高中化学必修2全册同步练习及答案.docx
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高中化学必修2全册同步练习及答案
高中化学必修2全册同步练习
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
一、单项选择题
1.某元素原子最外层上只有两个电子,则该元素( )。
A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素
【
C.一定是过渡元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素
2.下列元素不属于第二周期的是( )。
A.BeB.MgC.OD.N
3.根据元素周期表,判断下列元素属于主族元素的是( )。
A.铁B.锌C.碳D.镍
4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。
A.相对原子质量和核外电子数
B.相对原子质量和最外层电子数
^
C.电子层数和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
5.在短周期元素中,原子最外层中只有1个或2个电子的元素是( )。
A.金属元素B.稀有气体元素
C.非金属元素D.无法确定
6.下列说法正确的是( )。
A.现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为主族
@
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素
7.原子序数为1~18号的元素中,下列叙述正确的是( )。
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子
8.下列关于元素周期表的说法正确的是( )。
A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
二、双项选择题
9.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如下表所示,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是( )。
;
X
Y
Z
A.三种元素的单质都有可能导电
B.X的氧化物XO有毒
C.Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D.Z的氧化物只能与酸反应
、
10.下列叙述不正确的是( )。
A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B.除短周期外,其他周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.第ⅢB族中所含元素种类最多
三、非选择题
11.在下列各元素组中,除一种元素外,其余元素都可以按某种共性归属一类。
请选出各组的例外元素,并将该组元素的可能归属,按所给6种类型的编号填入表内。
元素组
!
例外元素
其他元素所属类型编号
(1)S、N、Na、Mg
(2)P、Sb、Sn、As
.
(3)Fe、B、Cl、Ca
归属类型:
①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素
12.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )。
<
2
10
11
18
19
>
A
2
3
4
11
…
19
B
6
11
>
12
13
24
C
6
7
14
31
32
D
—
13.A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1-1-1所示,已知E的原子序数为x,则五种元素的原子序数之和不可能为( )。
图1-1-1
A.5xB.5x+10
C.5x+14D.5x+25
14.已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是( )。
A.第七周期第ⅢA族B.第七周期第ⅤA族
C.第五周期第ⅦA族D.第五周期第ⅢA族
!
15.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外,共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断( )。
①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A.只有①②正确B.只有①③正确
C.只有③④正确D.①②③④均不正确
16.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。
X元素形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
(1)请写出元素符号:
X______、Y______、Z______、W________。
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________;E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的__________,以减少大气污染。
(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
|
17.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1-1-2所示,X形成的单质约占空气体积的1/5,四种元素原子核外共有56个电子,请回答下列问题:
图1-1-2
(1)Y的元素符号是__________。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。
(3)ZX2能使品红溶液褪色,ZX2的化学式是__________,说明ZX2具有__________性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。
第2课时 元素的性质与原子结构
》
一、单项选择题
1.下列原子中最易形成阴离子的是( )。
A.ClB.F
C.NaD.K
2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。
将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是( )。
A.它们均为金属元素,都能形成相应的氧化物
B.五种元素的单质均为固体
|
C.它们原子的最外层电子数均为1个,在性质上具有相似性
D.它们形成的氢氧化物都是强碱
3.关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是( )。
A.金属铯的熔点比金属钠高
B.CsOH比NaOH的碱性强
C.CsOH是一种弱碱
D.碳酸铯难溶于水
4.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于共性反应的是(反应条件均省略)( )。
<
A.X2+H2===2HX
B.X2+H2O===HX+HXO
C.2Fe+3X2===2FeX3
D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O
5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A.OH-、H2OB.NH3、NH
C.F-、NH
D.HCl、F2
6.下列关于卤素的说法中,不正确的是( )。
#
A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高
B.单质都有毒
C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深
D.碘易溶于酒精,故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来
7.各组性质比较的表示中,正确的是( )。
A.酸性:
HI B.稳定性: HF C.氧化性: F2 * D.沸点: F2 8.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。 则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )。 、b、cB.b、a、cC.b、c、aD.c、b、a 二、双项选择题 9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是( )。 A.碱金属随着核电荷数增加,单质的密度逐渐减小 B.卤素随着核电荷数增加,单质的熔、沸点升高 C.碱金属随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大 D.卤素随着核电荷数增加,单质的还原性逐渐减弱 10.碱金属钫(Fr)具有放射性,下列对其性质的预言中,错误的是( )。 A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 C.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 三、非选择题 11.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质: : A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.氯水 发现溶液颜色按下面次序变化: ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题: (1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。 (2)写出①→②的离子反应方程式: _____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式: _______________________________________________________________________ ^ ________________________________________________________________________。 12.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,该元素的气态氢化物的化学式是( )。 A.H2XB.HX C.XH3D.XH4 13.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。 下列事实最能说明这个结论的是( )。 A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B.已经制得了I2O5等碘的氧化物 ( C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的离子化合物 D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 离子 14.有一包白色固体,可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。 将白色物质溶于水得无色溶液,向该溶液中加入少量稀硫酸,有白色沉淀产生;向该无色溶液中加入新制取的氯水,然后再滴入淀粉溶液,溶液变为蓝色。 下列推断正确的是( )。 A.白色固体中肯定有NaBr B.白色固体中既有NaBr,又有BaCl2 C.白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质 D.白色固体中既有KI,又有BaCl2 15.在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2SO3和2mol/LNaBr,现向该混合溶液中通入molCl2,充分反应后,参与反应的SO 和Br-物质的量之比为( )。 ! A.1∶4B.1∶3 C.1∶2D.1∶1 16.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似,化学上称为拟卤素[如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO]。 它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl- 试写出: (1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 17.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分: 实验名称: 卤素单质的氧化性强弱比较。 实验药品: KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 ; 实验步骤 实验结论 ①氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序: 氯、溴、碘 ②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 。 请回答: (1)完成该实验需用到的实验仪器有________________、________________。 (2)②中反应的化学方程式为________________。 ③中反应的离子方程式为____________________。 (3)CCl4在实验中所起的作用是______________________________。 (4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________,改进的办法是______________________________________。 第3课时 核素 一、单项选择题 $ 1.据最新报道, Ho可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为( )。 A.32B.67C.99D.166 2.下列各组粒子属于同位素的是( )。 X和 XK和 Ca C.O2和O3D.H2O和D2O 3.碘131是碘元素的一种放射性核素。 下列关于 I的说法正确的是( )。 《 A.质量数为131B.质子数为78 C.核外电子数为78D.中子数为53 4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurWuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。 下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。 A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 5.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。 表示R原子符号正确的是( )。 < RR RR 6.下列关于 He的说法正确的是( )。 He原子核内含有2个中子 He原子核内含有3个质子 He原子核外有3个电子 He和 He是两种不同的核素 7.每年12月1日为世界艾滋病日,截至2010年10月底,我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。 医学界通过放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。 关于14C的下列说法中正确的是( )。 ^ A.14C与12C的质量比约为14∶12 B.14C原子与14N原子所含中子数相同 C.14C与C60都是碳元素的同位素 D.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 8.医学研究证明,用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 I的叙述正确的是( )。 I是碘的一种同素异形体 I是一种新发现的元素 I核内的中子数与核外电子数之差为29 ? I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 二、双项选择题 9.下列说法正确的是( )。 A.氘和氚是质量数不同,质子数相同的氢的两种核素 B.氢元素是指 H H、 H、 H是氢的三种核素,是同一元素的三种原子 H和 H的化学性质完全不同 10.日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131,下列关于 I的说法正确的是( )。 … I和 I是同一种核素 I和 I互为同位素 I和 I都含有53个电子 I和 I都含有53个中子 三、非选择题 11.在 C、 N、 O、 Cl、 U、 U中: (1)________和________互为同位素。 (2)________和________的质量数相等,但不能称互为同位素。 ? (3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 (4)以上所列共有________种元素。 12.几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明( )。 A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素 C.彼此之间一定是同位素 D.核外电子个数一定相等 " 13.X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )。 A.a-c=m-nB.a-b=n-m C.c-d=m+nD.b-d=n+m 14.全国科学技术名词审定委员会公布: 111号元素(符号为Rg)的中文名称为 ,以此来纪念发现X射线(亦称“伦琴射线”)的科学家。 第111号元素的某种核素的质量数为272。 下列叙述正确的是( )。 A.该核素的原子核内有111个中子 B.第111号元素位于元素周期表的第6周期 C.第111号元素和第110号元素互为同位素 D.该核素中子数与核外电子数的差值为50 15.下列叙述错误的是( )。 A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的原子,它们的质子数相等 C.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 D.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 16.写出下列各粒子的化学式: (1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是______,阴离子是________。 (2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是______,阳离子是________。 ; (3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。 (4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。 17.某金属质量为4g,其原子核外有2mol电子,核内共有×1024个中子,4g该金属与足量盐酸反应,生成了×1022个阳离子。 (1)该金属元素符号是__________,摩尔质量是__________。 (2)其原子核内有__________个质子,__________个中子。 第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ` 一、单项选择题 1.第三周期元素中,与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )。 A.钠B.硅 C.硫D.氯 2.元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )。 A.元素的主要化合价B.原子半径 · C.原子最外层上电子数D.相对原子质量 3.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( )。 A.氧B.氟C.碳D.氖 4.核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较,前者的下列数据不是后者的4倍的是( )。 A.电子数B.质子数 C.电子层数D.次外层电子数 5.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。 A.元素相对原子质量依次递增 ( B.元素的最高正化合价呈周期性变化 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素金属性或非金属性呈周期性变化 6.对于第二周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是( )。 A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 C.最外层电子数逐渐增加 D.元素的非金属性逐渐增强 ( 7.已知下列元素的原子半径如下表所示: 原子 N S O Si 半径r/10-10m < 根据以上数据,磷原子的半径可能是( )。 A.×10-10mB.×10-10m C.×10-10mD.×10-10m 8.下列比较错误的是( )。 A.原子半径: N>O>F { B.酸性强弱: HNO3>H3PO4>H2SO4 C.碱性强弱: KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.氢化物的稳定性: HF>HCl>H2S 二、双项选择题 9.下列变化规律正确的是( )。 A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小 B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强 C.Al、Ca、K还原性从弱到强 - D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强 10.X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是( )。 A.原子半径: X>Y B.原子序数: X>Y C.原子最外层电子数: X>Y D.原子电子层数: X 三、非选择题 11.有A、B、C、D四种元素(稀有气体元素除外),A、C、D原子具有相同的电子层数,A的M层比C的M层多4个电子,比D的M层少2个电子;B原子的L层比A原子的L层少3个电子,则A是________,B是________,C是________,D是__________(均用元素符号填写)。 < 12.两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同,则它们不可能是( )。 A.同种元素的不同原子 B.两种不同的离子 C.同种元素的原子和离子 D.两种不同的分子 13.A、B、C三种短周期元素,A与C同主族且处于相邻周期,A与B的核电荷数之差为5,B原子M层比L层电子少2个,则A、B、C三种元素分别是( )。 A.Li、Na、SB.Na、S、Li - C.Na、K、BrD.K、Br、Na 14.下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )。 A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF 15.锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( )。 A.锶能与冷水剧烈反应 B.锶的失电子能力比钙强 C.Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D.氧化锶是碱性氧化物 ( 16.下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ~ ⅦA 0 1 ` 2 D ; E G I 3 A B C | F H (1)表中元素,化学性质最不活泼的是______,氧化性最强的单质是______,还原性最强的单质是______。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________,酸性最强的是__________,呈两性的是__________。 (3)要证明A、B、C的金属活泼性,可以用什么实验来证明,试举一例。 ~ 实验操作: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验现象: _________________________________________________________ ________________________________________________
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