（用于固体的灼烧等）。

干燥管：

干燥气体，组装气体发生装置，防倒吸装置、U形管可以用作电解装置等。

有球形和U型。

洗气瓶：

洗气时长进短出，内盛液体试剂；也可作集气瓶，排空气和排水均可，注意进气口的变化；有时也作安全瓶是一个多功能装置。

②掌握化学实验的基本操作。

能够识别化学安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

（1）药品的取用（固体、液体及定量取用操作）。

（2）药品的存放（注意特殊试剂的存放—防氧化、防潮解、防挥发、防分解等）

（3）试纸的使用（石蕊试纸、PH试纸、品红试纸、KI-淀粉试纸，注意检验溶液和气体性质的操作不同）

（4）仪器的清洗、连接与装配、气密性检查

（5）物质的加热

（6）溶液的配制（一定物质的量浓度和一定质量分数）

（7）气体的净化、收集

★常用危险化学品的标识

★安全事故的预防。

①防爆炸：

点燃可燃性气体或用CO、H2还原氧化铁、氧化铜之前，检验气体纯度。

②防中毒：

制取有毒气体时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。

③防倒吸：

选择合适的装置。

★安全事故的处理。

受酸腐蚀致伤：

先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液（或稀氨水、肥皂水）洗，最后再用水冲洗。

如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送校医院诊治（浓硫酸一般先擦，后洗）。

受碱腐蚀致伤：

先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。

如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。

受溴腐蚀致伤：

用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。

火灾：

钠、镁着火，沙子覆盖，使之熄灭。

酒精引起火灾，用湿抹布盖灭。

吸入刺激性或有毒气体：

吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气使之解毒。

吸入硫化氢或一氧化碳气体而感不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气。

但应注意氯气、溴中毒不可进行人工呼吸，一氧化碳中毒不可施用兴奋剂。

误食重金属盐：

立即口服牛奶或蛋清。

③.掌握常见气体的实验室制法（NH3，H2，CO2，O2，Cl2，包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

④.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能够根据要求配制溶液（如配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液）。

考点解读

1、物质的检验主要包括：

常见阳离子（NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+）的检验

常见阴离子的检验（OH-、Cl-、SO42-、CO32-等）

常见气体的检验（H2、O2、CO2、SO2、NH3、Cl2等）。

★注意叙述时的格式：

操作——现象——结论。

2、物质的分离与提纯：

建议理解这么几个分离方法的原理，过滤和渗析、萃取，分馏和蒸馏，蒸发结晶等。

3、注意溶液的配制（仪器、操作、注意事项、简单的误差分析等）。

能根据实验试题要求做到：

设计、评价或改进方案；

了解控制实验条件的方法；

分析或处理数据，得出合理结论；

◆绘制和识别典型的实验仪器装置图。

4.认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。

（审题时注意要求，按要求做答）

②熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（审题时注意要求）

④能够正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。

1、审题时注意要求；2、写完后要注意检验。

考试时一般不会很复杂。

   样题（2011年山东卷T28）：

在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为：

 2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu（OH）2↓＋2NH4+

已知25℃时  Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,  

                Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。

超过三分之二同学能判断出Cu（OH）2沉淀先生成，但仅有不到一半的同学能写对该离子方程式。

值得我们深思！

样题

 MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是   2H++2e-→H2。

样题

制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）NH3（或NH3·H2O）（填化学式）。

若实验过程中有氨气逸出，应选用下装置回收  b   （填代号）。

化学基本概念和基本理论

一、物质的分类

①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

③了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

考点解读

对这几组概念的理解要求很高，注意抓住实质。

1、混合物是由两种及两种以上纯净物混合而成的物质。

无固定组成和性质,混合物可以用物理方法将所含物质加以分离，混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结晶等。

2、纯净物：

由单一物质组成的物质称为纯净物。

纯净物包括单质和化合物，组成固定,有固定的物理性质和化学性质。

3、判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。

如冰水混合物，实为纯净物。

纯盐酸，则是混合物而不是纯净物。

4、混合物不一定含有多种元素，由同种元素形成的物质不一定是纯净物。

5、混合物的性能和纯净物的性能不一定哪个好。

6、金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、传热等性质的物质。

金属有不同分类标准，性质具有相似性和差异性，在化学反应中只能失电子，只具有还原性。

7、非金属：

通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。

大部分非金属原子价电子数一般大于等于4，可以形成双原子分子气体或骨架状、链状或层状大分子的晶体结构。

在化学反应中既能得电子也可失电子。

8、理解氧化物的概念并注意氧化物的分类，注意酸性氧化物和非金属氧化物，碱性氧化物和金属氧化物的关系，并注意它们的性质。

9、

10、电解质是能电离的化合物，酸、碱、盐都是电解质。

电解质本身不一定能导电。

电离程度完全与否决定是强电解质还是弱电解质，电解质是强还是弱只与电解质的电离程度有关，而与离子浓度大小或导电性强弱、溶解度大小无直接关系。

了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并进行有关计算。

了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。

（不要求识记胶体粒子的带电情况。

）

考点解读

1、有很多体系是溶液、胶体、浊液并存，并不完全是单一的体系，如黄河水。

2、只要求了解溶解度和饱和溶液的概念，不要任意加深，关于溶解度的计算不作要求。

可引导学生思考：

如何使不饱和溶液变为饱和溶液？

如何使饱和溶液变为不饱和溶液？

如何判断饱和溶液（在一定温度下）？

3、对质量分数的计算紧扣定义即可。

4、利用胶体的性质解释一些简单问题还是要引起重视。

丁达尔效应：

用于鉴别溶液和胶体。

聚沉：

明矾净水、卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌墨水不混用等。

电泳：

电泳除尘等。

二、物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子结构。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。

了解原子、离子等概念的含义。

③了解原子核外电子排布。

④掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

⑤以第三周期元素为例，掌握同一周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。

⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其递变的规律。

⑧了解化学键的含义。

了解离子键、共价键。

⑨了解分子的含义。

了解原子团的含义。

⑩了解物质的组成、结构和性质的关系。

考点解读

1、核素是原子，同位素是同位的原子，元素是原子（包括离子）的总称。

2、注意核电荷数或质子数与电子数的关系。

3、元素周期表的结构要学生了解，周期、族及具体的排列规律。

样题（考试说明样题16T）：

下列关于元素的叙述正确的是   。

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

【答案】：

A

4、元素性质（原子半径、氧化性、还原性）的递变规律及“位”、“构”、“性”的关系要重点掌握，是高考必考的内容。

样题（考试说明样题15T）：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是    。

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【答案】：

B

5、能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的关系；（了解8电子稳定结构，比较离子半径）。

6、分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。

一个分子一般是由多个原子在共价键中通过共用电子连接在一起而形成。

7、在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。

如SO42-、NH4+等。

三、物质变化与能量变化

⒈了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系。

考点解读

①化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成，原子间的重新组合。

②物理变化时没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。

物理变化物质的形状、状态发生变化，但没有新物质生成，可能有化学键的断裂，但没有新化学键的生成。

③化学反应都是化学变化；同素异形体之间的转化是化学变化；化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。

样题（考试说明样题14T）：

下列对化学反应的认识错误的是    

A．会引起化学键的变化         B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化     D．必然伴随着能量的变化

【答案】：

C

⒉了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

⒊了解氧化还原反应的有关概念及其本质。

了解常见的氧化还原反应。

考点解读

①离子反应和氧化还原反应是中学化学中最重要的两种反应类型。

溶液中进行的反应都是离子反应，生产、生活中的很多反应都是氧化还原反应，因此这两种反应要引起足够的重视。

②离子反应发生的条件既离子间能结合或作用导致某些或某种离子浓度减小的条件。

⒋理解质量守恒定律的含义。

⒌了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⒍了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热的含义。

了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

考点解读

①热化学方程式要理解其意义，会书写并会判断正误。

要注意让学生克服眼高手低的毛病。

②运用盖斯定律进行反应热的简单计算几乎是每年必考的知识点，但仅仅是简单的计算，不易任意的加深，拓展。

⒎了解原电池和电解池的工作原理。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⒏理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

考点解读

高考对原电池的考查，重在原理的理解上（如电极反应、正负极确定、电流或电子流向、溶液PH的变化等），电解池重在电解规律及应用上（电子守恒计算、电极反应书写、溶液PH变化及溶液如何恢复等）。

在2011年高考江苏、浙江、福建、山东、广东、北京、上海、海南等省均已出现。

要重视电解原理的应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等，以它们考查电解规律是很好的载体

四、化学反应速率和化学平衡

①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。

②了解化学反应的可逆性。

③了解化学平衡建立的过程。

理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）化学平衡的影响，认识其一般规律。

④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

了解催化剂在生活