浙江省温州七校联考学年九年级上学期期中联考科学试题.docx
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浙江省温州七校联考学年九年级上学期期中联考科学试题
浙江省温州七校联考【最新】九年级上学期期中联考科学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是( )
A.风力发电
B.海水晒盐
C.菜刀生锈
D.榨取果汁
2.对下列物质的俗称,理解错误的是( )
A.干冰不是冰
B.纯碱不是碱
C.水银不是银
D.醋酸不是酸
3.超市里买来的饼干、坚果类食品使用铝箔来包装,铝能制作成铝箔,这是利用了铝的( )
A.延展性
B.导电性
C.导热性
D.熔点高
4.下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )
A.橘子
B.葡萄
C.牛奶
D.玉米粥
5.下列实验操作中,不正确的是()
A.稀释浓硫酸B.测溶液pHC.闻食醋D.检查装置气密性
6.归纳和演绎是重要的科学方法。
下列归纳或演绎合理的是()
A.有机物是一类含碳化合物,所以
、
都是有机物
B.硫酸、盐酸电离时都能产生
,所以电离能产生
的化合物是酸
C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气,所以金属都能与酸反应生成氢气
D.氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,所以水是氧化物
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+,Na+,NO3-,OH-
B.H+,K+,CO32-,Cl-
C.Mg2+,NH4+,OH-,SO42-
D.Na+,Ca2+,NO3-,Cl-
8.下列转化不能通过一步反应实现的是( )
A.Fe2O3与Fe
B.HC1与H2
C.NaNO3与NaCl
D.CO2与CaCO3
9.在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)引起同学们的兴趣.如图是同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是( )
A.装置中黑色固体消失
B.装置2产生蓝色沉淀
C.装置2中会有气泡冒出
D.装置3产生蓝色沉淀
10.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂(足量)正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( )
A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为三种
C.c至d段,溶液pH不断减少D.c点所含的溶质种类最少
13.小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体。
于是,他们重新配制硫酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象。
1生成的气体可能是氢气
2完全反应后溶液呈黄色
3实验中一定发生了置换反应
4由实验可以得出金属活动性顺序:
Cu>Fe
5硫酸铜溶液可能显酸性
6重做实验没有任何意义
关于该实验的如下说法,其中正确的是( )
A.123
B.136
C.456
D.246
14.科学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:
将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:
R+2HCl=RC12+H2),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是( )
A.2A1+3RSO4=A12(SO4)3+3R
B.R+CuSO4=RSO4+Cu
C.R+H2SO4=RSO4+H2↑
D.R+MgSO4=RSO4+Mg
15.等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中,向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量,下图关系图中正确的是()。
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16.小包同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛,叶子发黄,易倒伏。
他想:
(1)可能是缺少氮和钾元素,需要施加下列肥料中的__(填序号);
A.K2CO3
B.NH4C1
C.Ca(H2PO4)2
(2)也可能是土壤酸性太强,可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的检测土壤的酸性。
若土壤显酸性,可以用__改良土壤的酸性。
17.绿水青山就是金山银山,捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。
小红在江边检拾的垃圾有以下
A.塑料瓶
B.泡沫饭盒
C.易拉罐
D.旧衣服
(1)其中属于有机物的是(填字母)__;
(2)垃圾分类变废为宝,小红应将易拉罐放入__收集容器(选填“可回收物有害垃圾”或者“其他垃圾”)。
18.下列分别盛有不同物质的容器中,所盛物质属于混合物的是__,化合物的是__。
19.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2,溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出下图中圆圈代表的离子__(填离子符号);
(2)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__
A.HC1
B.H2SO4
C.NaOH
D.Ca(OH)2
20.氢气还原氧化铜的实验装置如图。
(l)实验步骤如下1.向试管里通氢气前检验氢气纯度2.给盛有氧化铜的试管加热停止加热3.继续通氢气直到试管冷却。
其正确的操作顺序是__
(2)试管内的实验现象是在__
21.甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。
请阅读有关甲烷材料,完成下列各题:
(1)有新闻联播报道:
我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。
可燃冰主要成分是甲烷,学名叫“天然气水合物”,是一种高效清洁、储量巨大的新能源。
甲烷作燃料是因为它具有________性。
(2)一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水,这一化学反应被称作“产甲烷作用”。
请写出“产甲烷作用”的化学方程式:
_________________________。
22.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“一”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是_____(填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是_____。
(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_____(填序号)。
①2类②3类③4类④5类
23.100克氢氧化钠溶液中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,解答下列问题:
(1)酸和碱之间反应的实质__;
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
__
24.金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图是工业炼铁示意图,其中焦炭的作用是燃烧提供能量和__、高炉中有铁生成的化学方程式_________________;
(2)某大型高炉年产生铁4×106吨(设生铁的含碳的质量分数为4%,在冶炼过程中铁的损耗不计),则需要含氧化铁的质量分数为50%的赤铁矿石__吨。
25.现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如图1所示实验方案:
(实验数据)实验共记录了两组数据:
第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;
第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)生成气体的质量为_____。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少?
_____(写出计算过程)
(3)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液,请在图2中画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。
三、简答题
26.盐酸是实验室中重要的化学试剂,许多科学实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有________。
(2)下列实验中一定不会用到盐酸的是________(填序号)。
A.除去熟石灰中的石灰石 B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳 D.除去铁钉上的锈迹
(3)如图,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填序号)。
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡
27.小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素,下表是五组5mL稀硫酸与0.lg某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)分析上述数据,回答下列问题:
(1)小明是比较分析____来判断反应的速率;
(2)通过实验1和3,可得出的实验结论是__;
(3)依据实验规律,推测。
丢失数据"的值约是__。
28.在制取二氧化碳气体后,获得盐酸与氯化钙的混合溶液,往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时,混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。
请解释pH变化的原因(氯化钙溶液显中性)。
________
29.现有氧化铜和铜的混合物,对其成分组成进行分析,取20g此样品,向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表。
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为__;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?
__
(3)第三次反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少?
(结果保留0.1%)__
四、探究题
30.某科学兴趣小组在实验室做实验时,偶然发现一个奇怪的现象。
实验一先取2毫升Na2CO3,溶液滴到试管中,再用胶头滴管滴入少量稀盐酸,无明显现象实验二先取2毫升稀盐酸于试管中,再用胶头滴管滴入少量Na2CO3,溶液,却马上观察到有气泡产生两次实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同,但却观察到不同的实验现象,他们为了查明原因,查阅资料。
(1)稀HC1和Na2CO3,溶液反应时其实是分步进行的,即Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(先),NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(后)。
(2)NaHCO3,溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
(提出问题)实验一后溶液中的溶质是什么?
(猜想与假设)猜想1NaC1、NaHCO32NaCl、Na2CO33NaC1、Na2CO3,NaHCO3
(提出质疑)
(1)小南认为猜想一一定不正确。
(继续探究)
(交流与反思)
(2)小南认为上述实验结论不正确,原因是__;(该兴趣小组重新修改了实验方案,取适量实验一后的溶液,开始滴加稀盐酸时,无明显现象,继续滴加稀盐酸观察到有气泡产生,则猜想__成立。
31.学习完盐的化学性质以后,同学们做了一个趣味实验,如图所示,甲乙同学分别在盛有碳酸钠溶液的烧杯中倾倒氯化钡溶液和氢氧化钾溶液,在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀,倾倒并经过沉降后,他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开探究。
(猜想与假设)甲Na+、Ba2+、K+、OH-、C1
乙Na+,CO32-,K+,OH-,Cl-
(实验探究)为了验证溶液中的离子成分,甲取上层清液于试管中,向其中加入一定量的Na2CO3溶液,无明显现象,甲同学得出自己猜想错误,乙同学猜想正确。
(1)请你完整的评价甲的结论并对此进行解释__;
(2)乙同学再取上层清液向其中加入足量CaCl2,溶液,过滤,向无色滤液中滴加酚酞溶液,上述实验观察到__现象,最终乙同学得出自己的猜想是正确的;
(总结与交流)(3)有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的,你认为多余的步骤和理由是__。
32.小科为了比较不同的盐溶液对金属锈蚀速率的影响,在实验室进行了探究。
(实验器材和药品)铁钉、氯化钙溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、试管若干支、计时器。
老师对实验的建议:
盐溶液浓度不宜超过10%。
(1)该实验还可能用到的仪器有_________。
(2)结合老师建议,请你帮小科写出具体实验步骤。
_________。
33.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下,受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳:
在空气中加热,则生成氧化铁和二氧化碳。
某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程,并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好,B中氢氧化钠溶液足量)
实验过程中,先打开K通人一氧化碳再加热;装置A中固体质量不再减少后,停止加热,待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了ag,装置B中液体质量增加了bg。
回答下列问题:
(1)仪器①的名称是________ ;
(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是:
装置B的质量增加且________ ;
(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应,则a________b(填“>”、“=”或“<”);
(4)D处为收集尾气的装置,应选择________装置(填“甲”“乙”或“丙”)
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
风力发电只是风能转化为电能,并没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;
海水晒盐是水与食盐分离的过程,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;
菜刀生锈是铁与水和氧气发生反应的结果,生成了新物质----铁锈,属于化学变化,选项正确;
榨取只是水果的形状发生了变化,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误,故选C。
2.D
【详解】
A、干冰是固态的二氧化碳,不是冰,故A正确;
B、纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,不是碱,故B正确;
C、水银是金属汞的俗称,不是银,故C正确;
D、醋酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸,故D不正确。
故选D。
3.A
【详解】
铝制作成铝箔是铝的形状发生了变化,是利用了铝的延展性,故选A。
4.D
【分析】
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
【详解】
A、橘子的pH小于7,显酸性,不能食用,故A不正确;
B、葡萄的pH小于7,显酸性,不能食用,故B不正确;
C、牛奶的pH小于7,显酸性,不能食用,故C不正确;
D、空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物,玉米粥的pH大于7,显弱碱性,故D正确。
故选D。
【点睛】
人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人应降低其酸性,可食用碱性食物以中和多余的酸。
5.B
【分析】
考察实验仪器操作,一些常规性考察,主要在于知识点的运用。
【详解】
A.稀释浓硫酸,浓硫酸倒入水中会放出大量热量,所以应把浓硫酸缓慢加入水中,并进行搅拌,使热量及时挥发出去。
B.测溶液pH方法:
通常采用pH试纸进行测量,步骤:
先用玻璃棒蘸取待测溶液,并将其滴在pH试纸上,待稳定后与标准比色卡进行对比,判断pH值。
C.实验室闻气味,由于有有毒气体,所以应采用扇闻的方法,避免一次吸入过量。
D.通过用手握住左边的烧瓶,如果装置气密性好,会在右边烧杯里产生气泡。
【点睛】
主要为一些常规的实验操作,主要需理解为什么要这样操作。
6.D
【详解】
A、有机物是一类含碳化合物,CH4属于有机物;CO2虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它看作无机物,故A不正确;
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,硫酸、盐酸电离时都能产生H+,但电离能产生H+的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠,故B不正确;
C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气,但并不是金属都能与酸反应生成氢气,如铜与酸不反应,故C不正确;
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,故D正确。
故选D。
7.D
【详解】
A、铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故A不正确;
B、氢离子和碳酸根离子能结合生成二氧化碳和水,不能大量共存,故B不正确;
C、铵根离子和氢氧根离子能结合生成氨气和水,不能大量共存,故C不正确;
D、不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故D正确。
故选D。
8.C
【详解】
A、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳,故A正确;
B、稀盐酸和铁生成氯化铁和氢气,故B正确;
C、NaNO3与NaCl不能通过一步反应实现,故C不正确;
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故D正确。
故选C。
9.D
【分析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气,氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气,二氧化锰是该反应的催化剂,反应前后质量不变,故A不正确;
B、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强,所以装置②中的液面下降,装置2不会产生蓝色沉淀,故B不正确;
C、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强,所以装置②中不会出现气泡,故C不正确;
D、过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强,将氢氧化钠排入装置③中,氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀,故D正确。
故选D。
10.C
【详解】
A、氯化钠溶于水形成氯化钠溶液,有咸味,常用作调味品,故A正确;
B、稀盐酸能与某些金属氧化物反应,能与铁锈的主要成分氧化铁反应,可用于除铁锈,故B正确;
C、浓硫酸用于干燥氧气,是利用了浓硫酸具有吸水性,故C不正确;
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,可用于吸收二氧化硫,故D正确。
故选C。
11.A
【分析】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,一氧化碳和氢氧化钠不反应,可以除去二氧化碳,故A正确;
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,把原物质除去了,故B不正确;
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,把原物质除去了,故C不正确;
D、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,引入了硝酸钠杂质,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
12.D
【解析】
试题分析:
向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量,此过程在氢氧化钠先和硫酸反应,然后和硫酸铜反应。
A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸,没有蓝色沉淀生成,故说法错误;B、d点时氢氧化钠过量,此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠,溶质种类为两种,故说法错误;C、c至d段,氢氧化钠过量,溶液中氢氧化钠增多,碱性变大,pH变大,故说法错误;D、c点时硫酸铜恰好完全反应,此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠,溶质种类最少,故说法正确。
故选D。
考点:
碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系
13.B
【分析】
铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体,说明除了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁外,还发生了其它的反应。
【详解】
①由质量守恒定律可知,溶液可能显酸性,生成的可能是氢气,故正确;
②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,溶液应该是浅绿色的,故不正确;
③铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,说明发生了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应,属于置换反应,则实验中一定发生了置换反应,故正确;
④铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应,说明金属活动性顺序:
Fe>Cu,故不正确;
⑤铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体,硫酸铜溶液可能显酸性,生成的可能是氢气,故正确;
⑥科学一定要注意严谨性,重做实验有必要,做实验有重要意义,故不正确。
故选B。
14.D
【分析】
将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性R>H,由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R。
【详解】
A、金属活动性Al>Zn>R,所以Al能与RSO4反应,化学方程式为2A1+3RSO4=A12(SO4)3+3R,故A正确;
B、金属活动性R>H>Cu,所以R能与CuSO4反应,化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu,故B正确;
C、由于金属活动性R>H,所以R能与H2SO4反应,化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2,故C正确;
D、金属活动性Mg>Zn>R,所以R不能与MgSO4反应,故D不正确。
故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
15.C
【详解】
向等质量的金属镁与锌中加入酸,所以在酸过量之前,加入相同质量的酸得到的氢气的质量是相等的,所以开始两条曲线重合,如果加入的酸足量,产生的氢气的质量与金属的相对原子质量有关,假设镁与锌的质量都为1克,根据化学方程式计算可知,则镁生成氢气的质量为
g,锌生成的氢气的质量为
g,显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多,故选C。
16.AB熟石灰
【分析】
紫色玫瑰花生长不茂盛,叶子发黄,缺乏氮元素,易倒伏。
需要施加含有钾元素的化肥。
【详解】
(1)A、K2CO3中含有钾元素,属于钾肥,故A正确;
B、NH4C1中含有氮元素,属于氮肥,故B正确;
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故C不正确。
故选AB。
(2)熟石灰属于碱,能与酸反应生成盐和水,且熟石灰价格便宜,经常用来改良土壤的酸性。
17.ABD可回收物有害垃圾
【详解】
(1)有机物是含碳和化合物,故其中属于有机物的是ABD。
(2)垃圾分类变废为宝,小红应将易拉罐放入可回收物有害垃圾收集容器。
18.CED
【详解】
A氢气与液氢都是由氢分子构成的,是同一种物质,属于纯净物,其组成元素只有氢元素,属于单质;
B氧气与液氧都是由氧分子构成的,是同一种物质,属于纯净物,其组成元素只有氧元素,属于单质;
C二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,一氧化碳是由一氧化碳分子构成的,两种物质混合在一起形成混合物;
D冰与水都是由水分子构成的,属于同一种物质,属于纯净物,其组成元素含有氢、氧两种元素,属于化合物;
E过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,水是由水分子构成的,属于不同的物质,两种物质混合在仪器属于混合物,上述物质属于混合物的是二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水,故填CE;
属于化合物的是冰水,故填D。
19.OH-D
【详解】
(1)由题意可知,该实验是向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2,所以下方的容器中的溶液是氢氧化钡溶液,氢氧化钡解离后形成的钡离子与氢氧根离子的个数比为1:
2,所以图中圆圈代表的离子是氢氧根离子,其符号为OH-,故填OH-。
(2)A盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,产生气泡,与
(1)中现象不同,选项错误;
B硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,产生气泡,与
(1)中现象不同,选项错误;
C氢氧化钠与碳酸钠混合后不符合复分解反应的条件,不发生反应,无明显现象产生,选项错误;
D氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀,溶液变浑浊,与
(1)中现象相同,选项错正确,故填D。
20.123黑色固体变成红色,有水珠生成
【分析】
氢气和氧化铜高温生成铜和水。
【详解】
(l
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